O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários compostos de magnésio…

Question

O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários compostos de magnésio para aplicação química, industrial e farmacêutica. Quando se adiciona óxido de magnésio (MgO) à água, há uma liberação de calor devido à seguinte reação química:

MgO + H2O → Mg(OH)2 + X kcal/mol

Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25ºC (condições-padrão):

∆H (MgO) = -152 kcal/mol;

∆H (H2 O) = -68 kcal/mol;

∆H (Mg(OH)2 ) = -240 kcal/mol;

Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA.

Accepted Answer

A) A reação é exotérmica e libera 20 kcal/mol.

Answer

B) A reação é endotérmica e o valor de X é 40 kcal/mol.

Answer

C) A reação é exotérmica e o valor de X é -40 kcal/mol.

Answer

D) A reação é endotérmica e absorve 40 kcal/mol.

Answer

E) O magnésio se reduz e libera 20 kcal/mol.

O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários compostos de magnésio para aplicação…

Enunciado

Alternativas

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