Questões de Ciências da Natureza do ENEM

No contexto da formação de substâncias químicas, a estabilidade das espécies atômicas é explicada, em grande parte, pela Teoria do Octeto, a qual estabelece que os átomos tendem a realizar ligações químicas, sejam elas iônicas ou covalentes, com o objetivo de adquirir uma configuração eletrônica semelhante à dos gases nobres, caracterizada por oito elétrons na camada de valência. Essa busca pela estabilidade depende de diversas propriedades periódicas, como a eletronegatividade, a energia de ionização e a eletroafinidade, que variam entre os elementos e determinam se um átomo terá maior tendência a perder, ganhar ou compartilhar elétrons. Com base nessa teoria e nas características atômicas de elementos representativos da Tabela Periódica, analise as afirmativas a seguir e, ao final, indique a sequência correta, assinalando V, para as verdadeiras, e F, para as falsas: 

(__) O Silício (Si), por possuir alta eletronegatividade, tem forte tendência a receber quatro elétrons para formar o ânion Si4-, atingindo assim a estabilidade segundo a Teoria do Octeto.

(__) O Cálcio (Ca), sendo um metal de baixa energia de ionização, tende a perder dois elétrons de sua camada de valência para formar o cátion Ca2+, alcançando uma configuração eletrônica estável.

(__) Na formação de um composto entre Cálcio (Ca) e Enxofre (S), o átomo de Enxofre, por sua elevada eletroafinidade, doa dois elétrons para o Cálcio, formando uma ligação covalente em que ambos os átomos compartilham um octeto.

(__) O átomo de Enxofre (S) pode atingir a estabilidade tanto ao ganhar dois elétrons, devido à sua alta eletroafinidade, quanto ao compartilhar dois elétrons para completar seu octeto.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A Tabela Periódica organiza os elementos químicos em ordem crescente de número atômico, revelando uma repetição periódica em suas propriedades físicas e químicas. Essas tendências, como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica, variam de forma previsível ao longo dos períodos e grupos. A compreensão dessas propriedades é fundamental para prever o comportamento químico dos elementos. Com base na análise das tendências periódicas, assinale a alternativa que apresenta uma afirmação correta.

Uma companhia de teatro está na fase final de ensaios para sua nova produção. Uma das cenas mais impactantes da peça exige que um "caldeirão mágico" suba do fosso do palco, que está a 3 metros abaixo do nível principal, até uma altura de 2 metros acima dele (um percurso total de 5 metros). A diretora de engenharia cênica projetou um mecanismo baseado em uma máquina de Atwood para realizar o movimento de forma suave e controlada.

O sistema é composto por uma polia de rolamento suíço, fabricada em um polímero de baixo atrito, considerada ideal para este cálculo (sem massa e sem atrito). Um fio de fibra de carbono, com comprimento total de 12 metros e uma resistência à tração testada de 50 N, é utilizado. O fio é considerado inextensível e de massa desprezível.

O Corpo 1 (o "caldeirão" cenográfico) possui uma massa de 20 g (0,02 kg).

O Corpo 2 (um contrapeso de chumbo) possui uma massa de 30 g (0,03 kg).

O sistema parte do repouso no início da cena. Para o relatório técnico de segurança, a engenheira cênica precisa validar os cálculos da dinâmica do sistema, considerando a aceleração da gravidade local como g = 10 m/s².

Com base na análise das forças que governam o sistema (Peso e Tração), e aplicando a Segunda Lei de Newton para corpos interligados, determine o módulo da aceleração com que o "elevador" (caldeirão) sobe.

O papel sulfite, também chamado de apergaminhado, offset ou simplesmente papel ofício, tem esse nome em razão de que na sua fabricação emprega-se o sulfito de sódio. Quando este sal reage com ácido clorídrico, tem-se a seguinte equação não balanceada: 

Na2SO3 + HCℓ → NaCℓ + H2O + SO2

Sabendo-se que são produzidos 44.8 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP, a massa de cloreto de sódio juntamente formada é:

Dado: volume molar nas CNTP = 22.4 L/mol.

Considere o equilíbrio abaixo e analise cada item,

(I) Ao reduzirmos o volume desse sistema, haverá menor produção de NO2(g).

(II) Ao adicionarmos mais N2O4(g) ao sistema, e este permanecendo com volume fixo, ocorrerá um favorecimento no sentido de formação do NO2(g).

(III) Ao adicionarmos NO2(g) ao sistema, mantendo-se o volume constante, ocorrerá menor produção de N2O4(g).

(IV) Ao aumentarmos o volume total do sistema, não haverá favorecimento do equilíbrio em nenhum sentido porque não há alteração na quantidade de mols dos participantes da reação.

Está(ão) correto(s):

A substância inorgânica de prata maisimportante é, sem dúvida, o nitrato de prata,pelo fato de ser utilizado em vários processosde obtenção de outras substâncias. Essecomposto é muito aplicado em fotografia,xerografia, eletrodeposição química, emcomponentes de baterias e pilhas, na medicinae como catalisador. A reação de produção donitrato de prata pode ser representada por: 

Ag(s) + HNO3(conc) → AgNO3(aq) + NO2(g) + H2O(ℓ) 

Considerando a equação, é correto afirmar que 

Considere os seguintes processos:

I “Desaparecimento” de bolinhas de naftalina colocadas no armário para matar traças.

II Enferrujamento de um prego.

III Acender um fósforo.

IV Acender uma lâmpada elétrica com filamento de tungstênio.

São processos químicos somente:

Em uma dada região, a componente do campo magnético da Terra na direção paralela à sua superfície é representada por B∥ . Neste local, uma bússola é posicionada sobre o tampo horizontal de uma mesa de modo que a sua agulha magnética aponta na direção Norte. Um imã é aproximado da bússola, aplicando um campo magnético adicional, de intensidade b, na direção Leste-Oeste, fazendo com que a agulha da bússola dê um giro de 15 graus em relação à direção Norte. Considere que Br representa a componente horizontal do campo magnético resultante na agulha da bússola. As relações entre b e B∥ e entre Br e B∥ são:

Uma bola de gude é abandonada de uma certa altura e cai, em queda livre, até atingir o solo. Imediatamente antes de atingir o solo, o módulo da sua velocidade é v1 e o da sua aceleração é a1. Posteriormente, essa bola é arremessada verticalmente para cima, a partir da mesma altura em que ela havia sido abandonada anteriormente. Nesse caso, imediatamente antes de ela atingir o solo, o módulo da sua velocidade é v2 e o da sua aceleração é a2.

Considerando desprezível a resistência do ar, as relações entre v2 e v1 e entre a2 e a₁ são:

A dicogamia ocorre em espécies com flores hermafroditas e é definida pelo amadurecimento da parte feminina (gineceu) e da parte masculina (androceu) em momentos diferentes, favorecendo assim

Disponível em: http://www.bespa.agrarias.ufpr.br/paginas/livro/capitulo%204.pdf Acesso em: 02 fev. 2025.

Um dos métodos mais usados em laboratório para a obtenção de gás cloro é o da reação de permanganato de potássio com ácido clorídrico. A equação a seguir representa a reação não balanceada que ocorre nesse método.

KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

Para se obter 177.5 gramas de cloro, são necessários:

A célula de hidrogênio-oxigênio usada em cápsulas espaciais é chamada de célula a combustível alcalina, porque seu eletrólito é uma base. Ambos os eletrodos são de níquel, mas em algumas versões é utilizado um catalisador de platina. Embora seu preço impeça seu uso em muitas aplicações, as células a combustível alcalinas são as mais usadas na indústria aeroespacial, pois apresentam alta densidade de potência. Um problema é a reação do eletrólito básico com o dióxido de carbono do ar para formar carbonato de potássio, que entope as aberturas na placado eletrodo. 

Nessa célula, ocorrem as seguintes semirreações:

Ânodo: 2H2(g) + 4OH-(aq) →  4H2O(ℓ) + 4e-

Eletrólito: KOH(aq)

Catodo: O2(g) + 4e- + 2H2O(ℓ) → 4OH- (aq)

Uma amostra de um analgésico, um ácido monoprótico C9H8O4, foi analisada como aspirina por meio de uma titulação com uma base. Uma amostra de 0.500 g da droga consumiu 21.5 cm3 de uma solução 0.10 M de NaOH.

O percentual em massa de aspirina, na amostra analisada, é: 

O SO2 atmosférico, produzido pela queima de combustíveis de alto teor de enxofre, é um sério problema de poluição do ar. A quantidade de SO2 no ar pode ser determinada borbulhando-se o ar através de uma solução ácida de KMnO₄ que oxida o SO2 a SO42-.Em uma análise típica, 500.0 dm3 de ar, comum a densidade de 1.20 g/dm3, são passados através da solução de KMnO4 e 1.50x10-5 molde KMnO4 são reduzidos a Mn2+.

A reação balanceada que ocorre é: 

2MnO4- + 5SO2 + 2H2O  → 2Mn2+ + 5SO42- + 4H⁺

Considerando essa informação, a concentração de SO2 em ppm (partes por milhão) é:

Quando uma carga q é posta num vértice de um triângulo equilátero, o campo elétrico no centro do triângulo tem intensidade E. Quando três cargas idênticas q são colocadas uma em cada vértice do triângulo, o campo elétrico resultante no centro do triângulo é nulo.

Quando uma carga q é posta num vértice, outra carga idêntica q é colocada em outro vértice, enquanto o terceiro vértice do triângulo permanece vazio, o campo elétrico no centro do triângulo tem intensidade Eꞌ. A razão Eꞌ/E é igual a

Um atleta percorreu 100m em 50s e, a seguir, 900m em 150s. O valor da sua velocidade média no trajeto foi: 

As hemoparasitoses mais frequentes nos cães são babesiose e erliquiose. Ambas são transmitidas pelo carrapato Rhipicephalus sanguineus. Os agentes etiológicos dessas doenças são o protozoário Babesia spp e a bactéria Ehrlichia spp, os quais são, respectivamente, seres 

Considere a seguinte reação química hipotética, que ocorre em fase gasosa:

2X(g) + W(g) → Y(g) + Z(g).

Um reator de volume fixo e temperatura constante foi alimentado com 36 atm de uma mistura gasosa composta de X, W e uma substância inerte I, na proporção molar X:W:I igual a 3:2:1. Assinale a alternativa que apresenta a pressão interna no reator (em atm) quando 75% do reagente W forem consumidos.