Questões de Química do ENEM

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556 questões encontradas. Mostrando a página 11 de 28.

• 2E9E8F99-DB

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Sul-rio-grandense - Rio Grande do Sul · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  O átomo de carbono é um elemento químico que se liga a ele mesmo formando alótropos (Figura 1) ou às mais variadas cadeias carbônicas nos compostos orgânicos. O mais recente alótropo de carbono é o Grafeno (Fig. 1f), que foi isolado e caracterizado em 2004, rendendo o prêmio Nobel de Física de 2010 a seus autores, A. Geim e K. Novoselov, da Universidade de Manchester. A aplicação potencial do Grafeno irá provocar uma revolução em breve no setor elétrico e eletrônico. Por isso, vários cientistas no mundo e no Brasil pesquisam exaustivamente estes novos materiais. 

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  Com relação a este assunto, são feitas as seguintes afirmações.

  
  

  
  

  I - O átomo de Carbono-12 possui em seu núcleo seis nêutrons e seis prótons.

  
  

  II - A descoberta do C60 (Fig. 1c), que tem a forma de uma bola de futebol, impulsionou a descoberta de outras estruturas de fulerenos, principalmente materiais nanoestruturados, como os nanotubos de carbono. Estas substâncias simples possuem uma massa molar de 720 g/mol.

  
  

  III - O átomo de carbono tem seis elétrons na sua eletrosfera, por isso, é chamado de hexavalente. Sendo assim, precisa apenas mais dois elétrons na sua camada de valência (camada mais externa) para obedecer à regra do octeto.

  
  

  IV - Numa combustão completa, as moléculas orgânicas presentes nos combustíveis fósseis se ligam completamente ao gás oxigênio formando gás carbônico, que é um dos grandes responsáveis pelo efeito estufa.

  
  

  V - Quanto à disposição dos átomos de carbono na cadeia carbônica das moléculas orgânicas, podemos classificá-las em Cadeia Normal (Reta ou Linear) ou Cadeia Ramificada.

  
  

  
  Assinale a alternativa correta. 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2e9e8f99-db

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas I e II.

  C

  Apenas II e III.

  D

  Apenas I, II, IV e V.

  E

  I, II, III, IV e V.

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• 275337E4-DB

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Sul-rio-grandense - Rio Grande do Sul · 2017Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

  Dentre os cuidados com uma piscina, está o controle do pH. O pH considerado ideal é 7,2, o mesmo da lágrima. O pH mais ácido agride os olhos e favorece a dissolução de material particulado e o pH mais básico inibe o funcionamento de alguns produtos usados no tratamento, deixando a água mais turva.

  
  

  
  

  Analise as afirmativas.

  
  

  
  

  I - A elevação do pH de uma piscina favorece a dissolução dos floculantes presentes na água.

  
  

  II - O pH de um suco de tomate, em média, deverá ser igual a 4,2 – aproximadamente 1000 vezes mais ácido que a água de uma piscina em boas condições.

  
  

  III - No tratamento de uma piscina é comum a utilização de barrilha (Na2CO3 – carbonato de sódio) para a elevação do pH, pois produz uma solução de caráter alcalino.

  
  

  IV - No tratamento de microrganismos em piscinas, é comum a utilização de sais de hipoclorito, que fornecem à água o íon Cl-(aq) .

  
  

  
  

  São verdadeiras, apenas 

  Escolha uma alternativa para a questão 275337e4-db

  A

  I e II.

  B

  I e III.

  C

  II e III.

  D

  II e IV.

  E

  II, III e IV.

  Responder
• 27503994-DB

  Química

  Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Sul-rio-grandense - Rio Grande do Sul · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Algumas semanas antes dos Jogos Olímpicos do Rio de Janeiro de 2016, a imprensa internacional divulgou dados sobre um possível esquema governamental russo para acobertar problemas de doping em seus atletas. Essas substâncias podem ser estimulantes, diuréticos, anabolizantes, hormônios,... Dentre as substâncias utilizadas irregularmente por alguns atletas podem estar o hormônio EPO (eritropoietina), que aumenta a quantidade de glóbulos vermelhos e melhora a performance dos competidores, ou os anabolizantes.

  
  

  
  

  
  

  Na figura acima, estão representadas as fórmulas estruturais da testosterona (hormônio masculino) e de dois glicocorticoides utilizados como anabolizantes.

  
  

  Analisando os compostos, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 27503994-db

  A

  a testosterona e o nandiolone são isômeros de posição.

  B

  dois dos três compostos têm a mesma fórmula molecular.

  C

  todos os compostos citados apresentam grupos funcionais cetônicos e fenólicos.

  D

  entre os glicocorticoides, o dianabol é mais insaturado.

  E

  o dianabol apresenta anel benzênico, pois tem três insaturações duplas no mesmo ciclo.

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• ECC83D4E-DB

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual do Sudoeste da Bahia · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  A daminozida, também conhecida como Alar, é um regulador do crescimento de plantas, usado na pulverização de frutas, como maçãs, para tornar mais fácil a colheita e evitar a queda das frutas antes do amadurecimento. O Alar garante a cor vermelha e a firmeza da fruta para embalagem. A Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos proibiu, em 1989, o uso da substância química para consumo humano, em razão de apresentar alto risco carcinogênico. O produto da degradação da daminozida, a dimetil-hidrazina assimétrica, UDMH, usada em combustíveis para foguetes espaciais e mísseis, é também carcinogênico. Normalmente, os riscos e a quantidade de aditivo de alimentos consumidos na ingestão de maçãs não são informados pelos produtores e distribuidores de frutas.
  

  Considerando-se as informações do texto, da Tabela de propriedades químicas, as estruturas das substâncias químicas e os efeitos produzidos no organismo humano, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão ecc83d4e-db

  A

  A daminozida e a UDMH são sólidos à temperatura de 25o C

  B

  A concentração de daminozida em uma solução aquosa saturada para pulverização corresponde, aproximadamente, a 6,3.10−1 molL−1 .

  C

  A ingestão de 350g de Alar, contidas em 1,0kg de maçãs vermelhas, é suficiente para matar uma pessoa de 50kg, como acontece com a população de ratos.

  D

  Os cloreto e sulfato de UDMH não apresentam condutividade elétrica em solução aquosa.

  E

  A combustão de 10L de UDMH, que possui massa igual a 890g, ocorre com absorção de energia.

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• ECC4758B-DB

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Estadual do Sudoeste da Bahia · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  Na administração de um antibiótico por um médico, durante uma enfermidade, observou-se a variação de concentração em molL−1 , em função do tempo, por semana do medicamento, conforme representado no gráfico.

  A análise do gráfico permite corretamente concluir:
  

  Escolha uma alternativa para a questão ecc4758b-db

  A

  A velocidade média de decaimento da concentração do antibiótico entre as semanas 10 e 30 é 0,025molL−1 por semana.

  B

  A velocidade média de decomposição do fármaco atinge o valor máximo ao final de 30 semanas.

  C

  A curva decrescente indica que a velocidade de decomposição do medicamento entre zero e 10 semanas é, aproximadamente 1,0.10−2 molL−1 semana−1 .

  D

  A velocidade média no início do tratamento da enfermidade é menor que a velocidade média no final.

  E

  A cada intervalo de 10 semanas, a velocidade de decaimento do efeito do antibiótico aumenta progressivamente.

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• ECBFAF3C-DB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual do Sudoeste da Bahia · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  A dissolução de oxigênio do ar atmosférico na água é de fundamental importância para manutenção de seres vivos nos oceanos, rios e lagos. Assim, algumas espécies de peixes, por necessitarem de taxas relativamente elevadas de oxigênio dissolvido, O2(aq), são, para a sobrevivência, atendidas. O processo de dissolução pode ser representado pelo sistema em equilíbrio químico no destaque.

  Com base nas informações do texto e do sistema em equilíbrio químico, marque com V as proposições verdadeiras e com F, as falsas.

  ( ) As concentrações de oxigênio dissolvido, à baixa temperatura nas águas dos lagos, nos Andes, é maior do que nas lagoas e nos rios, no litoral do Nordeste.
  ( ) As chances de sobrevivência de peixes de águas frias, em altitudes elevadas, é bem maior que na lagoa Rodrigo de Freitas, no Rio de Janeiro.
  ( ) A solubilidade de oxigênio na água salgada é muito maior do que nos rios e lagos ao nível do mar.

  
  

  A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ecbfaf3c-db

  A

  V V V

  B

  V V F

  C

  F V F

  D

  F F V

  E

  F V V

  Responder
• ECB7CE19-DB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual do Sudoeste da Bahia · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  O hidróxido de cálcio, conhecido como cal hidratada ou extinta, é um sólido branco pouco solúvel em água, utilizado na preparação de argamassa e na pintura de paredes. No tratamento de água e de esgotos, participa como regulador de pH e floculante.

  Considerando-se as informações da tabela, da equação química e do texto, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão ecb7ce19-db

  A

  O íon OH− (aq) é base conjugada do íon Ca2+(aq) quando em solução aquosa, de acordo com os conceitos de ácido e de base de Brönsted-Lowry

  B

  A mistura de 1,0g de hidróxido de cálcio com 100cm³ de água, após agitação e atingir o equilíbrio químico, forma uma solução diluída da base.

  C

  O aumento do pH, com a diminuição da acidez pela adição de hidróxido de cálcio, promove a formação e a floculação de Al(OH)3 no tratamento de água e de esgotos.

  D

  A carga de 5m³ de cal hidratada, transportada por uma caçamba, corresponde a de 9 toneladas de óxido de cálcio.

  E

  O hidróxido de cálcio é um sólido covalente, que, na argamassa, na pintura e na presença de dióxido de carbono, forma um hidroxi-sal de fórmula Ca(OH)CO3.

  Responder
• ECB3A5F2-DB

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUniversidade Estadual do Sudoeste da Bahia · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  Os íons Mg2+ e F− são isoeletrônicos, entretanto o raio iônico do ânion fluoreto, F− , é o dobro do raio do cátion magnésio, Mg2+. Esses íons são constituídos no processo de doação e de recebimento de elétrons durante a formação de ligação iônica.

  Uma análise dessas informações e da tabela, tendo como base as propriedades periódicas dos elementos químicos, permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão ecb3a5f2-db

  A

  As configurações eletrônicas dos ions F− e Mg2+ são desiguais, pois os elementos químicos pertencem a períodos diferentes da Tabela Periódica.

  B

  O tamanho dos íons dos elementos químicos representativos aumenta da esquerda para a direita, nos períodos da Tabela Periódica.

  C

  O raio iônico cresce de baixo para cima, nos grupos periódicos dos elementos químicos.

  D

  A primeira energia de ionização do fluor é menor em relação à do magnésio porque o raio do ânion fluoreto é o dobro do raio do cátion magnésio.

  E

  A carga nuclear do átomo do íon magnésio exerce maior atração sobre os elétrons da eletrosfera quando comparado ao do íon fluoreto.

  Responder
• ECB02C76-DB

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUniversidade Estadual do Sudoeste da Bahia · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A configuração eletrônica é uma representação da distribuição de elétrons entre os vários orbitais de um átomo. Como no estado fundamental, os elétrons estão nas condições de energia mais reduzida, pode-se utilizar o princípio de exclusão de Pauli e da regra de Hund, para escrever as distribuições dos elétrons em átomos e relacioná-las com a localização dos elementos químicos nos grupos e períodos da Tabela Periódica.

  Considerando-se essas informações, e ao compará-las com o elemento químico samário, é correto concluir:

  Escolha uma alternativa para a questão ecb02c76-db

  A

  A configuração eletrônica de elétrons mais energéticos do elemento químico é representada por 4f6 .

  B

  Os elétrons de última camada são representados pela configuração eletrônica 5s2 .

  C

  O samário pertence ao grupo do cobalto e possui primeira energia de ionização maior do que a desse elemento químico.

  D

  A configuração eletrônica do íon samário, no SmSO4, é representado por [Xe]4f5 .

  E

  A configuração do samário, no estado fundamental, é [Xe]4f6 6s2 , em ordem crescente de energia.

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• F4E251F3-D9

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri de Minas Gerais · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  As propriedades físico-químicas das substâncias permitem identificá-las. Um estudante realizou alguns testes em uma substância desconhecida e listou as seguintes características:

  
  

  1 - A substância apresenta altos pontos de fusão e ebulição;

  2 - A substância conduz energia elétrica no estado sólido.

  
  

  ASSINALE a alternativa que indica a substância testada pelo estudante.

  Escolha uma alternativa para a questão f4e251f3-d9

  A

  Glicose (C6H12O6)

  B

  Ouro metálico (Au)

  C

  Cloreto de sódio (NaCl)

  D

  Óxido de alumínio (Al2O3)

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• F4DF091F-D9

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri de Minas Gerais · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  A percepção visual da cor de uma solução depende da absorção da radiação. Dessa forma, uma solução é magenta porque absorve o verde da luz branca que penetra no recipiente e transmite o magenta como cor complementar no espectro. A Tabela 1 mostra a relação entre diferentes cores e a Tabela 2 mostra as cores absorvidas por diferentes soluções contendo íons metálicos. 

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  Na dissolução de três compostos metálicos foram visualizadas as seguintes colorações:

  
  

  Sistema 1 - Violeta          Sistema 2 - Ciano         Sistema 3 - Laranja

  
  

  
  

  Os íons presentes no sistema 1, 2 e 3 são, respectivamente:  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f4df091f-d9

  A

  Ti+3, Va+4, Cr+6

  B

  Ti+3, Co+2, Cr+6

  C

  Ti+3, Co+2 , Va+3

  D

  Va+5, Va+4, Co+2

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• 4EA59253-D8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Ensino Einstein · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  A pirita (FeS2 ) é encontrada na natureza agregada a pequenas quantidades de níquel, cobalto, ouro e cobre. Os cristais de pirita são semelhantes ao ouro e, por isso, são chamados de ouro dos tolos. Esse minério é utilizado industrialmente para a produção de ácido sulfúrico. Essa produção ocorre em várias etapas, sendo que a primeira é a formação do dióxido de enxofre, segundo a equação a seguir.

  
  

  4 FeS2(s)+ 11 O2(g) → 2 Fe2 O3(s) + 8 SO2(g)

  
  

  Na segunda etapa, o dióxido de enxofre reage com oxigênio para formar trióxido de enxofre e, por fim, o trióxido de enxofre reage com água, dando origem ao ácido sulfúrico.

  
  

  Sabendo que o minério de pirita apresenta 92% de pureza, calcule a massa aproximada de dióxido de enxofre produzida a partir de 200 g de pirita.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4ea59253-d8

  A

  213,7 g.

  B

  196,5 g.

  C

  512,8 g. 

  D

  17,1 g. 

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• 4EA25CCA-D8

  Química

  Cinética QuímicaEnsino Einstein · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Para que uma reação química aconteça, as moléculas dos reagentes devem colidir com geometria favorável e devem possuir energia suficiente. Se essas duas condições forem atingidas ocorrerá a formação do complexo ativado, o qual corresponde a um estado de transição. Existem vários fatores que influenciam na rapidez das reações, por exemplo, a superfície de contato e a temperatura. O gráfico mostra a variação da energia cinética das moléculas em baixa e alta temperatura. Sobre a influência do aumento da temperatura para a formação do complexo ativado e na rapidez das reações químicas foram feitas as afirmações abaixo

  
  

  I. Com o aumento da temperatura, um maior número de moléculas irá possuir energia sufi ciente para atingir o estado de ativação.

  II. O aumento da temperatura aumenta o número de colisões entre as moléculas dos reagentes e, consequentemente, aumentam os choques não eficazes e os eficazes.

  III. Para que ocorra a formação do complexo ativado, as moléculas dos reagentes devem possuir uma quantidade de energia no mínimo igual à energia de ativação e, portanto, o aumento de temperatura favorece a formação do complexo ativado.

  IV. A formação do complexo ativado ocorre apenas em reações endotérmicas.

  
  

  As afirmativas corretas são:

  Escolha uma alternativa para a questão 4ea25cca-d8

  A

  Apenas I.

  B

  I e II.

  C

  I, II, e III.

  D

  Todas.

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• 4E9F1053-D8

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Ensino Einstein · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Observe a equação de formação de etanol a seguir:

  
  

  2 Cgraf + 3 H2(g) + ½ O2(g) → C2 H6 O(l) 

  
  

  
  

  Com base nas equações abaixo que resultam na reação de interesse, calcule o ∆H da reação de formação do etanol.

  
  

  I. Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol

  
  

  II. H2(g) + ½ O2(g) → H2 O(l) ∆H = -286 kJ/mol

  
  

  III. C2 H6 O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2 O(l) ∆H = -1368 kJ/mol 
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4e9f1053-d8

  A

  -278 kJ/mol.

  B

  -2048 kJ/mol.

  C

  -688 kJ/mol.

  D

  +294 kJ/mol.

  Responder
• 4E9BFF62-D8

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Ensino Einstein · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Alguns balões foram preenchidos com diferentes gases. Os gases utilizados foram o hélio, o gás carbônico, o metano e o hidrogênio. A massa molar aparente do ar é 28,96 g/mol e, segundo a Lei de Graham, a velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar.

  
  

  Assinale a alternativa CORRETA do gás presente no balão que não irá flutuar em ar e do gás presente no balão que muchará primeiro, respectivamente.

  Escolha uma alternativa para a questão 4e9bff62-d8

  A

  metano e hidrogênio.

  B

  hélio e gás carbônico.

  C

  metano e hélio.

  D

  gás carbônico e hidrogênio.

  Responder
• 4E99053E-D8

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Ensino Einstein · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  A planta Cannabis sativa possui vários componentes canabinoides, sendo que o princípio ativo mais potente é o tetra-hidrocanabinol (THC). Nos últimos anos ocorreu um aumento significativo tanto no interesse quanto na utilização do THC para fins medicinais. A fórmula estrutural do THC está representada a seguir:

  
  

  
  

  A respeito dessa molécula foram feitas as seguintes observações:

  I. Apresenta as funções orgânicas fenol e éster.

  II. Possui três radicais metil e 1 radical pentil.

  III. Possui três anéis aromáticos condensados.

  IV. É uma cadeia insaturada e ramificada.

  
  

  As afirmativas corretas são:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4e99053e-d8

  A

  I e II.

  B

  II e III.

  C

  II e IV.

  D

  I e IV.

  Responder
• 99090082-D7

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A fórmula representa a estrutura do geranial, também conhecido como citral A, um dos compostos responsáveis pelo aroma do limão.
  
  

  

  
  O geranial é um composto pertencente à função orgânica
  

  Escolha uma alternativa para a questão 99090082-d7

  A

  cetona.

  B

  éter.

  C

  éster.

  D

  ácido carboxílico.

  E

  aldeído.

  Responder
• 9905AE54-D7

  Química

  Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O número de isômeros de cadeia aberta e saturada coerentes com a fórmula molecular C5H12 é

  Escolha uma alternativa para a questão 9905ae54-d7

  A

  5.

  B

  3.

  C

  1.

  D

  4.

  E

  2.

  Responder
• 9901E921-D7

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de certo radioisótopo do elemento iodo teve sua atividade radioativa reduzida a 12,5% da atividade inicial após um período de 24 dias. A meia-vida desse radioisótopo é de

  Escolha uma alternativa para a questão 9901e921-d7

  A

  4 dias.

  B

  6 dias.

  C

  10 dias.

  D

  8 dias.

  E

  2 dias.

  Responder
• 98FE178A-D7

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um modo de testar a presença de vitamina C (ácido ascórbico) em um suco de frutas é acrescentar solução de iodo (I2). A vitamina C reage com iodo formando ácido dehidroascórbico e ácido iodídrico (HI).
  
  Nessa reação, o elemento iodo sofre

  Escolha uma alternativa para a questão 98fe178a-d7

  A

  oxidação, pois seu número de oxidação varia de –1 para +1.

  B

  oxidação, pois seu número de oxidação varia de 0 para –1.

  C

  oxidação, pois seu número de oxidação varia de +1 para –1.

  D

  redução, pois seu número de oxidação varia de –1 para 0.

  E

  redução, pois seu número de oxidação varia de 0 para –1.

  Responder