Questões de Química do ENEM

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239 questões encontradas. Mostrando a página 9 de 12.

• D349FC37-3B

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Volumes iguais a 100 mL das bases fortes NaOH e KOH, ambas na concentração de 0,100 mol L-1, são misturados a 105 mL de solução de ácido sulfúrico 0,100 mol L-1. O volume da mistura foi levado a 1000 mL com água. Considerando a dissociação total do NaOH e do KOH e a ionização total do ácido sulfúrico em água (ou seja: H2SO4 → 2H+ + SO42-), o pH da solução aquosa final é

  Escolha uma alternativa para a questão d349fc37-3b

  A

  1

  B

  2

  C

  3

  D

  4

  E

  5

  Responder
• D3458032-3B

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Nas estruturas de ambas as substâncias I e II, está presente a função orgânica:

  Escolha uma alternativa para a questão d3458032-3b

  A

  álcool.

  B

  aldeído.

  C

  cetona.

  D

  éster.

  E

  éter.

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• D34088D3-3B

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Ao lado estão representadas as estruturas da tirosina e da tiramina.

  Considerando essas substâncias, pode-se afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão d34088d3-3b

  A

  são tautômeros.

  B

  são opticamente ativas.

  C

  são isômeros funcionais.

  D

  a tirosina possui um carbono assimétrico.

  E

  a tiramina possui um carbono assimétrico.

  Responder
• D33B7BD8-3B

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Aquecer uma gordura na presença de uma base consiste em um método tradicional de obtenção de sabão (sal de ácido graxo), chamado de saponificação.

  Dentre as opções, a estrutura que representa um sabão é

  Escolha uma alternativa para a questão d33b7bd8-3b

  A

  KNO3

  B

  SO3H

  C

  CH3COO-Na+

  D

  CH3COOH

  E

  CH3NH2

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• DD286A77-24

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasSENAC-SP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Soluções salinas para lavagem nasal podem ser obtidas a partir da água do mar purificada, microfiltrada e diluída. Na

  embalagem de uma dessas soluções é observada a seguinte composição:

  
  

  Água do mar = 32 mL

  Água purificada = 68 mL

  
  

  Considerando que a água do mar contém salinidade média de 3,5% (m/V) e que sua densidade é de 1,0 g.mL−1, a salinidade da solução para lavagem nasal, em porcentagem (m/V), é, aproximadamente, igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão dd286a77-24

  A

  0,4.

  B

  0,9.

  C

  1,1.

  D

  2,6.

  E

  3,0.

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• DD232E06-24

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.SENAC-SP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em fase de crescimento, as árvores sugam grandes quantidades de CO₂ da atmosfera: um hectare de vegetação é capaz de  absorver de 150 a 200 toneladas de CO₂.

                                                                                                                (Revista Galileu, agosto de 2013. p. 57)
  

  
  

  De acordo com o texto, para cada hectare de vegetação em fase de crescimento, o volume máximo de CO₂, nas CATP, que  pode ser retirado da atmosfera, em m₃, corresponde a, aproximadamente,

  Dados:

  Volume molar de qualquer gás, nas CATP = 25 L . mol^-1

  Massa molar do CO₂ = 44 g . mol⁻¹

  Escolha uma alternativa para a questão dd232e06-24

  A

  5,0 × 10⁶.

  B

  5,0 × 10⁵.

  C

  1,1 × 10⁵.

  D

  1,1 × 10⁶.

  E

  1,1 × 10⁷.

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• DD1E654C-24

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.SENAC-SP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Pierre Haenecour, da Washington University, em St. Louis, e seus colegas analisaram dois meteoritos recolhidos na Antártida em 2003. Os pesquisadores descobriram que os dois contêm grãos pressolares de sílica, ou dióxido de silício (SiO₂), como provou seu enriquecimento em um isótopo pesado do oxigênio, conhecido como oxigênio−18. 
  
                                                         (Adaptado Revista Scientific American Brasil, agosto de 2013. p. 13) 

  
  
  
  A porcentagem, em massa de silício, na sílica é de:
  Dado: Massas molares (g . mol⁻¹):
              O = 16

              Si = 60
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão dd1e654c-24

  A

  23%.

  B

  45%.

  C

  52%.

  D

  65%.

  E

  77%.

  Responder
• DD1A31B3-24

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaSENAC-SP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Pierre Haenecour, da Washington University, em St. Louis, e seus colegas analisaram dois meteoritos recolhidos na Antártida em 2003. Os pesquisadores descobriram que os dois contêm grãos pressolares de sílica, ou dióxido de silício (SiO₂), como provou seu enriquecimento em um isótopo pesado do oxigênio, conhecido como oxigênio−18.
  
                                                         (Adaptado Revista Scientific American Brasil, agosto de 2013. p. 13) 

  
  
  
  
  Os isótopos oxigênio−18 e oxigênio−16 possuem, necessariamente,
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão dd1a31b3-24

  A

  diferentes números de elétrons.

  B

  diferentes cargas nucleares.

  C

  mesmo número de nêutrons.

  D

  mesmo número de prótons.

  E

  mesma massa nuclear.

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• DD164B18-24

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.SENAC-SP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O composto representado abaixo é um poderoso antisséptico usado em odontologia. 

  
  

                                                         
                                          Massa molar = 128,5 g/mol
  

  
  

  
  

  O número de moléculas existente em 0,257 mg desse corante é:

  Dado: Constante de Avogadro = 6,0 × 10²³ mol⁻¹

  Escolha uma alternativa para a questão dd164b18-24

  A

  1,2 × 10¹⁸.

  B

  6,0 × 10¹⁸.

  C

  1,2 × 10²⁰.

  D

  6,0 × 10²⁰.

  E

  1,2 × 10²².

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• DD10D518-24

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.SENAC-SP · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O composto representado abaixo é um poderoso antisséptico usado em odontologia. 

  
  

                                                         
                                          Massa molar = 128,5 g/mol
  

  
  

  
  

  Esse composto
  

  
  

  I. possui anel aromático.

  
  

  II. apresenta a função fenol.

  
  

  III. forma ligações de hidrogênio com a água.

  
  

  
  

  Está correto o que se afirma em

  Escolha uma alternativa para a questão dd10d518-24

  A

  I, apenas.

  B

  II, apenas.

  C

  I e II, apenas.

  D

  II e III, apenas.

  E

  I, II e III.

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• DD0B1E1E-24

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaSENAC-SP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

        Chuva ácida é toda chuva que tem pH abaixo de 7, o índice normal da água. Ao pé da letra, toda chuva é considerada ácida, já que sempre existe alguma concentração de ácidos nas torrentes. Quando o pH é 5,6 ou menos, ela se torna capaz de matar peixes, destruir o solo e corroer materiais sólidos. O fenômeno ocorre porque as nuvens não são formadas apenas por vapor d’água, mas também por gases diversos. Os componentes gasosos da poluição, como o dióxido de carbono (CO₂), o dióxido de enxofre (SO₂) e o dióxido de nitrogênio (NO₂) se misturam à água e podem, inclusive, viajar com o vento e contaminar a chuva de outras cidades. 

  
  

                                                                       (Adaptado: Revista Mundo Estranho, setembro de 2013. p. 49)

  
  

  Para elevar o pH da água da chuva, pode-se adicionar a substância
  

  Escolha uma alternativa para a questão dd0b1e1e-24

  A

  HCl.

  B

  NaHCO₃.

  C

  NaCl.

  D

  NH₄Cl.

  E

  HClO.

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• DD063E5E-24

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaSENAC-SP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

        Chuva ácida é toda chuva que tem pH abaixo de 7, o índice normal da água. Ao pé da letra, toda chuva é considerada ácida, já que sempre existe alguma concentração de ácidos nas torrentes. Quando o pH é 5,6 ou menos, ela se torna capaz de matar peixes, destruir o solo e corroer materiais sólidos. O fenômeno ocorre porque as nuvens não são formadas apenas por vapor d’água, mas também por gases diversos. Os componentes gasosos da poluição, como o dióxido de carbono (CO₂), o dióxido de enxofre (SO₂) e o dióxido de nitrogênio (NO₂) se misturam à água e podem, inclusive, viajar com o vento e contaminar a chuva de outras cidades. 

  
  

                                                                       (Adaptado: Revista Mundo Estranho, setembro de 2013. p. 49)

  
  

  
  

  O índice normal da água, ou seja, pH = 7, a 25 °C, corresponde à concentração de íons OH⁻ igual a

  
  

  Dado: Kw, a 25 °C = 1,0 × 10⁻¹⁴
  

  Escolha uma alternativa para a questão dd063e5e-24

  A

  10⁻⁷ mol . L⁻¹, indicando meio ácido.

  B

  10⁻⁷ mol . L⁻¹, indicando meio neutro.

  C

  10⁻⁷ mol . L⁻¹, indicando meio básico.

  D

  10⁻¹⁴ mol . L⁻¹, indicando meio neutro.

  E

  10⁻¹⁴ mol . L⁻¹, indicando meio ácido.

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• D8CD1D49-F0

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICAMP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em setembro de 2011, no Rio Grande do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois de beberem um achocolatado. Em março de 2013, um caso semelhante voltou a ocorrer, agora com um suco de maçã. Em função de problemas semelhantes durante o processo de higienização, o achocolatado foi contaminado por água sanitária e o suco de maçã substituído por soda cáustica 2,5 %. Pode-se afirmar que, comparados aos produtos não contaminados, os líquidos que causaram problemas aos consumidores apresentavam-se

  Escolha uma alternativa para a questão d8cd1d49-f0

  A

  mais ácidos e, portanto, com maiores valores de pH.

  B

  mais ácidos e, portanto, com menores valores de pH.

  C

  mais básicos e, portanto, com maiores valores de pH.

  D

  mais básicos e, portanto, com menores valores de pH.

  Responder
• D711B39B-F0

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUNICAMP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Recentemente encontrou-se um verdadeiro “fatberg”, um iceberg de gordura com cerca de 15 toneladas, nas tubulações de esgoto de uma região de Londres. Esse “fatberg”, resultado do descarte inadequado de gorduras e óleo usados em frituras, poderia ser reaproveitado na produção de

  Escolha uma alternativa para a questão d711b39b-f0

  A

  sabão, por hidrólise em meio salino.

  B

  biodiesel, por transesterificação em meio básico.

  C

  sabão, por transesterificação em meio salino.

  D

  biodiesel, por hidrólise em meio básico.

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• D47F9B28-F0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICAMP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na readequação de alguns estádios de futebol, por conta de uma atitude ecológica coerente, milhares de assentos serão produzidos a partir de garrafas PET. Para cada assento serão necessárias cerca de 100 garrafas PET de capacidade de 600 mL e massa de 18 g cada uma. Pode- se afirmar que a redução de volume do material reaproveitado para a fabricação dos assentos será, aproximadamente, igual a
  
  Dados: Densidade do PET = 1,3 g cm^-3 . Considere que no reaproveitamento do PET não ocorre perda de massa, e que o volume externo da garrafa é de 600 mL.

  Escolha uma alternativa para a questão d47f9b28-f0

  A

  2,3 %

  B

  33,3 %

  C

  66,6 %

  D

  97,7 %

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• E73807BE-E5

  Química

  Química OrgânicaFMP · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A acne comum, que chamamos de espinhas, é causada por infecções das glândulas sebáceas. As bactérias Propionibacterium acnes normalmente habitam a nossa pele, mas quando a produção do sebo aumenta na adolescência, elas se multiplicam mais rápido. Ao crescerem em número, seus subprodutos de metabolismo, a lesão celular que causam e pedaços de bactérias mortas acabam causando uma inflamação e possibilitando a infecção por outras bactérias, como a Staphylococcus aureus.
  
  O nome da Propionibacterium acnes vem da sua capacidade de produzir um ácido carboxílico, o ácido propanoico (também chamado de propiônico), como subproduto de seu metabolismo. Não se conhece o papel desse ácido, se houver, na patologia da acne.
  
