Questões de Química do ENEM

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659 questões encontradas. Mostrando a página 24 de 33.

• 79EE70B9-C4

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNIOESTE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A titulação é uma técnica analítica bastante utilizada para determinar a concentração de substâncias que não são padrões primários. Assim, utiliza-se geralmente um padrão primário para padronizar as soluções que são usadas para outras titulações. Com base neste conceito, uma amostra de 0,3180 g de carbonato de sódio (Na₂ CO₃ ), padrão primário, necessitou de 30,00 mL de uma solução de HCl para completa neutralização. Em relação à concentração de HCl e à estequiometria da reação abaixo, assinale a alternativa CORRETA.

  
  

  Dados: MM(Na₂ CO₃ ) = 106g/mol

  
  

  
  

  Na2 CO3 + HCl⬄ NaCl + H2 CO3
  

  Escolha uma alternativa para a questão 79ee70b9-c4

  A

  A concentração de HCl é 0,10 mol/L, e a relação estequiométrica Na2 CO3 :HCl, é 1:1.

  B

  A concentração de HCl é 0,20 mol/L, e a relação estequiométrica Na2 CO3 :HCl, é 1:2.

  C

  A concentração de HCl é 0,10 mol/L, e a relação estequiométrica Na2 CO3 :HCl, é 1:2.

  D

  A concentração de HCl é 0,20 mol/L, e a relação estequiométrica Na2 CO3 :HCl, é 1:1.

  E

  A concentração de HCl é 0,10 mol/L, e a relação estequiométrica Na2 CO3 :HCl, é 2:1.

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• 79EB9916-C4

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UNIOESTE · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários compostos de magnésio para aplicação química, industrial e farmacêutica. Quando se adiciona óxido de magnésio (MgO) à água, há uma liberação de calor devido à seguinte reação química:

  
  

  MgO + H2O → Mg(OH)2 + X kcal/mol

  
  

  Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25ºC (condições-padrão):

  
  

  
  

  ∆H (MgO) = -152 kcal/mol;

  ∆H (H2 O) = -68 kcal/mol;

  ∆H (Mg(OH)2 ) = -240 kcal/mol;

  
  

  
  

  Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA.

  Escolha uma alternativa para a questão 79eb9916-c4

  A

  A reação é exotérmica e libera 20 kcal/mol.

  B

  A reação é endotérmica e o valor de X é 40 kcal/mol.

  C

  A reação é exotérmica e o valor de X é -40 kcal/mol.

  D

  A reação é endotérmica e absorve 40 kcal/mol.

  E

  O magnésio se reduz e libera 20 kcal/mol.

  Responder
• 79E8C6EB-C4

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UNIOESTE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um dos ácidos mais utilizados pelas indústrias químicas é o ácido sulfúrico. Sua composição possui o átomo de enxofre, cujos estados de oxidação mais comuns são -2, 0, +2, +4 e +6; este último presente no ácido sulfúrico. Em relação ao átomo de enxofre nos estados de oxidação 0 e -2, é CORRETO afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 79e8c6eb-c4

  A

  no estado de oxidação 0 os orbitais “p” da camada de valência encontram-se vazios.

  B

  no estado de oxidação -2 o orbital “s” recebe 2 elétrons, preenchendo sua subcamada

  C

  os estados de oxidação 0 e -2 possuem, respectivamente, 6 e 8 elétrons em sua camada de valência.

  D

  o orbital “p” perde dois elétrons e forma o ânion -2.

  E

  no estado de oxidação 0 a camada de valência se encontra vazia.

  Responder
• 79E60739-C4

  Química

  Transformações QuímicasUNIOESTE · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O soro caseiro é uma mistura de água fervida (1 litro) com cerca de 20 gramas de açúcar (C6 H12O6 ) e 3,5 gramas de sal de cozinha (NaCl). A respeito das substâncias químicas que se encontram no soro caseiro é INCORRETO afirmar.

  Escolha uma alternativa para a questão 79e60739-c4

  A

  Os elementos que compõem o sal de cozinha possuem elevada diferença de eletronegatividade, característico das substâncias iônicas.

  B

  A eletronegatividade dos átomos que compõem a água não é tão elevada para ser considerada iônica, entretanto, confere o caráter polar desta molécula

  C

  O açúcar possui ligação caracteristicamente covalente, pois esta substância é formada por elementos cuja eletronegatividade permite o compartilhamento de elétrons.

  D

  O átomo que possui a maior massa atômica, dentre as substâncias contidas no soro caseiro, encontra-se no açúcar.

  E

  Todos os elementos contidos no sal de cozinha são do terceiro período da tabela periódica.

  Responder
• 79E3196D-C4

  Química

  Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.UNIOESTE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O grupo funcional no qual os átomos de carbono e oxigênio formam uma ligação dupla (C=O) é denominado carbonila. Esse grupo está presente nas estruturas de diversos tipos de substâncias, denominadas substâncias carboniladas ou compostos carbonilados. Observe as estruturas dos compostos carbonilados a seguir e indique qual deles apresenta o maior caráter ácido em meio aquoso.

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 79e3196d-c4

  A

  I.

  B

  II.

  C

  III.

  D

  IV

  E

  V

  Responder
• 79E04D26-C4

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UNIOESTE · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A Efedrina é uma droga sintética comumente utilizada como estimulante, auxiliar na concentração mental, descongestionante e inibidor de apetite. A efedrina promove uma modesta perda de peso a curto prazo, especificamente perda de gordura, e é usada por alguns fisiculturistas para reduzir a gordura corporal antes de uma competição. No entanto, provoca alguns efeitos colaterais tais como ansiedade, inquietação, nervosismo e taquicardia. A respeito da molécula da Efedrina mostrada abaixo, são feitas algumas afirmações. Assinale a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA.

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 79e04d26-c4

  A

  A estrutura da efedrina apresenta as funções orgânicas éter e amina, e contém apenas um carbono quiral.

  B

  A estrutura da efedrina apresenta as funções orgânicas álcool e amida, e contém dois carbonos quirais.

  C

  A estrutura da efedrina apresenta as funções orgânicas fenol e amida, e contém apenas um carbono quiral.

  D

  A estrutura da efedrina apresenta as funções orgânicas álcool e amina, e contém dois carbonos quirais.

  E

  A estrutura da efedrina apresenta uma amina primária e não contém carbono quiral.

  Responder
• B64B2B86-C4

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.UEG · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  As proteínas constituem um importante grupo de substâncias orgânicas, que se encontram presentes em todos os seres vivos. Elas são produzidas por organismos vivos por meio da junção de unidades menores, chamadas aminoácidos. Existem vinte aminoácidos, comumente encontrados nas proteínas, sendo que a diferença entre eles está no grupo lateral ou cadeia lateral. A seguir, encontra-se representada a estrutura do aminoácido tirosina.
  

  
  
  

  As funções orgânicas presentes nesse aminoácido são:

  Escolha uma alternativa para a questão b64b2b86-c4

  A

  álcool, amina e aldeído.

  B

  álcool, amida e ácido carboxílico.

  C

  amida, éster e hidrocarboneto.

  D

  fenol, amina e ácido carboxílico.

  E

  aldeído, amina e ácido carboxílico.

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• B647D8D0-C4

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  As baterias chumbo-ácido continuam sendo importantes meios de produção de energia elétrica, principalmente em veículos automotores. Nessas baterias, o eletrólito é constituído de uma solução de ácido sulfúrico em água deionizada. Em processos de reciclagem de baterias, a solução ácida deve ser neutralizada. Qual volume de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), 2,0 mol/L, deve ser usado para neutralizar, estequiometricamente, 500 mL de uma solução de H2SO4(aq) de concentração 4,0 mol/L?

  Escolha uma alternativa para a questão b647d8d0-c4

  A

  1,0 L

  B

  0,2 L

  C

  2,0 L

  D

  0,5 L

  E

  5,0 L

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• B644CE67-C4

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UEG · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  O metano (CH4) é um gás incolor e inodoro, pertencente à família dos alcanos. É também chamado de “gás dos pântanos”, visto que se forma a partir da fermentação anaeróbica (sem oxigênio). A síntese do metano pode ser representada a partir da reação entre o carbono na forma de grafite (C(graf)) e o gás hidrogênio (H2(g)), conforme a equação mostrada a seguir.

  
  

  C(graf) + 2H2(g) → CH4(g)

  
  

  As reações envolvidas neste processo encontram-se representadas da seguinte forma:

  
  

  CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H° = -890,4 kJ/mol

  C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H° = -393,5 kJ/mol

  H2(g) + 1 O2(g)/2 → H2O(l) ∆H° =- 285,8 kJ/mol

  
  

  Com base nessas reações, verifica-se que o valor da entalpia padrão de formação do CH4(g) é:

  Escolha uma alternativa para a questão b644ce67-c4

  A

  -74,7 kJ/mol

  B

  -712,3 kJ/mol

  C

  -211,1 kJ/mol

  D

  +211,1 kJ/mol

  E

  +74,7 kJ/mol

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• B641A62C-C4

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Carbonato de cálcio sólido reage com ácido fosfórico em solução aquosa produzindo dióxido de carbono, água e o respectivo sal. As fórmulas químicas dos produtos dessa reação são:

  Escolha uma alternativa para a questão b641a62c-c4

  A

  CO2, H2O e Ca3(PO4)2

  B

  CO2, H2O2 e Ca3(PO4)2

  C

  CO, H2O e Ca3(PO4)2

  D

  CO2, H2O e CaPO4

  E

  CO, H2O e CaPO4

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• 473E5A7C-C3

  Química

  Química OrgânicaUEG · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O esquema a seguir representa a reação do álcool t-butanol com ácido clorídrico concentrado, o que geralmente é a metodologia utilizada para a obtenção do cloreto de t-butila em escala de laboratório.

  
  

  
  

  
  

  Considerando-se as características dos reagentes envolvidos na reação, constata-se que o processo de formação do cloreto de t-butila envolve
  

  Escolha uma alternativa para a questão 473e5a7c-c3

  A

  ocorrência de reação ácido-base de Arrenhius.

  B

  clivagem homolítica de ligação química.

  C

  o caráter básico fraco do t-butanol.

  D

  produção de molécula quiral.

  E

  participação de radicais.

  Responder
• 473ABD58-C3

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O sulfato de bário é uma substância que, em suspensão aquosa, é indicada como meio de contraste radiológico do tubo gastrointestinal. Já o cloreto de bário, outro sal de bário, é tóxico por ingestão, podendo causar a morte. As solubilidades do sulfato de bário e do cloreto de bário em 100 g de água a 25 ºC são, respectivamente: 0,00031 g e 37,0 g. Se a uma solução aquosa de cloreto de bário for adicionado ácido sulfúrico em excesso, formam-se os seguintes produtos:

  Escolha uma alternativa para a questão 473abd58-c3

  A

  BaSO4(aq) e BaCl2(aq)

  B

  BaCl2(aq) e H2SO4(aq)

  C

  BaSO4 (aq) e HCl(aq)

  D

  BaCl2(s) e HCl(aq)

  E

  BaSO4(s) e HCl(aq)

  Responder
• 4731D714-C3

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.UEG · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O conhecimento da estrutura química dos compostos orgânicos a seguir permite uma análise da natureza de suas interações intermoleculares e, se os valores de suas massas moleculares forem próximos, podem-se comparar suas propriedades físicas relativas.

  
  

  
  

  
  

  Qual desses compostos orgânicos apresenta a menor temperatura de ebulição?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4731d714-c3

  A

  1

  B

  3

  C

  2

  D

  5

  E

  4

  Responder
• 472EAA31-C3

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UEG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A partir do conhecimento da estrutura de Lewis adequada pode-se prever a geometria de moléculas ou íons e, nesse contexto, considere as espécies químicas a seguir:

  
  

  PCl3 BF3 SO2 SO4 2- NH4 +

  1 2 3 4 5
  

  Qual molécula ou íon apresenta geometria molecular angular?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 472eaa31-c3

  A

  4

  B

  2

  C

  1

  D

  3

  E

  5

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• 4728E0F4-C3

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere que na reação química hipotética representada a seguir um mol de um composto A seja misturado com um mol de um composto B e, transcorrido certo tempo, estabeleça-se o equilíbrio químico, momento em que se verifica que existem 2/5 de mol de A.

