Questões de Ciências da Natureza do ENEM

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

ln X = 2,3 log X

Considere a seguinte reação química não balanceada de obtenção do ferro:

São fornecidos os seguintes dados termodinâmicos:

 Assinale a opção que apresenta a temperatura mínima, em oC, para que essa reação seja espontânea.

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

ln X = 2,3 log X

Para quantificar o ácido ascórbico (C6H8O6) em uma amostra de alimento, foram adicionados 100 mL de uma solução aquosa 0,005 mol·L-1 em I2. Após a reação completa do ácido ascórbico, o I2 remanescente foi titulado com uma solução aquosa 0,005 mol·L-1 em Na2S2O3, sendo utilizados 20 mL dessa solução até o ponto de equivalência.

Considere as seguintes afirmações sobre a reação:

I. Entre I2 e o ácido ascórbico, há uma reação de oxirredução, em que o ácido ascórbico age como agente redutor, e o I2, como agente oxidante.

II. A quantidade de ácido ascórbico presente na amostra é de aproximadamente 0,08 g.

III. Após a titulação de neutralização do ácido ascórbico (pKa1 = 4,17) com I2, no ponto de equivalência, o pH da solução resultante é maior que 7,0.

IV. O I2 pode ser substituído por Br2 como titulante no processo de quantificação do ácido ascórbico por titulação.

Com base nas afirmações acima, estão CORRETAS

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

ln X = 2,3 log X

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

ln X = 2,3 log X

Considere as seguintes afirmações relacionadas a propriedades periódicas:

I. Os gases nobres não possuem tendência em receber elétrons, porque qualquer elétron adicionado deve ocupar um orbital exterior a uma camada completa e distante do núcleo.

II. O raio iônico do As3− é menor que do Se2−.

III. A primeira energia de ionização do P é menor que a primeira energia de ionização do S.

IV. O raio atômico do Na é maior que o raio atômico do Mg.

Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

ln X = 2,3 log X

Considere a seguinte equação química que representa a reação do composto C8H16:  

São feitas as seguintes afirmações a respeito da reação:

I. O produto Y é, majoritariamente, o propanal.

II. O alqueno reagente pode ser o cis-oct-3-eno.

III. O alqueno reagente pode ser o trans-oct-3-eno.

IV. A reação, nas condições mencionadas, é de oxidação, portanto leva à formação majoritária de compostos oxidados.

Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) ERRADA(S).

Quando necessário, use os seguintes valores para as constantes:

Aceleração, local da gravidade g = 10m/s2.

Constante de gravitação universal G = 6,7 x 10–11 N·m2/kg2.

Massa da Terra MTerra = 6,0 x 1024kg.

Constante de Planck vezes a velocidade da luz hc = 1240 e V·nm.

Permissividade elétrica no vácuo ε0 = 8,85 x10–12 C2·N–1·m–2.

A aspirina, nome comercial do ácido acetilsalicílico (AAS), é um dos medicamentos mais consumidos em todo o mundo. Nos livros de farmacologia, esse medicamento é classificado como um AINE (anti-inflamatório não esteroidal) e, portanto, possui propriedades analgésica, antipirética (age contra a febre) e anti-inflamatória. Além disso, ele também é considerado como um antiagregante plaquetário (previne coágulos sanguíneos). O ácido acetilsalicílico está disponível no mercado há mais de 100 anos, tendo sido sintetizado pela primeira vez em 1897, nos laboratórios da Bayer, o que o torna o primeiro medicamento sintético em toda a história. A produção industrial do ácido acetilsalicílico (aspirina) pode ser representada na forma do seguinte esquema:

No esquema apresentado, (a) representa o composto de partida e (e) representa a aspirina (AAS). Os números indicados sobre as setas representam as etapas da síntese. Com relação às substâncias e às etapas envolvidas no processo de produção da aspirina, constata-se que

A isomeria pode ser dividida em dois tipos distintos: constitucional e espacial (estereosiomeria). Os isômeros constitucionais apresentam a mesma fórmula molecular, mas constituição diferente. Já os estereiosômeros apresentam mesma constituição, mas arranjo espacial dos átomos diferente. Considerando os conceitos de estereoisomeria, verifica-se o seguinte:

a) carbono quiral, também chamado de carbono assimétrico ou estereogênico, é aquele que possui, ligados a ele, quatro (4) substituintes iguais.

b) os estereoisômeros podem ser divididos em dois grupos principais: diastereoisômeros (imagens especulares sobreponíveis) e enantiômeros (não possuem imagem especular).

c) no ácido ascórbico (vitamina C – figura 1A) e na vitamina D3 (figura 1B) são encontrados seis (6) e oito (8) carbonos assimétricos, respectivamente.

d) a tetracicilina (figura mostrada a seguir) é chamada de antibiótico de largo espectro porque é ativa contra grande variedade de bactérias. Em sua fórmula estrutural, encontram-se 1 carbono assimétrico e a configuração E, entre os carbonos 1 e 2, e Z entre os carbonos 3 e 4.

e) na figura abaixo, é apresentado um par de enantiômeros de um tipo de anfetamina.

