Questões de Química do ENEM

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338 questões encontradas. Mostrando a página 7 de 17.

• 7F65B4CB-B4

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A forma como os átomos se unem influencia as propriedades de metais de espécies iônicas, de moléculas, de agregados iônicos e moleculares, o que põe em evidência a relação entre propriedades físicas e químicas de substâncias com as ligações químicas e a natureza de interações interpartículas.

  Considerando-se essas informações sobre a relação entre as propriedades físicas e químicas com as ligações químicas, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 7f65b4cb-b4

  A

  As substâncias simples alotrópicas, como o enxofre rômbico, S8, e o fósforo branco, P4, possuem átomos unidos por ligações covalentes e interações intermoleculares de natureza dipolo instantâneo-dipolo induzido.

  B

  As substâncias químicas que possuem retículos cristalinos covalentes, como o diamante e o dióxido de silício, são classificadas como moleculares.

  C

  Os retículos cristalinos iônicos, a exemplo dos que existem no Al2O3 e no LiCl, evidenciam a natureza polar dessas substâncias.

  D

  O quartzo, (SiO2)n, e a grafite, Cn, possuem ponto de ebulição e de fusão muito baixos em relação aos do CaCO3(s) e do NaCl(s).

  E

  Os metais são sólidos que possuem retículos cristalinos nos quais os átomos se encontram unidos por ligações iônicas.

  Responder
• 7F5D2E25-B4

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O tecnécio não ocorre na natureza, foi o primeiro elemento químico obtido artificialmente, e todos os seus isótopos são radioativos. O 99Tc é um dos produtos da fissão nuclear do urânio.

  A partir dessas informações e com base nos conhecimentos de estrutura atômica e das propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 7f5d2e25-b4

  A

  O 99Tc tem configuração eletrônica diferente do 98Tc.

  B

  O tecnécio tem o maior raio covalente do quinto período da Tabela Periódica.

  C

  A configuração dos elétrons mais externos do tecnécio é representada por 5s2.

  D

  tecnécio tem a maior densidade e o maior ponto de fusão de seu grupo periódico.

  E

  A configuração eletrônica do tecnécio, em ordem crescente de energia, é representada por [Kr]4d5 5s2.

  Responder
• 7F550724-B4

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Quando uma substância é sintetizada em laboratório ou extraída de alguma fonte natural, os químicos separam, purificam e determinam suas propriedades. Se elas coincidem completamente com as de alguma substância já conhecida, então não se tratará de uma nova substância.

  Se, no entanto, não houver substância conhecida com essas propriedades, terá sido descoberta uma nova substância.

  De acordo com essas informações, dentre as características de uma substância pura, é correto destacar
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7f550724-b4

  A

  a densidade constante que independe do seu estado físico.

  B

  a temperatura de ebulição e de fusão, que são constantes à determinada pressão.

  C

  as substâncias compostas puras, que não se decompõem em substâncias simples.

  D

  a ausência de odor, a existência de limpidez e de transparência, que são essenciais à pureza.

  E

  a variação do coeficiente de solubilidade em relação a determinado solvente, que ocorre à temperatura constante.

  Responder
• CAE90F3B-B1

  Química

  Cinética QuímicaUFGD · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para a reação 2NO(g) + O2 (g) → 2NO2 (g) foram obtidos os seguintes dados cinéticos:

  
  

  Experi-     [NO]0 (mol.L-1 )     [O2]0 (mol.L-1 )     Velocidade da reação    Temperatura(ºC)

  mento                                                                         (mol.L-1 .s-1 )

    1                   0,020                      0,010                          1,0 . 10-4                     400

    2                   0,040                      0,010                          4,0 . 10-4                     400

    3                   0,020                      0,040                          4,0 . 10-4                     400

    4                   0,020                      0,040                          16,0 . 10-4                   ???
  

  
  

  Analisando a tabela, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão cae90f3b-b1

  A

  a expressão da velocidade da reação é v = k[NO]2 .[O2].

  B

  a temperatura do último experimento é 400ºC.

  C

  a velocidade da reação independe da concentração de O2.

  D

  o valor da constante de velocidade (k) a 400 °C é 1L.mol-1.

  E

  o valor da constante de velocidade (k) é o mesmo em todos os experimentos.

  Responder
• CAE481A8-B1

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UFGD · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma das principais operações realizadas em um laboratório de química é a separação de substâncias químicas envolvidas em misturas. Considere uma mistura formada pelo sistema (H2O(l))+ Areia(s) + NaCl(l)). A sequência recomendada de operações que um químico deverá realizar a fim de separar totalmente os componentes desta mistura é?

  Escolha uma alternativa para a questão cae481a8-b1

  A

  Destilação; peneiração; filtração.

  B

  Decantação; filtração; sublimação.

  C

  Centrifugação; filtração; destilação simples.

  D

  Centrifugação; destilação; evaporação.

  E

  Filtração; centrifugação; sublimação.

  Responder
• CADF1C67-B1

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.UFGD · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  Baseando-se na equação apresentada a seguir, responda à questão.

  
  

  
  

  Comparando as estruturas moleculares do glicerol e do 3-metilpentano apresentada a seguir, indique qual dos dois deve ter maior ponto de ebulição e assinale a alternativa que apresenta a justificativa correta para a sua escolha.

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão cadf1c67-b1

  A

  3-metilpentano, por ser um composto altamente polar.

  B

  3-metilpentano, devido à presença de ligações de hidrogênio intermoleculares.

  C

  glicerol, devido à presença de ligações de hidrogênio intermoleculares.

  D

  glicerol, devido à inexistência de ligações de hidrogênio intermoleculares.

  E

  glicerol, por ser um composto quiral.

  Responder
• CAD3CC10-B1

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.UFGD · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Baseando-se na equação apresentada a seguir, responda à questão.

  
  

  
  

  Assinale a alternativa que contém a massa de glicerol formado quando 100 Kg de um triglicerídeo de massa molecular 855,36 g.mol-1 é utilizado na reação.

  Escolha uma alternativa para a questão cad3cc10-b1

  A

  2,07 Kg

  B

  20,77 Kg

  C

  89,23 Kg

  D

  5,33 Kg

  E

  10,76 Kg

  Responder
• CAD053F6-B1

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UFGD · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considerando as seguintes moléculas: Fe2O3; CO2; NH3 e CCl4, assinale a alternativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão cad053f6-b1

  A

  O composto Fe2O3 apresenta ligações iônicas, e a molécula de CO2 apresenta o átomo de carbono com hibridização sp2 .

  B

  O composto CCl4 é apolar, e a molécula de amônia apresenta a ligação N–H iônica.

  C

  A molécula de CO2 apresenta ligações covalentes e o átomo de carbono com hibridização sp, enquanto a molécula de CCl4 apresenta o átomo de carbono com hibridização sp3 .

  D

  A molécula de amônia é apolar, apesar de apresentar 3 ligações N–H covalentes polares.

  E

  Fe2O3 apresenta ligações iônicas por se tratar de um óxido, enquanto a molécula de CCl4 apresenta o átomo de carbono com hibridização sp2 e 4 ligações C–Cl covalentes polares.

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• CACC8F40-B1

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFGD · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A queima de combustíveis fósseis está associada à liberação de gases SOX que, por sua vez, estão relacionados à formação de chuva ácida em determinadas regiões do Planeta. Segundo a lei de Hess, a variação de entalpia de uma transformação química depende somente dos estados iniciais e finais de uma determinada reação. Calcule com base nas equações químicas a seguir, a variação de entalpia da reação de produção de gás SO3(g) liberado na atmosfera pela queima do enxofre contido em um combustível fóssil.

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão cacc8f40-b1

  A

  – 394,6 KJ

  B

  + 394,6 KJ

  C

  - 199 KJ

  D

  + 199 KJ

  E

  -195,6 KJ

  Responder
• CAC95DE6-B1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFGD · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere as soluções:

                                                     SOLUÇÕES                 [H+ ]

                                             I        Urina                          1x10-6

                                             II       Clara de Ovo             1x10-8

                                             III      Refrigerante              1x10-5

                                             IV      Soro Fisiológico       1x10-7

  
  

  Com base nos dados da tabela, pode-se afirmar que apenas 
  

  Escolha uma alternativa para a questão cac95de6-b1

  A

  I e III são soluções alcalinas.

  B

  II é uma solução alcalina.

  C

  III é uma solução alcalina.

  D

  I e IV são soluções neutras.

  E

  II é uma solução ácida.

  Responder
• CAC59DA6-B1

  Química

  Transformações QuímicasUFGD · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O raio iônico é o raio de um cátion ou de um ânion. Quando um átomo neutro se converte em um íon, espera-se uma mudança no seu tamanho. Em relação ao raio iônico, leia as seguintes afirmações.

  
  

  I. O raio do Li+ é menor do que o raio do Li, pois o primeiro apresenta um elétron a menos.

  II. Os íons Na+, F– e Mg²+ têm a mesma configuração eletrônica, porém, seus raios são diferentes porque eles têm diferentes números atômicos.

  III. O raio dos ânions é maior do que o raio dos átomos originais devido ao aumento do número de elétrons na camada de valência dos ânions e aos efeitos de repulsão que os elétrons exercem uns sobre os outros.

  IV. O raio iônico diminui de cima para baixo em um mesmo grupo na tabela periódica devido ao aumento sucessivo do número de camadas eletrônicas.

  
  

  Estão corretas as afirmações em 
  

  Escolha uma alternativa para a questão cac59da6-b1

  A

  I e II, apenas.

  B

  I, II e III, apenas.

  C

  II e III, apenas.

  D

  II e IV, apenas.

  E

  I e IV, apenas.

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• 7E0F7C3B-B1

  Química

  Polímeros - Plásticos e BorrachasUNICENTRO · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  Os silicones foram criados em 1943 e são preparados, geralmente, a partir da reação química de diclorodialquilsilano com água, representada pela equação química. Dependendo dos grupos orgânicos presentes e do tamanho da cadeia orgânica, o silicone pode variar de líquido extremamente fluido a graxa viscosa, até mesmo sólido semelhante à borracha. O polímero é utilizado na fabricação de próteses, reparadores de pontas para cabelos, antiespumantes não aquosos e uma infinidade de produtos.
  

  A partir dessas informações sobre os silicones, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7e0f7c3b-b1

  A

  A cadeia do polidimetilsiloxano é homogênea e linear

  B

  A forma geométrica da molécula do diclorodimetilsilano é tetraédrica.

  C

  O polímero forma uma solução aquosa de onde é separado por destilação fracionada.

  D

  O polidimetilsiloxano é produzido na reação de eliminação entre o diclorodimetilsilano e a água.

  E

  O silicone obtido a partir da reação do diclorodifenilsilano com a água possui as mesmas propriedades físicas e químicas do polidimetilsiloxano.

  Responder
• 7E0BED29-B1

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUNICENTRO · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Durante muitos séculos, o óleo de peixe, como era conhecido o óleo de baleia, foi utilizado como combustível, na iluminação pública e residencial, e na construção civil. Na Bahia, eram mortas mais de 200 baleias por ano, para extração de óleo, até o inicio da utilização do querosene.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7e0bed29-b1

  A

  A separação do óleo de baleia de resíduos sólidos, após o processo de extração, era feita por filtração.

  B

  O querosene substituiu o óleo de baleia porque possui, na composição, triacilgliceróis.

  C

  O óleo de baleia é um lipídio saturado e, por essa razão, não é transformado em sabão.

  D

   A combustão de óleo de baleias em lampiões ocorre com absorção de energia e emissão de luz.

  E

  O óleo de baleia fazia parte da argamassa utilizada na construção civil, com objetivo de facilitar a formação de carbonato de cálcio na junção entre blocos de pedra.

  Responder
• 7E07C047-B1

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.UNICENTRO · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  Os protetores solares ajudam a bloquear as radiações, UV, antes de causar danos à pele. A eficiência dessas substâncias está relacionada à solubilidade em água, fator preponderante na remoção desses compostos da pele, o que diminui o tempo de proteção à radiação UV.

  Dentre os protetores solares, estão as cetonas de estrutura aromática, a exemplo do 2-hidroxi-4-metoxibenzofenona, a ozibenzona, representada pela fórmula estrutural.

  De acordo com essas considerações, sobre os protetores solares, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 7e07c047-b1

  A

  A eficiência da ozibenzona está relacionada à presença do grupo carboxílico, na estrutura, responsável pela solubilidade do protetor solar.

  B

  A aromaticidade do protetor solar está relacionada muito mais à fragrância do que à estrutura química estável desses compostos.

  C

  O grupo metoxi, na estrutura da ozibenzona, confere a esse composto propriedades de absorção de radiação UV.

  D

  A ozibenzona é mais solúvel em água salgada do que em água doce.

  E

  A ozibenzona, na presença de água, forma íons H+ (aq).

  Responder
• 7E039D8C-B1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNICENTRO · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  

  

  
  

  As plantas utilizam enxofre, sob forma de sulfato, SO^2-₄ , para a síntese dos aminoácidos cisteína, cistina e meteonina, que são componentes essenciais de algumas proteínas. Quando as plantas morrem, os micro-organismos do solo degradam as proteínas e liberam aminoácidos, que, por sua vez, são degradados por enzimas dessulfurase, como mostra a equação química I. O íon sulfato pode ser transformado em sulfeto de hidrogênio, H2S, por vários organismos do solo, como as bactérias dessulfotomaculum, que podem realizar a reação de acordo com a equação química II.

  Algumas espécies de bactérias fototrópicas verdes e púrpuras podem oxidar sulfeto de hidrogênio a enxofre elementar, conforme evidencia a equação química III.

  A partir da análise dessas considerações sobre as transformações do enxofre na natureza, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7e039d8c-b1

  A

  O pH de uma solução de cisteína é igual a zero.

  B

  O enxofre no sulfeto de hidrogênio é oxidado a enxofre elementar, na equação química III.

  C

  O íon sulfeto é base conjugada do ácido sulfúrico, quando presente no solo úmido.

  D

  O sulfato de cálcio e o hidróxido de cálcio são compostos completamente covalentes.

  E

  O enxofre e o nitrogênio na cisteína são oxidados por bactérias dessulfurase na equação química I.

  Responder
• 7DFF29C7-B1

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUNICENTRO · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  As Organizações das Nações Unidas, ONU, estimam que é preciso aplicar 1,9 bilhão de dólares, por ano, em “tecnologia verde”, nos próximos 40 anos, dos quais a metade, nos países periféricos, principalmente os do continente africano, para satisfazer a crescentes necessidades alimentares e energéticas.

  
  

  A ONU insiste na necessidade de uma revolução verdadeiramente “verde” na agricultura, que proteja ao mesmo tempo o ambiente, por meio da utilização de métodos de cultivo, que evitem o desperdício dos recursos naturais e reduzam o consumo de insumos químicos.

  
  

  A discussão sobre a problemática da fome, o modelo de agricultura atual e o adotado pelos países periféricos permitem apontar corretamente para
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7dff29c7-b1

  A

  o uso intensivo de fertilizantes nitrogenadas voltado para acelerar o crescimento e a produção de plantas, com objetivo de aumentar a produção agrícola.

  B

  a utilização de técnicas modernas de irrigação que mantenham o solo completamente embebido em água, principalmente no período de escassez de chuvas.

  C

  o consumo intensivo de produtos químicos, como os pesticidas, que aumentam a fertilidade do solo e preservam a vida de organismos decompositores de matéria orgânica.

  D

  o desenvolvimento de modelo orgânico de agricultura, que utiliza, de forma criteriosa, os organofosforados solúveis capazes de ser arrastados pela lixiviação para rios e lagos, sem causar impacto ambiental.

  E

  os problemas gerados na distribuição e no desperdício de alimentos pela utilização de técnicas inadequadas de produção, transporte, estocagem e comercialização de produtos agrícolas, que resultam em perdas significativas de produção.

  Responder
• 7DFB59FF-B1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COO⁻ (aq) + H⁺ (aq)

  
  

  Equilíbrio iônico é o caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons. Os íons estão presentes em várias soluções aquosas encontradas na natureza e nos organismos dos seres vivos. Dos equilíbrios químicos iônicos em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases. A concentração desses íons depende, entre outros fatores, do grau de ionização, α, e do valor da constante de ionização, Ka.

  
  

  Desse modo, considerando-se uma solução de ácido acético 0,02 mol L−1 , cujo grau de ionização, α, é igual a 3%, em equilíbrio químico representado pela equação química, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 7dfb59ff-b1

  A

  O pH da solução de ácido acético é 3,0.

  B

  A concentração hidrogeniônica na solução de ácido acético é 0,02 mol L−1 .

  C

  A constante de ionização, Ka, para esse equilíbrio químico é 1,86.10⁻⁵ mol L−1 .

  D

  A concentração de íons acetato na solução de ácido acético é maior que a de íons H+ (aq).

  E

  O valor numérico da constante de ionização, Ka, indica que a concentração de ácido acético no equilíbrio é menor que as concentrações de íons H+ (aq) e de íons CH3COO− (aq).

  Responder
• 7DF786C5-B1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  I. FeCO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)  ⇌ Fe²⁺(aq) + 2HCO^-₃ (aq)

  
  

  II. 4Fe²⁺(aq) + 8HCO^-₃ (aq) + O₂(aq) ⇌ 2Fe₂O₃(s) + 8CO₂(g) + 4H₂O(l)
  

  As propriedades curativas atribuídas à água de Itaparica da Reserva Venceslau, — nome dado em homenagem a um dos primeiros ecologistas da Ilha de Itaparica, — são consequências da presença de íons Fe2+(aq) dissolvidos. Esses íons são responsáveis pela formação de depósitos de Fe2O3(s), de cor marrom, em pisos e azulejos, de acordo com o sistema em equilíbrio I e a equação química II.

  
  

  A partir dessas informações e dessas equações, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7df786c5-b1

  A

  O Fe2+(aq) é reduzido ao formar depósitos de Fe2O3(s).

  B

  Os depósitos de cor marrom são removidas de pisos e de azulejos, pela ação da água com detergente neutro.

  C

  O aumento de concentração de íons HCO^-₃ (aq) na água de Itaparica ajuda a dissolução de FeCO3(s) e de Fe2O3(s).

  D

  A presença de íons HCO^-₃ (aq) e de oxigênio nas águas contendo íons Fe2+(aq) dissolvidos leva à formação de depósitos de cor marrom nos pisos e nos azulejos.

  E

   A água, contendo CO2(g) dissolvido, ao entrar em contato com o depósito de FeCO3(s), oxida esse mineral a íons Fe2+ e a íons  HCO^-₃ (aq). 

  Responder
• 7DF44B08-B1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICENTRO · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  2NH4NO3(s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(v)               ΔHo = − 410,0kJ 

  
  

  O nitrato de amônio NH4NO3(s) é utilizado na agricultura como fertilizante para promover o crescimento e a frutificação de plantas, entretanto é um explosivo potente que, ao se decompor, libera, rapidamente, um volume muito grande de gases de acordo com a equação termoquímica.

  
  

  A partir dessas informações, dessa equação termoquímica e admitindo-se que os gases desprendidos na explosão são ideais, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7df44b08-b1

  A

  O nitrato de amônio é classificado como hidrogenossal.

  B

  O volume de água líquida ocupado por 4,0mol dessa substância, a 27^o C e a 1,0atm, é 89,6L.

  C

  A explosão do nitrato de amônio é um processo termoquímico endotérmico de decomposição.

  D

  A quantidade de calor liberada, durante a explosão de 40,0g de nitrato de amônio, é igual a 100,0kJ.

  E

  A pressão exercida na explosão de 80,0g de nitrato de amônio, em um recipiente fechado de 300,0mL, a 27oC, é maior que 280,0atm.

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• 7DEF9085-B1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNICENTRO · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos, porque a temperatura é o único fator físico perceptível que influi na solubilidade. Há certas substâncias químicas cujas curvas de solubilidade apresentam pontos de inflexão que denotam mudanças de estrutura do soluto, como é possível verificar no gráfico da solubilidade do sulfato de sódio decaidratado, Na2SO4.10H2O.

  
  

  A análise desse gráfico permite corretamente afirmar: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7def9085-b1

  A

  O processo de solubilidade do sulfato de sódio hidratado em água é exotérmica.

  B

  O resfriamento de uma solução saturada de Na2SO4(aq), de 40oC até 20oC, possibilita a formação de um precipitado de Na2SO4(s).

  C

  O ponto de inflexão no gráfico mostra que o coeficiente de solubilidade é igual para os solutos durante a mudança de estrutura.

  D

  A solução aquosa de sulfato de sódio decaidratado, cujo coeficiente de solubilidade desse sal é 50,0g por 100,0g de água a 30oC, ao ser aquecida a 65oC, se transforma em uma solução diluída.

  E

  Ao ser evaporado, à metade, 100,0mL de uma solução aquosa, cujo coeficiente de solubilidade do Na2SO4.10H2O é igual a 20, a nova solução obtida terá a metade do coeficiente da solubilidade dessa substância.

  Responder