Questões de Ciências da Natureza do ENEM

Nos aparelhos portáteis modernos, usados com freqüência na atualidade, como filmadoras, computadores, máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, as baterias de íons de lítio vêm sendo cada vez mais utilizadas, porque possuem inúmeras vantagens frente a outros modelos, dentre eles as de níquel e cádmio e níquel metal hidreto. Além de armazenarem muito mais energia, as baterias de lítio proporcionam um tempo maior de uso sem recarga, são mais leves, não são afetadas pelo efeito memória e podem ser recarregadas sem a necessidade de esperar a descarga total. Isso sem falar que ainda diminuem o risco ambiental, principalmente quando comparadas às baterias que contém cádmio, que é um metal pesado que produz graves efeitos tóxicos aos organismos vivos, mesmo em concentrações muito pequenas.

A figura a seguir, ilustra um esquema do processo eletroquímico que ocorre nas baterias de íons de lítio.



Dessa forma, na descarga da bateria, as reações químicas nos dois pólos são:

Pólo Negativo:

Li_yC₆ (s) →  C₆ (s) + y Li⁺ (solv.) + y e^-

Pólo Positivo:

Li_xCoO₂(s) + y li⁺ (solv.) + y e^- →  li_x+yCoO₂(s)


Sobre tais reações, pode-se dizer que:

A água oxigenada comercial, uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio H₂O₂, é um poderoso oxidante que devido a essa propriedade possui diversos usos, como por exemplo: no clareamento de cabelos, como agente antisséptico, na medicina veterinária, no tratamento de acne, entre outros. Normalmente, a água oxigenada deve ser guardada em frascos escuros que não permitam a passagem de luz, pois o peróxido de hidrogênio se decompõe rapidamente na sua presença, segundo a reação:


O gráfico a seguir, apresenta o perfil da decomposição H₂O₂ de ao longo do tempo de um experimento realizado com água oxigenada.

Considerando a reação química e o gráfico apresentados, e ainda que o tempo inicial é igual a zero, é correto afirmar que: