Questões aplicadas na prova de 2018, cada uma em página própria com enunciado, alternativas e gabarito.
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A coniina é um alcaloide venenoso. Suas propriedades tóxicas eram conhecidas desde a antiguidade e já eram usadas na época dos gregos como um veneno para ser administrado àqueles condenados à morte.
Atente ao que se diz a seguir sobre essa substância:
I. Contém carbono terciário.
II. É um composto aromático.
III. É um composto nitrogenado heterocíclico.
IV. Tem fórmula molecular C8H17N.
Está correto o que se afirma somente em
Um químico que trabalha em um laboratório de pesquisa recebeu a estrutura molecular de alguns polímeros como demonstrados abaixo:
Após analisar as estruturas dessas substâncias, o químico concluiu que os polímeros
I, II e III são solúveis, respectivamente, nos seguintes solventes:
Um aluno mergulhou uma bobina de cobre (6,00 g) em uma solução de nitrato de prata (2,0 g dissolvidos em solução aquosa para 50 mL de volume total). Ele observou, após a ocorrência da reação, a deposição de um sólido acinzentado sobre a bobina de cobre, e também notou que a solução adquiriu uma coloração azul. A massa do sólido cinza foi de 1,2 g e a massa da bobina 5,50 g. As equações abaixo podem ser utilizadas para descrever a reação que ocorre no experimento:
Analise as proposições em relação às informações e às equações acima.
I. A concentração da solução de nitrato de prata é 0,2 mol/L
II. Essa reação pode ser considerada uma pilha com um ΔEº = 0,28 V.
III. A prata oxida nessa reação.
IV. O sólido que se deposita sobre a bobina de cobre é de prata metálica.
V. O cobre é o agente redutor, sofrendo redução.
VI. A quantidade de prata produzida (sólido cinza) foi de 0,011 mol e a quantidade de cobre consumida 0,0079 mol.
Assinale a alternativa correta.
O ácido ascórbico, C6H8O6, também conhecido como Vitamina C, é utilizado popularmente por suas propriedades terapêuticas. A vitamina C é comercializada em diversas formas, uma das mais comuns é como comprimidos mastigáveis, que contêm ácido ascórbico na sua composição. Além de ser um ácido, a vitamina C também é um agente redutor. Uma das formas para determinar a quantidade de ácido ascórbico, em uma amostra, é titular com uma solução de bromo, Br2, um agente oxidante, conforme equação química abaixo:
Um comprimido, contendo vitamina C em sua composição, possui massa total (vitamina C + excipientes) 1,00 g e requer 20,00 mL de uma solução de bromo, preparada solubilizando 2,25 g de bromo em 100 mL de solução aquosa.
Com base nas informações acima e na equação química, assinale a alternativa que apresenta
a concentração da solução de bromo preparada e a massa de vitamina C contida no
comprimido.
Tradicionalmente, dividem-se os compostos inorgânicos em quatro classes, por apresentarem características semelhantes em termos de reatividade e características químicas. Sobre esse tema, analise as proposições.
I. Óxidos são compostos binários que têm dois elementos (iônicos ou moleculares). Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o elemento mais eletronegativo.
II. Ácidos, segundo Arrhenius, são substâncias que, em solução aquosa, geram o íon H3O+ .
III. CO2 é classificado como um óxido básico, que reage com a água, tornando o meio ácido, devido à produção de ácido carbônico (H2CO3).
IV. A maneira mais simples de se obter um sal é por meio de uma reação de neutralização entre uma base e a água.
V. Em comparação ao ácido clorídrico, o ácido acético é um ácido classificado como forte, pois se ioniza completamente em água.
VI. Sais são péssimos condutores de eletricidade em estado sólido, mas quando dissolvidos em água formam íons, o que possibilita então a condução de eletricidade.
Assinale a alternativa correta.
Em um Laboratório de Química Orgânica existem diversas substâncias químicas, como metanol, acetato de etila, trietilamina e acetato de sódio. Considerando essas quatro substâncias, analise as proposições.
I. A trietilamina não realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
II. O acetato de sódio apresenta somente ligações covalentes polares.
III. O acetato de etila é um éter e apresenta ligações covalentes polares.
IV. O metanol apresenta ligações covalentes polares e não realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
V. As quatro substâncias apresentam somente ligações covalentes polares e apolares.
Assinale a alternativa correta.
O “galinho do tempo” é um objeto típico de Portugal muito vendido como lembrança desse país. Esse souvenir muda de cor reversivelmente entre rosa e azul, de acordo com a variação climática do local (temperatura e umidade do ar), devido à presença do composto químico cloreto de cobalto nesse objeto. A reação química que ocorre é demonstrada pela equação química abaixo:
Considerando o equilíbrio químico envolvido na reação química que ocorre no “galinho do tempo”, analise as proposições.
I. Quando a temperatura do local onde o “galinho do tempo” se encontra for elevada, a coloração dele será azul.
II. O “galinho do tempo” apresentará coloração rosa quando a umidade do ar for elevada.
III. Em dias frios e chuvosos, a coloração do “galinho do tempo” será rosa.
Assinale a alternativa correta.
O efeito estufa é um processo natural que ocorre na atmosfera, garantindo o aquecimento da superfície da Terra por meio da absorção de energia pelos gases do efeito estufa. Esse processo natural garante que a superfície terrestre tenha uma temperatura média de 15°C. Porém, atividades antrópicas têm contribuído para o aumento desses gases do efeito estufa, levando a um maior aquecimento do Planeta. Dentre os gases do efeito estufa, o dióxido de carbono, o metano e o monóxido de dinitrogênio estão entre os principais responsáveis.
Assinale a alternativa que apresenta a geometria das seguintes moléculas: dióxido de carbono,
metano e monóxido de dinitrogênio, sequencialmente.
A nitroglicerina - C3H5(NO3)3 – é um nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio Sobrero (químico italiano, 1812-1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido sulfúrico. No estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido muito explosivo e perigoso. Em 1867, Alfred Nobel (químico sueco, 1833-1896) realizou testes no sentido de melhorar a manipulação da nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes, como sílica, pós cerâmicos, argila, gesso, carvão e terras diatomáceas. Esses materiais, agora moldáveis, viriam a se tornar um explosivo muito importante, conhecido como dinamite.
A equação abaixo (não balanceada) representa a reação de decomposição da nitroglicerina:
De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da
reação acima, em kJ por mol de nitroglicerina.
