Questões de Química do ENEM

Resultados

5.642 questões encontradas. Mostrando a página 14 de 283.

• 72406719-D2

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteENEM · 2024DifícilEntre para guardar nos favoritos

      A dimetilamina é uma substância de elevada toxidez que entra em ebulição a 7 °C. Na madrugada de um dia frio, essa substância se espalhou por uma rodovia após um acidente de trânsito envolvendo um caminhão que transportava esse produto. Para minimizar a agressão ao meio ambiente, bem como evitar a evaporação da dimetilamina com a elevação da temperatura ao longo do dia, um químico considerou o uso de algumas substâncias ou misturas como água, vinagre, óleo de soja, sal de cozinha e bicarbonato de sódio.

  
  

  
  

  Dentre as opções apresentadas, o tratamento correto para minimizar esse problema é usar

  Escolha uma alternativa para a questão 72406719-d2

  A

  água.

  B

  vinagre.

  C

  óleo de soja.

  D

  sal de cozinha.

  E

  bicarbonato de sódio.

  Responder
• 723401B3-D2

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

      Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de titânio, com o objetivo de separar esse óxido de outras substâncias presentes no minério. A principal reação química de cloração é representada por:

     

  TiO2 (s) + 2 Cl2 (g)   TiCl4 (g) + O2 (g)       ΔH = +175 kJ/mol

  
  

      Depois da cloração, o tetracloreto de titânio é condensado e convertido, novamente, a dióxido de titânio.

  Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do TiCl4 pode ser favorecida?

  Escolha uma alternativa para a questão 723401b3-d2

  A

  Aumentando a pressão total do sistema.

  B

  Diminuindo a temperatura do sistema.

  C

  Aumentando a pressão parcial de O2.

  D

  Aumentando a pressão parcial de Cl2.

  E

  Variando a quantidade de TiO2.

  Responder
• 722E7071-D2

  Química

  Química OrgânicaENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      Em uma aula prática de química orgânica, um professor identificou os frascos de várias substâncias apenas por suas fórmulas moleculares. Em seguida, apresentou a representação tridimensional da molécula do borneol, um álcool secundário, conforme a figura. Ele explicou que, quando oxidado, o borneol dá origem à cânfora, uma cetona usada desde a Antiguidade como incenso e no preparo de medicamentos. Finalmente, o professor solicitou que os alunos identificassem o frasco contendo a substância cânfora.

  
  

                                                                                                         

  SANTOS, A. P. B. et al. Oxidação do borneol à cânfora com água sanitária:

  um experimento simples de baixo custo e limpo.

  Química Nova, n. 6, 2009 (adaptado). 

  O frasco contendo cânfora apresenta a fórmula molecular:

  Escolha uma alternativa para a questão 722e7071-d2

  A

  C₉H₁₆O

  B

  C₉H₁₇O

  C

  C₁₀H₁₆O

  D

  C₁₀H₁₆O₂

  E

  C₁₀H₁₈O₂

  Responder
• 721F9A6F-D2

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      A química nuclear é uma importante ferramenta na produção de substâncias utilizadas na área da saúde humana. A radiação emitida pelo cobalto-60 é utilizada na medicina como ferramenta de diagnóstico e no tratamento do câncer. No entanto, esse radioisótopo tem um tempo de armazenamento limitado, pois seu tempo de meia-vida é de 5,3 anos. Considere um frasco com uma amostra contendo 2,00 mg de cobalto-60, armazenado durante um período de 26,5 anos.

  A massa de cobalto-60, em miligrama, que restará ao final desse tempo é mais próxima de

  Escolha uma alternativa para a questão 721f9a6f-d2

  A

  2,00 mg.

  B

  1,00 mg.

  C

  0,40 mg.

  D

  0,13 mg.

  E

  0,06 mg.

  Responder
• 721C87E3-D2

  Química

  Química OrgânicaENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      O fruto do cajueiro é um aquênio repleto de um líquido escuro, quase preto, cáustico e inflamável. Esse líquido da casca da castanha do caju (LCC) representa aproximadamente 25% da massa da castanha e é um subproduto de agronegócio do caju. Quando submetido a altas temperaturas, o ácido anacárdico presente no LCC é convertido a cardanol, que recebe a denominação de LCC técnico, conforme o esquema:

  
  

  
  

                                                                   

  
  

  MAZZETTO, S. E.; LOMONACO, D.; MELE, G. Óleo da castanha de caju:

  oportunidades e desafios no contexto do desenvolvimento e  

  sustentabilidade industrial. Química Nova, n. 3, 2009 (adaptado).

  O LCC técnico é produzido por meio de uma reação orgânica do tipo

  Escolha uma alternativa para a questão 721c87e3-d2

  A

  hidrólise.

  B

  fenilação.

  C

  esterificação.

  D

  hidrogenação.

  E

  descarboxilação.

  Responder
• 7212BC46-D2

  Química

  Representação das transformações químicasENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      No início do século XX, as fórmulas das substâncias eram representadas de modo diferente do atual. A figura apresenta uma fotografia bem antiga (1909) que registra uma aula de química ministrada em um colégio em Santos (SP). Um olhar mais atento permite identificar como os compostos químicos eram representados.

  
  

                                         

     

  O nitrogênio era chamado de azoto e representado pelo símbolo Az. Vê-se na lousa a equação representativa da adição do oxigênio atômico (O) ao monóxido de nitrogênio (AzO) com a formação de dióxido de nitrogênio (AzO2). Analogamente, o nitrato de sódio era representado por NaAzO3.

  
  

  Disponível em: www.novomilenio.inf.br. Acesso em: 29 ago. 2014 (adaptado).

  Em 1909, as representações das substâncias ácido nítrico e cloreto de cálcio, tendo por base essas informações e seguindo a mesma lógica, seriam, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 7212bc46-d2

  A

  HAzO3 e CaCl2

  B

  HAz3O e Ca2Cl

  C

  H3AzO4 e CaCl

  D

  HAz3O e KCl2

  E

  HAzO2 e KCl

  Responder
• 71FF531C-D2

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasENEM · 2024Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

      Existe um processo de purificação de água em que são removidos os sais dissolvidos. A água que passa por esse processo é muito utilizada em laboratórios de química, em indústrias (como solvente), em baterias de carros etc. Entretanto, esse tipo de água não é adequado para ingestão, pois pode causar problemas de saúde, como carência iônica e diarreia.

  Essa água é chamada de

  Escolha uma alternativa para a questão 71ff531c-d2

  A

  dura.

  B

  pesada.

  C

  sanitária.

  D

  destilada.

  E

  oxigenada.

  Responder
• 71E235F1-D2

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      A filtração em carvão é uma das mais antigas formas de purificação de água. O carvão ativado, diferentemente do carvão comum, é útil para ser empregado na remoção de material orgânico, cloro e outros contaminantes. Essa capacidade decorre de suas propriedades de adsorção. A origem do material utilizado para produzir o carvão ativado pode influenciar sua porosidade e, consequentemente, interferir na capacidade do material de remover impurezas. Na figura, é ilustrada esquematicamente a diferença entre as estruturas físicas do carvão comum e do carvão ativado.

  
  

  
  

                                                               

  
  

  CORRÊA, M. A. Cosmetologia: ciência e técnica.

  São Paulo: Medfarma, 2012 (adaptado).

  Qual característica do carvão ativado explica a sua maior eficiência nesse processo?

  Escolha uma alternativa para a questão 71e235f1-d2

  A

  Massa.

  B

  Dureza.

  C

  Densidade.

  D

  Superfície.

  E

  Condutividade.

  Responder
• D29C4E20-CC

  Química

  Química OrgânicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Assinale a opção que contém o valor ERRADO do número de oxidação de átomos de carbono em diferentes compostos.

   

  Escolha uma alternativa para a questão d29c4e20-cc

  A

  −4 no metano. 

  B

  +4 no dióxido de carbono.

  C

  +3 no carbono do grupo nitrila na propanonitrila. 

  D

  +2 no carbono do grupo cetona na propanona. 

  E

  +3 no ácido metanoico.

  Responder
• D29716CB-CC

  Química

  Técnicas de LaboratórioInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Um dos procedimentos mais utilizados para purificação de alguns sais é descrito abaixo:

  
  

  
  

  I. lavagem com água gelada;

  
  

  
  

  II. adição de uma certa quantidade de água para a obtenção de uma solução saturada à alta temperatura e aquecimento dessa mistura até total dissolução do sal;

  
  

  
  

  III. filtração a quente;

  
  

  
  

  IV. resfriamento controlado da solução sob agitação.

  
  

  
  

  A respeito do procedimento descrito, assinale a opção que contém a afirmação ERRADA. 

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d29716cb-cc

  A

  A lavagem com água gelada é realizada para remover as impurezas solúveis em água, evitando maiores perdas do sal. 

  B

  A curva de solubilidade do sal em água é fundamental para determinação da temperatura de aquecimento da mistura. 

  C

  A filtração a quente é realizada para remoção das impurezas solúveis em água, evitando perdas do sal. 

  D

  O controle da temperatura de resfriamento e o grau de agitação da solução determinam o formato e a granulometria dos cristais.

  E

  O processo apresentado pode ser utilizado na recristalização de sais. 

  Responder
• D2947B97-CC

  Química

  Substâncias e suas propriedadesInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Considere que dois átomos de Cℓ da molécula PCℓ5 são substituídos por dois átomos de F. Considerando todas as possibilidades de substituição, sejam elas distinguíveis ou indistinguíveis, assinale a alternativa que apresenta a proporção do número de possibilidades de moléculas apolares e polares, respectivamente, em relação ao total.

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d2947b97-cc

  A

  1/10 e 9/10.

  B

  2/10 e 8/10.

  C

  3/10 e 7/10.

  D

  4/10 e 6/10.

  E

  5/10 e 5/10.

  Responder
• D291F2A5-CC

  Química

  Cinética QuímicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Uma determinada reação química “A” tem a mesma ordem e o mesmo fator pré-exponencial (k0) do que uma reação química “B”. Considerando que a energia de ativação da reação “A” é 8,31 kJ·mol-1 maior do que a energia de ativação da reação “B”, assinale a alternativa que apresenta a relação entre as constantes de velocidade dessas reações a 227 ºC. 

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d291f2a5-cc

  A

  KA = e−0,002KB.

  B

  KA = e−2KB. 

  C

  KA = e−20KB. 

  D

  KA = e+0,002KB. 

  E

  KA = e+20KB. 

  Responder
• D28F3083-CC

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Considere a seguinte reação química não balanceada de obtenção do ferro:

  
  

  

  
  

  São fornecidos os seguintes dados termodinâmicos:

  
  

  

  
  

   Assinale a opção que apresenta a temperatura mínima, em oC, para que essa reação seja espontânea.

  Escolha uma alternativa para a questão d28f3083-cc

  A

  541,8.

  B

  554,8.

  C

  560,8.

  D

  564,8.

  E

  585,8.

  Responder
• D28CA170-CC

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Para quantificar o ácido ascórbico (C6H8O6) em uma amostra de alimento, foram adicionados 100 mL de uma solução aquosa 0,005 mol·L-1 em I2. Após a reação completa do ácido ascórbico, o I2 remanescente foi titulado com uma solução aquosa 0,005 mol·L-1 em Na2S2O3, sendo utilizados 20 mL dessa solução até o ponto de equivalência.

  
  

  

  
  

  Considere as seguintes afirmações sobre a reação:

  
  

  I. Entre I2 e o ácido ascórbico, há uma reação de oxirredução, em que o ácido ascórbico age como agente redutor, e o I2, como agente oxidante.

  
  

  II. A quantidade de ácido ascórbico presente na amostra é de aproximadamente 0,08 g.

  
  

  III. Após a titulação de neutralização do ácido ascórbico (pKa1 = 4,17) com I2, no ponto de equivalência, o pH da solução resultante é maior que 7,0.

  
  

  IV. O I2 pode ser substituído por Br2 como titulante no processo de quantificação do ácido ascórbico por titulação.

  
  

  Com base nas afirmações acima, estão CORRETAS

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d28ca170-cc

  A

  apenas I e II.

  B

  apenas I, II e IV.

  C

  apenas I e III.

  D

  apenas III e IV.

  E

  todas. 

  Responder
• D2874BCC-CC

  Química

  Transformações QuímicasInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Considere as seguintes afirmações relacionadas a propriedades periódicas:

  
  

  I. Os gases nobres não possuem tendência em receber elétrons, porque qualquer elétron adicionado deve ocupar um orbital exterior a uma camada completa e distante do núcleo.

  
  

  II. O raio iônico do As3− é menor que do Se2−.

  
  

  III. A primeira energia de ionização do P é menor que a primeira energia de ionização do S.

  
  

  IV. O raio atômico do Na é maior que o raio atômico do Mg.

  
  

  Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).

   

  Escolha uma alternativa para a questão d2874bcc-cc

  A

  Apenas I, II e IV. 

  B

  Apenas I e IV. 

  C

  Apenas II e III.

  D

  Apenas III. 

  E

  Todas.

  Responder
• D2846CAB-CC

  Química

  Química OrgânicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Considere a seguinte equação química que representa a reação do composto C8H16:  

  
  

  

  
  

  São feitas as seguintes afirmações a respeito da reação:

  
  

  I. O produto Y é, majoritariamente, o propanal.

  
  

  II. O alqueno reagente pode ser o cis-oct-3-eno.

  
  

  III. O alqueno reagente pode ser o trans-oct-3-eno.

  
  

  IV. A reação, nas condições mencionadas, é de oxidação, portanto leva à formação majoritária de compostos oxidados.

  
  

  
  

  Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) ERRADA(S).

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d2846cab-cc

  A

  Apenas I. 

  B

  Apenas I e II.

  C

  Apenas I, III e IV.

  D

  Apenas II e IV. 

  E

  Apenas III e IV. 

  Responder
• ACDB4F86-C7

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2024DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Foram realizados três experimentos para o estudo da velocidade de reação entre o óxido nítrico (NO) e o gás hidrogênio (H₂), formando o gás nitrogênio (N₂) e água, na temperatura de 1000 K, como mostrado na equação química a seguir:
  

  
  

  2 NO(g) + 2 H₂(g) → N₂(g) + 2 H₂O(g)
  

  
  

  Os resultados obtidos nos experimentos estão descritos na tabela abaixo:

  
  

  
  

  
  

      Assinale a alternativa que representa a lei de velocidade (v) para essa reação de acordo com os experimentos:
  

  Escolha uma alternativa para a questão acdb4f86-c7

  A

  v = k·[NO]²·[H₂]
  

  B

  v = k·2·[NO]·[H₂]
  

  C

  v = k·[NO]²·[H₂]²
  

  D

  v = k·[N₂]·[H₂O]²
  

  E

  v = k·([N₂]·[H₂O]²) / ([NO]²·[H₂]²)

  Responder
• ACD3E65D-C7

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  A hidroxiapatita [Ca₅(PO₄)₃(OH)] é uma substância que compõe o esmalte dos dentes. Na boca, ocorrem os processos de desmineralização e remineralização da hidroxiapatita simultaneamente. A equação química a seguir apresenta esses processos, sendo a desmineralização representada pela reação direta e a remineralização pela reação inversa.
  

  
  

  Ca₅(PO₄)₃OH(s) ⇌ 5Ca²⁺(aq) + 3PO₄³⁻(aq) + OH⁻(aq)

  
       O esmalte dos dentes será preservado quando houver
  

  Escolha uma alternativa para a questão acd3e65d-c7

  A

  aumento da basicidade do meio em que ocorre a reação.
  

  B

  diminuição da concentração de íons Ca²⁺.
  

  C

  manutenção do equilíbrio pela retirada contínua dos íons.
  

  D

  neutralização do íon OH⁻, tornando o meio mais básico.
  

  E

  redução do pH da boca, tornando a saliva mais ácida.

  Responder
• C888EBC5-68

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUEG · 2024Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Os carros da BYD usam baterias criadas pela própria empresa conhecidas como baterias Blade. Elas são de uma liga de fosfato de ferro – lítio (LFP), o que faz com que essas baterias sejam mais baratas, por dispensar o uso de metais raros e, consequentemente, caros. Além disso, essas baterias são mais seguras e eficientes.

  
  

  Disponível em: https:quatrorodas.abril.com.br/carros-eletricos/como-e-a-bateria-blade-da-byd-que-ate-toyota-e-tesla-usam. Acesso em : 11 set. 2024.

  
  

  
  

  Com relação às ligações metálicas, ligas metálicas e metais, verifica-se que

  Escolha uma alternativa para a questão c888ebc5-68

  A

  na ligação metálica forma-se uma “nuvem de elétrons” ou “mar de elétrons” de valência.

  B

  ligas metálicas são misturas de dois ou mais elementos, obrigatoriamente metálicos.

  C

  o bronze é uma liga metálica constituída por moléculas de cobalto e estanho.

  D

  uma característica dos metais é a baixa condutibilidade elétrica. 

  E

  a regra do octeto pode ser aplicada às ligações metálicas. 

  Responder
• C886089F-68

  Química

  Química OrgânicaUEG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  O cálculo estequiométrico é usado para determinar a quantidade de reagentes que devem ser usados e, consequentemente, de produtos que serão obtidos em uma reação química. Baseado nesse princípio, em uma reação de esterificação (esquema a seguir), qual a massa de etanol (em gramas) necessária para reagir completamente com 25 g de ácido acético? E qual a massa de água (em gramas) produzida nessa reação?

  
  

  
  

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão c886089f-68

  A

  15,23 g de etanol e 9,34 g de água

  B

  16,42 g de etanol e 7,01 g de água

  C

  17,32 g de etanol e 8,33 g de água

  D

  18,23 g de etanol e 6,33 g de água

  E

  19,32 g de etanol e 7,36 g de água

  Responder