Questões de Química do ENEM

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215 questões encontradas. Mostrando a página 6 de 11.

• B06EB92A-00

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.UNESP · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os triglicerídeos são os principais constituintes dos óleos e gorduras. A fórmula apresentada representa genericamente um triglicerídeo, em que R, R’ e R’’ são cadeias formadas por átomos de carbono e hidrogênio.

  
  

  

  
  

  Analisando essa fórmula, nota-se a presença da função orgânica oxigenada _______. A digestão dos triglicerídeos no organismo humano consiste na hidrólise dessas substâncias, que produz ________ e glicerol. Esse processo é complexo e ocorre pela ação de enzimas presentes no suco _______  , conhecidas como ________. Para que tal ação seja eficiente, ocorre primeiramente uma emulsificação dos óleos e gorduras, fracionando-os em porções menores (micelas). Essa emulsificação é possibilitada pela ação deter gente de sais presentes na bile.

  
  

  
  

  As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b06eb92a-00

  A

  cetona – ácidos graxos – entérico – amilases. 

  B

  éster – ácidos graxos – pancreático – proteases.

  C

  éter – ácidos graxos – pancreático – lipases.

  D

  éter – ácidos carboxílicos – gástrico– proteases.

  E

  éster – ácidos carboxílicos – pancreático – lipases.

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• B06BE691-00

  Química

  Química OrgânicaUNESP · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um dos principais usos do petróleo é na produção da gasolina, uma mistura de hidrocarbonetos com cadeias carbônicas de 5 a 11 átomos de carbono. Porém, a fração do petróleo correspondente à gasolina obtida diretamente pela destilação fracionada do petróleo é insuficiente para suprir as necessidades de consumo e, além do mais, é uma gasolina de baixa qualidade. A qualidade de uma gasolina é medida por sua octanagem. Gasolinas com hidrocarbonetos lineares apresentam baixa octanagem, enquanto as gasolinas com maior teor de hidrocarbonetos de cadeias ramificadas apresentam maior octanagem.

  
  

  
  

  Por essas razões, é necessário, no processo de refino do petróleo, aumentar a quantidade e a qualidade da gasolina produzida. Para aumentar a quantidade, são empregados dois processos: o craqueamento e a alquilação. Para aumentar a qualidade, emprega-se o processo de isomerização, por meio do qual cadeias lineares dos hidrocarbonetos são transformadas em cadeias ramificadas.

  
  

  
  

  Examine as seguintes equações de reações químicas:

  
  

  

  
  

  
  

  Os processos de craqueamento, alquilação e isomerização são exemplificados, respectivamente, pelas equações de números

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b06be691-00

  A

  III, I e II.

  B

  III, II e I.

  C

  I, III e II.

  D

  II, III e I.

  E

  I, II e III.

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• B06939D8-00

  Química

  Transformações QuímicasUNESP · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Há no comércio diferentes tipos de velas de aniversário que produzem faíscas enquanto estão acesas. Entre essas velas há as que contêm magnésio metálico em pó, e a produção de faíscas resulta da reação química representada no diagrama.

  
  

  

  
  

  Essa reação química é

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b06939d8-00

  A

  exotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como oxidante.

  B

  endotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, por tanto, atua como redutor.

  C

  exotérmica, na qual o magnésio ganha elétrons e, portanto, atua como redutor.

  D

  endotérmica, na qual o magnésio ganha elétrons e, por tanto, atua como oxidante.

  E

  exotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como redutor.

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• B066595B-00

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Analise a tabela que fornece valores de constantes de dissociação (Ka) de dois ácidos e (Kb) de duas bases a 25 ºC.

  
  

  

  
  

  Considere quatro soluções aquosas 0,1 mol/L dos sais forma dos pelas reações entre os ácidos e bases citados na tabela:

  
  

  
  

  1. NaCl

  
  

  2. Na(CH3COO)

  
  

  3. NH4 (CH3COO)

  
  

  4. NH4 Cl

  
  

  
  

  Dentre essas soluções, duas que apresentam pH aproximadamente igual a 7 são as de números

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b066595b-00

  A

  1 e 3.

  B

  1 e 4.

  C

  1 e 2.

  D

  2 e 3.

  E

  3 e 4.

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• B06384AB-00

  Química

  Representação das transformações químicasUNESP · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Manganês é um metal muito utilizado para a produção de aço e outras ligas metálicas. Uma das principais fontes naturais desse metal é o mineral pirolusita (MnO2).

