Questões de Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. com gabarito

Resultados

335 questões encontradas. Mostrando a página 9 de 17.

• 3EA4A748-AF

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere uma pilha que consiste em uma placa de cobre imersa em uma solução de Cu(NO3)2 1,0 mol L-1 e um fio de prata imerso uma solução de AgNO3 1,0 mol L-1. Admita que um fio metálico una a placa de cobre ao fio de prata e que há uma ponte salina imersa nas soluções.

  
  

  Sobre essa pilha, verifica-se que

  
  

  Dados

  Eo Cu2+ (aq) /Cuo = + 0,34 V
  Eo Ag+ (aq) /Ago = + 0,80 V 

  Escolha uma alternativa para a questão 3ea4a748-af

  A

  a diferença de potencial padrão é - 0,46 V.

  B

  a equação global é Cu2+(aq) + 2 Ag(s) → Cu(s) + 2 Ag+(aq).

  C

  o fio de prata atua como catodo.

  D

  o polo positivo é a placa de cobre.

  E

  a espécie Cu2+ recebe elétrons.

  Responder
• 433C2021-ED

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEL · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  As baterias baseadas em células galvânicas, como as de níquel-cádmio, apresentam as suas semi-reações de oxidação-redução reversíveis, podendo ser recarregadas várias vezes, apresentando, portanto, maior tempo de vida útil.

  
  

  A reação química global não balanceada que ocorre durante o funcionamento de baterias de níquel-cádmio pode ser representada pela equação a seguir.

  
  

  Cd(s)+Ni(OH)3(s) ←→ CdO(s)+Ni(OH)2(s)+H2O(l)

  
  

  Com base nos conhecimentos sobre células galvânicas e reações de oxidação-redução, considere as afirmativas a seguir.

  
  

  I. Na bateria de níquel-cádmio, os elétrons fluem do Cd(s) para o Ni(OH)3(s), produzindo energia elétrica por meio de um processo espontâneo.

  II. O elemento Cd perde elétrons, ocasionando aumento do seu número de oxidação e atuando como agente redutor.

  III. Na equação balanceada, as espécies Cd(s) e Ni(OH)3(s) apresentam os mesmos coeficientes estequiométricos.

  IV. Quando a bateria de níquel-cádmio está funcionando, o eletrodo de Ni(OH)3(s) é oxidado, no cátodo, a Ni(OH)2(s).

  
  

  Assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 433c2021-ed

  A

  Somente as afirmativas I e II são corretas.

  B

  Somente as afirmativas I e IV são corretas.

  C

  Somente as afirmativas III e IV são corretas.

  D

  Somente as afirmativas I, II e III são corretas.

  E

  Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

  Responder
• D3FAAD57-B4

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.CEDERJ · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Tem-se a seguinte célula: Mn2+ (0.1 M) + O2 (1 atm) + 2H2O ⇄ MnO2 + H2O2 (0.1 M) + 2H+ (0.1 M).

  
  

  Considere que na temperatura ambiente os valores dos potenciais padrão das espécies constituintes da célula, são:

  
  

              O2 + 2H+ + 2e− ⇄  H2O₂                    E0 = + 0.68 V

             MnO2 + 4H+ + 2e− ⇄ Mn2+ + 2H2O       E0 = + 1.23 V 

  
  

  A direção que a reação vai tomar e o potencial gerado são respectivamente:
  

  Escolha uma alternativa para a questão d3faad57-b4

  A

  A direção será da direita para a esquerda e o potencial igual a – 0.49 V.

  B

  A direção será da esquerda para a direita e o potencial igual a – 0.55 V.

  C

  Não haverá deslocamento da posição de equilíbrio e o potencial será + 1.91 V.

  D

  A direção será da direita para a esquerda e o potencial igual a – 0.55 V.

  Responder
• 232C8AEF-B4

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.CEDERJ · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Com base nas informações sobre os valores de potenciais de redução, a 25º C:

  
  

  Mg+2(aq) + 2 e- ⇄ Mg (s) E° = - 2.4 V

  Cu+2(aq) + 2 e- ⇄ Cu (s) E° = + 0.34 V

  
  

  É correto afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 232c8aef-b4

  A

  Numa solução aquosa de Mg+2 em presença de cobre metálico é impossível obter magnésio metálico espontaneamente.

  B

  Numa solução aquosa de Cu+2 em presença de magnésio metálico é impossível obter cobre metálico espontaneamente.

  C

  Numa solução aquosa de Mg+2 em presença de Cu+2 é possível obter magnésio metálico por se tratar de uma reação termodinamicamente estável.

  D

  Numa solução aquosa de Cu+2 em presença de Mg+2 é possível obter cobre metálico por se tratar de uma reação termodinamicamente estável.

  Responder
• E391A81D-38

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICAMP · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  No Brasil, cerca de 12 milhões de pessoas sofrem de diabetes mellitus, uma doença causada pela incapacidade do corpo em produzir insulina ou em utilizá-la adequadamente. No teste eletrônico para determinar a concentração da glicose sanguínea, a glicose é transformada em ácido glucônico e o hexacianoferrato(III) é transformado em hexacianoferrato(II), conforme mostra o esquema a seguir.

  

  Em relação ao teste eletrônico, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão e391a81d-38

  A

  a glicose sofre uma reação de redução e o hexacianoferrato(III) sofre uma reação de oxidação.

  B

  a glicose sofre uma reação de oxidação e o hexacianoferrato(III) sofre uma reação de redução.

  C

  ambos, glicose e hexacianoferrato(III), sofrem reações de oxidação.

  D

  ambos, glicose e hexacianoferrato(III), sofrem reações de redução.

  Responder
• E37E2A3E-38

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICAMP · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A galvanoplastia consiste em revestir um metal por outro a fim de protegê-lo contra a corrosão ou melhorar sua aparência. O estanho, por exemplo, é utilizado como revestimento do aço empregado em embalagens de alimentos. Na galvanoplastia, a espessura da camada pode ser controlada com a corrente elétrica e o tempo empregados. A figura abaixo é uma representação esquemática desse processo.

  
  

  Considerando a aplicação de uma corrente constante com intensidade igual a 9,65 x 10-³ A, a massa depositada de estanho após 1 min 40 s será de aproximadamente
  

  Dados: 1 mol de elétrons corresponde a uma carga de 96.500 C; Sn: 119 g∙mol-¹.
  

  Escolha uma alternativa para a questão e37e2a3e-38

  A

  0,6 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia química em energia elétrica.

  B

  0,6 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia elétrica em energia química.

  C

  1,2 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia elétrica em energia química.

  D

  1,2 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia química em energia elétrica.

  Responder
• 7BBDECC0-2D

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ferro metálico é obtido em altos-fornos pela mistura do minério hematita (α-Fe2O3) contendo impurezas, coque (C) e calcário (CaCO3), sendo estes mantidos sob um fluxo de ar quente que leva à queima do coque, com a temperatura no alto-forno chegando próximo a 2 000 °C. As etapas caracterizam o processo em função da temperatura.

  
  

  Entre 200 °C e 700 °C:

  3 Fe2O3 + CO → 2 Fe3O4 + CO2

  CaCO3 → CaO + CO2

  Fe3O4 + CO → 3 FeO + CO2

  
  

  Entre 700 °C e 1 200 °C:

  C + CO2 → 2 CO

  FeO + CO → Fe + CO2

  
  

  Entre 1 200 °C e 2 000 °C:

  Ferro impuro se funde

  Formação de escória fundida (CaSiO3)

  2 C + O2 → 2 CO

  BROWN, T L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. São Paulo: Pearson Education, 2005 (adaptado).

  
  

  No processo de redução desse metal, o agente redutor é o
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7bbdecc0-2d

  A

  C.
  

  B

  CO.

  C

  CO2.

  D

  CaO.

  E

  CaCO3.

  Responder
• 33FBB3BE-1B

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNESP · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ciclo do enxofre é fundamental para os solos dos manguezais. Na fase anaeróbica, bactérias reduzem o sulfato para produzir o gás sulfeto de hidrogênio. Os processos que ocorrem são os seguintes:

  
  

  

  
  

  Na produção de sulfeto de hidrogênio por esses processos nos manguezais, o número de oxidação do elemento enxofre
  

  Escolha uma alternativa para a questão 33fbb3be-1b

  A

  diminui 8 unidades.

  B

  mantém-se o mesmo.

  C

  aumenta 4 unidades.

  D

  aumenta 8 unidades.

  E

  diminui 4 unidades.

  Responder
• 333B4A85-D4

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.USP · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um método largamente aplicado para evitar a corrosão em estruturas de aço enterradas no solo, como tanques e dutos, é a proteção catódica com um metal de sacrifício. Esse método consiste em conectar a estrutura a ser protegida, por meio de um fio condutor, a uma barra de um metal diferente e mais facilmente oxidável, que, com o passar do tempo, vai sendo corroído até que seja necessária sua substituição.

  
  

  

  
  

  Um experimento para identificar quais metais podem ser utilizados como metal de sacrifício consiste na adição de um pedaço de metal a diferentes soluções contendo sais de outros metais, conforme ilustrado, e cujos resultados são mostrados na tabela. O símbolo ( + ) indica que foi observada uma reação química e o (-) indica que não se observou qualquer reação química.

  
  

  

  
  

  Da análise desses resultados, conclui-se que pode(m) ser utilizado(s) como metal(is) de sacrifício para tanques de aço:

  ---

  Note e adote:

  o aço é uma liga metálica majoritariamente formada pelo elemento ferro.

  Escolha uma alternativa para a questão 333b4a85-d4

  A

  Aℓ e Zn.

  B

  somente Sn.

  C

  Aℓ e Sn.

  D

  somente Aℓ.

  E

  Sn e Zn.

  Responder
• 686ECFDD-CB

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado.

  
  

  

  
  

  No processo eletrolítico ilustrado, o produto secundário obtido é o
  

  Escolha uma alternativa para a questão 686ecfdd-cb

  A

  vapor de água.

  B

  oxigênio molecular.

  C

  hipoclorito de sódio.

  D

  hidrogênio molecular.

  E

  cloreto de hidrogênio.

  Responder
• AF947583-FF

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.URCA · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Na célula eletroquímica, representada pela equação global:

  
  

  2 Ag+1(aq) + Ni(s) Ni+2 (aq) + 2Ag(s)

  
  

  É correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão af947583-ff

  A

  os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.

  B

  a solução de níquel irá diluindo­-se.

  C

  há desgaste do eletrodo de prata.

  D

  o níquel é o catodo.

  E

  a prata sofre redução.

  Responder
• BBA29798-F7

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEG · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está descrita a seguir.

  
  

  4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g) 2Ag2S(s) + 2H2O(l)

  
  

  Nesse processo, o agente redutor é

  Escolha uma alternativa para a questão bba29798-f7

  A

  sulfeto de hidrogênio

  B

  oxigênio gasoso

  C

  sulfeto de prata

  D

  prata metálica

  E

  água

  Responder
• 9154B0C3-FF

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICENTRO · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Tecnologicamente, a pilha alcalina merece destaque porque apresenta baixo impacto ambiental frente a outros tipos de baterias. Essas pilhas utilizam eletrodos de Zn(s) e de MnO2(s), envolvidos por eletrólito de KOH(aq). A corrente elétrica é gerada de acordo com as semiequações

  
  

  Zn(s) + 2OH- (aq) → Zn (OH)2 + 2e –

  Mn2O3(s) + 2OH - (aq)

  
  

  
  

  Considerando-se essas informações, pode-se concluir, em relação à pilha alcalina, que
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9154b0c3-ff

  A

  o eletrodo de MnO2(s) é o agente oxidante.

  B

  o fluxo de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo.

  C

  a redução de íons Zn+2 constitui uma reação espontânea.

  D

  a concentração de íons OH– (aq) aumenta com a descarga.

  Responder
• 587947F8-FD

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICENTRO · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  Os estudos sobre os fenômenos da oxirredução tornaram habitual a produção de energia a partir das reações eletroquímicas provenientes de pilhas e de baterias. A grande vantagem desses dispositivos é que são transportadores de energia elétrica e podem ser levados facilmente para qualquer lugar. A figura representa duas meias-células da pilha de zinco e hidrogênio, tendo o hidrogênio potencial-padrão de redução igual a zero.

  Considerando-se as informações do texto e da ilustração, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 587947f8-fd

  A

  A ponte salina permite o funcionamento da pilha por meio do fluxo de íons positivos, no sentido do ânodo.

  B

  O fluxo de elétrons se desloca do eletrodo de hidrogênio para o de zinco.

  C

  O potencial-padrão de redução do eletrodo de zinco é positivo em relação ao de hidrogênio.

  D

  Os íons H+ (aq), na pilha, são reduzidos a hidrogênio, H2(g), no cátodo.

  E

  A diferença de potencial da pilha de zinco e hidrogênio é igual a zero.

  Responder
• 4F7D197E-FA

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade de Pernambuco · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um fio de cobre foi retorcido em formato de uma “árvore de natal” e colocado dentro de um béquer. Em seguida, transferiu-se um volume de uma solução salina para a vidraria, o suficiente para cobrir o objeto metálico. Após determinado período, a solução ficou azulada, e pequenos cristais cobriram toda a superfície da árvore de natal.

  
  

  

  
  

  

  
  

  Qual é o sal presente na solução adicionada ao béquer?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4f7d197e-fa

  A

  NaCl

  B

  MgCl2

  C

  AgNO3

  D

  Cu(NO3)2

  E

  Ni(NO3)2

  Responder
• 4F72FFDB-FA

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade de Pernambuco · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para a produção de fios elétricos, o cobre deve possuir 99,9% de pureza. Para tanto, o cobre metalúrgico (impuro) passa por um processo, que gera o cobre eletrolítico, conforme está ilustrado na figura ao lado.