  Suponha que um adolescente que sofre de acne resolve passar etanol no rosto e que esse álcool reagirá com o ácido propanoico produzido pelas bactérias. Sobre essa reação de condensação, considere as afirmativas abaixo.
  
  I – Um dos produtos da reação terá uma ligação éster
  II – Na reação haverá formação de água.
  III – O produto maior terá cinco carbonos.
  IV – A reação formará propanoato de etila.
  
  Está correto o que se afirma em:

  Escolha uma alternativa para a questão e73807be-e5

  A

  I e II, apenas
  

  B

  I e III, apenas
  

  C

  II e III, apenas
  

  D

  I, II e III, apenas
  

  E

  I, II, III e IV

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• E5F56D9B-E5

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFMP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O propranolol é um fármaco inibidor da ação da noradrenalina em receptores β-adrenérgicos, e, por isso, tem uma ação de diminuir a pressão arterial. Quimicamente, é semelhante à própria noradrenalina e caracteriza-se por ter uma fração ionizada em solução aquosa, conforme a Figura a seguir
  
  Nesse contexto, considere as afirmativas a seguir.
  
  I - Para Lewis, uma base caracteriza-se por ser capaz de receber um par de elétrons.
  
  II - Segundo a de? nição de base por Brønsted-Lowry, o propranolol comporta-se como base por receber um H⁺.
  
  III - No conceito de Arrhenius, um ácido é aquela substância que libera íons H⁺ em solução aquosa.
  
  É correto APENAS o que se afirma em:

  Escolha uma alternativa para a questão e5f56d9b-e5

  A

  I
  

  B

  II
  

  C

  III
  

  D

  I e II
  

  E

  II e III

  Responder
• DFB035FA-E5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FMP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um estagiário de um laboratório de análises clínicas deve preparar uma solução de cloreto de sódio a 0,9%, o soro fisiológico. Como não deseja pesar o pó, decide usar uma solução estoque de NaCl 5M. Ele obtém 10 mL dessa solução 5 M, conforme a Figura a seguir;
  
  Considerando-se o peso molecular do NaCl como 54g/mol, para facilitar o cálculo, e tendo-se obtido os 10 mL de solução 5M de NaCl, qual volume, em mL, ele poderá preparar da solução final de 0,9%?

  Escolha uma alternativa para a questão dfb035fa-e5

  A

  300
  

  B

  150
  

  C

  100
  

  D

  60
  

  E

  30

  Responder
• DD2FA070-E5

  Química

  Transformações QuímicasFMP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  O carbonato de cálcio é um agente muito usado como antiácido e como suplemento de cálcio ao organismo. Como fontes desse sólido, temos as conchas de moluscos e o esqueleto de corais, por exemplo, além de ser encontrado no giz usado em sala de aula. Se aquecido a altas temperaturas, o carbonato de cálcio se decompõe, ou sofre um processo de calcinação, produzindo cal virgem.
  
  O(s) produto(s) da reação de decomposição térmica do carbonato de cálcio é(são).

  Escolha uma alternativa para a questão dd2fa070-e5

  A

  CaCO₃
  

  B

  Ca(HCO₃ ) ₂
  

  C

  CaO + CO_2(g)
  

  D

  Ca(OH)₂+ CO₂
  

  E

  CaCl_2(aq) + CO_2(g) + H₂ O_(l)

  Responder
• DBF39772-E5

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.FMP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em 2012, cientistas criaram condições em laboratório para que bactérias produzissem ouro de 24 quilates. As bactérias extremófilas Cupriavidus metallidurans crescidas na presença de cloreto de ouro, que seria tóxico para a maioria dos seres vivos, sobrevivem porque convertem essa substância em ouro metálico.
  
  Sabendo-se que a fórmula do cloreto de ouro é AuCl₃ ou Au₂ Cl₆ , conclui-se que o número de oxidação do ouro nessa molécula é

  Escolha uma alternativa para a questão dbf39772-e5

  A

  + 6
  

  B

  + 3
  

  C

  +1
  

  D

  - 1
  

  E

  - 3

  Responder