“[...] Até meados da década de 20, o Brasil era o maior produtor de cacau do mundo. No final dos anos 80, ainda ocupava o segundo lugar, perdendo apenas para Costa do Marfim, na África. Hoje, o Brasil contribui apenas com 4% da produção mundial, ficando em quinto lugar em produção e em consumo.”

Uma das causas para essa redução está atrelada à doença “vassoura-de-bruxa” que tem esse nome porque deixa os ramos do cacaureiro secos como a palha de uma vassoura velha em função do desenvolvimento dos corpos de frutificação. Ainda na atualidade, essa doença continua sendo um problema aos agricultores e pesquisadores que têm buscado meios de combater essa “praga”.

Disponível em: https://encurtador.com.br/oxMY1. Acesso em: 08 mar. 2024.

A “praga” citada no texto refere-se a um fungo

Um dos objetivos atuais das pesquisas na área médica é detectar doenças e condições de saúde mais rapidamente e com maior precisão. Isso é possível graças à sensibilidade das novas ferramentas de diagnóstico e técnicas desenvolvidas por meio da biotecnologia.

Uma das técnicas biotecnológicas desenvolvidas é a que utiliza células do sistema imune para produção de imunoglobulinas sintetizadas no organismo e, assim, combater vírus, bactérias e câncer pelo reconhecimento de antígenos específicos. Em laboratório, se produzem essas proteínas específicas para uma região do antígeno (epítopo). Essa técnica tornou-se importante ferramenta de diagnósticos em diversos exames laboratoriais e promissora na terapia de diversas doenças. 

A técnica descrita acima refere-se à tecnologia

Um estudante, para sanar sua curiosidade sobre a relação do processo reprodutivo das plantas e a ação dos fitormônios nesse processo, montou no Laboratório de Botânica do seu colégio um experimento com flores de pequi. Ele utilizou dois procedimentos na montagem do seu experimento:

Flor X- recebeu, em seu pistilo, um gel contendo etileno na concentração suficiente para estimular o crescimento do saco embrionário e seus estames foram retirados ainda precoces.

Flor Y- recebeu, em seu pistilo, pólen de outra flor de pequi.

A partir dessas informações, prevê-se que da flor

Considere as afirmações abaixo, a respeito das interações nas comunidades ecológicas.

I - A competição é prejudicial para um participante, mas beneficia o outro.

II - A predação beneficia uma espécie e prejudica a outra.

III - O comensalismo beneficia as duas espécies envolvidas.

Quais estão corretas?

Um estudo de pesquisadores da Universidade de São Paulo (USP) e do Instituto de Pesquisas Energéticas e Nucleares (Ipen) observou que a fumaça vinda das queimadas na floresta amazônica e no Pantanal, bem como das queimadas da cana-de-açúcar, elevou a concentração de dióxido de carbono (CO₂) na cidade de São Paulo, em até 1.178%.

Disponível em: <https://jornal.usp.br/ciencias/queimadas-aumentam-excesso-de-gas-carbonico-em-ate-1000-na-grande-sao-paulo/> . Acesso em: 03 set. 2024.

Considerando o texto acima, assinale com V (verdadeiro) e F (falso) as afirmações abaixo.

( ) Uma forma de reduzir o acúmulo de CO₂ atmosférico é aumentando a área verde nas grandes cidades, pois, através do ciclo de Calvin-Benson, os vegetais fotossintetizantes são capazes de converter esse CO₂ em moléculas orgânicas complexas.

( ) O uso de combustíveis renováveis, como o etanol, é tão prejudicial para o efeito estufa quanto o uso de combustíveis fósseis, uma vez que os veículos continuam emitindo CO₂ para a atmosfera.

( ) As plantas com metabolismo fotossintético do tipo C4 fixam CO₂ de forma mais eficiente que as plantas com metabolismo C3.

( ) A fotossíntese, a respiração celular, a decomposição da matéria orgânica e o CO₂ atmosférico são essenciais para o ciclo biogeoquímico do carbono.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 

Um estudo publicado na revista científica Nature, em 2023, salientou que os anfíbios representam a classe de vertebrados mais ameaçada, com aproximadamente 40,7% de espécies em risco de extinção, em nível global. Esses dados são ainda mais preocupantes ao considerarmos que os anfíbios são animais que estão tanto no ambiente aquático quanto no ambiente terrestre e, quando encontrados em um determinado ecossistema, são importantes indicadores da saúde ambiental.

Considere as afirmações abaixo, sobre os anfíbios.

I - A excreção nos anfíbios, tanto em sua fase de vida aquática (por exemplo, enquanto girinos) quanto em sua fase adulta, é feita sob a forma de ureia.

II - As larvas dos anfíbios respiram por meio de brânquias e pela pele (respiração cutânea), ao passo que os adultos geralmente respiram por pulmões e também pela pele.

III - As rãs, as salamandras e as cobras-cegas podem ser citadas como exemplos de anfíbios.

Quais estão corretas?

Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, sobre os animais.

( ) O plano corporal dos insetos é composto por cefalotórax e abdômen, com três pares de patas articuladas.

( ) O grupo das anêmonas-do-mar apresenta simetria radial e tem, no seu interior, um compartimento chamado de cavidade gastrovascular.

( ) As esponjas são animais assimétricos e retiram água de seu entorno através de poros chamados óstios.

( ) Os pés ambulacrais, formados através de uma rede de canais hidráulicos que se ramificam, garantem a movimentação nos moluscos.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, sobre as plantas vasculares do grupo das angiospermas.

( ) As monocotiledôneas possuem, geralmente, raízes fasciculadas e nervuras paralelas nas folhas.

( ) O sistema vascular inclui o xilema, que conduz os produtos da fotossíntese ao longo do corpo da planta, e o floema, que conduz água e íons minerais absorvidos pelas raízes.

( ) A reprodução sexuada acontece com a polinização, em que o grão de pólen, através do tubo polínico, leva os gametas masculinos até o saco embrionário da flor.

( ) O zigoto haploide desenvolve-se no fruto, após a fecundação.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 

Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, a respeito de estruturas citoplasmáticas relacionadas ao citoesqueleto.

( ) Os centríolos são estruturas presentes na maioria das células eucariontes e procariontes.

( ) Os centrossomos representam o local de onde partem os microtúbulos do citoesqueleto, sendo considerados como centros organizadores.

( ) Os cílios são estruturas filamentosas curtas que apresentam batimento como um chicote e projetam-se da superfície celular.

( ) Os flagelos são estruturas filamentosas longas que executam ondulações e estão presentes em grande número na superfície de células reprodutoras, como o espermatozoide.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

Considere as seguintes afirmações referentes à teoria da evolução, direcionadas a uma população que se encontra em um ambiente natural, submetido a alterações ambientais.

I - Em uma população de mamíferos com alta diversidade, sobreviverão e deixarão descendentes, a cada geração, predominantemente aqueles organismos com maior força física.

II - Em resposta a um esforço para se adaptar às alterações ambientais, novas mutações favoráveis serão induzidas nos genomas dos organismos que utilizam esse habitat.

III - Com relação à permanência e ao aprimoramento das características relacionadas à adaptação ao ambiente em questão, a diversidade genética da população fornece à seleção natural material sobre o qual atuar.

Quais estão corretas?

O gás hidrogênio produzido pela eletrólise da água representa uma fonte de energia renovável e limpa, tornando-o um dos mais promissores combustíveis do futuro. Porém a água pura praticamente não conduz corrente elétrica, sendo necessário adicionar um eletrólito, como um ácido, uma base ou um sal para aumentar a eficiência da reação redox, adequadamente escolhido, sem interferir na decomposição da água. 

Considere as seguintes afirmações sobre a eletrólise da água, utilizando um ácido como eletrólito e eletrodos inertes, nas condições padrão de temperatura e pressão.

I - No ânodo, ocorre a oxidação da água com produção de gás oxigênio e íons H⁺; no cátodo, ocorre a redução dos íons H⁺ com produção de gás hidrogênio, e o potencial padrão da reação é -1,23 V.

II - Para um dado tempo de eletrólise, os volumes de gás hidrogênio e de gás oxigênio produzidos são iguais.

III- Na eletrólise ácida da água para a produção de H₂ e O₂ na célula eletrolítica, o ácido iodídrico (HI) pode ser indicado como eletrólito.

Quais estão corretas?