Questões de Química do ENEM

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652 questões encontradas. Mostrando a página 7 de 33.

• 3BCFD604-FD

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UNICENTRO · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Nanotecnologia pode ser entendida como o conjunto de procedimentos utilizados para a manipulação da matéria, numa escala atômica e molecular. Na prática, trata da criação de novos materiais, novos produtos e processos levando-se em consideração a capacidade moderna de ver e manipular átomos e moléculas. Da ficção para a realidade a nanotecnologia já está presente em nosso cotidiano, em transistores, produtos esportivos, biotecnologia, roupas inteligentes, etc. Os nanotubos de carbono, em particular, são folhas de grafeno enroladas para formar uma peça cilíndrica com diâmetro de 1nm. As afirmativas abaixo tratam do carbono e suas ligações.

  
  

  I. Nanotubos de carbono são variedades alotrópicas do carbono, assim como o diamante e o buckminsterfulereno.
  II. A combustão completa de nanotubo de carbono resulta em gás carbônico.
  III. Nanotubos de carbono podem ser classificados como substâncias compostas. Eles sofrem reação de decomposição formando novas substâncias.
  IV. Enquanto no diamante, cada átomo de carbono é rodeado tetraedricamente por outros quatro átomos de carbono, na grafita, cada átomo de carbono encontra-se ligado a três outros átomos de carbono. Essas condições conduzem à formação de um cristal molecular, no diamante e placas de hexágonos, na grafita.
  V. O carbono é um ametal que faz quatro ligações covalentes para adquirir estabilidade, como é o caso da molécula de metano.

  
  

  É correto o que se afirma em

  Escolha uma alternativa para a questão 3bcfd604-fd

  A

  II, III e IV.

  B

  II, III, IV e V.

  C

  I, II, IV e V.

  D

  I, II, III e V.

  E

  Todas.

  Responder
• 3BCB7727-FD

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.UNICENTRO · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O azul de metileno foi sintetizado primeiramente em 1876, pelo químico alemão Heinrich Caro. Trata-se de uma substância bastante versátil, usada como corante sintético, agente no tratamento de infecções e intoxicação por cianeto, entre outros. Recentes pesquisas também revelaram ser o azul de metileno uma importante promessa como agente antienvelhecimento. Com relação à molécula do azul de metileno, cuja estrutura encontra-se abaixo, é correto afirmar:

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão 3bcb7727-fd

  A

  O azul de metileno é um composto aromático heterocíclico de fórmula molecular C16H18ClN3S.

  B

  O azul de metileno é um corante orgânico aniônico (de caráter alcalino), contendo dois grupos funcionais amida.

  C

  O azul de metileno é um hidrocarboneto aromático constituído de três anéis aromáticos, de fórmula molecular C16H18ClN3S.

  D

  O azul de metileno é um importante hidrocarboneto policíclico aromático e seus derivados nitrogenados são potentes agentes carcinogênicos.

  E

  Na presença de halogênios e luz, o azul de metileno sofre reação de adição dando origem azul de metileno hexaclorado (AMH), um inseticida também conhecido como gamaxane, utilizado no tratamento de madeira.

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• 3BC7B327-FD

  Química

  Polímeros - Plásticos e BorrachasUNICENTRO · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A sociedade moderna não consegue mais viver sem os materiais produzidos a partir dos polímeros (do grego poli, muitas, meros, partes). Um polímero é uma macromolécula natural ou preparada artificialmente, formada por unidades estruturais que se repetem, os monômeros. Polímeros são empregados na fabricação de embalagens para bebidas, brinquedos, tubos e conexões para água, entre muitos outros. Entretanto, seu descarte inapropriado tem provocado problemas ambientais. Analise as questões seguintes, relacionadas aos polímeros.

  
  

  I. Polímeros de eliminação são materiais obtidos a partir da reação entre monômeros iguais ou diferentes, com a liberação de substâncias mais simples, tais como a água, cloreto de hidrogênio, entre outros, com exceção do poliuretano.
  II. O cloroeteno, obtido através da adição parcial de cloreto de hidrogênio ao etino, é a unidade básica (monômero) do policloreto de vinila ou PVC.
  III. A borracha natural, um elastômero, polímero de alta elasticidade e fórmula (C5H8)n, é formada a partir do metilbut-1,3- dieno (isopreno). Também pode ser extraída da seringueira, Hevea brasiliensis.
  IV. Vulcanização é o nome que se dá ao processo de modificação da borracha com enxofre para acentuar determinadas propriedades como aumento de elasticidade e resistência a altas e baixas temperaturas.
  V. Copolímeros são obtidos através da reação de condensação de dois ou mais monômeros iguais, na presença de um catalisador, formando um polímero de estrutura ramificada.

  
  

  É correto o que se afirma em

  Escolha uma alternativa para a questão 3bc7b327-fd

  A

  I, II, III e IV.

  B

  I, II e V.

  C

  III, IV e V.

  D

  I, III, IV e V.

  E

  Todas.

  Responder
• 3BC0154F-FD

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UNICENTRO · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Recentemente, presenciamos o encontro histórico entre o presidente dos EUA, Donald Trump e o líder da Coreia do Norte, Kim Jong-un. Esse encontro tinha como objetivo principal a desnuclearização da Coreia do Norte. A grande preocupação internacional está relacionada ao enriquecimento de urânio pela Coreia do Norte com o objetivo de produzir combustível para armas atômicas. As alternativas a seguir estão relacionadas à radioatividade. Marque a correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 3bc0154f-fd

  A

  A propriedade de certos elementos, tais como o urânio e o enxofre, de emitirem partículas e radiações é denominada radioatividade.

  B

  Ernest Rutherford e Pierre Curie realizaram experiências muito importantes para o entendimento da estrutura dos átomos, nas quais utilizaram os três tipos de emissões radioativas alfa (a), beta (b) e gama. O experimento envolvia um material radioativo emitindo partículas para encontrar uma chapa fotográfica.

  C

  As partículas beta possuem massa desprezível e carga negativa, enquanto as partículas alfa possuem massa elevada e carga positiva.

  D

  Radiações gama, assim como os raios X e cósmicos, são ondas eletromagnéticas que acompanham a emissão de partículas alfa e/ou beta.

  E

  Uma matéria-prima que pode ser utilizada em artefatos nucleares é o urânio enriquecido, que consiste em uma concentração elevada de urânio 238, podendo chegar a uma pureza superior a 90%.

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• 3BBBED1D-FD

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.UNICENTRO · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O mel tem uma longa história, com relatos de sua utilização como alimento, medicamento e oferenda aos deuses. Produto oriundo das abelhas a partir do néctar das flores, o mel apresenta diversas propriedades físicas e químicas peculiares que o torna único. O mel tem uma composição química variada, sendo constituído de água, carboidratos, vitaminas, minerais, proteínas, entre outros. Com relação a alguns dos componentes presentes no mel, a alternativa INcorreta é:

  Escolha uma alternativa para a questão 3bbbed1d-fd

  A

  Carboidratos são também conhecidos como hidratos de carbono, sendo açúcares simples ou monossacarídeos e complexos ou polissacarídeos.

  B

  A vitamina C (ácido ascórbico), de fórmula molecular C6H8O6, é uma importante substância para o nosso organismo e sua carência pode provocar escorbuto e gengivite.

  C

  Dentre os elementos químicos encontrados no mel, o cálcio é um importante metal alcalino para o organismo humano. Sua deficiência pode desencadear uma série de distúrbios, sendo a osteoporose uma doença relacionada a sua ausência.

  D

  A frutose, também conhecida por levulose, é um carboidrato, e isômero funcional da glicose.

  E

  A hidrólise da sacarose em meio ácido produz uma molécula de glicose. Esse processo é denominado inversão da sacarose.

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• 3BB52370-FD

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.UNICENTRO · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma bebida muito apreciada, principalmente por consumidores do sul do Brasil, é o produto da infusão de folhas de ervamate (Ilex paraguariensis), comumente chamada de chimarrão. Diversas propriedades interessantes têm sido atribuídas à erva-mate, tais como anti-inflamatória, antioxidante, antirreumática, entre outras. Dentre as diversas substâncias presentes na erva-mate, estão vitaminas, sais minerais, proteínas, lipídios, glicose, sacarose e cafeína. Com relação a algumas dessas substâncias, é INcorreto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3bb52370-fd

  A

  Proteínas são poliamidas obtidas através da condensação de α-aminoácidos.

  B

  Os lipídios são moléculas orgânicas, ésteres (ceras) ou triésteres (óleos e gorduras), altamente energéticas, insolúveis em água.

  C

  A molécula de glicose tem a fórmula molecular C6H12O6. A molécula de glicose é produzida nas plantas através da combinação de água e gás carbônico, por meio da fotossíntese.

  D

  A sacarose é formada pela condensação de uma molécula de glicose e uma molécula de frutose.

  E

  A molécula de cafeína apresenta, em sua estrutura, átomos de carbono, hidrogênio, nitrogênio, oxigênio e fósforo.

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• 3BB129AA-FD

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.UNICENTRO · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um herbicida é uma substância utilizada para controlar plantas daninhas. O glifosato [n-(fosfonometil) glicina] é um herbicida não seletivo que atua inibindo a enzima EPSP (5-enolpiruvato-chiquimato-3-fosfati sintase) responsável pela síntese de aminoácidos essenciais ao crescimento de plantas. O glifosato apresenta uma sequência de equilíbrios e constantes de dissociação de acordo com a figura abaixo.

  
  

  

  
  

  
  

  Com relação ao glifosato, seus equilíbrios e constantes de dissociação, é INcorreto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3bb129aa-fd

  A

  O glifosato apresenta os grupos funcionais amida, carboxilato e fosfonato em sua molécula.

  B

  Em pH abaixo de 2,0, o glifosato apresenta carga líquida positiva.

  C

  Em pH acima de 11, o glifosato apresenta-se na forma trianiônica.

  D

  O glifosato apresenta comportamento anfótero devido aos seus grupos funcionais, podendo assumir diferentes cargas iônicas em função do pH do meio.

  E

  A molécula do glifosato tem a seguinte fórmula molecular: C3H8NO5P.

  Responder
• 3BACAD8E-FD

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.UNICENTRO · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O tolueno (metilbenzeno) é uma substância inflamável que provoca irritação na pele e é cancerígena. O tolueno é comumente utilizado como solvente em colas, e também encontrado em tintas, removedores e cosméticos. A “cola de sapateiro” é um produto comercial que contém tolueno e é motivo de preocupação para a saúde pública devido ao seu uso como droga inalante. Com relação ao tolueno, a afirmativa correta é:

  Escolha uma alternativa para a questão 3bacad8e-fd

  A

  O tolueno pode ser obtido por meio de uma reação de adição de um grupo alquila ao benzeno, na presença de um catalisador apropriado.

  B

  O tolueno, na fase gasosa, é uma substância com grande momento dipolar elétrico, superior ao momento dipolar do pfluortolueno.

  C

  Em uma mistura de ácidos nítrico e sulfúrico concentrados e a quente, o tolueno reage formando uma mistura de orto e para-nitrotolueno.

  D

  O tolueno é um hidrocarboneto de cadeia alifática, de fórmula molecular C7H8.

  E

  O tolueno, também chamado de éter de petróleo, é obtido na destilação fracionada do petróleo.

  Responder
• 3BA9C23B-FD

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNICENTRO · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Grupo funcional é um átomo ou grupo de átomos, carregado ou não, que atribui a um composto determinadas características. Compostos com características semelhantes são agrupados, permitindo generalizações quanto ao comportamento químico. As questões a seguir são afirmativas corretas relacionadas à teoria sobre o comportamento químico de substâncias, exceto:

  Escolha uma alternativa para a questão 3ba9c23b-fd

  A

  August Svante Arrhenius classificava as substâncias em eletrólitos, se formassem íons, e não eletrólitos, se não formassem íons, em contato com água.

  B

  Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry definiram como ácido a espécie química doadora de um próton (H1+).

  C

  Linus Pauling conceituou como base a espécie química capaz de disponibilizar um par de elétrons para formação de uma ligação covalente coordenada.
  

  D

  A teoria de Bronsted-Lowry amplia o conceito para substâncias que não se encontram em meio aquoso.
  

  E

  A teoria de Arrhenius é restrita ao meio aquoso e à presença de hidrogênio no ácido e hidroxila na base.

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• 3BA6B278-FD

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUNICENTRO · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A construção de um modelo atômico exigiu imaginação e dedicação de diversos pesquisadores que propuseram suas teorias baseadas nas informações experimentais que se encontravam disponíveis naquele momento. Com relação às diversas propostas de modelos atômicos, é INcorreto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 3ba6b278-fd

  A

  o modelo atômico de Rutherford considera o átomo constituído de um núcleo muito pequeno, de carga positiva, cercado por elétrons em órbitas, como um minúsculo sistema planetário.

  B

  o modelo atômico de Dalton considera que ao elétron são permitidos certos estágios estacionários de energia. Estando em um desses estágios, o elétron não irradia nem absorve energia.

  C

  Joseph John Thomson construiu seu modelo atômico apresentando o átomo como uma esfera positiva, não maciça, com elétrons de carga negativa incrustados, como um pudim com passas.

  D

  o modelo atômico de Sommerfeld admitia órbitas circulares e elípticas de diferentes excentricidades cuja energia do elétron seria determinada pela distância em que ele se encontra do núcleo e pelo tipo de órbita que ele descreve.

  E

  em seu modelo atômico Nagaoka sugeriu que o átomo era constituído de um anel de elétrons ao redor de um centro muito denso.

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• 3BA3CE83-FD

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUNICENTRO · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Quando a mistura de um mol de H2(g) e um mol de I2(g) é aquecida a 500K, o produto resultante da reação é HI(g). Para essa reação, a 500K, a variação na entalpia encontrada foi -10,8 kJ mol-1 e a variação da entropia, 17,7 J K-1 mol-1. Com relação à reação, é correto afirmar:

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3ba3ce83-fd

  A

  A reação é exotérmica e a entropia do sistema diminui.

  B

  A reação é endotérmica e um aumento na pressão sobre o sistema provoca um deslocamento da reação para o lado dos reagentes.

  C

  A reação apresenta um aumento de entropia e ocorre espontaneamente.

  D

  Valores da entalpia e da entropia do sistema indicam que a reação não ocorre espontaneamente.

  E

  A reação ocorre com um aumento de entropia e é endotérmica.

  Responder
• 3BA0BFFA-FD

  Química

  Cinética QuímicaUNICENTRO · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A uma dada temperatura, a reação de recombinação do iodo em fase gasosa, Ar(g) + 2I(g) → Ar(g) + I2(g), apresenta os seguintes dados experimentais (tabela abaixo), relativos a sua cinética. Utilizando essas informações, encontre a taxa de desenvolvimento da reação e o valor da constante de velocidade. Marque a alternativa que fornece, corretamente, as respostas solicitadas.

  
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3ba0bffa-fd

  A

  Td = k [Ar] [I]2 ; k = 3,84 x 10-1 l 2 mol-2 s-1

  B

  Td = k [Ar]2 [I]; k = 9,60 x 10-1 l 2 mol-2 s-1

  C

  Td = k [Ar] [I]; k = 9,60 x 10-3 l 2 mol-2 s-1

  D

  Td = k [Ar] [I]; k = 9,60 x 10-4 l 2 mol-2 s-1

  E

  Td = k [Ar] [I]; k = 3,84 x 10-1 l 2 mol-2 s-1

  Responder
• 68F6B951-FD

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFT · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A formação da ferrugem (corrosão do ferro) é uma reação de oxirredução entre o ferro metálico e o oxigênio do ar. Uma forma de evitar a corrosão é proteger o ferro por meio da galvanização, isto é, recobrir a superfície da peça metálica com uma película de zinco. A camada de zinco impede a oxidação do ferro porque evita que ele entre em contato com a umidade do ar. Se a peça galvanizada for riscada, o ferro tende a oxidar nesse local, mas, imediatamente, ocorre a oxidação do zinco e o ferro é reduzido novamente aferro metálico, fazendo assim a proteção.De acordo com o texto, assinale a alternativa INCORRETA.

  Escolha uma alternativa para a questão 68f6b951-fd

  A

  Os processos de formação da ferrugem e proteção pela galvanização funcionam como uma pilha.

  B

  Tanto na reação de formação da ferrugem quanto na reação de proteção à corrosão ocorrem transferências de elétrons.

  C

  O potencial padrão de redução do ferro é menor do que do oxigênio e o potencial padrão de redução do zinco é menor do que do ferro.

  D

  Na formação de ferrugem, o ferro atua como catodo e o oxigênio como anodo e na proteção do ferro galvanizado, o ferro atua como anodo e o zinco como catodo.

  Responder
• 68EE7E83-FD

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.UFT · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Flavonóides são uma classe de metabólitos secundários comumente encontrados em diversos alimentos derivados de vegetais e frutos como maçãs, nozes, frutas vermelhas, chás, brócolis e vinho tinto. Dentre os flavonóides mais encontrados em vegetais tem-se a quercetina, miricetina e kaempferol (Figura 1):

  

  
  

  Sobre os flavonóides mencionados é INCORRETO afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 68ee7e83-fd

  A

  são compostos polifenólicos.

  B

  possuem em sua estrutura um grupo funcional ácido carboxílico e um grupo funcional éster.

  C

  o grau de oxidação varia em função do número de hidroxilas presentes na estrutura.

  D

  A miricetina pode ser sintetizada a partir do kaempferol através de uma reação de oxidação.

  Responder
• 68EA924F-FD

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UFT · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A ligação de hidrogênio era comumente chamada de “ponte de hidrogênio” devido a uma tradução inadequada do termo inglês “hydrogen bond”. O termo “ponte de hidrogênio”, contudo vem sendo abandonado por gerar algumas confusões com outros tipos de ligações como a ligação covalente monoeletrônica intramolecular do hidrogênio nas moléculas de diborana (B₂H₆). Em qual dos processos abaixo a ligação de hidrogênio contribui de forma determinante?

  Escolha uma alternativa para a questão 68ea924f-fd

  A

  Na evaporação da hidrazina (N₂H₄).

  B

  Na sublimação da naftalina (C₁₀H₈)

  C

  No estado físico do sulfeto de hidrogênio (H₂S).

  D

  Na propriedade antiaderente do TEFLON, (C₂F₄)n

  Responder
• 68DCDBF7-FD

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUFT · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Transições de fase são mudanças físicas que envolvem mudanças na entalpia e na entropia do sistema. Qual das transições abaixo envolve a maior VARIAÇÃO DE ENTROPIA para o sistema?

  Escolha uma alternativa para a questão 68dcdbf7-fd

  A

  A conversão de diamante em grafite

  B

  O derretimento do gelo.

  C

  A sublimação do iodo.

  D

  A evaporação da água.

  Responder
• D551FEBA-FC

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Responder à questão com base na figura a seguir, a qual representa um segmento hipotético de proteína. A estrutura primária (sequência de aminoácidos) está representada de forma simplificada através da linha cinza.

  
  

  
  

  Enzimas são proteínas que desempenham funções metabólicas, sendo responsáveis pela transformação de substratos em processos tanto anabólicos como catabólicos. Para tal, existe na enzima um local específico, denominado sítio de ligação, onde ocorre o acoplamento enzima-substrato. A conformação do sítio de ligação, por sua vez, sofre profundas alterações em função da temperatura do meio celular. Considerando as ligações químicas de 1 a 4 representadas na figura, é INCORRETO afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão d551feba-fc

  A

  a ligação (ponte) dissulfeto é a última ligação a romper-se se houver aumento significativo de temperatura.

  B

  a ligação iônica é a primeira a romper-se se houver aumento significativo de temperatura.

  C

  organismos termotolerantes devem apresentar em seu complexo enzimático mais ligações (pontes) dissulfeto do que organismos menos tolerantes a temperaturas elevadas.

  D

  a ligação química do tipo força de Van der Waals é comum entre cadeias de hidrocarbonetos.

  Responder
• D54331B5-FC

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbientePUC - RS · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere as reações 1 e 2 abaixo:

  (Reação 1) 6 CO2 + 6 H2O + Energia → C6 H12O6 + 6 O2

  (Reação 2) C6 H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2 O + Energia

  
  

  Com relação às reações apresentadas, é INCORRETO afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão d54331b5-fc

  A

  a reação 1 representa a fotossíntese e a 2 representa a respiração celular.

  B

  a fotossíntese produz glicose a partir de dióxido de carbono, água e luz solar.

  C

  a fotossíntese é uma reação exotérmica, enquanto que a respiração celular é uma reação endotérmica.

  D

  um organismo heterotrófico é capaz de produzir água através da respiração celular.

  Responder
• D53E7378-FC

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - RS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Existem dois isótopos estáveis de nitrogênio, 14N e 15N, que diferem pelo número de nêutrons (7 e 8 respectivamente). O isótopo 14N é o mais abundante, representando 99,6% do nitrogênio presente na Terra. As proporções relativas 15N/14N, entretanto, variam nos organismos vivos e são utilizadas para análise de ecologia trófica, pois a razão 15N/14N reflete as fontes alimentares e a posição trófica relativa de um organismo. De forma aproximada, os organismos produtores apresentam os menores valores da razão 15N/14N, ocorrendo um aumento gradativo de 3‰ na razão15N/14N a cada nível trófico adicional (consumidores primários, secundários e terciários). A figura abaixo representa a variação da razão 15N/14N (x 1000) em função do comprimento total (cm) de Lycengraulis grossidens, peixe conhecido como manjuba ou manjubão, espécie frequente no litoral brasileiro.

  
  

  

  
  

  Com base nas informações do texto e na figura, considere as afirmativas:

  
  

  I. Ao longo do crescimento, entre 5 e 10 cm de comprimento (fase A), a manjuba incorpora gradativamente mais alimentos de níveis tróficos superiores.

  II. Animais maiores (fase B) apresentam estabilidade na razão 15N/14N, sugerindo constância de dieta alimentar.

  III. Animais maiores (fase B) alimentam-se de uma quantidade maior de consumidores e/ou de consumidores de maior ordem, em comparação aos animais menores (fase A).

  
  

  Está/Estão corretas(s) apenas a(s) afirmativa(s)
  

  Escolha uma alternativa para a questão d53e7378-fc

  A

  I.

  B

  II.

  C

  I e III.

  D

  II e III.

  Responder
• D539C954-FC

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.PUC - RS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A cor verde nas batatas inglesas está associada à presença de solanina, um glicoalcaloide tóxico, de sabor amargo, que apresenta fórmula molecular C45H73NO15. Sua estrutura deriva do alcaloide solanidina, ao qual se liga uma cadeia lateral composta por galactose, ramnose e glicose interligadas. As concentrações mais elevadas de solanina nas plantas de batata encontram-se nas folhas e nos talos; concentrações menores encontram-se nos brotos, na casca e abaixo dela. Portanto, convém ter cautela e descartar as partes verdes da batata inglesa.

  
  

  A partir do texto, são feitas as seguintes afirmativas:

  
  

  I. A batata inglesa é uma eudicotiledônea em que os tubérculos são porções de caules subterrâneos transformados.

  II. Uma parte da molécula de solanina é composta por carboidratos.

  III. A fórmula estrutural da solanina (C45H73NO15) apresenta ligações covalentes entre seus átomos.

  
  

  Estão corretas as afirmativas
  

  Escolha uma alternativa para a questão d539c954-fc

  A

  I e II, apenas.

  B

  I e III, apenas.

  C

  II e III, apenas.

  D

  I, II e III.

  Responder