Questões de Química do ENEM

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302 questões encontradas. Mostrando a página 12 de 16.

• 74588C57-B8

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCEDERJ · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

      Para evitar bolor em armários, utilizam-se produtos denominados “sais secantes", como o CaCl2 anidro, que é higroscópico, isto é, capaz de absorver moléculas de água. Por essa razão, o frasco contendo este secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é do que solução aquosa de cloreto de cálcio. Com base nessa informação e utilizando – caso necessário – a tabela periódica, analise as afirmativas a seguir:
  
  I O cloreto de cálcio é um sólido iônico.
  II O cloreto de cálcio sólido é um bom condutor de eletricidade.
  III Para ser usado como “secante de armário", o sal deve ser higroscópico.
  
  São verdadeiras:

  Escolha uma alternativa para a questão 74588c57-b8

  A

  apenas I e II.

  B

  apenas I e III.

  C

  apenas II e III.

  D

  I, II e III.

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• 74543E28-B8

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

      O efeito íon comum decorre da diminuição da solubilidade de um sal ao se agregar um dos íons. O aumento da concentração de um dos íons que formam o precipitado deve corresponder à diminuição da do outro, para que o Kps permaneça constante, a uma temperatura determinada. Esse efeito é o que permite reduzir a solubilidade de muitos precipitados ou precipitar, quantitativamente, um íon, usando excesso de agente precipitante. O valor do Kps do hidróxido de magnésio é 8.9 x 10-¹², a 25.0°C.
  
  A solubilidade desse composto a 25.0°C, em água pura e em uma solução de pH igual a 13.00, será, respectivamente, em molL-1 :

  Escolha uma alternativa para a questão 74543e28-b8

  A

  1.3 x 10-⁴ e 8.9 x 10-¹⁰

  B

  2.1 x 10-⁶ e 2.9 x 10-⁶

  C

  8.9 x 10-⁴ e 2.9 x 10-⁶

  D

  4.5 x 10-¹² e 2.9 x 10-¹²

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• 744FC45F-B8

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCEDERJ · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

      Segundo a teoria eletrolítica de Arrhenius, que considera o comportamento das substâncias quando dissolvidas em água, a função inorgânica dos sais pode ser definida da seguinte forma: Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ ou H₃O+ e um aníon diferente do OH^- .
  
  O sal formado entre o ácido bórico e o hidróxido de magnésio apresenta a seguinte composição centesimal:

  Escolha uma alternativa para a questão 744fc45f-b8

  A

  Mg = 37.89%; B = 11.58%; O = 50.53%

  B

  Mg = 54.96%; B = 8.40%; O = 36.64%

  C

  Mg = 16.90%; B = 15.49%; O = 67.61%

  D

  Mg = 54.96%; B = 11.58%; O = 36.64%

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• 744B2D3E-B8

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

      Considere as condições de remoção de Cl₂ , adição de PCl₃ e diminuição do volume do recipiente que estão relacionadas com a reação

  
  

  PCl_3(g) + Cl2_(g) PCl5_(g)

  
  

  Sob essas condições, o efeito causado sobre a referida reação é:
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 744b2d3e-b8

  A

  Deslocamento para a direita e, consequentemente, diminuição da concentração de PCl₅.

  B

  Deslocamento para a esquerda; logo, diminuição da concentração de PCl₅.

  C

  Favorecimento da reação que produz o maior número de moléculas, no caso PCl₅.

  D

  Favorecimento de manutenção da posição de equilíbrio.

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• 74462FC9-B8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.CEDERJ · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

      Define-se por eletrólise o processo no qual se induz no sistema, artificial e forçadamente, uma corrente – seja ela elétrica ou química – a fim de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química ou vice-versa. Em resumo, quando dois compostos entram em contato químico, seus elementos são separados, de modo forçado, através da corrente elétrica de energia química.
  
  Em relação à eletrólise,

  Escolha uma alternativa para a questão 74462fc9-b8

  A

  o polo positivo é o anodo, em que ocorre a reducão.

  B

  a aquosa é aquela em que não há dissociação de um composto iônico em solução e onde o eletrodo tem que ser inerte.

  C

  a ígnea é aquela em que não há presença de água e onde metais iônicos são fundidos e se ionizam formando íons.

  D

  o polo positivo é o catodo, em que ocorre a oxidação.

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• BF9497DB-B3

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFPR · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um dos parâmetros que caracteriza a qualidade de manteigas industriais é o teor de ácidos carboxílicos presentes, o qual pode ser determinado de maneira indireta, a partir da reação desses ácidos com etanol, levando aos ésteres correspondentes. Uma amostra de manteiga foi submetida a essa análise e a porcentagem dos ésteres produzidos foi quantificada, estando o resultado ilustrado no diagrama.
  
  
  
  
  O ácido carboxílico presente em maior quantidade na amostra analisada é o: 
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão bf9497db-b3

  A

  butanoico.

  B

  octanoico.

  C

  decanoico.

  D

  dodecanoico.

  E

  hexanoico.

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• BF90935F-B3

  Química

  Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.UFPR · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Isomeria é o nome dado à ocorrência de compostos que possuem a mesma fórmula molecular, mas que apresentam estruturas diferentes entre si. Os isômeros são classificados em constitucionais, que diferem na maneira como os átomos estão conectados (conectividade) em cada isômero, e estereoisômeros, que apresentam a mesma conectividade, mas diferem na maneira como seus átomos estão dispostos no espaço. Os estereoisômeros se dividem ainda em enantiômeros, que têm uma relação de imagem e objeto (que não são sobreponíveis), e diastereoisômeros, que não têm relação imagem e objeto. 

  
  

  Com relação à isomeria, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.

  
  

  
  
  

  Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.
  

  Escolha uma alternativa para a questão bf90935f-b3

  A

  1 – 2 – 3 – 4.

  B

  1 – 3 – 4 – 2.

  C

  2 – 3 – 1 – 4.

  D

  2 – 1 – 4 – 3.

  E

  4 – 1 – 3 – 2. 

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• 7671A9D6-AD

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FGV · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um certo polímero é produzido a partir de um monômero, que é um hidrocarboneto que contém somente uma instauração. A análise elementar por combustão completa de 0,5 mol de moléculas desse hidrocarboneto resultou em 1,5 mol de moléculas de CO2 .

  A massa molar, em g.mol–1 , desse monômero é

  Escolha uma alternativa para a questão 7671a9d6-ad

  A

  28.

  B

  42.

  C

  44.

  D

  56.

  E

  58.

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• 76514FA9-AD

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.FGV · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um experimento em laboratório de química, montou-se uma célula eletrolítica de acordo com o esquema:

  

  Usaram-se como eletrodo dois bastões de grafite, uma solução aquosa 1,0 mol.L–1 de CuSO4 em meio ácido a 20 °C e uma pilha.

  Alguns minutos, após iniciado o experimento, observaram-se a formação de um sólido de coloração amarronzada sobre a superfície do eletrodo de polo negativo e a formação de bolhas na superfície do eletrodo de polo positivo.

  

  Com base nos potenciais de redução a 20 °C,

  Cu2+ (aq) +2e– → Cu (s) + 0,34 V

  2H+ (aq) + 2e– → H2 (g) 0,00 V

  O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e– → H2O (l) + 1,23 V

  É correto afirmar que se forma cobre no
  

  Escolha uma alternativa para a questão 76514fa9-ad

  A

  catodo; no anodo, forma-se O2 .

  B

  catodo; no anodo, forma-se H2O.

  C

  anodo; no catodo, forma-se H2 .

  D

  anodo; no catodo, forma-se O2 .

  E

  anodo; no catodo, forma-se H2O.

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• 7645D1CE-AD

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.FGV · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

        O ácido nítrico é um importante insumo para produção de fertilizantes, explosivos e tintas. Sua produção industrial é feita pelo processo Ostwald, em três etapas que podem ser representadas pelas reações:

  I. 6 NH3 (g) + 15/2 O2 (g) → 6 NO (g) + 9 H2O (g)     ∆H = – 1378 kJ

  II. 6 NO (g) + 3 O2 (g) → 6 NO2 (g)                             ∆H = –   339 kJ

  III. 6 NO2 (g) + 2 H2O (g) → 4 HNO3 (aq) + 2 NO (g) ∆H = –   270 kJ
  

  Os valores dos números de oxidação do átomo de nitrogênio nas espécies nitrogenadas na equação da etapa III do processo Ostwald, na ordem apresentada, são, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 7645d1ce-ad

  A

  +4, +5 e +2.

  B

  +4, –5 e –2.

  C

  +2, +3 e +1.

  D

  - 4, +5 e +2.

  E

  - 4, +5 e - 2.

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• 763FF2BD-AD

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFGV · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os palitos de fósforo são dispositivos simples empregados para fazer fogo. A chama se produz por meio de reações que ocorrem com as substâncias da “cabeça” do palito. Quando o palito é esfregado na superfície áspera da lateral da caixa, as substâncias reagem formando Sb2 O5 , KCl e SO2 . Essa reação é muito exotérmica e rápida e promove a reação de combustão e a propagação da chama pela madeira do palito.

  

  Equacionando-se e fazendo-se corretamente o balanceamento da reação que ocorre pelo atrito da cabeça do palito de fósforo com a lateral da caixa, a soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 763ff2bd-ad

  A

  11.

  B

  25.

  C

  31.

  D

  35.

  E

  37.

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• 763053A7-AD

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.FGV · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na figura, apresenta-se um biodigestor utilizado em áreas rurais. Ele é totalmente vedado, criando um ambiente anaeróbio onde os microrganismos degradam o material orgânico (dejetos e restos de ração), transformando-o em biogás. O gasômetro é o compartimento superior do biodigestor e serve para a armazenagem de gases. Ele é inflável e feito de uma manta de material plástico impermeável (PVC). No gasômetro, a pressão e a temperatura são constantemente iguais às da atmosfera.

  

  Considere uma quantidade fixa de gás no gasômetro descrito no texto. A variação percentual do volume do gás contido nesse compartimento ao longo de um dia, em que a temperatura varia de mínima de 17 °C, durante a madrugada, para a máxima de 38 °C, no decorrer do dia, é próxima de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 763053a7-ad

  A

  0,2.

  B

  0,7.

  C

  2.

  D

  7.

  E

  20.

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• 762AEC90-AD

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFGV · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um novo tipo de material especial, seleneto de bismuto, capaz de conduzir eletricidade em sua superfície, não em seu interior, quando em contato com um semicondutor, arseneto de gálio, resulta em um material que conduz eletricidade em várias direções e com níveis de energia diferentes. Esses compostos seguem a fórmula XyYx e suas ligações podem ser consideradas iônicas. Os íons negativos seguem a regra do octeto, enquanto que os íons positivos apresentam a mesma carga que o íon alumínio.

  (Revista Pesquisa Fapesp, 234, agosto de 2015. Adaptado)

  Os índices y e x nas fórmulas do material especial e do semicondutor são, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 762aec90-ad

  A

  1 e 2; 1 e 1.

  B

  1 e 2; 2 e 3.

  C

  2 e 1; 1 e 2.

  D

  2 e 3; 1 e 1.

  E

  2 e 3; 3 e 2.

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• 76256105-AD

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.FGV · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na tabela, são apresentadas informações dos rótulos de dois produtos comercializados por uma indústria alimentícia.
  
  

             Água de coco Ingredientes  

  Água de coco, água de coco concentrada reconstituída, sacarose (menos de 1% para padronização do produto) e conservador INS223
  
  

             Óleo de coco Ingredientes

  Óleo vegetal de coco-da-bahia (Cocos nucifera L.) extraído em primeira prensagem mecânica.
  
  
  Para melhorar as qualidades nutricionais desses produtos, o fabricante pretende adicionar a cada um deles vitaminas solúveis, tendo como opção aquelas representadas na figura.
  
                        
  
  Considerando as vitaminas apresentadas, são mais solúveis na água de coco as __ (I)__ , e mais solúveis no óleo de coco as __(II)__ .
  
  Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas.
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 76256105-ad

  A

  I – vitaminas C e E … II – vitaminas B2 e K1

  B

  I – vitaminas C e B2 … II – vitaminas E e K1

  C

  I – vitaminas C e K1 … II – vitaminas B2 e E

  D

  I – vitaminas E e K1 … II – vitaminas C e B2

  E

  I – vitaminas E e B2 … II – vitaminas C e K1

  Responder
• 4A0FB453-A4

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  A bioluminescência é o fenômeno de emissão de luz visível por certos organismos vivos, resultante de uma reação química entre uma substância sintetizada pelo próprio organismo(luciferina) e oxigênio molecular, na presença de uma enzima (luciferase). Como resultado dessa reaçãobioquímica é gerado um produto em um estado eletronicamenteexcitado (oxiluciferina*). Este produto, por suavez, desativa-se por meio da emissão de luz visível, formandoo produto no estado normal ou fundamental (oxiluciferina).Ao final, a concentração de luciferase permanece constante.

                                
  

  O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de bio-luminescência de vagalumes, no qual são formados dois produtos diferentes em estados eletronicamente excitados,responsáveis pela emissão de luz na cor verde ou na cor vermelha.

                                  
  

  De acordo com o texto e utilizando a classificação periódica dos elementos, assinale a alternativa que apresenta a massa molar, em g·mol–1, e o tipo de isomeria presente na luciferina do vagalume.

  Escolha uma alternativa para a questão 4a0fb453-a4

  A

  274,3 e óptica.

  B

  279,3 e óptica.

  C

  279,3 e geométrica.

  D

  274,3 e geométrica.

  E

  279,3 e tautomeria.

