Questões de Química do ENEM

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212 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 11.

• C1D222EA-8D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  A reação do antibiótico sulfanilamida com halogênios leva à reação de substituição com o halogênio em duas posições distintas do anel aromático, como representado na equação não balanceada a seguir. 

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  Em um experimento, 1 L de uma solução de sulfanilamida de pH 5 reagiu com Br2 em excesso, obtendo-se pH 4 após reação total. Considerando que o volume se manteve inalterado após a adição do halogênio, quantos mols de sulfanilamida reagiram com bromo?  

  Escolha uma alternativa para a questão c1d222ea-8d

  A

   4,5 × 10ꟷ5 

  B

   9,0 × 10ꟷ5 

  C

  1,0 × 10ꟷ4 

  D

  5,0 × 10ꟷ2 

  E

  1,0 × 10ꟷ1

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• C1BEF0E4-8D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Alguns motores de foguetes espaciais usam metano como combustível e oxigênio como comburente. Ambos os compostos são armazenados em estado líquido no próprio foguete, o que permite o seu armazenamento em maior quantidade do que se estivessem no estado gasoso. Sabe-se que o foguete armazena um volume de oxigênio líquido 1,5 vez maior do que de metano líquido e que ambos são completamente consumidos na combustão, conforme a equação CH4(l) + 2 O2(l) → CO2(g) + 2 H2O(g).

  
  

  Nessas condições, é correto afirmar que a razão entre a densidade do metano líquido e a densidade do oxigênio líquido é igual a  

  Escolha uma alternativa para a questão c1bef0e4-8d

  A

  0,186. 

  B

  0,375. 

  C

  0,75.  

  D

  1,5.  

  E

  3.

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• C1B081E9-8D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  A toxicidade do Pb e o risco de sua ingestão ganharam notoriedade na mídia devido à presença desse elemento em copos térmicos amplamente comercializados. A exposição ao Pb, no entanto, pode ocorrer também por fontes naturais, como a ingestão de água em contato prolongado com minérios como a anglesita, rico em PbSO4 (Kps = 1,0 × 10ꟷ8 ). Sabendo que a legislação estabelece a concentração máxima de Pb de 0,01 mg/L para água potável, assinale a alternativa correta em relação à ingestão de água que tenha contato prolongado com a anglesita. 

  Escolha uma alternativa para a questão c1b081e9-8d

  A

  Não é segura, pois a concentração de Pb na água será de 2,07×101 mg/L, maior que o valor permitido. 

  B

   É segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10ꟷ4 mg/L, menor que o valor permitido.

  C

  Não é segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10ꟷ8 mg/L, menor que o valor permitido.

  D

  É segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10ꟷ2 mg/L, igual ao valor permitido. 

  E

   É segura, pois a concentração de Pb na água será de 2,07×10ꟷ6 mg/L, maior que o valor permitido.  

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• C1AE1F12-8D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Em países frios, é comum o uso de pequenos aquecedores de mãos, normalmente descartáveis, que podem ser colocados dentro de luvas. Uma alternativa mais sustentável é o aquecedor de mão reutilizável, que é constituído por uma solução aquosa supersaturada de acetato de sódio armazenada em um reservatório maleável, conforme mostrado na figura a seguir. 

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  Um choque mecânico nesse reservatório perturba a solução supersaturada e leva à precipitação do sal, resultando no seu aquecimento. Após o uso, o aquecedor pode ser regenerado por imersão em água quente, que dissolve o sal, deixando-o pronto para ser reutilizado.

  
  

  Em relação à operação desse aquecedor, é correto afirmar: 

  Escolha uma alternativa para a questão c1ae1f12-8d

  A

  A precipitação do acetato de sódio é exotérmica e sua solubilização é endotérmica. 

  B

  A diminuição da temperatura aumenta a solubilidade do acetato de sódio. 

  C

  A solubilização do acetato de sódio para a regeneração do aquecedor libera energia, aquecendo o banho de água. 

  D

  Quando o aquecedor é regenerado, a solução interna passa de supersaturada para uma solução diluída.

  E

  A concentração de acetato de sódio na solução dentro do reservatório não muda durante a regeneração do aquecedor.  

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• C1ABA691-8D

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.USP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  O processo de mumificação usado pelos egípcios começava com a retirada dos órgãos e desidratação do corpo utilizando uma mistura natural, obtida em leito de lagos, de sais solúveis de sódio, como carbonato, hidrogenocarbonato, cloreto e sulfato. Após a desidratação, o corpo era preenchido com uma   mistura de serragem e ervas aromáticas como canela, cássia, mirra e até mesmo cebola, que, por conterem álcoois e aldeídos com propriedades antimicrobianas, dificultavam a decomposição do corpo. Por fim, o corpo era envolvido em tecido embebido em resinas insolúveis em água, como betume ou óleo de cedro, que, após seco, formava uma camada impermeabilizante.

  
  

  A partir dessas informações, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão c1aba691-8d

  A

  Os sais de sódio mencionados, por serem hidrofílicos, repelem a água.

  B

  Propanona e hexano são exemplos de álcoois e aldeídos antimicrobianos. 

  C

  Assim como o betume e óleo de cedro, qualquer outro composto orgânico serviria como impermeabilizante. 

  D

   Todo sal iônico poderia ser utilizado em substituição aos sais de sódio mencionados. 

  E

  A impermeabilidade conferida pelas resinas se deve às suas características apolares ou muito pouco polares. 

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• C158D58E-8D

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.USP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Na zona sul da cidade de São Paulo, há uma esquina formada pelas ruas Cloreto de Sódio e Relíquia do Oceano. 

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  A coincidência do encontro dessas ruas chama a atenção, pois o cloreto de sódio  

  Escolha uma alternativa para a questão c158d58e-8d

  A

  praticamente não está presente no oceano, apesar de este ser salgado. 

  B

  é insolúvel na água do oceano por apresentar ligação iônica.

  C

  utilizado no Brasil é quase todo proveniente do oceano. 

  D

  obtido do oceano apresenta ligação covalente, enquanto o extraído do sal-gema, ligação iônica.  

  E

  retirado do oceano tem mais átomos de cloro ligados ao sódio do que o oriundo de outras fontes. 

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• C151EFBE-8D

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Baterias íon-lítio (íon-Li) armazenam energia por meio de um processo de intercalação iônica, no qual íons Li+ penetram e se acomodam entre camadas de grafite no ânodo da bateria. A quantidade de energia armazenada é diretamente proporcional ao número de íons Li+ intercalados no ânodo, que, entre outros aspectos, é limitado pelo espaço disponível para a sua alocação. Uma recente inovação tecnológica em baterias é a substituição de Li por Na, formando baterias íonsódio (íon-Na). O mecanismo de funcionamento se baseia no processo de intercalação, com a vantagem de que o Na é mais abundante do que o Li no planeta.

  
  

  Considerando que a única diferença entre baterias de mesma massa e volume seja o íon utilizado (Na+ ou Li+ ) e que a densidade de energia é a quantidade de energia armazenada na bateria por unidade de massa e volume, é correto afirmar que a densidade de energia de uma bateria íon-Na é 

  Escolha uma alternativa para a questão c151efbe-8d

  A

  maior do que de uma bateria íon-Li, pois o Na+ tem maior massa e menor raio iônico do que o Li+ .

  B

  menor do que de uma bateria íon-Li, pois o Na+ tem maior massa e maior raio iônico do que o Li+ .  

  C

  maior do que de uma bateria íon-Li, pois o Na+ tem menor massa e maior raio iônico do que o Li+ .

  D

  menor do que de uma bateria íon-Li, pois o Na+ tem menor massa e menor raio iônico do que o Li+ . 

  E

  igual à de uma bateria íon-Li, pois ambos os íons são monovalentes

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• C14FB0D1-8D

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  A figura a seguir apresenta a evolução dos modelos atômicos, desde o primeiro, proposto por Dalton em 1803, até o de Bohr, proposto em 1913. 

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Sobre os quatro modelos atômicos apresentados, é correto afirmar: 

  Escolha uma alternativa para a questão c14fb0d1-8d

  A

  Todos os modelos previram a presença de cargas positivas no núcleo atômico. 

  B

  O modelo proposto por Thomson, por prever a existência de nêutrons, não poderia explicar a radiação alfa (α). 

  C

  Diferentemente do modelo de Dalton, o modelo de Rutherford não explica a estrutura de cátions e ânions.  

  D

  Apenas o modelo de Bohr, com o advento de balanças de precisão, considerou a diferença de massa entre os elementos. 

  E

  Elementos radioativos não poderiam ser explicados pelo modelo proposto por Dalton.  

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• D4D44D51-75

  Química

  Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.Faculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2024Entre para guardar nos favoritos

  O desenvolvimento das pesquisas na área da química resultou em fármacos que melhoram a nossa qualidade de vida. Dois exemplos desses fármacos são apresentados nas seguintes fórmulas estruturais.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  O tipo de isomeria apresentada pela molécula da substância 2, empregada em tratamentos urológicos, e a função orgânica à qual pertencem os grupos funcionais oxigenados dessa substância são:

  Escolha uma alternativa para a questão d4d44d51-75

  A

  isomeria óptica e éster.

  B

  isomeria óptica e éter.

  C

  isomeria óptica e cetona.

  D

  isomeria cis-trans e fenol.

  E

  isomeria cis-trans e álcool. 

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• D4C862FF-75

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Faculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2024Entre para guardar nos favoritos

  O desenvolvimento das pesquisas na área da química resultou em fármacos que melhoram a nossa qualidade de vida. Dois exemplos desses fármacos são apresentados nas seguintes fórmulas estruturais.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A molécula da substância 1, empregada em tratamentos der matológicos, tem átomos de carbono secundários e átomos de carbono terciários.

  
  

  As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

  Escolha uma alternativa para a questão d4c862ff-75

  A

  2 e 2.

  B

  12 e 2

  C

  11 e 3.

  D

  6 e 3.

  E

  2 e 4.

  Responder
• D4C0216D-75

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Em uma aula de química, foi construída a pilha mostrada na figura.

  
  

  

  
  

  (Lawrence S. Brown e Thomas A. Holme. Chemistry for engineering students, 2011. Adaptado.)

  
  

  Os potenciais padrão de redução dos metais cobre e prata são dados por:

  
  

  Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)    E⁰ = +0,34 V

  Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s)    E⁰ = +0,78 V

  
  

  O potencial da pilha, E⁰_pilha, é dado por:

  
  

  E⁰_pilha = E⁰_cátodo − E⁰_ânodo

  
  

  Na pilha desse experimento, o cátodo é o metal ______, a reação catódica é de ______ e o cátodo é o polo ______ da pilha.

  
  

  
  

  As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

  Escolha uma alternativa para a questão d4c0216d-75

  A

  cobre – oxidação – negativo.

  B

  cobre – redução – positivo.

  C

  prata – oxidação – negativo.

  D

  prata – redução – negativo.

  E

  prata – redução – positivo.

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• D4AEA32B-75

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2024Entre para guardar nos favoritos

  As estações de tratamento de água realizam diversas operações que envolvem os reagentes químicos apresentados na tabela.

  
  

  

  
  

  Dentre esses reagentes, a substância classificada como óxido é a de número

  Escolha uma alternativa para a questão d4aea32b-75

  A

  1

  B

  2

  C

  3

  D

  4

  E

  5

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• D4A9C7AB-75

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2024Entre para guardar nos favoritos

  O nitreto de silício (Si₃N₄) é um composto empregado em materiais cerâmicos especiais. Sua preparação é feita a partir da reação entre o tetracloreto de silício (SiCl₄) e a amônia (NH₃) em condições específicas. Essa reação é representada na equação:

  
  

  xSiCl₄ + yNH₃ → Si₃N₄ + 12HCl

  
  

  Para a formação de 1 mol de nitreto de silício, os coeficientes estequiométricos x e y dessa equação de reação são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão d4a9c7ab-75

  A

  4 e 3.

  B

  2 e 3.

  C

  4 e 4.

  D

  3 e 4.

  E

  3 e 2.

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• 1B283CEB-71

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Um medicamento anti-inflamatório popularmente conhecido é o ácido acetilsalicílico (HAS), cuja constante de acidez (Ka), medida a 20 °C e 1 atm., é igual a 3,0 x 10^-4 .

  
  

  Observe sua equação de ionização em meio aquoso: 

  
  

  

  
  

  Acerca desse ácido, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

  
  

  ( ) Nas condições apresentadas o valor de seu pKa é 3,5.

  
  

  ( ) Em pH 4,0, a concentração de HAS é maior do que a concentração do ânion AS^–

  
  

  ( ) Uma solução aquosa de 300 mL, formada por 1,8 miligramas de HAS, possui pH 4,0.

  
  

  Dados: log 3 = 0,5; massa molar do HAS = 180 g.mol^-1 .

  
  

  As afirmativas são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 1b283ceb-71

  A

  V – F – F.

  B

  V – V – V.

  C

  V – F – V. 

  D

  F – V – V. 

  E

  F – V – F. 

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• 1B259FA5-71

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Faculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2024Entre para guardar nos favoritos

  O gás mostarda foi usado pela primeira vez em 1917 e, depois, estocado em grandes quantidades durante a Segunda Guerra Mundial. Ao entrar em contato com a pele e as vias respiratórias promove irritação, queimadura e bolhas. 

  
  

  

  
  

  
  

  Uma das formas de obtenção desse gás ocorre por meio da reação entre eteno e dicloreto de enxofre (SCl₂), em um processo que libera energia. Considere a tabela a seguir com valores de energia de ligação em kJ.mol^-1 .

  
  

  

  
  

  
  

  A energia liberada na síntese de 795g de gás mostarda, em kJ, é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 1b259fa5-71

  A

  174.

  B

  870.

  C

  1150.

  D

  1216. 

  E

  6080.

  Responder
• 1B22B13E-71

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2024Entre para guardar nos favoritos

  O cromo é um elemento químico com diversas aplicabilidades, das quais se destaca a produção de ligas, como o aço inoxidável. Um dos processos de obtenção do cromo metálico é a redução do seu óxido na presença de silício, em fornos elétricos.

  Analise a equação química (não-balanceada) correspondente a esse processo: 

  
  

  

  
  

  Admitindo-se um rendimento reacional de 77%, assinale a opção que indica a massa aproximada de cromo metálico, em toneladas, que será obtida a partir de 1,9 toneladas de óxido de cromo, com 80 % de pureza.

  Escolha uma alternativa para a questão 1b22b13e-71

  A

  0,4. 

  B

  0,8.

  C

  1,1.

  D

  1,3.

  E

  1,7.

  Responder
• 1B1D8041-71

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Há bastante tempo, cientistas do mundo inteiro têm indicado aumentos sucessivos nos níveis de CO₂ atmosférico provenientes, principalmente, da queima de combustíveis fósseis. Do ponto de vista científico, algumas técnicas têm sido utilizadas como forma de minimizar os problemas globais causados por esses aumentos. Entre essas técnicas, está a Redução Eletroquímica de CO₂ (RECO₂).

  
  

  Em um processo envolvendo RECO₂, uma mistura de gás carbônico e água é reduzida no cátodo, formando monóxido de carbono e íons hidroxila. No ânodo, íons hidroxila, provenientes de uma solução eletrolítica, são oxidados formando gás oxigênio e água.

  
  

  Sobre o processo de RECO₂ descrito, analise as afirmativas a seguir.

  
  

  I A semirreação catódica é CO + O₂ + H₂O → CO₂ + 2OH^– + 2e.

  
  

  II A semirreação anódica é 2 OH^– → ½ O₂ + H₂O + 2e.

  
  

  III A reação global pode ser descrita por CO₂ → CO + ½ O₂

  
  

  Está correto o que se afirma em 

  Escolha uma alternativa para a questão 1b1d8041-71

  A

  I, apenas.

  B

  II, apenas

  C

  III, apenas.

  D

  I e II, apenas.

  E

  II e III, apenas.

  Responder
• 1B1B0D78-71

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.Faculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Diversas transformações químicas distintas podem ocorrer a partir de um mesmo substrato, variando-se apenas as condições reacionais as quais ele é submetido.

  
  

  Analise o esquema a seguir, em que os produtos X, Y, Z, R e W foram obtidos a partir de um mesmo alqueno.

  
  

  

  
  

  A partir das informações apresentadas, é correto prever que o composto

  Escolha uma alternativa para a questão 1b1b0d78-71

  A

  Z é o propanal

  B

  W é um diol vicinal.

  C

  R é um haleto terciário.

  D

  Y pertence a função cetona.

  E

  X possui um grupo funcional carboxila. 

  Responder
• 1B15CBED-71

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.Faculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2024Entre para guardar nos favoritos

  As queimadas no Pantanal e na Amazônia, em agosto de 2019, provocaram chuvas no solo paulista que impressionaram pela “cor de café”. O fenômeno foi amplamente divulgado pela mídia brasileira, e a cor surpreendente das chuvas foi atribuída à mistura hipercomplexa de substâncias químicas. Entre essas substâncias, os pesquisadores encontraram o reteno, cuja fórmula estrutural é dada a seguir.

  
  

  

  
  

  Em uma análise laboratorial, o solvente mais indicado para extrair o reteno da água da chuva seria o (a)

  Escolha uma alternativa para a questão 1b15cbed-71

  A

  etanol. 

  B

  metanol. 

  C

  acetona.

  D

  triclorometano.

  E

  tetraclorometano. 

  Responder
• 1B136E33-71

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Recentemente, estudando amostras do solo lunar coletadas na missão espacial Chang’e 5, cientistas chineses encontraram o mineral (NH₄)MgCl₃ ·6H₂O, que contém aproximadamente 41% em massa de água.

  
  

  Essa descoberta não revela somente um composto altamente estável, capaz de preservar moléculas de água mesmo em condições de alta incidência solar. Ela também é importantíssima para a compreensão de como a Terra se formou e adquiriu o seu satélite natural, a Lua.

  
  

  Adaptado de: JIN, S. et al. Evidence of a hydrated mineral enriched in water and ammonium molecules in the Chang’e-5 lunar sample. Nature Astronomy, 2024.

  
  

  O mineral descoberto em amostras do solo lunar pode ser classificado com um

  Escolha uma alternativa para a questão 1b136e33-71

  A

  sal.

  B

  óxido.

  C

  ácido.

  D

  hidreto.

  E

  hidróxido.

  Responder