Química
Química OrgânicaURCA · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos
Um álcool de fórmula molecular C4H10O produz, por desidratação, um alceno que possui estereoisômeros geométricos. A oxidação branda deste álcool produzirá:
Questões de Química do ENEM
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AFB74348-FF AFB0042C-FF Química
Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.URCA · 2016FácilEntre para guardar nos favoritosCom base na lei de Robert Boyle (1660), para provocar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
AFABD593-FF Química
Equilíbrio QuímicoURCA · 2016FácilEntre para guardar nos favoritosUm sabonete tem pH = 8. Podemos concluir que:AFA763A2-FF Química
Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrURCA · 2016FácilEntre para guardar nos favoritosUm átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última camada. É correto afirmar que esse átomo:AFA3D0B5-FF Química
Soluções e Substâncias InorgânicasURCA · 2016MédioEntre para guardar nos favoritosA água destilada torna-se boa condutora de corrente elétrica, se nela for borbulhado gás:AFA04224-FF Química
Cinética QuímicaURCA · 2016MédioEntre para guardar nos favoritosA obtenção da amônia (NH3) ocorre a partir de hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2). A lei de velocidade para essa reação é V = k [ H2 ]3 [ N2 ].Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de nitrogênio né triplicada, mantendo-se constante a temperatura, é correto afirmar que:AF9CC43B-FF Química
Química OrgânicaURCA · 2016MédioEntre para guardar nos favoritosO procedimento mecanístico da reação representada pela equação química:CH3 – CH2 – Cl + OH-
CH3 - CH2 -
OH + Cl-
permite classificá-la como:AF99111C-FF Química
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.URCA · 2016FácilEntre para guardar nos favoritosQual das substâncias abaixo tem molécula apolar linear e apresenta ligações duplas?AF947583-FF Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.URCA · 2016FácilEntre para guardar nos favoritosNa célula eletroquímica, representada pela equação global:
2 Ag+1(aq) + Ni(s)
Ni+2 (aq) +
2Ag(s)É correto afirmar que:
AF8EF42F-FF Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.URCA · 2016FácilEntre para guardar nos favoritosObserve os dados abaixo, considerados a 25º C e 1 atm:ΔH de formação do CO2 = - 94,1 kcalΔH de formação do H2O = - 68,3 kcalΔH de formação do etanol (C2H6O) = - 66,1 kcal.A quantidade de calor (em kcal) desprendida na reação de combustão completa de 0,5 mol de etanol (C2H6O), é:AF8B34F2-FF Química
Soluções e Substâncias InorgânicasURCA · 2016FácilEntre para guardar nos favoritosEm um ensaio de laboratório é necessário o uso de 10 mL de solução aquosa de Na2CO3 de concentração 0,4 mol/L. Para a preparação dessa solução são necessários quantos miligramas do referido sal?AF842D0C-FF Química
Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.URCA · 2016FácilEntre para guardar nos favoritosObserve a equação abaixo que caracteriza a transformação de A em B, favorecendo o processo da visão.
Em relação aos compostos A e B, é correto afirmar que são:
BBA64796-F7 Química
Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UEG · 2016MédioEntre para guardar nos favoritosHidrocarbonetos contendo apenas uma ligação dupla entre átomos de carbono são classificados como alcenos e podem apresentar isomeria e diferentes propriedades físicas. A seguir, são fornecidas as estruturas de algumas dessas moléculas.
