Em uma aula de química, foi construída a pilha mostrada na figura. (Lawrence S. Brown e Thomas A. Holme. Chemistry for engineering students, 2011. Adaptado.) Os potenciais padrão de redução dos metais cobre e prata são dados por: Cu 2+ (aq) + 2e − → Cu(s) E 0 = +0,34 V Ag + (aq) + e − → Ag(s) E 0 = +0,78 V O potencial da pilha, E 0 pilha, é dado por: E 0 pilha = E 0 cátodo − E 0 ânodo Na pilha desse experimento, o cátodo é o metal ______, a reação catódica é de ______ e o cátodo é o polo ______ da pilha. As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

A) cobre – oxidação – negativo.

B) cobre – redução – positivo.

C) prata – oxidação – negativo.

D) prata – redução – negativo.

Em uma aula de química, foi construída a pilha mostrada na figura.

Enunciado

Em uma aula de química, foi construída a pilha mostrada na figura.

Imagem da questão de Química, Faculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo 2024, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

(Lawrence S. Brown e Thomas A. Holme. Chemistry for engineering students, 2011. Adaptado.)

Os potenciais padrão de redução dos metais cobre e prata são dados por:

Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) E⁰ = +0,34 V

Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s) E⁰ = +0,78 V

O potencial da pilha, E⁰_pilha, é dado por:

E⁰_pilha = E⁰_cátodo − E⁰_ânodo

Na pilha desse experimento, o cátodo é o metal ______, a reação catódica é de ______ e o cátodo é o polo ______ da pilha.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

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Resposta Eprata – redução – positivo.

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