  
  

  A + B ⇌ C + D

  
  

  O valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, será igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão 4728e0f4-c3

  A

  2,50

  B

  3,25

  C

  2,25

  D

  5,70

  E

  8,30

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• 4725537F-C3

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O trióxido de enxofre (SO3) é um poluente atmosférico e pode ser obtido em laboratório pela reação do enxofre com o oxigênio em excesso, na presença de um catalisador adequado.

  Sobre essa molécula, verifica-se que

  Escolha uma alternativa para a questão 4725537f-c3

  A

  sua solução aquosa apresentará caráter básico.

  B

  está relacionada principalmente com o efeito estufa.

  C

  reage com óxido de cálcio, produzindo um sal.

  D

  o átomo de enxofre apresenta estado de oxidação igual a +3.

  E

  seus ângulos de ligação são de aproximadamente 1050 .

  Responder
• 4721B22F-C3

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução aquosa de ácido clorídrico, contendo 0,09125 g de HCl, foi diluída com água para 250 mL, em um balão volumétrico.

  Dado: MM(HCl) = 36,5 g/mol.

  O pH dessa solução será igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4721b22f-c3

  A

  2

  B

  1

  C

  0,1

  D

  0,2

  E

  9

  Responder
• 66F25CA0-C3

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UEG · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O álcool etílico combustível, mais popularmente conhecido como etanol, é uma fonte de energia limpa e renovável, proveniente de várias matérias-primas como beterraba, milho e cana-de-açúcar, sendo esta última o insumo agrícola mais utilizado na produção de etanol no Brasil.

  Ao contrário dos combustíveis fósseis, o etanol é uma fonte de energia natural e limpa, pois sua composição não contém poluentes que sejam prejudiciais à saúde e ao meio ambiente. Desde o momento em que brota no campo, a cana-de-açúcar passa a absorver parte do gás carbônico utilizado na produção e no consumo do etanol.

  A crescente fabricação brasileira de carros flex (movidos a gasolina e etanol), iniciada em 2003, foi o que permitiu o avanço da utilização do etanol no Brasil. Atualmente, 97,7% dos carros produzidos no país podem ser abastecidos com etanol ou gasolina, puros ou misturados em qualquer proporção.

  A equação química que representa o processo de combustão do etanol encontra-se mostrada a seguir.

  C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)

  Sabendo-se que a entalpia de formação da H2O(l) é -286 kJ/mol; que a do CO2(g) é - 393,5 kJ/mol e que a do C2H6O(l) é - 277,6 kJ/mol, verifica-se que a energia liberada na combustão de 1,0 mol de etanol é:

  Escolha uma alternativa para a questão 66f25ca0-c3

  A

  -1367,4 kJ/mol

  B

  -401,9 kJ/mol

  C

  +401,9 kJ/mol

  D

  -348,6 kJ/mol

  E

  +1367,4 kJ/mol

  Responder
• 66EE5B05-C3

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Líquidos de arrefecimento são utilizados para melhorar o sistema de refrigeração dos motores dos carros. Geralmente são soluções aquosas de etilenoglicol, um diol, de fórmula molecular C2H6O2 e massa molar 62,1 g/mol. O rótulo de uma determinada marca de líquido de arrefecimento indica que há 50% de etilenoglicol em massa, o que corresponde a 530 g por litro de solução. A concentração dessa solução aquosa de etilenoglicol, em mol/L, é aproximadamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 66ee5b05-c3

  A

  10,3 mol/L

  B

  9,7 mol/L

  C

  50 mol/L

  D

  8,5 mol/L

  E

  5,3 mol/L

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• 66EB6804-C3

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.UEG · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Isômeros são compostos com a mesma composição química, mas diferentes estruturas. Essas diferenças provocam alterações significativas nas propriedades químicas e físicas desses compostos. As figuras a seguir representam três isômeros do pentano (C5H12).

  
  

  Sabendo-se que a temperatura de ebulição depende da intensidade das forças intermoleculares, a qual depende da geometria molecular, a ordem crescente de temperatura de ebulição dos três isômeros do pentano apresentados é, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 66eb6804-c3

  A

  I, III e II

  B

  III, II e I

  C

  I, II e III

  D

  II, I e III

  E

  II, III e I

  Responder