  
  

  Sobre esse processo, são feitas as afirmações a seguir:

  
  

  I. No catodo (–), que é o cobre puro, ocorre depósito de mais cobre em virtude da redução do Cu2+ .
  II. A corrosão faz a solução aumentar a concentração de Cu2+, que é atraído para o catodo, formando cobre metálico livre das impurezas.
  III. Uma solução aquosa de NiSO4 aumentaria a deposição de cobre puro no catodo.
  IV. No anodo (+), existe a oxidação do cobre metálico.

  
  

  

  Adaptado de: http://www.acervodigital.unesp.br/bitstream/ 123456789/46363/4/2ed_qui_m4d7.pdf

  
  

  Está CORRETO, apenas, o que se afirma em

  Escolha uma alternativa para a questão 4f72ffdb-fa

  A

  I, II e III.

  B

  I, II e IV.

  C

  II, III e IV.

  D

  I e IV.

  E

  III.

  Responder
• 4F648C36-FA

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade de Pernambuco · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma cientista da Universidade de Ohio nos Estados Unidos desenvolveu um sistema para transformar urina em combustível. A premissa parece simples e se baseia na decomposição da amônia e da ureia. A imersão de um eletrodo no líquido e a aplicação de uma corrente suave no sistema produzem uma substância que pode ser usada para alimentar uma célula de combustível.

  
  

  Adaptado de: http://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/bbc/2016/06/12/ (Acesso em: 20/06/2016)

  
  

  A seguir, são feitas algumas afirmações sobre possíveis vantagens do sistema.

  
  

  I. O gás nitrogênio produzido nessa eletrólise é um combustível menos poluente que o hidrogênio.
  II. A ureia é decomposta em amônia que é vaporizada no sistema, antes de seguir para alimentar uma célula onde o gás é utilizado como combustível.
  III. A energia fornecida para a produção do combustível pode ser menor que a utilizada na eletrólise da água, pois as ligações entre os átomos de hidrogênio e nitrogênio são mais fracas que as ligações entre os átomos da água.

  
  

  Está CORRETO o que se afirma, apenas, em

  Escolha uma alternativa para a questão 4f648c36-fa

  A

  I.

  B

  II.

  C

  III.

  D

  I e II.

  E

  II e III.

  Responder
• 2A231127-E0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro universitário FAG · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marcapasso, que é colocado sob a pele de pessoas com problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica pode ser representada pela equação:

  
  

  HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) ↠ Zn(OH)2(aq) + Hg(l)

  
  

  A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.

  Escolha uma alternativa para a questão 2a231127-e0

  A

  O mercúrio do HgO sofre uma redução.

  B

  O metal zinco atua como agente oxidante.

  C

  A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de + 2 para 0.

  D

  O zinco aumenta o seu número de oxidação na reação.

  E

  Nenhuma das alternativas anteriores.

  Responder
• DB1DF9B6-E0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro universitário FAG · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marcapasso, que é colocado sob a pele de pessoas com problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica pode ser representada pela equação:

  
  

  HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) → Zn(OH)2(aq) + Hg(l)

  
  

  A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.

  Escolha uma alternativa para a questão db1df9b6-e0

  A

  O mercúrio do HgO sofre uma redução.

  B

  O metal zinco atua como agente oxidante.

  C

  A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de + 2 para 0.

  D

  O zinco aumenta o seu número de oxidação na reação.

  E

  Nenhuma das alternativas anteriores.

  Responder
• 0F34B8EB-D5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sulfeto de hidrogênio, H2S, proveniente da decomposição de matéria orgânica ou de depósitos minerais subterrâneos, possui um cheiro desagradável de “ovo podre”. O gás cloro, que é muito usado no tratamento de águas e esgotos, pode remover o sulfeto de hidrogênio da água potável pela reação:
  
  

  8 Cl2(g) + 8 H2S(aq) → S8(s) + 16 HCl(aq)

  
  Analisando a reação redox acima, três afirmações foram feitas:
  
  1) O H2S é o agente oxidante.
  2) O NOX (número de oxidação) do cloro varia de zero para -1; portanto, o cloro sofre redução.
  3) Cada mol de Cl2 gasoso recebe 2 mol de elétrons.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f34b8eb-d5

  A

  1 apenas.

  B

  2 apenas.

  C

  1 e 3 apenas.

  D

  2 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder