Questões de Representação das transformações químicas com gabarito

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796 questões encontradas. Mostrando a página 28 de 40.

• 25B54483-E9

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFTM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  As cascas de ovos são constituídas principalmente por carbonato de cálcio. Quando postas em contato com soluções ácidas, como o vinagre, ocorre reação química que produz gás carbônico. Sabendo que o volume molar de gás nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão) é igual a 25 L/mol, calcula-se que, para cada grama de carbonato de cálcio que reage completamente, forma-se um volume, em L, de gás carbônico, medido nessas condições, igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 25b54483-e9

  A

  0,50.

  B

  5,0.

  C

  2,5.

  D

  1,0.

  E

  0,25.

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• 3059430A-E2

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Católica de Pelotas · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação de combustão do butano (C4H10) produz dióxido de carbono e água. O ar atmosférico contém, em média, 210 mL/L de oxigênio. Com base nessas informações, o volume de ar necessário para a combustão completa de 1,25 g de butano é de, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 3059430a-e2

  A

  15 litros.

  B

  3,5 litros.

  C

  4,0 litros.

  D

  30 litros.

  E

  6,3 litros.

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• 30561B6D-E2

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Católica de Pelotas · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Assinale a alternativa em que as fórmulas correspondem aos nomes das seguintes substâncias: sulfato de amônio; carbonato ferroso; sulfito de sódio; sulfeto plumboso.

  Escolha uma alternativa para a questão 30561b6d-e2

  A

  (NH3) 2SO4; FeHCO3; Na2SO3; PbS.

  B

  (NH3) 2SO4; Fe2(CO3) 3; Na2S; PbS2.

  C

  (NH4) 2 SO3; FeCO3 ; Na2S; PbS2.

  D

  (NH4) 2SO4; FeCO3; Na2SO3; PbS.

  E

  (NH4) 2SO3; FeHCO3; Na2SO4; PbS2.

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• 98B3D842-E0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro universitário FAG · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO‚ e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g mL-1) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80 % de rendimento.

  
  

  
  

  CS2(l) + 3O2(g) ➡︎ CO2(g) + 2SO2(g)

  Escolha uma alternativa para a questão 98b3d842-e0

  A

  5,6 g

  B

  9,5 g

  C

  18,9 g

  D

  38,5 g

  E

  62,3 g

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• 98AAA2AF-E0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro universitário FAG · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir:

  
  

  Al + H2SO4 ⇌ Al2(SO4)3 + H2

  
  

  Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: Dados: Al = 27
  

  Escolha uma alternativa para a questão 98aaa2af-e0

  A

  75%

  B

  80%

  C

  85%

  D

  90%

  E

  95%

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• B3A48067-E0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro universitário FAG · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Suponha que 500 mL de solução de iodeto de potássio, com concentração em quantidade de matéria de 1,0 mol/L, reajam com nitrato de chumbo II, conforme a reação:

  
  

  2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) ↠ PbI2(s) + 2 KNO3(aq)

  
  

  O iodeto de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão b3a48067-e0

  A

  57,63 g.

  B

  115,25 g.

  C

  166,00 g.

  D

  230,50 g.

  E

  80,66 g.

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• B39B9836-E0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro universitário FAG · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir:

  
  

  Al + H2SO4 ↠ Al2(SO4)3 + H2

  
  

  Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H‚SO„ para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: Dados: Al = 27

  Escolha uma alternativa para a questão b39b9836-e0

  A

  75%

  B

  80%

  C

  85%

  D

  90%

  E

  95%

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• D2607C81-DC

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Existe uma classe muito comum de fertilizantes minerais mistos denominada NPK. Essa sigla deve-se à presença na composição desses fertilizantes de substâncias, contendo nitrogênio, fósforo e potássio. O nitrogênio age nas folhas das plantas, bem como em seu crescimento, o fósforo atua na floração e no amadurecimento de frutos além do crescimento das raízes e, finalmente, o potássio, responsável pelo equilíbrio da água no vegetal como também em seu crescimento. Nas embalagens comerciais desses fertilizantes, após a sigla NPK, é citada uma sequência numérica que expressa os percentuais em massa de nitrogênio, fósforo e potássio, respectivamente. Considerando um fertilizante NPK 04-14-08, é correto dizer que, para uma embalagem comercial de 500 g, há

  Escolha uma alternativa para a questão d2607c81-dc

  A

  40 g de nitrogênio, 140 g de fósforo e 80 g de potássio.

  B

  20 g de nitrogênio, 70 g de fósforo e 40 g de potássio.

  C

  2 g de nitrogênio, 7 g de fósforo e 4 g de potássio.

  D

  4 g de nitrogênio, 14 g de fósforo e 8 g de potássio.

  E

  0,4 g de nitrogênio, 1,4 g de fósforo e 0,8 g de potássio.

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• D24C0238-DC

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  De acordo com a nova regulamentação da lei seca brasileira, a ingestão de um bombom de licor ou de um medicamento homeopático que contenha álcool é passível de ser detectada no teste do bafômetro; nesses casos, porém, o motorista pode pedir a contraprova e realizar o teste novamente em 15 minutos, tempo suficiente para que o corpo absorva o etanol presente nesses produtos. A equação química, NÃO BALANCEADA, que ocorre durante a realização do teste do bafômetro está representada abaixo.
  
  

  CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  
  

  É INCORRETO afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão d24c0238-dc

  A

  a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis para o primeiro membro da equação, depois de realizado o balanceamento é igual a 13.

  B

  o Nox do enxofre não sofre variação e é igual a +6.

  C

  o crômio inicialmente presente no ânion dicromato é reduzido ao íon crômio (II).

  D

  o etanol é oxidado a ácido acético.

  E

  o dicromato de potássio é o agente oxidante.

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• B692985C-B8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 
  

  
  

                  H                                                       1                                                     1,0

  
  

                  C                                                       6                                                   12,0

  
  

                  O                                                       8                                                   16,0

  
  

                  F                                                       9                                                    19,0

  
  

                 Na                                                    11                                                    23,0
  

  
  

                Mg                                                    12                                                    24,3

  
  

                 Al                                                     13                                                    27,0

  
  

                 Si                                                     14                                                   28,1

  
  

                  S                                                     16                                                   32,0

  
  

                 Cl                                                     17                                                   35,5

  
  

                 Ti                                                      22                                                  47,9

  
  

                Cr                                                      24                                                  52,0

  
  

                Fe                                                     26                                                  56,0

  
  

                Ni                                                      28                                                  58,7

  
  

               Cd                                                      48                                                 112,4

  
  

               Ra                                                      88                                                   226

  
  

                U                                                       92                                                   238 

  Futuramente o titânio será mais utilizado na aviação, principalmente na construção de aviões supersônicos, por oferecer grandes vantagens, no que diz respeito a sua elevada temperatura de fusão (1670 ºC), visto que o atrito do ar contra as paredes metálicas tende a elevar a temperatura de todo o corpo das aeronaves. A obtenção do titânio pode ser representada pela equação não balanceada:

  
  

  TiCl4(s) + Mg(s) → Ti(s) + MgCl2(s).

  
  

  O número aproximado de átomos de magnésio consumidos quando 63,3 g de tetracloreto de titânio reagem totalmente é

  Escolha uma alternativa para a questão b692985c-b8

  A

  8,02.1023 .

  B

  6,02.1023 .

  C

  4,01.1023 .

  D

  2,01.1023 .

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• B68684CD-B8

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 
  

  
  

                  H                                                       1                                                     1,0

  
  

                  C                                                       6                                                   12,0

  
  

                  O                                                       8                                                   16,0

  
  

                  F                                                       9                                                    19,0

  
  

                 Na                                                    11                                                    23,0
  

  
  

                Mg                                                    12                                                    24,3

  
  

                 Al                                                     13                                                    27,0

  
  

                 Si                                                     14                                                   28,1

  
  

                  S                                                     16                                                   32,0

  
  

                 Cl                                                     17                                                   35,5

  
  

                 Ti                                                      22                                                  47,9

  
  

                Cr                                                      24                                                  52,0

  
  

                Fe                                                     26                                                  56,0

  
  

                Ni                                                      28                                                  58,7

  
  

               Cd                                                      48                                                 112,4

  
  

               Ra                                                      88                                                   226

  
  

                U                                                       92                                                   238 

  Considere quatro elementos químicos representados por: G, J, X e Z. Sabendo-se que os elementos J e G pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, e que os elementos J, X e Z apresentam números atômicos consecutivos, sendo X um gás nobre, é correto afirmar-se que

  Escolha uma alternativa para a questão b68684cd-b8

  A

  os elementos J e G apresentam potenciais de ionização idênticos por possuírem o mesmo número de elétrons no último nível.

  B

  o composto formado por J e Z é iônico e sua fórmula química é ZJ.

  C

  o composto formado por G e Z é molecular e sua fórmula química é ZG².

  D

  o composto JX apresenta ligação coordenada.

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• F1984C56-B0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC-MINAS · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Observe com atenção a equação não balanceada apresentada abaixo:

  
  

  Fe2(CO3)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + CO2

  
  

  Marque a opção que corresponde à soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros possíveis que satisfazem o balanceamento da equação dada.
  

  Escolha uma alternativa para a questão f1984c56-b0

  A

  7

  B

  10

  C

  11

  D

  13

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• 4071EBD1-B0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Faça o balanceamento da equação química a seguir:

  
  

  
  

  Ca5(PO4)3F_(s) + H2SO_4(l) → H3PO_4(l) + CaSO_4(s) + HF_(g)

  
  

  
  

  A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros é igual a: 

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4071ebd1-b0

  A

  15

  B

  11

  C

  17

  D

  9

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• 406B532F-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC-MINAS · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um tanque com 50 Kg de ácido sulfúrico (H2SO4) vazou em uma indústria de papel e celulose. Para neutralizar H2SO4 um químico resolveu utilizar carbonato de cálcio (CaCO3) presente no calcário. O calcário possui cerca de 80 % de CaCO3 (m/m). A equação da reação de neutralização está representada abaixo.

  
  

  
  

  H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2

  
  

  
  

  Assinale a quantidade de calcário necessária para neutralizar o ácido sulfúrico que vazou do tanque.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 406b532f-b0

  A

  51,07 Kg

  B

  63,83 Kg

  C

  100,20 Kg

  D

  98,34 Kg

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• 15561885-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFT · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  O etanol é o álcool comumente utilizado como combustível, na produção de bebidas e como bactericida. A combustão completa de 12 g de etanol (C2H6O) irá produzir gás carbônico e água, de acordo com a equação:

  
  

  C2H6O + O2 → CO2 + H2O

  
  

  A massa em gramas de oxigênio atmosférico consumido e o volume em litros de CO2 produzido na reação de combustão são respectivamente: (Dado: volume molar 25L).
  

  Escolha uma alternativa para a questão 15561885-b0

  A

  25 e 13

  B

  44 e 32

  C

  46 e 18

  D

  96 e 88

  E

  35 e 23

  Responder
• 2E9FD5E8-AF

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                  H                                     1                               1,0

                  C                                     6                              12,0

                  N                                     7                              14,0

                  O                                     8                              16,0

                  S                                     16                             32,0

                  F                                      9                              19,0

                  Na                                   11                              23,0

                  Al                                    13                              27,0

                  P                                     15                             31,0

                  Cl                                    17                                 35,5

                  Ca                                   20                                 40,0

                  K                                     19                                  39,0

                  Cr                                    24                                 52,0

                  Mn                                   25                                 55,0

                  Fe                                    26                                 56,0

                  Cu                                    29                                63,5

                  As                                    33                               75,04

                  Ag                                    47                               108,0

                  Cd                                    48                               112,4

                  Hg                                    80                               200,6

                  Pb                                    82                               207,2

                  Po                                    84                               209,0 

  Em 2012, a emissão de gás carbônico (CO2) na atmosfera foi muito elevada, atingindo a concentração de 392 ppm (partes por milhão − medida de concentração das soluções), o que causou enormes prejuízos para o meio ambiente e, por consequência, para a humanidade. Considerando a quantidade do ar atmosférico de 100 trilhões de toneladas nesse ano, a emissão de CO2, em bilhões de toneladas, foi
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2e9fd5e8-af

  A

  3,92.

  B

  36,1.

  C

  39,2.

  D

  392.

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• 929E8046-AF

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

       Um estudante precisa de uma pequena quantidade de vanilina e decidiu pesquisar métodos sintéticos de produção da substância em laboratório, e obteve informações sobre dois métodos:

  
  

  
  

  
  

  Considere que, para obter vanilina no laboratório, o estudante optou pela aplicação do método 1, e usando 15 g do reagente 1, obteve 10 g de vanilina.

  Sabendo que a massa molar da vanilina é de 158 g, o rendimento da síntese realizada pelo estudante foi de, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 929e8046-af

  A

  80%.

  B

  25%.

  C

  50%.

  D

  12%.

  E

  65%.

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• D4FD8BA6-96

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Ao dissolver 102,5 g de NaOH em 400 mL de água, obtém-se 410 mL de solução. Com base na informação, assinale a alternativa que indica a concentração desta solução em gramas por litro (g/L).

  Escolha uma alternativa para a questão d4fd8ba6-96

  A

  6,10 g/L

  B

  6,25 g/L

  C

  243,90 g/L

  D

  250,0 g/L

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• D4F18553-96

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasCEDERJ · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido ortoarsênico tem como fórmula H₃AsO₄. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas dos seguintes ácidos: metaarsênico e piroarsênico.

  Escolha uma alternativa para a questão d4f18553-96

  A

  HAsO₃ e H₃AsO₃

  B

  H₃AsO₃ e H₄As₂O₅

  C

  HAsO₂ e H₄As₂O₅

  D

  HAsO₃ e H₄As₂O₇

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• D05B5AAE-94

  Química

  Equilíbrio QuímicoUERJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO₂ e CH₄ consiste em fazê-la passar por uma solução aquosa de Ba(OH)₂ . 

  
  

  Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)₂ , produz a precipitação de 98,5 g de BaCO₃ . A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH₄ .

  
  

  O volume, em litros, de CH₄ remanescente é igual a:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d05b5aae-94

  A

  10

  B

  12

  C

  15

  D

  18

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