A Tabela Periódica organiza os elementos químicos em ordem crescente de número atômico, revelando uma repetição periódica em suas…

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A Tabela Periódica organiza os elementos químicos em ordem crescente de número atômico, revelando uma repetição periódica em suas propriedades físicas e químicas. Essas tendências, como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica, variam de forma previsível ao longo dos períodos e grupos. A compreensão dessas propriedades é fundamental para prever o comportamento químico dos elementos. Com base na análise das tendências periódicas, assinale a alternativa que apresenta uma afirmação correta.

Imagem da questão de Química, Centro Universitário FAESA 2025, Transformações Químicas

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Observando-se a tendência periódica da energia de ionização, conclui-se que os elementos no canto inferior esquerdo são aqueles que apresentam menores energias de ionização, ou seja, perdem elétrons mais facilmente.

Avaliando-se o raio atômico, percebe-se que ele aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período, uma vez que a carga nuclear efetiva diminui nesse sentido, reduzindo a atração sobre a eletrosfera.

Comparando-se os elementos F, Br e I, localizados na mesma coluna, o F é o que apresenta maior eletroafinidade. Em relação aos elementos Na, Si e Cl, localizados no mesmo período, aquele que apresenta maior eletroafinidade é o Na.

O número atômico aumenta da esquerda para a direita nos períodos da tabela periódica, e neste mesmo sentido ocorre um aumento do número de camadas eletrônicas.

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Resposta AObservando-se a tendência periódica da energia de ionização, conclui-se que os elementos no canto inferior esquerdo são aqueles que apresentam menores energias de ionização, ou…

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