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• 4A091450-A4

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UNESP · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  A bioluminescência é o fenômeno de emissão de luz visível por certos organismos vivos, resultante de uma reação química entre uma substância sintetizada pelo próprio organismo(luciferina) e oxigênio molecular, na presença de uma enzima (luciferase). Como resultado dessa reaçãobioquímica é gerado um produto em um estado eletronicamenteexcitado (oxiluciferina*). Este produto, por suavez, desativa-se por meio da emissão de luz visível, formandoo produto no estado normal ou fundamental (oxiluciferina).Ao final, a concentração de luciferase permanece constante.

                                
  

  O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de bio-luminescência de vagalumes, no qual são formados dois produtos diferentes em estados eletronicamente excitados,responsáveis pela emissão de luz na cor verde ou na cor vermelha.

                                  
  

  Considere o seguinte espectro da luz visível.
  
                           
  
  Com base nas informações apresentadas no texto e considerando a velocidade da luz igual a 300.000 km· s–1, é correto afirmar que uma das funções orgânicas e a fórmula molecular da forma aniônica da oxiluciferina do vagalume responsável pela emissão de luz com frequência igual a 4,8 × 1014 Hz são, respectivamente,
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4a091450-a4

  A

  éster e C10H5 O2 N2 S2 .

  B

  álcool e C10O2 N2 S2 .

  C

  amina e C10O2 N2 S2 .

  D

  amina e C10H5 O2 N2 S2 .

  E

  éter e C10H4 O2 N2 S2 .

  Responder
• 4A03B08C-A4

  Química

  Cinética QuímicaUNESP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  A bioluminescência é o fenômeno de emissão de luz visível por certos organismos vivos, resultante de uma reação química entre uma substância sintetizada pelo próprio organismo(luciferina) e oxigênio molecular, na presença de uma enzima (luciferase). Como resultado dessa reaçãobioquímica é gerado um produto em um estado eletronicamenteexcitado (oxiluciferina*). Este produto, por suavez, desativa-se por meio da emissão de luz visível, formandoo produto no estado normal ou fundamental (oxiluciferina).Ao final, a concentração de luciferase permanece constante.

                                
  

  O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de bio-luminescência de vagalumes, no qual são formados dois produtos diferentes em estados eletronicamente excitados,responsáveis pela emissão de luz na cor verde ou na cor vermelha.

                                  
  

  A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a enzima luciferase

  Escolha uma alternativa para a questão 4a03b08c-a4

  A

  aumenta a energia de ativação da reação global de formação da oxiluciferina.

  B

  é um dos produtos da reação.

  C

  é responsável pela emissão de luz.

  D

  é o intermediário da reação, a partir do qual se originam os produtos.

  E

  atua como catalisador, pois interfere na reação sem ser consumida no processo.

  Responder
• 49FDA4B4-A4

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNESP · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama:

                                         Elemento                           Cor

                                         sódio                               laranja

                                         potássio                          violeta

                                         cálcio                              vermelho-tijolo

                                         cobre                              azul-esverdeada
  

  Uma estudante preparou 10,0 mL de uma solução 1,00 mol·L–1 de cloreto de um dos metais apresentados na tabela do texto a fim de realizar um teste de chama em laboratório. No teste de chama houve liberação de luz vermelha intensa. A partir das informações contidas no texto e utilizando a classificação periódica dos elementos, assinale a alternativa que apresenta a massa do sal utilizado pela estudante, em gramas, e a sua fórmula.

  Escolha uma alternativa para a questão 49fda4b4-a4

  A

  1,11 e CaCl2 .

  B

  7,56 e CaCl.

  C

  11,1 e CaCl2 .

  D

  0,756 e CaCl.

  E

  0,111 e CaCl2 .

  Responder
• 49F7EF7A-A4

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUNESP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama:

                                         Elemento                           Cor

                                         sódio                               laranja

                                         potássio                          violeta

                                         cálcio                              vermelho-tijolo

                                         cobre                              azul-esverdeada
  

  Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros atô- micos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função

  Escolha uma alternativa para a questão 49f7ef7a-a4

  A

  do recebimento de elétrons por diferentes elementos.

  B

  da perda de elétrons por diferentes elementos.

  C

  das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.

  D

  da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos.

  E

  da instabilidade nuclear de diferentes elementos.

  Responder
• 49F2B05C-A4

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUNESP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto e examine a tabela para responder à questão.

  O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor de 3000 °C.

  Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela.

                          Símbolo                                      W

                          Número atômico                        74

                          Número de massa                     184

                          Ponto de fusão                          3422 °C

                          Eletronegatividade (Pauling)     2,36

                          Densidade                               19,3 g· cm–3
  

  A partir das informações contidas na tabela, é correto afirmar que o átomo neutro de tungstênio possui

  Escolha uma alternativa para a questão 49f2b05c-a4

  A

  73 elétrons.

  B

  2 elétrons na camada de valência.

  C

  111 nêutrons.

  D

  184 prótons.

  E

  74 nêutrons.

  Responder