Questões do ENEM: Universidade Estadual de Feira de Santana

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787 questões encontradas. Mostrando a página 2 de 40.

• A1EE486F-E8

  Biologia

  Identidade dos seres vivosUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Em entrevista concedida à Ciência Hoje, a cientista Ada Yonath, prêmio Nobel de Química em 2009, explica como as interações funcionais de moléculas de antibióticos, no processo da tradução, são responsáveis pelo seu efeito terapêutico. (YONATH, 2011, p. 10-14).

  Com base em conhecimentos sobre a tradução da mensagem genética em bactérias, uma ação do antibiótico que interromperia o desenvolvimento do processo seria a de

  Escolha uma alternativa para a questão a1ee486f-e8

  A

  bloquear a etapa inicial do processo, ligando-se à subunidade menor do ribossomo.

  B

  impedir a ligação direta do aminoácido com o RNA mensageiro, comprometendo a formação da cadeia polipeptídica.

  C

  interferir na informação genética, modificando a molécula de DNA.

  D

  inibir a aminoacil-RNAt sintetase, impedindo-a de catalisar as ligações peptídicas que unem, entre si, os aminoácidos na formação da cadeia.

  E

  estabelecer a associação irreversível do RNA mensageiro com o RNA transportador.

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• A1E945DB-E8

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O material estrutural utilizado pelas abelhas na construção da colmeia e dos favos de mel, rico em glicídios, é o palmitato de merecila, representado pela fórmula estrutural, um dos principais constituintes da cera de abelhas.

  
  

  
  

  A partir dessas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1e945db-e8

  A

  O mel é um solvente natural da cera de abelhas.

  B

  O palmitato de merecila é um lipídio natural insaponificável.

  C

  A cadeia carbônica do álcool que deu origem ao palmitato de merecila é normal, saturada, homogênea e acíclica.

  D

  A estrutura da colmeia é resistente à ação da água porque o palmitato de merecila é um sal orgânico insolúvel nesse líquido.

  E

  A hidrólise, em meio ácido, do palmitato de merecila, produz um álcool primário com uma cadeia carbônica normal de dezesseis átomos de carbono.

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• A1E2E67F-E8

  Química

  Polímeros - Plásticos e BorrachasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  A tecnologia de “concreto de PVC” é uma forma de construção que utiliza placas leves e modulares de policloreto de vinil, de simples encaixe, preenchidas com concreto e aço. A estrutura tem alta resistência e garantia de trinta anos sem descolorir. As vantagens apontadas pelos fabricantes são a imunidade a cupins e a fungos, a facilidade de limpeza com água e sabão e o isolamento acústico e térmico. A principal desvantagem é o custo 20% mais caro que as construções convencionais.

  
  

  Considerando-se as equações químicas I e II, as informações do texto, a origem da matéria-prima usada na produção de PVC e as consequências da utilização na construção civil, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a1e2e67f-e8

  A

  As placas de PVC, um material poroso, dúctil e bom condutor de calor, permitem a propagação sonora.

  B

  A combinação química entre o aço e o concreto dá origem à ferrugem, que descora as placas de PVC.

  C

  A imunidade do PVC a cupins e a fungos, que resulta da resistência mecânica desse material ao desgaste, constitui vantagem para o ambiente.

  D

  O PVC produzido a partir de etileno proveniente de bioetanol não é sustentável porque permanece no ambiente por muitos séculos sem ser biodegradado.

  E

  O PVC é representado pela fórmula

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• A1DFA0EC-E8

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O triclosan, representado pela fórmula estrutural, é um inibidor da ação de micro-organismos, utilizado nos desodorantes e nos cremes dentais para impedir a proliferação de placas de bactérias.

  
  

  A partir dessas considerações e da estrutura da molécula de triclosan, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1dfa0ec-e8

  A

  A ação inibidora de crescimento de bactérias ocorre em virtude da presença de átomos de cloro e do grupo –OH na estrutura do triclosan.

  B

  O triclosan, em meio aquoso, se ioniza e forma os íons OH– (aq), responsáveis pela inibição da proliferação de bactérias.

  C

  O triclosan é utilizado em desodorantes e cremes dentais porque é uma substância química aromática.

  D

  A estrutura do triclosan inclui os grupos funcionais das classes dos ésteres e dos álcoois.

  E

  A fórmula molecular do triclosan é representada por C6HOCl3.

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• A1DC95DE-E8

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  No balanceamento das equações de oxirredução, o fundamental é identificar o número de elétrons recebidos e cedidos, o número total de átomos de cada elemento químico no primeiro e segundo membros da equação química, além do total de carga elétrica em cada um de seus membros. Assim, com base nessas considerações, e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1dc95de-e8

  A

  A soma dos números de elétrons cedidos e recebidos é igual a 10.

  B

  O coeficiente estequiométrico do próton, H+ , é três vezes maior que o coeficiente estequiométrico da água.

  C

  A razão estequiométrica entre os coeficientes da espécie oxidante e da espécie redutora é igual a 1.

  D

  Os coeficientes estequiométricos do íon BiO3 - (aq) e do íon Bi3+(aq) têm valores numéricos diferentes.

  E

  A soma das cargas elétricas no primeiro membro com as cargas elétricas no segundo membro da equação química é +26.

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• A1D8CAE6-E8

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases, como o representado pela equação química, em que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L–1, está 1,0% ionizado, à determinada temperatura.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a1d8cae6-e8

  A

  O pH da solução de ácido acético é igual a 3.

  B

  A concentração de H+ (aq) no equilíbrio químico é 1,0.10–2mol.L–1.

  C

  A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é 0,1mol.L–1.

  D

  O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é 1,8.10–5.

  E

  A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.

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• A1D56A27-E8

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O deslocamento do equilíbrio químico de um sistema é toda e qualquer alteração de velocidade de reação direta ou inversa, que provoca modificações nas concentrações de substâncias químicas e, consequentemente, leva a um novo estado de equilíbrio.

  
  

  
  

  A aplicação desse conceito de deslocamento de equilíbrio químico ao sistema representado pela equação química permite corretamente afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1d56a27-e8

  A

  A remoção de H2S(g) implica aumento da pressão parcial de SO2(g).

  B

  A adição de oxigênio ao sistema provoca a diminuição da concentração de SO2(g).

  C

  O aumento de temperatura do sistema promove aumento da concentração de H2S(g).

  D

  A diminuição da pressão do sistema implica aumento da velocidade de reação direta.

  E

  A retirada de água do sistema mantém inalterada as velocidades da reação direta e inversa.

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• A1D17FDD-E8

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O carvão mineral é o mais abundante combustível fóssil existente na natureza. Ele é utilizado como fonte de energia desde a antiguidade e sua comercialização vem desde o Império Romano. A origem desse mineral remonta há cerca de 300 milhões de anos, no período Carbonífero, quando grande quantidade de biomassa, coberta por águas estagnadas, foi transformada em turfa, e, em seguida, em carvão. A hulha é um dos materiais carboníferos de grande importância econômica porque é uma fonte de hidrocarbonetos aromáticos, de gases combustíveis e de coque, resíduo utilizado em siderúrgicas. No Brasil, em Charqueadas, município do Rio Grande do Sul, encontra-se uma das minas de subsolo do Estado com 90% das reservas de carvão mineral do país.

  
  

  A partir das informações do texto, da tabela que representa o teor de carbono de algumas espécies carboníferas e dos dados da tabela, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1d17fdd-e8

  A

  A energia liberada na combustão completa de 1,0ton de hulha é 3,2.107 kJ.

  B

  A transformação de biomassa, ao longo de milhões de anos, ocorreu na presença de oxigênio atmosférico.

  C

  O coque é um material oxidante utilizado nas siderúrgicas e a madeira é o melhor combustível dentre os materiais da tabela.

  D

  A quantidade de carbono existente em 1,5ton de turfa com teor de 55% de carbono é maior que a existente em 1,0ton de antracito.

  E

  O ciclo hexano, um hidrocarboneto aromático, e os gases combustíveis CO2(g), N2(g) e NO(g) são algumas das principais substâncias existentes nos produtos da destilação da hulha.

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• A1CAA073-E8

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  Os gases, de um modo geral, são pouco solúveis em líquidos, embora sua solubilidade dependa consideravelmente da pressão e da temperatura. A vida de animais aquáticos, como algumas espécies de peixe mostrados na tabela, pode ser facilmente afetada por variações de temperatura.

  
  

  Dessa forma, admitindo-se que a variação de densidade da solução de oxigênio em água é desprezível, a análise do gráfico que representa a curva de solubilidade do oxigênio gasoso em água, em função da temperatura, e das informações da tabela e do texto, permitem corretamente afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1caa073-e8

  A

  Os bagres vivem em água com alto teor de oxigênio em relação às demais espécies de peixes e a 35° C.

  B

  As percas vivem em água de concentração de oxigênio menores que 3,0.10–3g/100,0g de água.

  C

  À temperatura de 24° C, a vida da perca é ameaçada pela baixa concentração de nitrogênio na água.

  D

  As carpas vivem em águas que possuem concentração de oxigênio igual a 4,8.10–2 g.L–1.

  E

  As trutas necessitam de pouco oxigênio dissolvido em água para sobreviver, em relação às demais espécies de peixes.

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• A1C3A556-E8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  As bolinhas de tênis são feitas basicamente de borracha. Na primeira etapa de fabricação, a borracha é prensada em moldes de ferro e ganha forma de uma concha. Antes de as duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se, no interior de uma delas, nitrito de amônia, que é obtido de acordo com a equação química I. Na etapa seguinte, as duas conchas são unidas por cola especial e, em seguida, prensadas a 200° C. Com o aquecimento, durante o processo de colagem, o nitrito de amônia se decompõe, de acordo com a equação química II, em nitrogênio, que exerce pressão no interior da bolinha. Admitindo-se que o volume da bolinha de tênis, a 25° C, é 140,0mL, que o volume de água produzido no seu interior é desprezível, é correto, a partir das informações do texto e das equações químicas I e II , afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1c3a556-e8

  A

  A relação estequiométrica entre o nitrito de sódio e o vapor de água é de 1:1

  B

  As soluções de cloreto de amônio e de nitrito de amônio apresentam pH maior que 7.

  C

  A pressão do nitrogênio, no interior da bolinha de tênis, é mantida constante com a variação de temperatura.

  D

  À temperatura de 25° C e à pressão de 1,0atm, o volume de nitrogênio produzido a partir da decomposição de 1,0mol de nitrito de amônio é 22,4L.

  E

  A massa de cloreto de amônio necessária para produzir 140,0mL de nitrogênio, a 25° C, à pressão de 1,0atm, é, aproximadamente, 0,310g.

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• A1BEF2E9-E8

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A equação que representa a Lei dos Gases Ideais se aplica a qualquer situação em que um gás se encontre, ocorrendo ou não uma transformação no sistema gasoso, mantendo-se a massa constante ou variável.

  
  

  
  

  Assim, considerando-se que um recipiente de vidro aberto, inicialmente, contendo ar a 27°C, é aquecido a 127°C e mantido a essa temperatura, no ambiente em que está, pode-se corretamente afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1bef2e9-e8

  A

  Após o aquecimento, todo o ar é retirado do recipiente.

  B

  A massa de ar durante a transformação permanece constante.

  C

  O volume de ar, no final da transformação, é menor que o inicial.

  D

  A pressão do ar, após o aquecimento, é diferente da pressão inicial.

  E

  A quantidade de matéria de ar existente no recipiente, após aquecimento, é 75% da inicial.

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• A1AFA9ED-E8

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A base de estudo da Tabela Periódica está no conhecimento e na interpretação das propriedades periódicas que são relacionadas às posições dos elementos químicos e, fundamentalmente, às suas estruturas eletrônicas.

  
  

  
  

  A partir do conhecimento dessas relações, é correto afirmar

  Escolha uma alternativa para a questão a1afa9ed-e8

  A

  O raio do cátion K+ é maior que o raio do ânion Br– .

  B

  O ponto de fusão dos metais alcalinos cresce com o aumento do número atômico no grupo periódico 1.

  C

  A configuração eletrônica dos elétrons de valência dos elementos químicos do grupo 15 é representada por ns² np³ .

  D

  Os elementos químicos césio e chumbo apresentam densidades diferentes porque possuem número de níveis de energia desiguais.

  E

  Os gases nobres apresentam os menores potenciais de ionização porque são os elementos químicos menos reativos da Tabela Periódica.

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• A1A6EBC6-E8

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  Durante a destilação fracionada de uma mistura de etanol e de propanona, foram coletadas duas amostras codificadas aleatoriamente como BD e AD, para determinação da temperatura de ebulição, utilizando-se de termômetro, tubo capilar e banho-maria com água. Os resultados encontrados na determinação dessas amostras foram, respectivamente, 59,5° C e 69,0° C.

  
  

  
  

  A partir da análise dessas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1a6ebc6-e8

  A

  As amostras coletadas representam as substâncias puras etanol e propanona.

  B

  A amostra AD foi a primeiro coletada para determinação da temperatura de ebulição.

  C

  O volume utilizado da amostra BD foi menor que o da amostra AD, nas determinações.

  D

  As amostras utilizadas para determinação da temperatura de ebulição apresentam impurezas.

  E

  Os resultados encontrados estão incorretos porque, durante a determinação, foram utilizados volumes em excesso de amostras nos tubos capilares.

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• A19F6852-E8

  Física

  CinemáticaUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os sistemas de comunicações entre redes de computadores, como a INTERNET, que utilizam fibras ópticas, são capazes de enviar informação através de pulsos luminosos com a frequência de 1011pulsos/segundo.

  
  

  
  

  Sabendo-se que, na fibra óptica, a luz se propaga com velocidade de 2x108 m/s, o intervalo de tempo entre dois pulsos, em segundos, e a distância, em metros, entre dois pulsos, são iguais a

  Escolha uma alternativa para a questão a19f6852-e8

  A

  10–7 e 6.10–3

  B

  10–8 e 5.10–3

  C

  10–9 e 4.10–3

  D

  10–10 e 3.10–3

  E

  10–11 e 2.10–3

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• A19AA125-E8

  Física

  Indução e Transformadores ElétricosUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  Em 1831, Michael Faraday (1791-1867), físico e químico inglês, descobriu a indução eletromagnética, ao verificar que toda vez que o fluxo magnético através de um circuito variava, surgia, nesse circuito, uma força eletromotriz induzida.

  
  

  O gráfico mostra como o fluxo magnético varia com o tempo, em uma bobina, e, com isso, o valor absoluto da força eletromotriz máxima induzida na bobina, em volts, no intervalo de 1s a 2s, é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão a19aa125-e8

  A

  zero

  B

  10

  C

  8

  D

  5

  E

  2

  Responder
• A197735C-E8

  Física

  Campo e Força MagnéticaUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  Uma partícula eletrizada com a carga igual a 3.10−6 C desloca-se com velocidade de módulo igual a 2.102 m/s, formando um ângulo de 30° com a linha de indução magnética de um campo magnético uniforme de intensidade 1,6.10−3 T, conforme mostra a figura.

  
  

  
  

  A força magnética, em 10−8 N, que atua sobre a partícula é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão a197735c-e8

  A

  48

  B

  58

  C

  68

  D

  78

  E

  98

  Responder
• A1902BD2-E8

  Física

  Campo e Força MagnéticaUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  Tratando-se de um campo magnético produzido no eixo do solenoide percorrido por uma corrente elétrica, analise as proposições, marcando com V as verdadeiras e com F, as falsas.

  
  

  
  

  ( ) O módulo do campo magnético é proporcional ao número de espiras por unidade de comprimento do solenoide.

  
  

  ( ) A intensidade do campo magnético diminui quando uma barra de ferro é introduzida no seu interior.

  
  

  ( ) O módulo do campo magnético é proporcional à intensidade da corrente elétrica que percorre o solenoide.

  
  

  
  

  A partir da análise dessas proposições, a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo, é a

  Escolha uma alternativa para a questão a1902bd2-e8

  A

  V V F

  B

  V F V

  C

  F V F

  D

  F V V

  E

  V V V

  Responder
• A181947B-E8

  Física

  Cargas Elétricas e EletrizaçãoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O capacitor é o elemento do circuito eletrônico que tem a função de acumular cargas elétricas. Um técnico em eletrônica precisa de um capacitor de 2,5μF, mas só dispõe de capacitores de 1,0μF.

  
  

  
  

  Uma associação para que ele consiga esse valor terá, no mínimo, um número de capacitores igual a

  Escolha uma alternativa para a questão a181947b-e8

  A

  um.

  B

  dois.

  C

  três.

  D

  quatro.

  E

  cinco.

  Responder
• A17D5F80-E8

  Física

  Espelhos PlanosUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um motorista olha para o seu retrovisor e vê a imagem de seu rosto, como sendo direita e cinco vezes menor.

  
  

  Estando o motorista a 60,0cm do retrovisor, é correto afirmar que o tipo do espelho e o módulo do raio de curvatura desse espelho são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão a17d5f80-e8

  A

  plano e 10,0cm.

  B

  côncavo e 10,0cm.

  C

  convexo e 15,0cm.

  D

  côncavo e 20,0cm.

  E

  convexo e 30,0cm.

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• A179695A-E8

  Física

  Ondas e Propriedades OndulatóriasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma cuba de ondas, com profundidade variável, são produzidas ondas que se propagam com velocidade de 80m/s, e, ao atingir uma região mais profunda, a frente de onda incide sob o ângulo de 53° e são refratadas. Após a mudança de profundidade, o ângulo refratado passa a ser de 30°.

  
  

  
  

  Nessas condições, sabendo-se que sen30° = 0,5 e sen53° = 0,8, a nova velocidade de propagação dessa onda, em m/s, é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão a179695a-e8

  A

  20

  B

  50

  C

  60

  D

  80

  E

  100

  Responder