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  Uma das etapas iniciais do processo de obtenção do manganês envolve a reação representada pela equação não balanceada:

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  A solução aquosa de sulfato de manganês(II) obtida nessa etapa é submetida à eletrólise, em que íons Mn2+ capturam elétrons, formando o metal.

  
  

  
  

  
  

  Quando 869 kg de MnO2 puro reagem completamente com excesso de ácido sulfúrico, é produzida uma quantidade, em mol, de íons Mn2+ igual a

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b06384ab-00

  A

  50.

  B

  5 000.

  C

  10 000.

  D

  1 000.

  E

  10.

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• B05E3C4C-00

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUNESP · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  As chamadas pilhas comuns ou pilhas secas contêm em seu interior um bastão central de grafita, C (s), de alta pureza, que atua como condutor inerte.

  
  

  

  
  

  
  

  O bastão utilizado em uma pilha comum de tamanho grande de determinado fabricante tem o formato de um cilindro circular reto, de diâmetro da base igual a 0,8 cm e altura igual a 5,6 cm, como mostra a figura.

  
  

  

  
  

  Sabendo que a densidade da grafita é 2,2 g/cm3, a quantidade, em mol, de átomos de carbono presente nesse bastão é, aproximadamente,

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b05e3c4c-00

  A

  1,0.

  B

  0,2.

  C

  2,2.

  D

  0,5.

  E

  3,1.

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• B531B174-F9

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Em um experimento, as cubas eletrolíticas A e B, com eletrodos inertes, contendo soluções aquosas distintas e de mesma concentração, foram ligadas em série e mantiveram-se sob as mesmas condições durante todo o seu funcionamento.

  
  

  
  

  Observe a figura seguir.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Após certo tempo em operação, foi observada a formação de 89,6 mL de gás, medido nas CNTP, no ânodo da cuba A. Nesse mesmo intervalo de tempo houve a deposição de 472,0 mg do metal X no cátodo da cuba B.

  
  

  
  

  A partir do observado no experimento é possível prever que o metal X é o

  Escolha uma alternativa para a questão b531b174-f9

  A

  Cobre.

  
  

  B

  Ferro.

  
  

  C

  Zinco.

  
  

  D

  Cobalto.

  
  

  E

  Estanho.

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• B52F449F-F9

  Química

  Substâncias e suas propriedadesFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  As ligações iônicas estabelecem-se, predominantemente, entre elementos dos grupos 1 (metais alcalinos) e 2 (metais alcalinoterrosos), os quais formam cátions com cargas +1 e +2, respectivamente, e elementos dos grupos 16 (calcogênios) e 17 (halogênios), que tendem a formar ânions com cargas –2 e –1, respectivamente.

  
  

  
  

  O raio iônico define o tamanho da espécie química resultante do ganho ou da perda de elétrons, distinguindo-se do seu raio atômico. Contudo, tal como no átomo neutro, o raio iônico de um cátion ou ânion está baseado em sua carga nuclear, seu número de elétrons e pela quantidade de camadas eletrônicas ocupadas.

  
  

  
  

  A seguir, apresenta-se uma tabela com os raios iônicos (em angstrom, Å) dos elementos dos grupos 1, 2, 16 e 17, localizados no segundo e terceiro períodos da Tabela Periódica.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A substância formada pela união dos elementos IV e V deve possuir fórmula

  Escolha uma alternativa para a questão b52f449f-f9

  A

  Li2O

  B

  NaF

  C

  MgCl2

  D

  BeS

  E

  MgS

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• B52CC760-F9

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  O cloreto de alumínio é uma substância bastante utilizada na indústria química como catalisador. Uma de suas formas de obtenção envolve a reação entre alumínio metálico e cloro gasoso, conforme mostrado a seguir.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia de outras reações. Considere as seguintes equações termoquímicas:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A variação de entalpia, em kJ, para a síntese do cloreto de alumínio apresentada é

  Escolha uma alternativa para a questão b52cc760-f9

  A

  -1409.

  B

  -1633.

  C

  -987.

  D

  -617.

  E

  -458.

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• B52A5815-F9

  Química

  Química OrgânicaFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Reações orgânicas são processos em que moléculas contendo átomos de carbono sofrem transformações, originando novos compostos. Elas desempenham um papel central na Química Orgânica e no desenvolvimento de diferentes materiais.

  
  

  
  

  Observe a sequência reacional a seguir, em que A, B e C representam compostos orgânicos.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Acerca dessa sequência, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

  
  

  
  

  ( ) A reação que forma o composto A é classificada como substituição nucleofílica.

  
  

  ( ) O composto B é o ácido butanoico.

  
  

  ( ) O composto C é um álcool terciário.

  
  

  
  

  As afirmativas são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão b52a5815-f9

  A

  F – F – F.

  
  

  B

  V – V – F.

  
  

  C

  V – F – V.

  
  

  D

  F – V – V.

  
  

  E

  F – F – V.

  Responder
• B527FF06-F9

  Química

  Cinética QuímicaFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  O íon hipoclorito é comumente utilizado como desinfetante e alvejante. Ele reage com íon iodeto segundo a equação:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Essa reação ocorre de forma rápida e um estudo de sua cinética forneceu os dados mostrados na tabela a seguir. 

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A partir dos dados apresentados, o valor constante de velocidade para essa reação é, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão b527ff06-f9

  A

  6.

  B

  16.

  C

  60.

  D

  120.

  E

  165.

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• B522F9AA-F9

  Química

  Química OrgânicaFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Cientistas brasileiros descobriram que o fungo Penicillium palitans, coletado a 400 m de profundidade no oceano austral na Antártida, produz uma substância (estrutura a seguir) que pode representar uma alternativa aos pesticidas sintéticos usados na agricultura, devido à sua forte atividade antifúngica e fitotóxica.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Assinale a opção que indica as funções orgânicas observadas na substância encontrada pelos cientistas brasileiros. 

  Escolha uma alternativa para a questão b522f9aa-f9

  A

  Fenol e aldeído.

  
  

  B

  Fenol e cetona.

  
  

  C

  Cetona e aldeído.

  
  

  D

  Álcool e cetona.

  
  

  E

  Álcool e aldeído.

  Responder
• B5208779-F9

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  O cromato de prata (Ag2CrO4) é uma substância muito pouco solúvel em água, mas que possui diversas aplicações.

  
  

  De modo a determinar a constante do produto de solubilidade (KPS) dessa substância, uma certa quantidade desse sal foi adicionada à água pura a 25°C. Parte do sólido permaneceu não dissolvido, e a mistura foi agitada durante vários dias de modo a garantir que o equilíbrio entre as partes solubilizada e não solubilizada fosse atingido. Ao longo do experimento verificou-se que a concentração de íons prata em solução permaneceu constante e igual a 1,3 x 10-4 mol.L-1 .

  
  

  
  

  Desse modo, é possível estimar que o valor do KPS para o cromato de prata obtido no experimento deve ser, aproximadamente, igual a

  Escolha uma alternativa para a questão b5208779-f9

  A

  1,7 x 10-8

  B

  8,4 x 10-9

  C

  6,5 x 10-10

  D

  5,5 x 10-11

  E

  1,1 x 10-12

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• B51E1E87-F9

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  A força dos ácidos influencia sua aplicação em diferentes contextos. Os diagramas a seguir representam o comportamento de três ácidos genéricos HX, HY e HZ em soluções aquosas distintas e de mesma concentração molar (as moléculas de água foram omitidas nos diagramas). 

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A ordem crescente de força dos ácidos apresentados é dada por

  Escolha uma alternativa para a questão b51e1e87-f9

  A

  HX < HZ < HY.

  
  

  B

  HX < HY < HZ.

  
  

  C

  HY < HZ < HX.

  
  

  D

  HZ < HX < HY.

  
  

  E

  HZ < HY < HX.

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• B51B4E1B-F9

  Química

  Transformações QuímicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Compostos constituídos apenas pelo elemento nitrogênio são considerados materiais promissores para o armazenamento de energia limpa devido ao seu imenso conteúdo energético e porque liberam apenas nitrogênio (N2) quando se decompõem.

  
  

  Desde meados do século XX até agora, além do N2 pesquisadores já produziram, por exemplo, espécies como N3⁺ , N4 e N5⁺ . Recentemente, um grupo de pesquisadores publicou na revista Nature a síntese do hexanitrogênio (N6).

  
  

  
  

  Assinale a opção que indica o nome do fenômeno existente entre as espécies químicas apresentadas.

  Escolha uma alternativa para a questão b51b4e1b-f9

  A

  Isotopia.

  
  

  B

  Isotonia.

  
  

  C

  Alotropia.

  
  

  D

  Isoeletronia.

  
  

  E

  Estereoisomeria.

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• FE7425F3-F2

  Química

  Substâncias e suas propriedadesCentro Universitário FAESA · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Na Grécia Antiga, a busca por compreender a constituição fundamental do universo não se baseava em experimentação controlada, mas em raciocínio lógico e observação da natureza. Por volta do século V a.C., o filósofo Empédocles propôs uma teoria influente, postulando que toda a matéria seria formada pela combinação de quatro "raízes" ou elementos primordiais: terra, ar, fogo e água. Essa visão foi posteriormente adotada e expandida por Aristóteles, que associou a cada elemento propriedades como quente, frio, seco e úmido, dominando o pensamento ocidental por quase dois milênios. Dentro dessa concepção, a água era vista como uma substância fundamental, um elemento em si, indivisível em componentes mais simples. Contudo, com o advento do método científico a partir do século XVII e, especialmente, com os trabalhos quantitativos de químicos como Antoine Lavoisier no século XVIII, essa concepção começou a ser desconstruída. Experimentos como a eletrólise, por exemplo, demonstraram de forma inequívoca que a água podia ser decomposta em dois gases distintos, com propriedades próprias: o hidrogênio e o oxigênio. Essa descoberta foi fundamental para estabelecer a concepção moderna de elemento químico (uma substância que não pode ser decomposta em substâncias mais simples por meios químicos) e de substância composta (formada pela combinação química de dois ou mais elementos diferentes em proporções fixas).

  
  

  
  

  De acordo com a concepção moderna de elemento químico, desenvolvida a partir de evidências experimentais, os cientistas propõem que a água é uma:

  Escolha uma alternativa para a questão fe7425f3-f2

  A

  Mistura homogênea resultante da combinação física entre moléculas dos gases hidrogênio e oxigênio, que permanecem quimicamente inalteradas, formando um sistema uniforme, porém sem composição definida e fixa.

  B

  Substância simples composta por três átomos iguais ou diferentes, mas pertencentes a um único elemento químico, característica que a classificaria como não passível de decomposição em substâncias mais simples por processos químicos usuais.

  C

  Mistura heterogênea composta pelos gases hidrogênio e oxigênio, que coexistem no mesmo espaço físico, sem reação química entre si, mantendo suas propriedades individuais e podendo ser separados por métodos físicos. 

  D

  Substância composta formada por dois elementos químicos distintos, o hidrogênio e o oxigênio, que estão quimicamente unidos em proporção fixa, conferindo à molécula de água propriedades diferentes das de seus elementos constituintes.

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• FE71B13F-F2

  Química

  Substâncias e suas propriedadesCentro Universitário FAESA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  No contexto da formação de substâncias químicas, a estabilidade das espécies atômicas é explicada, em grande parte, pela Teoria do Octeto, a qual estabelece que os átomos tendem a realizar ligações químicas, sejam elas iônicas ou covalentes, com o objetivo de adquirir uma configuração eletrônica semelhante à dos gases nobres, caracterizada por oito elétrons na camada de valência. Essa busca pela estabilidade depende de diversas propriedades periódicas, como a eletronegatividade, a energia de ionização e a eletroafinidade, que variam entre os elementos e determinam se um átomo terá maior tendência a perder, ganhar ou compartilhar elétrons. Com base nessa teoria e nas características atômicas de elementos representativos da Tabela Periódica, analise as afirmativas a seguir e, ao final, indique a sequência correta, assinalando V, para as verdadeiras, e F, para as falsas: 

  
  

  
  

  (__) O Silício (Si), por possuir alta eletronegatividade, tem forte tendência a receber quatro elétrons para formar o ânion Si4-, atingindo assim a estabilidade segundo a Teoria do Octeto.

  
  

  (__) O Cálcio (Ca), sendo um metal de baixa energia de ionização, tende a perder dois elétrons de sua camada de valência para formar o cátion Ca2+, alcançando uma configuração eletrônica estável.

  
  

  (__) Na formação de um composto entre Cálcio (Ca) e Enxofre (S), o átomo de Enxofre, por sua elevada eletroafinidade, doa dois elétrons para o Cálcio, formando uma ligação covalente em que ambos os átomos compartilham um octeto.

  
  

  (__) O átomo de Enxofre (S) pode atingir a estabilidade tanto ao ganhar dois elétrons, devido à sua alta eletroafinidade, quanto ao compartilhar dois elétrons para completar seu octeto.

  
  

  
  

  Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

  Escolha uma alternativa para a questão fe71b13f-f2

  A

  F − V − F − F.

  B

  F − V − F − V.

  C

  V − V − F − V.

  D

  F − F − V − F. 

  Responder
• FE6EED5B-F2

  Química

  Polímeros - Plásticos e BorrachasCentro Universitário FAESA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  No desenvolvimento de materiais para a área da saúde, a combinação de diferentes polímeros é frequentemente utilizada para criar compósitos com propriedades otimizadas. Um exemplo notável são os curativos avançados para feridas crônicas, que requerem um material estrutural, quimicamente inerte, e uma camada com altíssima capacidade de absorção de exsudato (líquidos liberados pela ferida). Para a camada absorvente, é empregado um hidrogel à base de poliacrilato de sódio, polímero que, quando em contato com soluções aquosas, forma um gel capaz de reter grandes volumes de líquido. A camada externa do curativo, que oferece suporte mecânico e uma barreira protetora, é fabricada com uma malha de polipropileno, um polímero conhecido por sua alta resistência química e inércia biológica. Um engenheiro de materiais, ao redigir a ficha técnica do produto para submissão a órgãos regulatórios, precisa classificar os polímeros constituintes de acordo com o mecanismo de reação pelo qual são sintetizados. Essa classificação é fundamental para o controle de qualidade e a documentação do processo de fabricação.

  
  

  
  

  Quanto ao método de preparação, os polímeros poliacrilato de sódio e polipropileno são classificados como:

  Escolha uma alternativa para a questão fe6eed5b-f2

  A

  Polímeros de adição.

  B

  Polímeros de adição e condensação, respectivamente. 

  C

  Polímeros de condensação.

  D

  Polímeros de adição e copolímeros, respectivamente. 

  Responder
• FE6BF24C-F2

  Química

  Transformações QuímicasCentro Universitário FAESA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  A Tabela Periódica organiza os elementos químicos em ordem crescente de número atômico, revelando uma repetição periódica em suas propriedades físicas e químicas. Essas tendências, como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica, variam de forma previsível ao longo dos períodos e grupos. A compreensão dessas propriedades é fundamental para prever o comportamento químico dos elementos. Com base na análise das tendências periódicas, assinale a alternativa que apresenta uma afirmação correta.

  
  

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão fe6bf24c-f2

  A

  Observando-se a tendência periódica da energia de ionização, conclui-se que os elementos no canto inferior esquerdo são aqueles que apresentam menores energias de ionização, ou seja, perdem elétrons mais facilmente. 

  B

  Avaliando-se o raio atômico, percebe-se que ele aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período, uma vez que a carga nuclear efetiva diminui nesse sentido, reduzindo a atração sobre a eletrosfera.

  C

  Comparando-se os elementos F, Br e I, localizados na mesma coluna, o F é o que apresenta maior eletroafinidade. Em relação aos elementos Na, Si e Cl, localizados no mesmo período, aquele que apresenta maior eletroafinidade é o Na. 

  D

  O número atômico aumenta da esquerda para a direita nos períodos da tabela periódica, e neste mesmo sentido ocorre um aumento do número de camadas eletrônicas.

  Responder
• FE692F52-F2

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro Universitário FAESA · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  A preparação de soluções com concentrações específicas é uma rotina fundamental em laboratórios de química. Frequentemente, soluções diluídas são preparadas a partir de um estoque de reagentes mais concentrados, um processo conhecido como diluição, que envolve a adição de solvente a uma alíquota da solução-estoque. Neste procedimento, a quantidade de matéria do soluto permanece constante, enquanto o volume da solução aumenta e, consequentemente, a concentração diminui. Para realizar essa tarefa com precisão, é crucial relacionar as diferentes formas de expressar a concentração, como a porcentagem em massa, a densidade e a molaridade. Com base nesses princípios, analise o procedimento laboratorial descrito e assinale a alternativa que indica o volume correto da solução-estoque a ser utilizado.

  
  

  
  

  No laboratório você dispõe de uma solução-estoque que apresenta 70%(m/m) de HNO3 e cuja densidade é 1,42 g cm-3. Calcule o volume dessa solução necessário para preparar 500 mL de uma solução diluída de HNO3(aq) 1,5 mol L-1.

  Escolha uma alternativa para a questão fe692f52-f2

  A

  O volume da solução-estoque a ser utilizado é de aproximadamente 475 mL. 

  B

  O volume da solução-estoque a ser utilizado é de aproximadamente 67,5 mL.

  C

  O volume da solução-estoque a ser utilizado é de aproximadamente 47,5 mL. 

  D

  O volume da solução-estoque a ser utilizado é de aproximadamente 23,4 mL. 

  Responder