Questões do ENEM: Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Resultados

177 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 9.

• 49A1D4F7-6F

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  
  

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

  
  

  
  

  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  
  

  Informações para a resolução da questão

  
  

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  
  

  2. As ligações com as representações  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  Um mol de gás CO e um mol de vapor de água são introduzidos em um reator de 1,0 L, ocorrendo a seguinte reação química exotérmica

  
  

  
  

  CO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g)

  
  

  
  

  Após o sistema atingir o equilíbrio químico, a quantidade de gás hidrogênio no reator é igual a 0,70 mol.

  
  

  
  

  Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, sobre esse equilíbrio.

  
  

  
  

  ( ) A constante de equilíbrio químico KC dessa reação, na temperatura de operação do reator, é igual a 5,4.

  
  

  ( ) As velocidades da reação direta e da reação inversa, quando o equilíbrio químico é atingido, são iguais, mantendo a composição fixa da reação.

  
  

  ( ) A elevação da temperatura e a compressão dos gases reagentes favorecem a formação de produtos.

  
  

  ( ) O uso de um catalisador aumenta o rendimento da reação.

  
  

  
  

  A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

  Escolha uma alternativa para a questão 49a1d4f7-6f

  A

  V – V – V – F.

  
  

  B

  V – V – F – F.

  
  

  C

  V – F – V – F.

  
  

  D

  F – F – V – V.

  
  

  E

  F – F – F – V.

  Responder
• C6171811-CC

  Química

  Equilíbrio QuímicoEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma mistura dos gases amônia, hidrogênio e nitrogênio está em equilíbrio em um recipiente fechado com pressão constante. A concentração dos gases é monitorada constantemente. Após um intervalo de tempo, é adicionado hidrogênio ao sistema e, algum tempo depois, adiciona‑se amônia. A variação na composição do sistema ao longo do tempo está representada no gráfico a seguir.

  
  

  

  
  

  Sobre o sistema descrito, é correto afirmar que 

  Escolha uma alternativa para a questão c6171811-cc

  A

  a adição de amônia leva à decomposição de parte da amônia adicionada. 

  B

  a concentração de nitrogênio tem variação constante ao longo do tempo. 

  C

  o hidrogênio é um dos reagentes, e o nitrogênio é o produto da reação. 

  D

  o aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido de decomposição da amônia. 

  Responder
• 7B85A048-7A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUERJ · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere a reação de equilíbrio químico representada abaixo, que ocorre na atmosfera e envolve dois óxidos de nitrogênio:

  
  

  N2 O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g) 

  
  

  A partir de um experimento, foram registradas as variações das concentrações desses óxidos em função do tempo. Observe o gráfico:

  
  

  
  

  
  

  
  

  Com base nos dados obtidos, o valor da constante de equilíbrio em função das concentrações é igual a: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7b85a048-7a

  A

  3,2 × 10-3

  B

  4,8 × 10-3

  C

  3,3 × 10-1

  D

  4,0 × 10-1

  Responder
• 9A76555C-7A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  O processo de transporte de O₂ para a respiração pode ser entendido como um processo de equilíbrio químico entre a hemoglobina (Hb) e o O2. A Hb é uma proteína do sangue responsável pelo transporte do O2 que também pode existir na forma protonada como HbH+ . Dependendo da concentração de CO2, podem ocorrer a alcalose ou a acidose respiratória. A ligação do oxigênio com a HbH+ gera a forma oxigenada (HbO2), como pode ser representado pela equação química simplificada:

  
  

  HbH+ (aq) + O2(g) ⇌ HbO2(aq) + H+ (aq) 

  
  

  O dióxido de carbono liberado na respiração pode alterar esse equilíbrio devido à formação de ácido carbônico, representado pela equação: 

  
  

  CO2(g) + H2O(l) ⇌ H+ (aq) + HCO3 − (aq)

  
  

  Com base nessas informações, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9a76555c-7a

  A

  Nos pulmões, onde a concentração de oxigênio é mais elevada, a forma de hemoglobina favorecida é a protonada. 

  B

  Nos tecidos humanos, onde é consumido O2 pelo metabolismo, a forma de hemoglobina favorecida é a HbO2. 

  C

  Quando uma pessoa expira mais depressa que o normal, a concentração de dióxido de carbono no seu sangue diminui e, nessas situações, a forma de hemoglobina favorecida é a forma protonada. 

  D

  Nos tecidos humanos, onde é liberado dióxido de carbono produzido pelo metabolismo, a forma de hemoglobina favorecida é a forma protonada.

  E

  Nos tecidos humanos, onde é liberado dióxido de carbono produzido pelo metabolismo, a forma de hemoglobina favorecida é a HbO2. 

  Responder
• 8B129498-69

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaENEM · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  O esquema representa o ciclo do nitrogênio: 

  
  

      A chuva ácida interfere no ciclo do nitrogênio, principalmente, por proporcionar uma diminuição do pH do solo e da atmosfera, alterando a concentração dos compostos presentes nesse ciclo.

  Disponivel em: http:/scienceprojectideasforkids.com. Acesso em: 6 ago. 2012 (adaptado).

  
  

  Em um solo de menor pH, será favorecida a formação de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8b129498-69

  A

  N2 

  B

  NH3

  C

  NH4+ 

  D

  NO2- 

  E

  NO3- 

  Responder
• 8E201E8F-75

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  A equação que define a constante de equilíbrio foi formulada pelos químicos noruegueses Cato Maximilian Gulberg (1836–1902) e Peter Waage (1833–1900) em 1864. Considerando a constante de equilíbrio (K), assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 8e201e8f-75

  A

  A constante de equilíbrio é a razão entre as constantes de velocidade da reação direta e da reação inversa.

  B

  Quando uma reação é expressa pela soma de duas reações, a constante de equilíbrio da reação total é a soma das constantes de equilíbrio das reações individuais.

  C

  O valor de K independe da forma como a equação química é balanceada. 

  D

  Apenas as concentrações de sólidos puros são constantes e não são consideradas para efeito de cálculo da constante de equilíbrio.

  Responder
• D8F703E1-05

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC-MINAS · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  A síntese do amoníaco pelo processo de Haber-Bosch pode ser resumida na seguinte equação química:

  
  

  N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H° = -92,6 KJ.mol-1

  
  

  Um aluno, analisando a equação fornecida, fez as seguintes afirmações:

  
  

  I - É possível maximizar a produção de amoníaco se a reação ocorrer a pressões elevadas.

  II - Dada a natureza exotérmica da reação direta, quanto menor a temperatura do vaso reacional, maior será a produção de amoníaco.

  
  

  A alternativa CORRETA é:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d8f703e1-05

  A

  Apenas a afirmação I está correta.

  B

  Apenas a afirmação II está correta.

  C

  Ambas as afirmações estão corretas.

  D

  Ambas as afirmações estão incorretas.

  Responder
• DF78CA67-7B

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para estudar equilíbrio químico de íons Co2+ em solução, uma turma de estudantes realizou uma série de experimentos explorando a seguinte reação: 

  
  

  

  
  

  Nesse equilíbrio, o composto de cobalto com água, [Co(H2O)6]2+(aq), apresenta coloração vermelha, enquanto o composto com cloretos, [CoCl4]2-(aq), possui coloração azul.

  Para verificar o efeito de ânions de diferentes sais nessa mudança de cor, 7 ensaios diferentes foram realizados. Aos tubos contendo apenas alguns mL de uma solução de nitrato de cobalto II, de coloração vermelha, foram adicionadas pequenas quantidades de diferentes sais em cada tubo, como apresentado na tabela, com exceção do ensaio 1, no qual nenhum sal foi adicionado.

  
  

  Após agitação, os tubos foram deixados em repouso por um tempo, e a cor final foi observada.

  
  

  

  
  

  A alternativa que representa a cor final observada nos ensaios 5, 6 e 7, respectivamente, é:

  
  

  Note e adote:

  Solubilidade dos sais em g/100 mL de água a 20 °C 

  AgCℓ  1,9 x 10-4         NaCℓ  35,9

  CuCℓ  9,9 x 10-3         Na2SO4  13,9

  KCℓ    34,2                    K2SO4  11,1

  Escolha uma alternativa para a questão df78ca67-7b

  A

  Cor final obtida no:

  Ensaio 5 Adição de K2S04 - Azul

  Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Azul

  Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Vermelha
  

  B

  Cor final obtida no:

  Ensaio 5 Adição de K2S04 - Azul

  Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Vermelha

  Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Azul

  C

  Cor final obtida no:

  Ensaio 5 Adição de K2S04 - Vermelha

  Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Azul

  Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Azul

  D

  Cor final obtida no:

  Ensaio 5 Adição de K2S04 - Vermelha

  Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Vermelha

  Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Azul

  E

  Cor final obtida no:

  Ensaio 5 Adição de K2S04 - Vermelha

  Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Azul

  Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Vermelha

  Responder
• FBB72CDA-6B

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

     O reagente conhecido como Kastle-Meyer é muito utilizado por investigadores criminais para detectar a presença de sangue. Trata-se de uma solução aquosa incolor, preparada com zinco metálico, hidróxido de sódio (Reação 1) e indicador (Reação 2). Essa solução, quando em contato com a hemoglobina contida no sangue e na presença de água oxigenada (Reação 3), passa de incolor para vermelha, indicando a presença de sangue no local, conforme as reações descritas. 

