Questões de Química do ENEM

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238 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 12.

• 2286D04A-8B

  Química

  Química OrgânicaUNESP · 2021Entre para guardar nos favoritos

  Etanolamina no espaço

  
  

  
  

     Uma equipe internacional e multidisciplinar, envolvendo astrofísicos, astroquímicos e bioquímicos, detectou pela primeira vez no espaço interestelar a substância prebiótica etanolamina.

  
  

      A etanolamina (NH2 CH2 CH2 OH), uma molécula que contém quatro dos seis elementos químicos essenciais à vida, faz parte dos fosfolipídios, moléculas que compõem as membranas celulares, e pode servir como precursora do aminoácido glicina.

  
  

  
  

  (www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)

  
  

  
  

  A fórmula estrutural da glicina está representada a seguir.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A transformação da molécula de etanolamina em glicina envolve uma reação de 

  Escolha uma alternativa para a questão 2286d04a-8b

  A

  oxidação.

  B

  isomerização.

  C

  esterificação.

  D

  redução. 

  E

  adição.

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• 22841519-8B

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UNESP · 2021Entre para guardar nos favoritos

  Considere a estrutura da vitamina K1 .

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Analisando-se a fórmula estrutural da vitamina K1 , nota-se que essa vitamina é        , apresenta cadeia carbônica        , átomo de carbono        e apresenta isômeros         .

  
  

  
  

  As lacunas do texto são preenchidas respectivamente por:

  Escolha uma alternativa para a questão 22841519-8b

  A

  hidrossolúvel – saturada – terciário – geométricos.

  B

  lipossolúvel – insaturada – quaternário – ópticos.

  C

  lipossolúvel – insaturada – terciário – geométricos.

  D

  lipossolúvel – saturada – terciário – ópticos.

  E

  hidrossolúvel – insaturada – quaternário – geométricos.

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• 228121C6-8B

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNESP · 2021Entre para guardar nos favoritos

  Considere os seguintes fenômenos:

  
  

  
  

  1.   Formação de um depósito de prata metálica sobre um fio de cobre imerso em uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3).

  
  

  2.   Formação de água pela reação explosiva entre oxigênio e hidrogênio gasosos.

  
  

  3.   Formação de um precipitado de carbonato de cálcio quando dióxido de carbono é borbulhado em solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio.

  
  

  4.   Formação de uma solução límpida quando vinagre é adicionado a uma suspensão opaca de hidróxido de magnésio (leite de magnésia).

  
  

  
  

  Ocorrem reações de oxirredução somente nos fenômenos 

  Escolha uma alternativa para a questão 228121c6-8b

  A

  1 e 3.

  B

  1 e 2.

  C

  1 e 4.

  D

  2 e 4.

  E

  3 e 4.

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• 227E8679-8B

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2021Entre para guardar nos favoritos

  A tabela mostra os valores aproximados de pH de diferentes soluções aquosas, todas com a mesma concentração de 0,1 mol/L e a 25 oC.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A solução que deve apresentar maior concentração total de íons e a solução que deve apresentar maior concentração de íons H+(aq) são, respectivamente, as soluções de 

  Escolha uma alternativa para a questão 227e8679-8b

  A

  hidróxido de sódio e ácido clorídrico.

  B

  ácido acético e hidróxido de sódio.

  C

  sulfato de sódio e hidróxido de sódio.

  D

  ácido acético e ácido clorídrico.

  E

  sulfato de sódio e ácido clorídrico.

  Responder
• 227B6662-8B

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.UNESP · 2021Entre para guardar nos favoritos

  A variação de entalpia, associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber. O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaCl).

  
  

  
  

  Ciclo de Born-Haber para o cloreto de sódio

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de

  Escolha uma alternativa para a questão 227b6662-8b

  A

  ∆H2 , ∆H3 e ∆H4

  B

  ∆H1 , ∆H0 e ∆H5

  C

  ∆H1 , ∆H4 e ∆H3

  D

  ∆H2 , ∆H4 e ∆H3

  E

  ∆H1 , ∆H3 e ∆H4

  Responder
• 2278C58F-8B

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNESP · 2021Entre para guardar nos favoritos

  A tabela mostra valores de solubilidades em água, expressas em g de soluto por 100 g de solvente, em duas temperaturas, de dois compostos iônicos empregados como fertilizantes agrícolas.

