Questões de Química do ENEM

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652 questões encontradas. Mostrando a página 30 de 33.

• F905A969-CC

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUFRGS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere as seguintes afirmações a respeito do experimento de Rutherford e do modelo atômico de Rutherford-Bohr.

  I - A maior parte do volume do átomo é constituída pelo núcleo denso e positivo.

  II - Os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao redor do núcleo.

  III- O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma mais interna, emite uma quantidade de energia bem definida.

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão f905a969-cc

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas II e III.

  E

  I, II e III.

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• F901C48C-CC

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.UFRGS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Observe o gráfico abaixo, referente à pressão de vapor de dois líquidos, A e B, em função da temperatura. 

  

  Considere as afirmações abaixo, sobre o gráfico.

  I - O líquido B é mais volátil que o líquido A.

  II - A temperatura de ebulição de B, a uma dada pressão, será maior que a de A.

  III- Um recipiente contendo somente o líquido A em equilíbrio com o seu vapor terá mais moléculas na fase vapor que o mesmo recipiente contendo somente o líquido B em equilíbrio com seu vapor, na mesma temperatura.

  Quais estão corretas? 

  Escolha uma alternativa para a questão f901c48c-cc

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas II e III.

  E

  I, II e III.

  Responder
• F8FDAFBE-CC

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFRGS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em experimento bastante reproduzido em vídeos na internet, é possível mostrar que uma lata contendo refrigerante normal afunda em um balde com água, ao passo que uma lata de refrigerante dietético flutua.

  Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.

  A propriedade física a que se deve esse comportamento é a ........ e pode ser explicada pela ........ .

  Escolha uma alternativa para a questão f8fdafbe-cc

  A

  densidade – maior quantidade de açúcar no refrigerante normal.

  B

  solubilidade – presença de adoçante no refrigerante dietético.

  C

  densidade – maior quantidade de gás no refrigerante dietético.

  D

  solubilidade – maior quantidade de açúcar no refrigerante normal.

  E

  pressão osmótica – maior quantidade de gás no refrigerante dietético.

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• 1711CF1D-CB

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

                 
  

  Um estudante encontrou, no laboratório, um frasco que continha uma solução 3,0 M de certo hidróxido cujo nome não constava no rótulo, que apresentava poucas indicações do conteúdo. Usando 200 mL dessa solução e evaporando todo o líquido, ele obteve 33,6 g de hidróxido de

  Escolha uma alternativa para a questão 1711cf1d-cb

  A

  potássio.

  B

  sódio.

  C

  cálcio.

  D

  magnésio.

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• 170D0ED5-CB

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UECE · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

                 
  

  O propanotriol, presente em alimentos industrializados, é também usado como umectante, solvente e amaciante. Utilizando-se a constante ebulioscópica da água 0,512 cal/m, é correto afirmar que o ponto de ebulição de 18,4 g de propanotriol dissolvidos em 500 g de água é, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 170d0ed5-cb

  A

  100,14 ºC.

  B

  100,20 ºC.

  C

  100,60 ºC.

  D

  100,79 ºC.

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• 17087925-CB

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

                 
  

  A fórmula empírica de um composto orgânico derivado de alcano, usado como propelente e herbicida, que apresenta em massa a seguinte composição: 23,8% de C; 5,9 % de H e 70,3% de Cℓ, é

  Escolha uma alternativa para a questão 17087925-cb

  A

  CH2Cℓ2.

  B

  CHCℓ3.

  C

  C2H5Cℓ.

  D

  CH3Cℓ.

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• 1704BEF7-CB

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

                 
  

  Considerando as semirreações

  BiO3- + 6H+ + 2e- → Bi3+ + 3H2O e  Mn2+ + 4H2O → MnO4- + 8H+ + 5e- , é correto afirmar que o coeficiente do íon Mn_O4- na reação global devidamente balanceada é

  Escolha uma alternativa para a questão 1704bef7-cb

  A

  2.

  B

  5.

  C

  6.

  D

  7.

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• 1700B43B-CB

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.UECE · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

                 
  

  O éter dietílico (etoxietano) é uma substância líquida volátil e altamente inflamável. Utilizado inicialmente como anestésico, seu uso foi descontinuado pelo risco de explosão. Atualmente serve como ótimo solvente para experiências químicas em laboratórios. Este composto orgânico é isômero de um álcool primário de cadeia não ramificada, cujo nome é

  Escolha uma alternativa para a questão 1700b43b-cb

  A

  butan-2-ol.

  B

  metilpropan-2-ol.

  C

  butan-1-ol.

  D

  pentan-1-ol.

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• 16FC9DCE-CB

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.UECE · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

                 
  

  O ácido butanoico tem um odor dos mais desagradáveis: está presente na manteiga rançosa, no cheiro de suor e no chulé. No entanto, ao reagir com etanol, forma o agradável aroma de abacaxi. Assinale a opção que apresenta corretamente o composto responsável por esse aroma e a respectiva função orgânica a que pertence.

  Escolha uma alternativa para a questão 16fc9dce-cb

  A

  hexanamida — amida

  B

  ácido 3-amino-hexanóico — aminoácido

  C

  hexanal — aldeído

  D

  butanoato de etila — éster

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• 16F87925-CB

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UECE · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

                 
  

  A coniina é um alcaloide venenoso. Suas propriedades tóxicas eram conhecidas desde a antiguidade e já eram usadas na época dos gregos como um veneno para ser administrado àqueles condenados à morte.

  
  

  

  
  

  Atente ao que se diz a seguir sobre essa substância:

  
  

  I. Contém carbono terciário.

  II. É um composto aromático.

  III. É um composto nitrogenado heterocíclico.

  IV. Tem fórmula molecular C8H17N.

  
  

  Está correto o que se afirma somente em
  

  Escolha uma alternativa para a questão 16f87925-cb

  A

  III e IV.

  B

  I e II.

  C

  I, II e III.

  D

  IV.

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• 16F40312-CB

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

                 
  

  Na neutralização do excesso de ácido clorídrico estomacal por meio do produto chamado “leite de magnésia” (hidróxido de magnésio + água), um hidroxissal pode ser formado. Assinale a opção que apresenta corretamente a formação do hidroxissal e seu respectivo nome.

  Escolha uma alternativa para a questão 16f40312-cb

  A

  Mg(OH)2 + 2HCℓ → MgCℓ2 + 2H2O — cloreto de magnésio

  B

  Mg(OH)2 + HCℓ → MgOHCℓ + H2O — hidroxi-cloreto de magnésio

  C

  Mg(OH) + 2HCℓ → MgHCℓ2 + H2O — bicloreto de magnésio

  D

  Mg(OH)2 + HCℓ → MgOHCℓ2 + 2H2O — hidroxi-dicloreto de magnésio

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• 2529655C-CB

  Química

  Polímeros - Plásticos e BorrachasUDESC · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um químico que trabalha em um laboratório de pesquisa recebeu a estrutura molecular de alguns polímeros como demonstrados abaixo:

                                     

  
  

  
  

  Após analisar as estruturas dessas substâncias, o químico concluiu que os polímeros I, II e III são solúveis, respectivamente, nos seguintes solventes:
  

   

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2529655c-cb

  A

  tolueno – água – tolueno

  B

  tolueno – água – água

  C

  água – tolueno – água

  D

  tolueno – tolueno – água

  E

  água – água – tolueno

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• 2525CB1D-CB

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UDESC · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um aluno mergulhou uma bobina de cobre (6,00 g) em uma solução de nitrato de prata (2,0 g dissolvidos em solução aquosa para 50 mL de volume total). Ele observou, após a ocorrência da reação, a deposição de um sólido acinzentado sobre a bobina de cobre, e também notou que a solução adquiriu uma coloração azul. A massa do sólido cinza foi de 1,2 g e a massa da bobina 5,50 g. As equações abaixo podem ser utilizadas para descrever a reação que ocorre no experimento:

  
  

       

  
  

  Analise as proposições em relação às informações e às equações acima.

  I. A concentração da solução de nitrato de prata é 0,2 mol/L

  II. Essa reação pode ser considerada uma pilha com um ΔEº = 0,28 V.

  III. A prata oxida nessa reação.

  IV. O sólido que se deposita sobre a bobina de cobre é de prata metálica.

  V. O cobre é o agente redutor, sofrendo redução.

  VI. A quantidade de prata produzida (sólido cinza) foi de 0,011 mol e a quantidade de cobre consumida 0,0079 mol.

  
  

  Assinale a alternativa correta.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2525cb1d-cb

  A

  Somente as afirmativas I, II, IV, V e VI são verdadeiras.

  B

  Somente as afirmativas III e V são verdadeiras.

  C

  Somente as afirmativas I, IV, V e VI são verdadeiras.

  D

  Somente as afirmativas I, II, IV e VI são verdadeiras.

  E

  Somente as afirmativas I, II, III, IV e V são verdadeiras.

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• 25221B0A-CB

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUDESC · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ácido ascórbico, C6H8O6, também conhecido como Vitamina C, é utilizado popularmente por suas propriedades terapêuticas. A vitamina C é comercializada em diversas formas, uma das mais comuns é como comprimidos mastigáveis, que contêm ácido ascórbico na sua composição. Além de ser um ácido, a vitamina C também é um agente redutor. Uma das formas para determinar a quantidade de ácido ascórbico, em uma amostra, é titular com uma solução de bromo, Br2, um agente oxidante, conforme equação química abaixo:

  
  

  

  
  

  Um comprimido, contendo vitamina C em sua composição, possui massa total (vitamina C + excipientes) 1,00 g e requer 20,00 mL de uma solução de bromo, preparada solubilizando 2,25 g de bromo em 100 mL de solução aquosa.

  Com base nas informações acima e na equação química, assinale a alternativa que apresenta a concentração da solução de bromo preparada e a massa de vitamina C contida no comprimido.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 25221b0a-cb

  A

  0,28 mol/L e 1,0 g

  B

  0,045 mol/L e 0,6 g

  C

  0,028 mol/L e 5 g

  D

  0,46 mol/L e 0,5 g

  E

  0,14 mol/L e 0,5 g

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• 251EC1F8-CB

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUDESC · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Tradicionalmente, dividem-se os compostos inorgânicos em quatro classes, por apresentarem características semelhantes em termos de reatividade e características químicas. Sobre esse tema, analise as proposições.

  I. Óxidos são compostos binários que têm dois elementos (iônicos ou moleculares). Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o elemento mais eletronegativo.

  II. Ácidos, segundo Arrhenius, são substâncias que, em solução aquosa, geram o íon H3O+ .

  III. CO2 é classificado como um óxido básico, que reage com a água, tornando o meio ácido, devido à produção de ácido carbônico (H2CO3).

  IV. A maneira mais simples de se obter um sal é por meio de uma reação de neutralização entre uma base e a água.

  V. Em comparação ao ácido clorídrico, o ácido acético é um ácido classificado como forte, pois se ioniza completamente em água.

  VI. Sais são péssimos condutores de eletricidade em estado sólido, mas quando dissolvidos em água formam íons, o que possibilita então a condução de eletricidade.

  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 251ec1f8-cb

  A

  Somente as afirmativas I, II e VI são verdadeiras.

  B

  Somente as afirmativas I, II, IV, V e VI são verdadeiras.

  C

  Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras.

  D

  Somente as afirmativas I, IV, V e VI são verdadeiras.

  E

  Somente as afirmativas I, II, III, IV e V são verdadeiras.

  Responder
• 251B2A09-CB

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.UDESC · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Em um Laboratório de Química Orgânica existem diversas substâncias químicas, como metanol, acetato de etila, trietilamina e acetato de sódio. Considerando essas quatro substâncias, analise as proposições.

  I. A trietilamina não realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas.

  II. O acetato de sódio apresenta somente ligações covalentes polares.

  III. O acetato de etila é um éter e apresenta ligações covalentes polares.

  IV. O metanol apresenta ligações covalentes polares e não realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas.

  V. As quatro substâncias apresentam somente ligações covalentes polares e apolares.

  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 251b2a09-cb

  A

  Somente as afirmativas I e III são verdadeiras

  B

  Somente as afirmativas II e V são verdadeiras.

  C

  Somente a afirmativa I é verdadeira.

  D

  Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.

  E

  Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.

  Responder
• 2517AC90-CB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUDESC · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O “galinho do tempo” é um objeto típico de Portugal muito vendido como lembrança desse país. Esse souvenir muda de cor reversivelmente entre rosa e azul, de acordo com a variação climática do local (temperatura e umidade do ar), devido à presença do composto químico cloreto de cobalto nesse objeto. A reação química que ocorre é demonstrada pela equação química abaixo:

  

  
  

  Considerando o equilíbrio químico envolvido na reação química que ocorre no “galinho do tempo”, analise as proposições.

  I. Quando a temperatura do local onde o “galinho do tempo” se encontra for elevada, a coloração dele será azul.

  II. O “galinho do tempo” apresentará coloração rosa quando a umidade do ar for elevada.

  III. Em dias frios e chuvosos, a coloração do “galinho do tempo” será rosa.

  Assinale a alternativa correta. 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2517ac90-cb

  A

  Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

  B

  Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

  C

  Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.

  D

  Somente a afirmativa I é verdadeira.

  E

  Todas as afirmativas são verdadeiras.

  Responder
• 2510E770-CB

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaUDESC · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O efeito estufa é um processo natural que ocorre na atmosfera, garantindo o aquecimento da superfície da Terra por meio da absorção de energia pelos gases do efeito estufa. Esse processo natural garante que a superfície terrestre tenha uma temperatura média de 15°C. Porém, atividades antrópicas têm contribuído para o aumento desses gases do efeito estufa, levando a um maior aquecimento do Planeta. Dentre os gases do efeito estufa, o dióxido de carbono, o metano e o monóxido de dinitrogênio estão entre os principais responsáveis.

  Assinale a alternativa que apresenta a geometria das seguintes moléculas: dióxido de carbono, metano e monóxido de dinitrogênio, sequencialmente.
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2510e770-cb

  A

  angular – quadrado planar – angular

  B

  linear – quadro planar – angular

  C

  angular – tetraédrica – angular

  D

  linear – tetraédrica – linear

  E

  linear – quadrado planar – linear

  Responder
• 250D83D0-CB

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUDESC · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A nitroglicerina - C3H5(NO3)3 – é um nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio Sobrero (químico italiano, 1812-1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido sulfúrico. No estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido muito explosivo e perigoso. Em 1867, Alfred Nobel (químico sueco, 1833-1896) realizou testes no sentido de melhorar a manipulação da nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes, como sílica, pós cerâmicos, argila, gesso, carvão e terras diatomáceas. Esses materiais, agora moldáveis, viriam a se tornar um explosivo muito importante, conhecido como dinamite.

  
  

  A equação abaixo (não balanceada) representa a reação de decomposição da nitroglicerina:

  
  

  

  
  

  

  
  

  De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da reação acima, em kJ por mol de nitroglicerina.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 250d83d0-cb

  A

  -4263

  B

  -3725

  C

  -1420

  D

  -2830

  E

  -5690

  Responder
• 2509B54A-CB

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.UDESC · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere as três soluções aquosas abaixo:

  (1) Al(NO3)3 0,10 mol/L (2) FeCl2 0,133 mol/L (3) Na2SO4 0,300 mol/L

  Assinale a alternativa que representa as informações corretas acerca das temperaturas de ebulição das soluções. 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2509b54a-cb

  A

  As soluções 1 e 2 possuem pontos de ebulição iguais, e a solução 3 ponto de ebulição maior.

  B

  A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 1< solução 2< solução 3.

  C

  A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 2< solução 1< solução 3.

  D

  A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 3<solução2 < solução1.

  
  

  E

  As soluções 1 e 2 possuem pontos de ebulição iguais, e a solução 3 ponto de ebulição menor.

  Responder