Questões de Química do ENEM

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338 questões encontradas. Mostrando a página 12 de 17.

• 0849394B-26

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC - RJ · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A cloração ocorre mais facilmente em hidrocarbonetos aromáticos, como o benzeno, do que nos alcanos. A reação a seguir representa a cloração do benzeno em ausência de luz e calor.
  
  
  
  De acordo com esta reação, é CORRETO afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0849394b-26

  A

  esta cloração é classificada como uma reação de adição.

  B

  o hidrogênio do produto HCl não é proveniente do benzeno.

  C

  o é o catalisador da reação.

  D

  o é a espécie reativa responsável pelo ataque ao anel aromático.

  E

  o produto orgânico formado possui fórmula molecular

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• 07796079-26

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O tampão acetato pode ser preparado pela mistura, em solução, de acetato de sódio anidro ( ) e ácido acético ( ). O pH desse tampão pode variar de 4,0 a 5,4 de acordo com a proporção dessa mistura.
  
  Sobre o tampão acetato, é ERRADO afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 07796079-26

  A

  o pH do tampão acetato depende da proporção entre o ácido acético e seu sal.

  B

  o pH da solução tampão nunca se altera após a adição de ácido forte.

  C

  o tampão acetato é característico da faixa ácida de pH.

  D

  o pH da solução tampão praticamente não se altera após a adição de pequena quantidade de água.

  E

  a adição de NaOH ao tampão aumenta a concentração de acetato no meio.

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• 05DB8389-26

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC - RJ · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere os equilíbrios ácido-base nas equações abaixo:
  
  
  
  De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, é CORRETO afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 05db8389-26

  A

  é base em (I) e ácido em (II).

  B

  é base em (II) e ácido em (IV).

  C

  é base em (I) e ácido em (IV).

  D

  são respectivamente o ácido e a base conjugados de um sistema em (III).

  E

  são respectivamente o ácido e a base conjugados de um sistema em (IV)

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• 0507177D-26

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RJ · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O uso dos tachos (grandes panelas) de cobre na fabricação de doces caseiros foi proibido recentemente pela Agência Nacional de Vigilância Sanitária, pois quantidades relativamente elevadas de cobre (potencial padrão de redução de +0,34 V) no organismo podem estar relacionadas com o mal de Alzheimer. Quando exposto ao ar, uma camada verde azulada de óxidos do metal ( e CuO) se forma na superfície dos tachos, podendo se desprender e ser incorporado ao doce.
  
  Sobre o cobre e seus óxidos, é CORRETO afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0507177d-26

  A

  os números de oxidação do elemento cobre no e no CuO são respectivamente 4+ e 2+.

  B

  o metal cobre é um bom condutor de eletricidade, mas é um mal condutor de calor.

  C

  o é isóbaro do CuO.

  D

  comparado à prata, o cobre é um elemento mais eletronegativo.

  E

  uma camada de prata (potencial padrão de redução de +0,80 V) aplicada na superfície de uma chapa de cobre atua como metal de sacrifício, isto é, oxida preferencialmente em relação ao cobre.

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• C62D8672-0B

  Química

  Química OrgânicaUESPI · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Até meados do século XIX, as cirurgias eram realizadas sem anestesia.Só em 1846, um dentista de Boston, William Morton,conseguiu demonstrar que o éter (etoxietano) podia ser usado para induzir a narcose,uma inconsciência temporária,durante procedimentos cirúrgicos. O etoxietano pode ser obtido pela:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão c62d8672-0b

  A

  reação do etanoato de metila e etanol.
  

  B

  reação do etanol com ácido etanóico.
  

  C

  oxidação do etanal com KMnO₄.
  

  D

  desidratação do ácido etanoico por ação do ácido sulfúrico.
  

  E

  desidratação intermolecular do etanol em presença de ácido sulfúrico.

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• B947C876-0B

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O fósforo 32 é usado na forma de Na₂HPO₄ no tratamento, entre outras doenças,da leucemia mielóide crônica.A equação nuclear para o decaimento do ³²P, como emissor β, é:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b947c876-0b

  A

  32 P →  36 AI + β 
      15         13

  B

  32P →  32 Si + β
       15       14

  C

  32 → 32 Si + β
      15     16

  D

  32 → 33S + β
      15    16

  E

  32 → 36S + β
      15     17

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• B719F9C8-0B

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UESPI · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere a tabela acima com os potenciais-padrão de redução e analise as afirmações a seguir.Está(ão) correta(s):
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b719f9c8-0b

  A

  1, 2 e 3
  

  B

  1 e 2 apenas
  

  C

  2 e 3 apenas
  

  D

  1 e 3 apenas
  

  E

  1 apenas

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• B1C22F0B-0B

  Química

  Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.UESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A tabela a acima apresenta os valores de pH medidos, a 25 °C, para várias soluções utilizadas como produtos de limpeza caseiros. De acordo com essa tabela, a concentração de íons OH^- a 25 °C, em mol/L, na amostra contendo amoníaco, é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b1c22f0b-0b

  A

  3,0
  

  B

  1,0 x 10^-3
  

  C

  1,0 x 10^-11
  

  D

  1,0 x 10³
  

  E

  1,0 x 10¹¹

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• ACCC7378-0B

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A combustão completa do butanol é representada pela equação:C₄H₉OH(l) + 6 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 5 H₂O(l) Sabendo que em 1 hora de reação foram produzidos 15,84 kg de gás carbônico, é correto afirmar que a velocidade da reação acima, expressa em mols de butanol consumido por minuto, é: Dados: Massas molares (em g. mol ^-1 ): H = 1,0; C = 12; O = 16.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão accc7378-0b

  A

  1,5
  

  B

  3,0
  

  C

  4,5
  

  D

  6,0
  

  E

  7,0

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• AA20E458-0B

  Química

  Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e CatalisadorUESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Três experimentos foram realizados para estudar a cinética da reação: De acordo com os dados obtidos experimentalmente, a lei de velocidade para esta reação é:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão aa20e458-0b

  A

  v = k[H₂] ²
  

  B

  v = k[ICl] ^{2 .}
  

  C

  v = k[ICl][H₂].
  

  D

  v= k[ICl].
  

  E

  v = k[H₂].

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• A7A92961-0B

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁, também conhecida como açúcar de mesa ou açúcar comum comercial, é encontrada na cana de açúcar e na beterraba. No Brasil, a sacarose é obtida por cristalização do caldo de cana e utilizada na alimentação, na fabricação de álcool etc. A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir:C₁₂H₂₂O₁₁(s) + 12 O₂(g) → x CO₂(g) + y H₂O(l).ΛG = - 5.796 kJ/mol.Com relação a esta reação, é correto afirmar que os coeficientes x e y são, respectivamente:
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão a7a92961-0b

  A

  6 e 10 e a reação é espontânea.
  

  B

  8 e 6 e a reação é não-espontânea.
  

  C

  11 e 12 e a reação é espontânea.
  

  D

  12 e 11 e a reação é espontânea.
  

  E

  8 e 11 e a reação é não-espontânea.

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• A4CCED9F-0B

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O N₂O é conhecido como gás hilariante, pois age sobre o sistema nervoso central, provocando riso de forma histérica.Esse gás pode ser produzido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, de acordo com a equação:NH₄NO₃(s)→ N₂O(g) + 2 H₂O(g).Utilizando os dados termoquímicos abaixo, calcule a quantidade de calor liberada nesse processo de obtenção do gás hilariante.H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(g) ΛH = - 241,8 kJ. N₂(g) + ½ O₂(g) →N₂O(g), ΛH = 81,6 kJ. N₂(g) +2H₂(g) + 3/2O₂(g) → NH₄NO₃(s) ΛH = - 365,3 kJ.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão a4cced9f-0b

  A

  205,1 kJ
  

  B

  36,7 kJ
  

  C

  146,3 kJ
  

  D

  95,4 kJ
  

  E

  46,7 kJ

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• A2305588-0B

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em uma tinturaria, 250 g de hipoclorito de sódio, NaClO, foram dissolvidos em um volume de água suficiente para preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: Massas molares em g . mol ^-1 : O = 16; Na = 23; Cl = 35,5 .
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão a2305588-0b

  A

  0,21
  

  B

  0,35
  

  C

  0,44
  

  D

  0,67
  

  E

  0,89

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• 9FB2997C-0B

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Estudos investigando o composto diborano, B₂H₆, como possível combustível para foguetes, mostraram que a combustão desse composto gera o produto HBO₂, como indicado pela equação: B₂H₆(g) + 3 O₂(l) → 2 HBO₂(g) + 2 H₂O(l).Uma vez que um composto reativo, como o HBO2, foi produzido e não um composto relativamente inerte, como o B2O3, por exemplo, esses estudos foram suspensos. Calcule a massa de oxigênio líquido necessária para reagir com 40,0 g de diborano. Dados: Massas molares em g . mol ^-1 : H = 1; B = 10,8; O = 16.
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9fb2997c-0b

  A

  46,4 g.
  

  B

  78,2 g.
  

  C

  139 g.
  

  D

  160 g.
  

  E

  225 g.

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• 97FF31ED-0B

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Muitas substâncias moleculares são líquidas à pressão atmosférica e à temperatura ambiente.Uma propriedade dos líquidos é não possuírem forma definida, adaptando-se à forma dos recipientes que os contêm. Essa propriedade dos líquidos é devida:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 97ff31ed-0b

  A

  ao fato de as moléculas dos líquidos não terem forma definida.
  

  B

  à facilidade de rompimento das ligações covalentes entre os átomos das moléculas.
  

  C

  à grande compressibilidade dos líquidos.
  

  D

  às fortes interações entre moléculas do líquido e do recipiente.
  

  E

  às fracas interações intermoleculares existentes nos líquidos.

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• 95538FE1-0B

  Química

  Transformações QuímicasUESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os cloratos são agentes oxidantes úteis. O clorato de potássio, KClO₃, por exemplo, é usado como fonte de oxigênio em fogos de artifício e em fósforos. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula acima, pertencem às famílias dos:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 95538fe1-0b

  A

  alcalinos-terrosos, halogênios e calcogênios.
  

  B

  alcalinos, calcogênios e halogênios.
  

  C

  calcogênios, halogênios e alcalinos-terrosos.
  

  D

  alcalinos, halogênios e calcogênios.
  

  E

  alcalinos, gases nobres e calcogênios.

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• 930C8165-0B

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UESPI · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os radioisótopos são hoje largamente utilizados na medicina para diagnóstico, estudo e tratamento de doenças. Por exemplo, o cobalto - 60 é usado para destruir e impedir o crescimento de células cancerosas. O número de prótons, de nêutrons e de elétrons no nuclídeo  60Co³⁺ são, respectivamente:
                                                                                                                                            27
                                                                                                                                                                                                                           
                                                                                                                                                                                                              
   
  

  Escolha uma alternativa para a questão 930c8165-0b

  A

  33, 27 e 24
  

  B

  27, 60 e 24
  

  C

  60, 33 e 27
  

  D

  27, 33 e 27
  

  E

  27, 33 e 24

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• 90058711-0B

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Alguns minerais como a pirita (FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem formando uma solução de ácido sulfúrico, H₂SO₄. Nas minas de ferro, a água ácida que drena para os lagos e rios mata os peixes e outros animais. Em uma mina, uma amostra de 20,0 mL de água foi neutralizada, com 16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol . L^-1 . Qual é a concentração de H₂SO₄ , em mol . L^-1 na água?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 90058711-0b

  A

  0,36
  

  B

  0,24
  

  C

  0,12
  

  D

  0,85
  

  E

  0,60

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• 8D6C4342-0B

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UESPI · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Na atmosfera artificial dos submarinos e espaçonaves,o gás carbônico gerado pela tripulação deve ser removido do ar, e o oxigênio precisa ser recuperado.Com isso em mente,grupos de projetistas de submarinos investigaram o uso do superóxido de potássio,KO₂,como purificador de ar, uma vez que essa substância reage com CO ₂ e libera oxigênio,como mostra a equação química abaixo: 4 KO₂(s) + 2 CO₂(g) → 2 K₂CO₃(s) + 3 O₂(g).Considerando esta reação,determine a massa de superóxido de potássio necessária para reagir com 100,0 L de CO₂ a 27 °C e a1 atm.Dados:Massas molares em g.mol ^-1 :C = 12; O = 16; K = 39; R = 0,082 atm.L.mol ^-1 .K^-1.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8d6c4342-0b

  A

  5,8 · 10²
  

  B

  2,9 · 10²
  

  C

  1,7 · 10²
  

  D

  6,3 · 10
  

  E

  4,0 · 10

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• 8A8FC060-0B

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa,um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27 · 10^-25 kg,calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8a8fc060-0b

  A

  3 . 10²⁵
  

  B

  3 . 10²²
  

  C

  5 .10²⁰
  

  D

  5 .10¹⁷
  

  E

  7 . 10¹⁶

  Responder