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Uma mistura foi preparada pela dissolução de 400 g de sulfato de amônio e 400 g de cloreto de potássio em 1 kg de água à temperatura de 80 ºC, originando uma mistura homogênea límpida e insaturada. Ao ser resfriada à temperatura ambiente de 25 ºC, observou-se que a mistura resultante 

  Escolha uma alternativa para a questão 2278c58f-8b

  A

  continuou homogênea e insaturada.

  B

  continuou homogênea, porém saturada.

  C

  passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por KCl.

  D

  passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por (NH4 )2 SO4 .

  E

  passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado por KCl e (NH4)2 SO4 .

  Responder
• 22763DA8-8B

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNESP · 2021Entre para guardar nos favoritos

  O limão “Tahiti”, por não apresentar sementes e ter suco abundante, com elevado teor de ácido cítrico [C3 H5 O(COOH)3 ]2 , pode ser fonte desse ácido puro obtido no estado sólido. A primeira etapa dessa obtenção consiste na precipitação do ácido cítrico presente no suco do limão, como citrato de cálcio {Ca3 [C3 H5 O(COO)3 ]2}, por adição de solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio [Ca(OH)₂ ] ao suco, conforme a reação:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Considere que:

  
  

  – nessa reação foram obtidos 640 g de citrato de cálcio;

  
  

  – as massas molares do citrato de cálcio e do ácido cítrico são, respectivamente, 498 g/mol e 192 g/mol;

  
  

  – o rendimento da reação é 100%;

  
  

  – cada limão “Tahiti” apresenta em média 2,5 g de ácido cítrico.

  
  

  
  

  De acordo com as informações, o número de limões “Tahiti” necessários para obter os 640 g de citrato de cálcio foi próximo de

  Escolha uma alternativa para a questão 22763da8-8b

  A

  200.

  B

  300.

  C

  500.

  D

  700.

  E

  800.

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• 3D1FF73F-73

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2021Entre para guardar nos favoritos

  Alguns parâmetros utilizados para compor o Índice de Qualidade da Água (IQA) podem ser determinados por volumetria, como, por exemplo, o percentual de nitrogênio amoniacal. Nesse método, resumidamente, o íon amônio presente na amostra de água analisada é transformado em amônia pela adição de base forte (equação I). O gás formado é quantitativamente separado por destilação e recolhido em solução contendo excesso de ácido bórico (equação II). O íon borato formado é, então, titulado com ácido sulfúrico (equação III). 

  
  

  

  
  

  
  

  Uma alíquota de 25,0 mL de uma amostra de água, com densidade 1,20 g/cm3, foi alcalinizada com excesso de hidróxido de sódio e, após destilação, toda a amônia foi recolhida em excesso de ácido bórico.

  Se a titulação do borato formado consumiu 30,0 mL de ácido sulfúrico 0,50 mol.L-1, então o percentual em massa de nitrogênio amoniacal nessa amostra é

  Dado: massa molar (g.mol-1): N=14,0

  Escolha uma alternativa para a questão 3d1ff73f-73

  A

  0,7  

  B

  1,4

  C

  2,1 

  D

  2,8 

  E

  3,5 

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• 3D1D3FA2-73

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2021Entre para guardar nos favoritos

  A análise dos parâmetros termodinâmicos de uma reação e de seus componentes é de fundamental importância para a compreensão de como e porque os fenômenos químicos ocorrem.

  Observe a tabela a seguir que apresenta os valores de variação padrão de entalpia de formação (ΔHf 0) e energia livre (ΔGf 0) para três hidrocarbonetos isômeros de fórmula molecular C4H8.   

  
  

  

  
  

  
  

  A partir dos dados apresentados, analise as afirmativas a seguir.

  
  

  I. A interconversão de cis-but-2-eno em trans-but-2-eno é um processo endotérmico.

  
  

  II. O metilpropeno é termodinamicamente o mais estável dos três isômeros apresentados.

  
  

  III. A interconversão de trans-but-2-eno em metilpropeno é um processo espontâneo.

  
  

  Está correto o que se afirma em

  Escolha uma alternativa para a questão 3d1d3fa2-73

  A

  I, somente. 

  B

  II, somente. 

  C

  III, somente

  D

  I e II, somente. 

