Questões de Química do ENEM

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219 questões encontradas. Mostrando a página 7 de 11.

• CE26DA44-E4

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUSP · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A porcentagem em massa de sais no sangue é de aproximadamente 0,9%. Em um experimento, alguns glóbulos vermelhos de uma amostra de sangue foram coletados e separados em três grupos. Foram preparadas três soluções, identificadas por X, Y e Z, cada qual com uma diferente concentração salina. A cada uma dessas soluções foi adicionado um grupo de glóbulos vermelhos. Para cada solução, acompanhou- se, ao longo do tempo, o volume de um glóbulo vermelho, como mostra o gráfico.
  
  
  
  Com base nos resultados desse experimento, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão ce26da44-e4

  A

  a porcentagem em massa de sal, na solução Z, é menor do que 0,9%.

  B

  a porcentagem em massa de sal é maior na solução Y do que na solução X.

  C

  a solução Y e a água destilada são isotônicas.

  D

  a solução X e o sangue são isotônicos.

  E

  a adição de mais sal à solução Z fará com que ela e a solução X fiquem isotônicas.

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• CC6B6AA1-E4

  Química

  Cinética QuímicaUSP · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O craqueamento catalítico é um processo utilizado na indústria petroquímica para converter algumas frações do petróleo que são mais pesadas (isto é, constituídas por compostos de massa molar elevada) em frações mais leves, como a gasolina e o GLP, por exemplo. Nesse processo, algumas ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular são rompidas, sendo geradas moléculas menores.
  A respeito desse processo, foram feitas as seguintes afirmações:
  
  I. O craqueamento é importante economicamente, pois converte frações mais pesadas de petróleo em compostos de grande demanda.
  II. O craqueamento libera grande quantidade de energia, proveniente da ruptura de ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular.
  III. A presença de catalisador permite que as transformações químicas envolvidas no craqueamento ocorram mais rapidamente.
  
  Está correto o que se afirma em

  Escolha uma alternativa para a questão cc6b6aa1-e4

  A

  I, apenas.

  B

  II, apenas.

  C

  I e III, apenas.

  D

  II e III, apenas.

  E

  I, II e III.

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• C8FDA5E7-E4

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.USP · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições.
  
  
  
  Após realizar esses experimentos, a estudante fez três afirmações:
  
  I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu.
  II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação do gás H₂.
  III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação.
  
  Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia concluir o que se afirma em

  Escolha uma alternativa para a questão c8fda5e7-e4

  A

  I.

  B

  II.

  C

  I e II.

  D

  I e III.

  E

  II e III.

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• C74838C0-E4

  Química

  Cinética QuímicaUSP · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H₂ e I₂ estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H₂ e I₂ (experimento A) ou somente de HI (experimento B).
  
  
  
  Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que

  Escolha uma alternativa para a questão c74838c0-e4

  A

  no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido.

  B

  no experimento B, as concentrações das substâncias (HI, H₂ e I₂) são iguais no instante t1.

  C

  no experimento A, a velocidade de formação de HI aumenta com o tempo.

  D

  no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido.

  E

  no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K₁) é maior do que 1.

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• 49B82EE4-E0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFATEC · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A incorporação de saberes e de tecnologias populares como, por exemplo, a obtenção do sabão de cinzas, a partir de uma mistura de lixívia de madeira queimada com grandes quantidades de gordura animal sob aquecimento, demonstra que já se sabia como controlar uma reação química, cuja finalidade, neste caso, era produzir sabão.
  
  De acordo com o conhecimento químico, o sabão de cinzas se forma mediante a ocorrência de reações químicas entre a potassa, que é obtida das cinzas, e os ácidos graxos presentes na gordura animal.
  
  A palavra potassa é usada em geral para indicar o carbonato de potássio (K₂ CO₃ ), que, em meio aquoso, sofre hidrólise. A produção do sabão é possível porque a hidrólise da potassa leva à formação de um meio fortemente

  Escolha uma alternativa para a questão 49b82ee4-e0

  A

  ácido, promovendo a esterificação.
  

  B

  ácido, promovendo a saponificação.
  

  C

  alcalino, promovendo a esterificação
  

  D

  alcalino, promovendo a saponificação.
  

  E

  ácido, promovendo a hidrólise da gordura

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• 3878A7E7-E0

  Química

  Química OrgânicaFATEC · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Basta uma gota de sangue para que um chip, criado por cientistas brasileiros do Instituto de Física da USP de São Carlos, consigam detectar, em poucos segundos e com baixo custo, se alguém está infectado com malária, leishmaniose e Chagas.
  
  
  
  A matéria menciona um polímero natural formado pela condensação de monômeros por meio de ligações peptídicas. A alternativa que apresenta, corretamente, um exemplo de monômero para a formação desse polímero e a função orgânica formada na ligação peptídica é

  Escolha uma alternativa para a questão 3878a7e7-e0

  A

  MONÔMERO
  
  FUNÇÃO ORGÂNICA amida

  B

  MONÔMERO
  
  FUNÇÃO ORGÂNICA aminoácido
  

  C

  MONÔMERO
  
  FUNÇÃO ORGÂNICA amina
  

  D

  MONÔMERO
  
  FUNÇÃO ORGÂNICA ácido carboxílico
  

  E

  MONÔMERO
  
  FUNÇÃO ORGÂNICA cetona

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• 03AC9C8C-BF

  Química

  Cinética QuímicaUERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Existem dois tipos principais de inibidores da atividade de uma enzima: os competitivos e os não competitivos. Os primeiros são aqueles que concorrem com o substrato pelo centro ativo da enzima. Considere um experimento em que se mediu a velocidade de reação de uma enzima em função da concentração de seu substrato em três condições:
  
  • ausência de inibidores;
  
  • presença de concentrações constantes de um inibidor competitivo;
  
  • presença de concentrações constantes de um inibidor não competitivo.
  
  Os resultados estão representados no gráfico abaixo:
  
  A curva I corresponde aos resultados obtidos na ausência de inibidores.
  
  As curvas que representam a resposta obtida na presença de um inibidor competitivo e na presença de um não competitivo estão indicadas, respectivamente, pelos seguintes números:

  Escolha uma alternativa para a questão 03ac9c8c-bf

  A

  II e IV
  

  B

  II e III
  

  C

  III e II
  

  D

  IV e III

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• 016D243C-BF

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.UERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na presença de certos solventes, as proteínas sofrem alterações tanto em sua estrutura espacial quanto em suas propriedades biológicas. No entanto, com a remoção do solvente, voltam a assumir sua conformação e propriedades originais.
  
  Essas características mostram que a conformação espacial das proteínas depende do seguinte tipo de estrutura de suas moléculas:

  Escolha uma alternativa para a questão 016d243c-bf

  A

  primária
  

  B

  secundária
  

  C

  terciária
  

  D

  quaternária

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• FE0D7E8B-BF

  Química

  Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.UERJ · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  O aspartame, utilizado como adoçante, corresponde a apenas um dos estereoisômeros da molécula cuja fórmula estrutural é apresentada abaixo.
  
  Admita que, em um processo industrial, tenha-se obtido a mistura, em partes iguais, de todos os estereoisômeros dessa molécula.
  
  Nessa mistura, o percentual de aspartame equivale a:

  Escolha uma alternativa para a questão fe0d7e8b-bf

  A

  20%
  

  B

  25%
  

  C

  33%
  

  D

  50%

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• FA418AE4-BF

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.UERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma indústria fabrica um produto formado pela mistura das quatro aminas de fórmula molecular C₃ H₉ N. Com o intuito de separar esses componentes, empregou-se o processo de destilação fracionada, no qual o primeiro componente a ser separado é o de menor ponto de ebulição. Nesse processo, a primeira amina a ser separada é denominada:

  Escolha uma alternativa para a questão fa418ae4-bf

  A

  propilamina
  

  B

  trimetilamina
  

  C

  etilmetilamina
  

  D

  isopropilamina

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• F80F9614-BF

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Substâncias com calor de dissolução endotérmico são empregadas na fabricação de balas e chicletes, por causarem sensação de frescor. Um exemplo é o xilitol, que possui as seguintes propriedades:
  
  Considere M a massa de xilitol necessária para a formação de 8,04 g de solução aquosa saturada de xilitol, a 25 ^o C.
  
  A energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de M corresponde a:

  Escolha uma alternativa para a questão f80f9614-bf

  A

  0,02
  

  B

  0,11
  

  C

  0,27
  

  D

  0,48

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• F4B02806-BF

  Química

  Cinética QuímicaUERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um laboratório, duas torneiras enchem dois recipientes, de mesmo volume V, com diferentes soluções aquosas. Observe os dados da tabela:
  
  
  
  O gráfico abaixo mostra a variação do volume do conteúdo em cada recipiente em função do tempo.
  
  Admita que as soluções depositadas em R₁ e R₂ até o instante t = 40 s tenham sido misturadas em um novo recipiente, formando uma solução neutra.
  
  Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol.L^-1 , a concentração inicial da solução básica, em mol.L^-1 , corresponde a:

  Escolha uma alternativa para a questão f4b02806-bf

  A

  0,10
  

  B

  0,15
  

  C

  0,20
  

  D

  0,25

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• F25E8B6A-BF

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos.
  
  Em uma jazida que contenha nióbio com número de oxidação +5, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde a:

  Escolha uma alternativa para a questão f25e8b6a-bf

  A

  NbO₅
  

  B

  Nb₅ O
  

  C

  Nb₅ O₂
  

  D

  Nb₂ O₅

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• 4C7B0327-36

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.UFMT · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Neste ano, voltaram a ocorrer mortes decorrentes da gripe A, doença causada pelo vírus A (H1N1), que pode ser transmitido de pessoa a pessoa, principalmente por meio da tosse ou espirro e de contato com secreções respiratórias de pessoas infectadas.
  
  (www.saude.rs.gov.br. Adaptado.)
  
  Para enfrentar tal situação, o governo distribuiu para os hospitais públicos o antiviral tamiflu, que tem como princípio ativo o fosfato de oseltamivir. A estrutura do oseltamivir é representada na figura.
  
                                                      
  
  Na estrutura do oseltamivir são encontradas as funções orgânicas
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4c7b0327-36

  A

  amida, amina, éster e éter.

  B

  amida, amina, éster e cetona.

  C

  amina, aldeído, éter e cetona.

  D

  amida, amina, aldeído e cetona.

  E

  amida, aldeído, éster e éter.

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• 4A295F4B-36

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFMT · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol·L^-1 e densidade 1,124 kg· L^-1 pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs). Dada a massa molar do   Na₂CO₃ = 106 g mol^-1 o valor aproximado do teor percentual em massa de Na₂CO₃ dessa solução é
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4a295f4b-36

  A

  10.

  B

  16.

  C

  14.

  D

  8.

  E

  12.

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• B56F484B-25

  Química

  Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.PUC - RJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

                                                       
  
  Substâncias que possuem isomeria óptica apresentam a mesma fórmula molecular, contudo diferem entre si no arranjo espacial dos átomos.
  
  De acordo com a estrutura representada, é possível prever que esta substância possui no máximo quantos isômeros ópticos?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b56f484b-25

  A

  2

  B

  3

  C

  4

  D

  5

  E

  6

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• B493D5C1-25

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO₂
  
  Se a massa de CO₂ produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b493d5c1-25

  A

  0,02

  B

  0,05

  C

  0,08

  D

  0,1

  E

  0,15

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• B3B721EB-25

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo:
  
                                 4 NH_3(g) + 5 O_2(g) 4 NO_(g) + 6 H₂O_(g)  ΔH = -900KJ
  
  
  Sobre a reação, é correto afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b3b721eb-25

  A

  ela é endotérmica na formação de NO e H₂O.

  B

  ela requer 900 kJ de energia na formação de 1 mol de NO.

  C

  em temperaturas mais baixas aumenta o rendimento da formação de NO e H₂O.

  D

  ao alcançar o equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio, em função das pressões parciais, será     K_p = {[H₂O] x [NO]} / {[O₂] x [NH₃]}

  E

  se trata de um equilíbrio heterogêneo.

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• B2DCED29-25

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC - RJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Recentemente, os produtores de laranja do Brasil foram surpreendidos com a notícia de que a exportação de suco de laranja para os Estados Unidos poderia ser suspensa por causa da contaminação pelo agrotóxico carbendazim, representado a seguir.
  
                                                         
  
  
  De acordo com a estrutura, afirma- se que o carbendazim possui:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b2dced29-25

  A

  fórmula molecular C₉H₁₁N₃O₂  e um carbono terciário.

  B

  fórmula molecular  C₉H₉N₃O₂  e sete carbonos secundários.

  C

  fórmula molecular  C₉H₁₃N₃O₂ e três carbonos primários.

  D

  cinco ligações pi (Π) e vinte e quatro ligações sigma (σ) 

  E

  duas ligações pi  (Π) e dezenove ligações sigma (σ)

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• B205BCB5-25

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.PUC - RJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gráfico abaixo se refere ao decaimento espontâneo de uma amostra de um dado isótopo radioativo com a abscissa indicando o tempo, em anos, e a ordenada indicando a massa, em gramas, do isótopo:
  
  
  
  Partindo de 180 g de uma amostra desse isótopo radio- ativo, o que restará dela, em gramas, após dois anos é aproximadamente igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão b205bcb5-25

  A

  5,6

  B

  11

  C

  22

  D

  45

  E

  90

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