  
  

  
  

  
  

  DIAS FILHO, C. R.; ANTEDOMENICO, E. A perícia criminal e a interdisciplinaridade no ensino de ciências naturais. Química Nova na Escola, n. 2, maio 2010 (adaptado).

  
  

  
  

  A mudança de coloração que indica a presença de sangue ocorre por causa da reação do indicador com o(a)
  

  Escolha uma alternativa para a questão fbb72cda-6b

  A

  sal de Na2[Zn(OH)4] na presença de hemoglobina.

  B

  água produzida pela decomposição da água oxigenada.

  C

  hemoglobina presente na reação com a água oxigenada.

  D

  gás oxigênio produzido pela decomposição da água oxigenada.

  E

  gás hidrogênio produzido na reação do zinco com hidróxido de sódio.

  Responder
• 8104CFF9-92

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

  No que se refere a sistemas em equilíbrio químico, assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 8104cff9-92

  A

  Somente uma mudança na temperatura pode alterar o valor da constante de equilíbrio.

  B

  Um sistema químico apresenta um único estado de equilíbrio à mesma temperatura.

  C

  O catalisador sempre altera o equilíbrio da reação.

  D

  As variações de pressão nunca afetam as concentrações das espécies reacionais.

  Responder
• 65E1E27F-05

  Química

  Equilíbrio QuímicoFGV · 2020DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O gás monóxido de cloro (ClO) é muito reativo e pode se formar em condições especiais. Na estratosfera, ele dimeriza de acordo com a equação

  
  

  2ClO (g) ⇌ (ClO)2 (g)

  
  

  Os dados de reações de dimerização do gás monóxido de cloro em diferentes temperaturas estão indicados na tabela.

  
  

  
  

  
  

  O processo de dimerização do gás monóxido de cloro é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 65e1e27f-05

  A

  favorecido pela diminuição da pressão e em temperaturas mais altas, pois é exotérmico.

  B

  favorecido pela diminuição da pressão e em temperaturas mais baixas, pois é exotérmico.

  C

  favorecido pelo aumento da pressão e em temperaturas mais altas, pois é endotérmico.

  D

  favorecido pelo aumento da pressão e em temperaturas mais baixas, pois é endotérmico.

  E

  favorecido pelo aumento da pressão e em temperaturas mais baixas, pois é exotérmico.

  Responder
• 9E52D78B-5F

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2020FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda, algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens desses produtos. Alguns desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo com a equação química:

  
  

  CoCI2(s) + 6 H2O (g) ⇌ CoCI2  •  6H2O (s)    ΔH<0

                                                (azul)                                        (rosa)

  
  

  Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a coloração rosa?

  Escolha uma alternativa para a questão 9e52d78b-5f

  A

  Resfriaria no congelador.

  B

  Borrifaria com spray de água.

  C

  Envolveria com papel alumínio.

  D

  Aqueceria com secador de cabelos.

  E

  Embrulharia em guardanapo de papel.

  Responder
• 35DD2C12-F9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  A combustão incompleta de substâncias, contendo carbono, pode formar o monóxido de carbono, o qual é extremamente tóxico. O monóxido de carbono, na presença de oxigênio, pode ser convertido no dióxido de carbono, em catalisadores automotivos, de acordo com a reação abaixo.

  
  

  2 CO (g) + O2 (g) ⇋ 2 C02 (g)

  
  

  Em um determinado recipiente, contendo inicialmente monóxido de carbono e oxigênio, estabeleceuse um equilíbrio em que se pode determinar a pressão total da mistura, 6,1 atm, e as pressões parciais de monóxido de carbono e de dióxido de carbono, as quais foram, respectivamente, 0,5 atm e 4,0 atm.

  
  

  O valor da constante de equilíbrio será igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 35dd2c12-f9

  A

  1,6.

  B

  10,6.

  C

  22,4.

  D

  32.

  E

  40.

  Responder
• 35D66F50-F9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Em altas temperaturas, o hidrogênio molecular pode estar em equilíbrio com o hidrogênio atômico através da seguinte reação

  
  

  H2(g) ⇋ 2 H (g)

  
  

  Sobre essa reação, são feitas as seguintes afirmações.

  
  

  I - A quantidade de hidrogênio atômico aumenta com o aumento da temperatura, porque a reação é endotérmica.

  II - Em condições de baixa temperatura, não há energia suficiente para romper a ligação.

  III- A variação de entalpia envolvida na reação é o dobro da entalpia de formação do hidrogênio atômico nas condições da reação.

  
  

  Quais estão corretas?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 35d66f50-f9

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas I e III.

  D

  Apenas II e III.

  E

  I, II e III.

  Responder
• CF00BF7B-00

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEMG · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  A transformação do gás NO2(g) no gás N2O4 (g) é uma reação reversível, cujo equilíbrio químico é representado pela equação

  
  

  2 NO2(g) ⇄ N2O4(g)

  
  

  O sistema estará fora do equilíbrio químico, se essa reação ocorrer
  

  Escolha uma alternativa para a questão cf00bf7b-00

  A

  à temperatura constante.

  B

  a volume constante.

  C

  em sistema aberto.

  D

  em sistema fechado.

  Responder
• 1BFDBDAB-00

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEMG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A transformação do gás oxigênio, O2(g), no gás ozônio, O3(g), é uma reação que atinge o equilíbrio químico em sistema fechado, e é representada pela equação

  
  

  3 O2(g) ⇄ 2 O3(g).

  
  

  À medida que o oxigênio se transforma em ozônio, a pressão interna dos gases dentro do recipiente diminuiu. Isso ocorre devido à diminuição do número de moléculas. Quando o equilíbrio químico é atingido, a pressão fica constante.

  
  

  Depois de atingido o equilíbrio, se a pressão do sistema for aumentada, o equilíbrio químico se
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1bfdbdab-00

  A

  desloca no sentido de formação do oxigênio.

  B

  desloca no sentido de formação do ozônio.

  C

  mantém nas condições do equilíbrio estabelecido.

  D

  mantém nas condições iniciais da reação.

  Responder
• FA6EE2EB-00

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEMG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O uso do ácido acetil salicílico como princípio ativo de medicamentos analgésicos é bastante comum. Ao ser ingerida, essa substância se dissocia no estômago, em uma reação que apresenta equilíbrio químico. A equação abaixo representa a reação de dissociação do ácido acetil salicílico, cuja fórmula é representada de forma simplificada por HAs.

  
  

  HAs(aq) ⇌ H+ (aq) + As- (aq).

  
  

  O organismo humano absorve apenas a forma dissociada dessa substância, sendo o íon As- o responsável pelo efeito analgésico.

  O procedimento que acelera a absorção do medicamento pelo organismo é
  

  Escolha uma alternativa para a questão fa6ee2eb-00

  A

  ingerir o medicamento com um copo de suco de limão.

  B

  ingerir o medicamento em comprimido, sem mastigar.

  C

  tomar água com bicarbonato de sódio e o comprimido.

  D

  tomar um copo de leite após ingerir o comprimido.

  Responder
• 0A7F14E5-00

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEMG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um refrigerante é uma solução homogênea e líquida enquanto está contido em um frasco fechado. Quando se abre esse frasco, bolhas de gás surgem imediatamente, emergindo do líquido para a superfície. Esse gás é o dióxido de carbono que interage com a água segundo o equilíbrio:

  ---

  CO2 (g) + H2O (l) ⇆ H2CO3 (aq).

  
  

  A opção que apresenta, corretamente, o deslocamento do equilíbrio da reação representada é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0a7f14e5-00

  A

  Quando a pressão aumenta, a tendência é predominar CO2.

  B

  Quando o gás carbônico é eliminado, o refrigerante fica mais ácido.

  C

  Quando o frasco do refrigerante está fechado, há presença da espécie H2CO3.

  D

  Quando a temperatura aumenta a tendência é predominar H2CO3 (aq).

  Responder
• A5A3FB6B-00

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEMG · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Com base na expressão

  
  

  NH4+(aq) ⇄ H+(aq) + NH3(aq)

  
  

  que representa a solução aquosa do (NH4)Cℓ , é correto afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a5a3fb6b-00

  A

  K = [H+] [NH3] / [NH4+].

  B

  NH4+ é uma base fraca.

  C

  Essa solução aquosa é neutra.

  D

  A solução colore de azul o papel tornassol.

  Responder
• 3EA9D672-00

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEMG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em condições reacionais adequadas hidrogênio, H2(g), reage com os halogênios, conforme representado nas equações abaixo. Nelas, há o valor da constante de equilíbrio em termos das concentrações mol. L-1, para cada uma das reações, todas à mesma temperatura. Compare os valores das constantes de equilíbrio das três reações.

  
  

  H2 (g) + Cl 2 (g) ⇄ 2 HCl (g) KC = 1,0 x 1017.

  H2 (g) + Br2 (g) ⇄ 2 HBr (g) KC = 1,0 x 109 .

  H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2 HI (g) KC = 1,0 x 101.

  
  

  Depois de atingido o equilíbrio,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3ea9d672-00

  A

  a formação do iodeto de hidrogênio é mais espontânea do que a do cloreto de hidrogênio.

  B

  as concentrações do bromo e do hidrogênio são maiores que a do brometo de hidrogênio.

  C

  o cloro, dentre esses halogênios, apresenta a maior tendência em reagir com o hidrogênio.

  D

  os três halogênios apresentam baixa tendência a reagir com o hidrogênio.

  Responder