  E

  II e III, somente.  

  Responder
• 3D1A423C-73

  Química

  Equipamentos e Técnicas BásicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2021Entre para guardar nos favoritos

  Os critérios de solubilidade, assim como a acidez e basicidade dos compostos, são muito utilizados no desenho de estratégias eficientes para a separação de misturas.

  Observe o fluxograma que representa uma estratégia de separação para uma mistura inicial contendo álcool benzílico e ácido benzoico nas condições padrão.

  Os números I, II e III representam métodos físicos de separação distintos aplicados ao processo. 

  
  

  

  
  

  Sabendo que, nas condições padrão, o álcool benzílico é um líquido e o ácido benzoico é um sólido pouco solúvel em água, os processos I, II e III são, respectivamente, denominados  

  Escolha uma alternativa para a questão 3d1a423c-73

  A

  destilação, decantação e dissolução. 

  B

  destilação, decantação e filtração. 

  C

  decantação, destilação e filtração. 

  D

  destilação, dissolução e decantação. 

  E

  decantação, destilação e dissolução. 

  Responder
• 3D17709B-73

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Faculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2021Entre para guardar nos favoritos

  O grafeno é um nanomaterial composto por átomos de carbono que possui propriedades como alta condutividade térmica e elétrica, flexibilidade e elevada resistência mecânica. Essas características despertaram o interesse de diferentes setores industriais, que podem aplicar o material em uma ampla gama de produtos como baterias mais leves e com maior tempo de carga, smartphones com telas flexíveis, tintas anticorrosivas, plásticos e borrachas mais resistentes e condutores, ligas metálicas muito leves e tecidos e embalagens com barreira e dissipação térmica. Disponível em: https://revistapesquisa.fapesp.br/grafeno-made-in-brasil/ Acesso em Jan/2021. (Adaptado)

  
  

  A partir das informações do texto, o grafeno pode ser classificado como uma 

  Escolha uma alternativa para a questão 3d17709b-73

  A

  mistura eutética. 

  B

  mistura azeotrópica. 

  C

  mistura homogênea. 

  D

  substância composta. 

  E

  substância simples. 

  Responder
• 3D119B2A-73

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Faculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2021Entre para guardar nos favoritos

  Várias espécies de terapia para câncer utilizam radiação para destruir células malignas. A terapia por captura de nêutrons pelo boro é diferente pelo fato do boro-10 injetado não ser radioativo. Entretanto quando esse isótopo é bombardeado com um nêutron, ele emite uma partícula alfa com alto grau de poder destrutivo.

  
  

  Na terapia por captura de nêutrons pelo boro, o boro-10 é incorporado a um composto que é absorvido preferencialmente pelos tumores. O paciente é então exposto a breves períodos de bombardeamento por nêutrons. Assim que o bombardeamento cessa, o boro-10 para de gerar partículas alfa.

  
  

  ATKINS, P., LORETTA J. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001. (Adaptado)

  
  

  No processo de captura de nêutrons pelo boro é correto afirmar que ocorre 

  Escolha uma alternativa para a questão 3d119b2a-73

  A

  fusão nuclear do boro com o nêutron. 

  B

  decaimento natural do boro-10 em lítio-7. 

  C

  transmutação do boro devido à emissão alfa. 

  D

  fissão nuclear do boro e consequente liberação de energia. 

  E

  reação em cadeia devido a formação de novos nêutrons. 

  Responder
• 3D0DCADB-73

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2021Entre para guardar nos favoritos

  Diversas transformações químicas na natureza ocorrem de maneira reversível, estabelecendo um estado de equilíbrio dinâmico no sistema. Entender os mecanismos moleculares envolvidos nesses processos é de fundamental importância para a Ciência, pois a partir deles é possível obter diversas informações.

  Em condições reacionais específicas o fósforo (P) no estado gasoso pode reagir com gás cloro (Cl2), formando o pentacloreto de fósforo (PCl5), de acordo com a equação a seguir.  

  
  

  

  
  

  Esse processo ocorre em duas etapas descritas a seguir, onde K1 e K2 representam as constantes de equilíbrio em cada etapa. 

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A partir das informações apresentadas, é possível prever que, nessas mesmas condições, a constante de equilíbrio para a formação de pentacloreto de fósforo a partir de fósforo gasoso e gás cloro, em função de K1 e K2, é expressa por

  Escolha uma alternativa para a questão 3d0dcadb-73

  A

  K1 x K2

  B

  (K1/2) x K2

  C

  (K1)² x K2

  D

  K1 x (K2)² 

  E

  (K1/2) x (K2)²

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• 3D0A95C3-73

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.Faculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2021Entre para guardar nos favoritos

  As reações orgânicas são de fundamental importância para o desenvolvimento da Ciência, desde a síntese de novos materiais até a produção de fármacos. Observe a sequência reacional apresentada a seguir, em que X, Y e Z representam compostos orgânicos distintos. 

  
  

  

  
  

  A partir da análise da sequência apresentada, é correto afirmar que o 

  Escolha uma alternativa para a questão 3d0a95c3-73

  A

  composto Y é o propanal. 

  B

  composto X é o 2-metilpent-2-eno. 

  C

  composto Z pertence à função cetona.  

  D

  metanol atua como eletrófilo na reação com Z. 

  E

  mecanismo de conversão de X em Y e Z é nucleofílico. 

  Responder
• 3D07B0C1-73

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2021Entre para guardar nos favoritos

  O avanço da tecnologia e da medicina exige técnicas e materiais sintéticos cada vez mais específicos. Os materiais atualmente utilizados em suturas adsorvíveis, por exemplo, são poliésteres biodegradáveis, que sofrem hidrólise simples da cadeia em meio aquoso, ou seja, no próprio fluido corporal. Assim, ao longo da cicatrização os pontos vão sendo hidrolisados, não sendo necessária a remoção da sutura. Um exemplo de desse tipo de material é o poliácido glicólicolático (PGLA), formado por dois hidroxi-ácidos distintos, cuja estrutura é representada a seguir. 

  

  
  

  Assinale a opção que apresenta as fórmulas moleculares dos dois monômeros que formam o PGLA.  

  Escolha uma alternativa para a questão 3d07b0c1-73

  A

  C2H4O2 e C4H6O2

  B

  C2H4O3 e C3H6O3

  C

  C2H6O2 e C3H6O2

  D

  C3H4O3 e C4H6O3

  E

  C4H8O3 e C3H6O3

  Responder
• BD3F6F42-04

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UFGD · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  Conforme noticiado amplamente, em agosto de 2020, ocorreu uma grande explosão em Beirute, no Líbano. Segundo as notícias, o armazenamento incorreto de cerca de 2.750 toneladas de nitrato de amônia (NH4NO3) foi a causa de tamanha explosão. O calor oriundo de um incêndio próximo ao local onde a substância estava acomodada pode ter causado a decomposição do NH4NO3, que ocorre em duas etapas: (i) formação de óxido nitroso e água; (ii) formação dos gases nitrogênio e oxigênio, conforme mostram as reações 1 e 2 (não balanceadas). Para efeito de comparação, o óxido nitroso é utilizado para aumentar a força das explosões que ocorrem nas câmaras de combustão dos motores de automóveis, devido à liberação de oxigênio, sendo muito conhecido nesse ramo industrial como nitro.

  
  

  
  

  1. NH4NO3(s) → N2O(g) + H2O(g)

  
  

  2. N2O(g) → N2(g) + O2(g)

  
  

  3. Equação Global: NH4NO3(s)→ N2(g) + O2(g) + H2O(g)

  
  

  Constante universal dos gases: R = 0,082 atm L mol-1 K-1

  
  

  MM (NH4NO3)= 80 g mol-1

  
  

  
  

  Com base no exposto, analise os questionamentos a seguir.

  
  

  I) Qual é a soma dos coeficientes estequiométricos inteiros da equação global (balanceada) de decomposição do NH4NO3?

  
  

  II) Considerando gases ideais, quantos litros de gases serão formados após a decomposição completa de 1,0 Kg de NH4NO3 a 200 °C e 1 atm de pressão? (considerar equação global).

  
  

  III) Qual a polaridade da molécula de óxido nitroso? 

  Escolha uma alternativa para a questão bd3f6f42-04

  A

  9 / 717,5 L / pouco polar.

  B

  4 / 717,5 L / pouco polar.

  C

  4 / 1.696,9 L / apolar.

  D

  9 / 1.696,9 L / pouco polar. 

  E

  9 / 717,5 L / apolar.

  Responder
• BD3CAEC3-04

  Química

  Química OrgânicaUFGD · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em 2020, o Ministério da Saúde, no Brasil, divulgou orientações para ampliar o acesso de pacientes com COVID-19 ao tratamento medicamentoso contendo cloroquina (C18H26ClN3, MM = 319,87 g mol-1) e/ou hidroxicloroquina (C18H26ClN3O, MM = 335,87 g mol-1). As estruturas químicas dessas duas substâncias estão apresentadas a seguir.

  
  

  

  
  

  Nota-se que as duas substâncias são muito semelhantes e que visualmente diferem-se apenas pelo radical hidroxila presente na hidroxicloroquina. Com base nas estruturas químicas e nas informações apresentadas sobre as duas moléculas, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão bd3caec3-04

  A

  a molécula da cloroquina é mais solúvel em água, porque apresenta menor massa molecular (MM).

  B

  a molécula da hidroxicloroquina apresenta 2 carbonos quirais, e a da cloroquina, apenas 1.

  C

  as funções orgânicas amina, imina e haleto de arila estão presentes nas duas estruturas.

  D

  o carbono quiral apresenta hibridização sp2 e geometria trigonal plana.

  E

  em cada uma das moléculas são observados 4 isômeros ativos. 

  Responder
• BD3843E9-04

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFGD · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os sais são substâncias químicas de extrema importância para a indústria devido à sua ampla utilização na preparação de diversas formulações farmacêuticas, na fabricação de fertilizantes, como também em produtos culinários. Em relação aos sais cloreto de sódio (NaCl), nitrato de amônio (NH4NO3) e acetato de sódio (C2H3NaO2), é correto afirmar que, quando dissolvidos em água, produzem respectivamente soluções de caráter

  Escolha uma alternativa para a questão bd3843e9-04

  A

  neutro, básico, ácido.

  B

  ácido, neutro, básico.

  C

  neutro, ácido, básico.

  D

  básico, ácido, neutro.

  E

  básico, neutro, ácido.

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• BD35F463-04

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFGD · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para o descarte adequado de 5,00 litros de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração desconhecida, um técnico de laboratório procedeu seguindo as orientações técnicas do Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA) e da Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA). Para a neutralização do resíduo, foram utilizados 4,90 litros de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração exata de 1,00 mol L-1.

  
  

  Dados: massa molecular do NaOH = 40,0 g mol-1; massa molecular do ácido sulfúrico = 98,0 g mol-1; equação da reação: H2SO4+ NaOH → Na2SO4 + H2O (não balanceada).

  
  

  Com base nessas informações, assinale a alternativa correta quanto à quantidade em mol e mol L-1 de H2SO4 presente nos 5,00 litros de solução.

  Escolha uma alternativa para a questão bd35f463-04

  A

  1,00 mol e 4,90 x 10-2 mol L-1

  B

  2,45 mols e 4,90 x 10-1 mol L-1

  C

  4,90 mols e 5,00 x 10-1 mol L-1 

  D

  5,00 mols e 4,90 x 10-1 mol L-1

  E

  5,50 mols e 9,80 x 10-1 mol L-1

  Responder
• BD330FE6-04

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaUFGD · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um produtor rural em Mato Grosso do Sul precisa fazer a correção de acidez do solo de sua propriedade utilizando 500.000 Kg de calcário, composto unicamente por rocha sedimentar calcita, de composição química CaCO3. A análise do calcário, realizada por um laboratório credenciado, mostrou que ele contém determinado percentual de água. O resultado dessa análise é mostrado pelo gráfico de decomposição térmica a seguir.

  
  

  

  
  

  Sabendo-se que a massa inicial de calcário, utilizada na análise, foi de 10 mg e que, entre os pontos a e b, o único produto de decomposição, neste intervalo de temperatura, foi de 0,5 mg de H2O, é correto afirmar que o conteúdo de água nos 500.000 Kg de calcário calcítico corresponde a 

  Escolha uma alternativa para a questão bd330fe6-04

  A

  100.000 Kg de água.

  B

  95.000 Kg de água.

  C

  50.000 Kg de água.

  D

  25.000 Kg de água.

  E

  5.000 Kg de água.

  Responder