A análise das estruturas químicas apresentadas indica que
BBA29798-F7 Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEG · 2016MédioEntre para guardar nos favoritosO escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está descrita a seguir.4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g)
2Ag2S(s) + 2H2O(l)
Nesse processo, o agente redutor éBB9E7FC4-F7 Química
Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UEG · 2016FácilEntre para guardar nos favoritosA natureza dos constituintes de uma mistura heterogênea determina o processo adequado para a separação dos mesmos. São apresentados, a seguir, exemplos desses sistemas.I. Feijão e cascaII. Areia e limalha de ferroIII. Serragem e cascalhoOs processos adequados para a separação dessas misturas são, respectivamente:BB9B6A24-F7 Química
Equilíbrio QuímicoUEG · 2016MédioEntre para guardar nos favoritosUma solução de hidróxido de potássio foi preparada pela dissolução de 0,056 g de KOH em água destilada, obtendo-se 100 mL dessa mistura homogênea.Dado: MM (KOH) = 56 g.mol-1De acordo com as informações apresentadas, verifica-se que essa solução apresenta500CA383-F7 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUNEMAT · 2016MédioEntre para guardar nos favoritosUm jovem comprou um produto veterinário para eliminar os carrapatos do seu cachorro. Ao ler a bula, ele tomou conhecimento que o princípio ativo do produto é relativamente tóxico, então ele seguiu as orientações do fabricante para que seu animal de estimação não fosse envenenado. Na bula continha as seguintes informações:
Cada 100 mL contém:
Amitraz .............................................. 12,5 g
Veículo q.s.p. ..................................... 100 mL
O produto deve ser usado da seguinte maneira
Indicação Volume do Produto Volume de água
Eliminação de 2ml 1litro
carrapatos
Considerando que o jovem preparou a solução em um balde com 5 litros de água, seguindo as instruções de uso, a concentração final em mg/L do princípio ativo e o fator de diluição aplicado foram:
50075E7F-F7 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUNEMAT · 2016Muito fácilEntre para guardar nos favoritosDiferentes substâncias são utilizadas em diversos produtos comuns do nosso cotidiano. Como exemplo, o ácido sulfúrico (1) que compõe a solução contida em uma bateria de carro; o hidróxido de sódio (2), que encontramos como soda cáustica; o cloreto de cálcio (3), que é um agente dessecante e ajuda a reduzir a umidade do ambiente. O dióxido de titânio (4) também é componente de vários cosméticos, e não podemos deixar de falar ainda do cloreto de sódio (5), presente em nossas mesas como sal de cozinha. No vinagre, o ácido etanóico (6), conhecido também como ácido acético, faz parte da composição. E há o etanol (7), que pode ser usado na composição de bebidas, combustível, na limpeza, etc.De acordo com a sequência citada no texto, marque a opção que apresenta as fórmulas químicas das referidas substâncias.4FFEEFCD-F7 Química
Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.UNEMAT · 2016FácilEntre para guardar nos favoritosO uso de adoçantes à base de aspartame apresenta uma preocupação para pessoas que possuem fenilcetonúria, que é uma alteração metabólica em que a pessoa não possui no organismo a enzima fenilalanina hidroxilase. O uso desses adoçantes não é aconselhado para essas pessoas porque o aspartame sofre hidrólise no organismo, produzindo o ácido aspártico, o metanol e a fenilalanina. Essa última é transformada pela fenilalanina hidroxilase e, como elas não possuem essa enzima, a fenilalanina irá se acumular no organismo, provocando danos ao sistema nervoso.
Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/os-isomerosaspartame-suas-propriedades-adocantes.htm Acesso em nov. 2015.
Observando a estrutura química do aspartame, representada acima, quais são as funções presentes na molécula?
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Soluções e Substâncias InorgânicasUNICENTRO · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos
A preocupação com o diabetes e a obesidade fez surgir os adoçantes artificiais, em substituição ao açúcar. Entretanto a utilização crescente desses produtos criou outros problemas, a exemplo da possibilidade de causar câncer e até mesmo obesidade, além de contribuir com o aumento de ingestão de íons sódio, Na+ , segundo alguns especialistas, que não deve ultrapassar a 1200mg. Um desses produtos, ciclamato de sódio, um adoçante artificial 30 vezes mais doce que a sacarose, apresenta, no rótulo, as informações adaptadas, em destaque, na tabela.A partir das informações do texto e dos dados da tabela, é correto afirmar: