Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 162 de 283.

• 6213A6FE-B2

  Química

  Técnicas de LaboratórioFUVEST · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma aula experimental, dois grupos de alunos (G1 e G2) utilizaram dois procedimentos diferentes para estudar a velocidade da reação de carbonato de cálcio com excesso de ácido clorídrico. As condições de temperatura e pressão eram as mesmas nos dois procedimentos e, em cada um deles, os estudantes empregaram a mesma massa inicial de carbonato de cálcio e o mesmo volume de solução de ácido clorídrico de mesma concentração.

  O grupo G1 acompanhou a transformação ao longo do tempo, realizada em um sistema aberto, determinando a variação de massa desse sistema (Figura 1 e Tabela).

  
  

  O grupo G2 acompanhou essa reação ao longo do tempo, porém determinando o volume de dióxido de carbono recolhido (Figura 2)

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  Comparando os dois experimentos, os volumes aproximados de CO2, em litros, recolhidos pelo grupo G2 após 60, 180 e 240 segundos devem ter sido, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6213a6fe-b2

  A

  0,14; 0,20 e 0,25

  B

  0,14; 0,34 e 0,60

  C

  0,34; 0,48 e 0,60

  D

  0,34; 0,48 e 0,88

  E

  0,62; 0,88 e 1,10

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• 620F9875-B2

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.FUVEST · 2016Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Um estudante realizou um experimento para avaliar a reatividade dos metais Pb, Zn e Fe. Para isso, mergulhou, em separado, uma pequena placa de cada um desses metais em cada uma das soluções aquosas dos nitratos de chumbo, de zinco e de ferro. Com suas observações, elaborou a seguinte tabela, em que (sim) significa formação de sólido sobre a placa e (não) significa nenhuma evidência dessa formação:

  
  

  
  

  

  
  

  A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas, conforme esquematizado.

  
  

  

  
  

  Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa solução era renovada na construção de cada pilha. O eletrodo onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era o formado pela placa de cobre mergulhada em CuSO4 (aq). Em cada uma das três pilhas, o estudante utilizou, no béquer II, uma placa de um dos metais X (Pb, Zn ou Fe), mergulhada na solução aquosa de seu respectivo nitrato.

  
  

  
  

  O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo os valores: 0,44 V; 0,75 V e 1,07 V.

  A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade dos metais testados, deve se
  

  Escolha uma alternativa para a questão 620f9875-b2

  A

  

  0,44 1,07 0,75
  

  B

  

  0,44 0,75 1,07
  

  C

  

  0,75 0,44 1,07
  

  D

  

  0,75 1,07 0,44
  

  E

  

  1,07 0,44 0,75
  

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• 6201FCA1-B2

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaFUVEST · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Na estratosfera, há um ciclo constante de criação e destruição do ozônio. A equação que representa a destruição do ozônio pela ação da luz ultravioleta sola ( UV ) é

  
  

  
  

  
  

  
  

  O gráfico representa a energia potencial de ligação entre um dos átomos de oxigênio que constitui a molécula de O3 e os outros dois, como função da distância de separação r.

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  A frequência dos fótons da luz ultravioleta que corresponde à energia de quebra de uma ligação da molécula de ozônio para formar uma molécula de O2 e um átomo de oxigênio é, aproximadamente .
  

  
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6201fca1-b2

  A

  1 x 1015 Hz

  B

  2 x 1015 Hz

  C

  3 x 1015 Hz

  D

  4 x 1015 Hz

  E

  5 x 1015 Hz

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• 61F0649C-B2

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.FUVEST · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

   Reatores nucleares não são exclusivamente criações humanas. No período pré-cambriano, funcionou na região de Oklo, África, durante centenas de milhares de anos, um reator nuclear natural, tendo como combustível um isótopo do urânio.

  Para que tal reator nuclear natural pudesse funcionar, seria necessário que a razão entre a quantidade do isótopo físsil ( 235U) e a do urânio 238U fosse cerca de 3%. Esse é o enriquecimento utilizado na maioria dos reatores nucleares, refrigerados a água, desenvolvidos pelo homem.

  O 235U decai mais rapidamente que o 238U; na Terra, atualmente, a fração do isótopo 235U, em relação ao 238U, é cerca de 0,7%. Com base nessas informações e nos dados fornecidos, pode-se estimar que o reator natural tenha estado em operação há

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 61f0649c-b2

  A

  1,2 x 107 anos.

  
  

  B

  1,6 x 108 anos.

  C

  2,0 x 109 anos.

  D

  2,4 x 1010 anos.

  E

  2,8 x 1011 anos.

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• D167EDCD-B2

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual do Norte do Paraná · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A força dos ácidos pode ser considerada como um parâmetro que mede a quantidade de íons H+ liberados para solução quando diluídos em água.

  Sobre a força dos ácidos, o grau de ionização e o cálculo do pH, relacione a coluna da esquerda com a da direita.

  (I) CH3COOH (Ka = 1,80×10−5 )

  (II) HCℓ (Ka = 1,00×107)

  (III) HF (Ka = 6,70×10−4)

  (IV) HCN (Ka = 4,90×10−10)

  (V) HNO2 (Ka = 6,09×10−6)

  
  

  (A) Possui o menor grau de ionização.

  (B) É o ácido mais forte.

  (C) Se a concentração do ácido for 1,50 mol/L, o pH da solução será, aproxidamente, de 2,50.

  (D) Se a concentração do ácido for 1,50 mol/L, o pH da solução será, aproxidamente, de 2,30.

  (E) Se o ácido está 2% ionizado, a sua concentração é, aproximadamente, de 1,70 mol/L.

  
  

  Assinale a alternativa que contém a associação correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão d167edcd-b2

  A

  I-A, II-B, III-D, IV-E, V-C.

  B

  I-A, II-D, III-B, IV-C, V-E.

  C

  I-C, II-E, III-D, IV-A, V-B.

  D

  I-D, II-B, III-E, IV-A, V-C.

  E

  I-D, II-E, III-A, IV-C, V-B.

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• D1651269-B2

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade Estadual do Norte do Paraná · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma bolsa inflável contém um gás à temperatura de 25 ◦C.

  Considerando uma transformação isobárica, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a temperatura a que se deve aquecer o gás para que ocorra um aumento de 10% no seu volume.

  Escolha uma alternativa para a questão d1651269-b2

  A

  35 ◦C

  B

  45 ◦C

  C

  55 ◦C

  D

  65 ◦C

  E

  75 ◦C

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• D16127AA-B2

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.Universidade Estadual do Norte do Paraná · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  As ligações químicas realizadas entre átomos conferem às subtâncias diferentes propriedades químicas e físicas.

  Sobre os tipos de ligações, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as ligações químicas nas substâncias NaH, FeCℓ3, diamante, Sn (estanho), polietileno e HNO3.

  Escolha uma alternativa para a questão d16127aa-b2

  A

  Metálica, metálica, covalente, iônica, iônica e covalente.

  B

  Covalente, metálica, iônica, covalente, covalente e iônica.

  C

  Covalente, iônica, covalente, iônica, iônica e covalente.

  D

  Iônica, covalente, metálica, metálica, covalente e iônica.

  E

  Iônica, iônica, covalente, metálica, covalente e covalente.

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• D15CBE5F-B2

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Estadual do Norte do Paraná · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A produção de biodiesel tem sido cada vez maior no Brasil e o estudo sobre tipos de catalisadores no processo de síntese é uma linha de pesquisa que tem merecido destaque. Sobre o efeito de catalisadores em reações químicas, considere as afirmativas a seguir.

  I. Diminui a energia do complexo ativado.

  II. Aumenta a velocidade reacional.

  III. Aumenta o rendimento reacional.

  IV. Diminui o valor de entalpia da reação.

  
  

  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão d15cbe5f-b2

  A

  Somente as afirmativas I e II são corretas.

  B

  Somente as afirmativas I e IV são corretas.

  C

  Somente as afirmativas III e IV são corretas.

  D

  Somente as afirmativas I, II e III são corretas.

  E

  Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

  Responder
• D158E94C-B2

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade Estadual do Norte do Paraná · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A solubilidade e as propriedades físicas de substâncias químicas dependem, entre alguns fatores, da polaridade.

  Em relação às moléculas CCℓ4, CH3Cℓ, CO2, H2O, H2S, PCℓ3, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, as que se orientam em um campo elétrico.

  Escolha uma alternativa para a questão d158e94c-b2

  A

  CH3Cℓ, H2O e H2S

  B

  CO2, H2S e PCℓ3

  C

  CCℓ4, H2O e H2S

  D

  CCℓ4, CH3Cℓ e CO2

  E

  CCℓ4, CO2 e PCℓ3

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• D1563248-B2

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Estadual do Norte do Paraná · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O poder calorífico de um gás liquefeito é conhecido como a quantidade de energia liberada pela sua queima. Se o poder calorífico do propano é cerca de 50 kJ/g, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o volume, em m3 , de propano que deve ser queimado para liberar 1,0×103 kJ de energia, à temperatura de 20 ◦C e 1 atmosfera.

  Dados: Massa molar do propano = 44,1 g/mol
  

  Escolha uma alternativa para a questão d1563248-b2

  A

  0,00675

  B

  0,01088

  C

  0,02840

  D

  0,03204

  E

  0,13405

  Responder
• A70CFE31-B1

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.FATEC · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O éster acetato de etila é utilizado na indústria química como solvente e como flavorizante, para conferir sabor artificial de maçã ou pera aos alimentos.

  
  

  Este composto também pode ser preparado a partir de uma reação de esterificação:  

  
  

  CH3 –CH2 –OH (l) + CH3 –COOH (l) CH3 ⇌ COOCH2 –CH3 (l) + H2O (l)
  

  
  

  Para calcularmos a variação de entalpia da reação, ∆H, podemos aplicar a lei de Hess às equações de combustão dos compostos orgânicos presentes na reação de esterificação, apresentadas a seguir.
  

  I. CH3–CH2 –OH (l) + 3 O2 (g) ⇾ 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)          ∆H = – 1 368 kJ

  II. CH3COOH (l)  + 2 O2  (g)  ⇾ 2 CO2 (g)  + 2  H2O (l)         ∆H = – 875 kJ

  III. CH3COOCH2CH3 (l) + 5 O2 (g) ⇾ 4 CO2 (g) + 4 H2O (l)   ∆H = – 2 231 kJ
  

  
  

  Aplicando a lei mencionada, a variação de entalpia da reação de esterificação descrita será, em kJ, igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão a70cfe31-b1

  A

  – 12.

  B

  + 12.

  C

  – 1 738.

  D

  + 4 474.

  E

  – 4 474.

  Responder
• A707C4AD-B1

  Química

  Química OrgânicaFATEC · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão. 

  
  

  Ésteres são usados em indústrias de alimentos porque podem atribuir diferentes sabores e aromas aos produtos artificiais. São compostos orgânicos produzidos por meio das reações entre ácidos carboxílicos e álcoois, denominadas reações de esterificação.

  Por exemplo, na obtenção da essência que confere o sabor de maçã verde às balas e gomas de mascar, reagimos o ácido etanoico com butan-1-ol: 

  
  

  
  

  Em reação semelhante à descrita no texto, podemos obter o sabor artificial de pera, etanoato de n-propila.

  
  

  Para isso, devemos reagir o ácido etanoico com

  Escolha uma alternativa para a questão a707c4ad-b1

  A

  ácido propanoico.

  B

  ácido acético.

  C

  propan-1-ol.

  D

  metanol.

  E

  etanol.

  Responder
• A6F64488-B1

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.FATEC · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  “Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2 ) tinha acabado de explodir. Apesar do perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela própria equipe.  Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: CO2 (g) + H2O (l) g → H2CO3 (aq).

  A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte.

  Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma base, através de uma reação de neutralização.

  Acesso em 10.03.2016. Adaptado
  

  O óxido que pode levar a acidemia sanguínea apresenta geometria molecular

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão a6f64488-b1

  A

  linear.

  B

  angular.

  C

  trigonal.

  D

  piramidal.

  E

  tetraédrica.

  Responder
• A6F028EB-B1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFATEC · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  “Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2 ) tinha acabado de explodir. Apesar do perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela própria equipe.  Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: CO2 (g) + H2O (l) g → H2CO3 (aq).

  A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte.

  Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma base, através de uma reação de neutralização.

  Acesso em 10.03.2016. Adaptado
  

  A equação química que representa a reação que ocorre entre o óxido ácido e a base, mencionados no texto é

  Escolha uma alternativa para a questão a6f028eb-b1

  A

  CO + LiOH → LiC + H2O.

  B

  CO + H2CO3 → C2 CO3 + H2O.

  C

  H2CO3 + 2 LiOH → Li2CO3 + H2O.

  D

  CO2 + 2 LiOH → Li2CO3 + H2O.

  E

  CO2 + LiOH → LiCO3 + H2O.

  Responder
• A65E5A2A-B1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FATEC · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Viagem sem volta a Marte

  
  

       Duzentas mil pessoas se candidataram para participar do projeto Mars One para colonizar o Planeta Vermelho. Representantes de mais de 140 países inscreveram-se para a viagem sem volta, sendo que os Estados Unidos (EUA) lideram em número de candidatos, seguidos por Índia, China, Brasil e Grã-Bretanha.

  
  

       A equipe do Mars One garante que a tecnologia disponível já permite viajar para Marte e sobreviver lá. A água, por exemplo, será obtida aquecendo-se as partículas de gelo do subsolo e condensando o vapor resultante em reservatórios específicos. Quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da missão já terá estocado 3 mil litros de água e 120 quilogramas de oxigênio.

  
  

       Embora a equipe demonstre constante otimismo, a missão obviamente contém riscos. Os principais, durante o voo de sete meses, são a exposição à radiação e à microgravidade, prejudiciais ao sistema músculo esquelético, e o ambiente hostil de Marte. A radiação, que engloba os raios cósmicos galácticos e solares, é considerada pela NASA (a agência espacial americana) um obstáculo fundamental às viagens espaciais por aumentar o risco de câncer.

  
  

       O Southwest Research Institute, dos EUA, calcula que só a viagem até o Planeta Vermelho responde pela absorção de 330 milisieverts de radiação no organismo, o equivalente a uma tomografia de corpo inteiro a cada cinco ou seis dias, durante um ano. Portanto, tanto as naves que levarão os astronautas quanto a base marciana exigirão blindagens bem mais resistentes do que as atuais.

  
  

       Uma pergunta crucial em um projeto de tal porte é o custo. As inscrições são pagas. Assistir ao documentário One Way Astronaut (Astronauta sem Volta), disponível no site, também tem um custo. A grande esperança do projeto para obter financiamento é um reality show de tv e internet. Nas palavras do engenheiro holandês Bas Lansdorp, um dos envolvidos à frente do Mars One, “Estamos falando sobre criar um grandioso espetáculo de mídia, muito maior do que os pousos na Lua ou as Olimpíadas.”

  
  

  <http://tinyurl.com/zp6l8lq> Acesso em: 27.02.2016. Adaptado.

  De acordo com o texto, quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da missão já terá estocado uma quantidade de oxigênio, O2, correspondente a

  
  

  
  

  Dados:

  Massa Molar: O = 16 g/mol 
  

  Escolha uma alternativa para a questão a65e5a2a-b1

  A

  120 mols.

  B

  375 mols.

  C

  750 mols.

  D

  3 750 mols.

  E

  7 500 mols.

  Responder
• 1FAD6DE3-B0

  Química

  Química OrgânicaUniversidade Federal do Amazonas · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O método mais simples de síntese de alquilaminas é por meio da reação de alquilação da amônia ou de uma alquilamina com um haleto de alquila. Isso é possível devido:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1fad6de3-b0

  A

  ao carbono ligado diretamente ao haleto possuir característica básica

  B

  à amônia e à alquilamina serem bons nucleófilos, possibilitando o ataque ao carbono ligado diretamente ao haleto

  C

  a alta acidez da amônia e da à alquilamina

  D

  ao haleto ser muito eletropositivo, deixando o carbono ávido por elétrons

  E

  ao par de elétrons não ligante do nitrogênio ser rapidamente protonado

  Responder
• 1FAA8D04-B0

  Química

  Química OrgânicaUniversidade Federal do Amazonas · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os alcenos, também conhecidos como alquenos ou olefinas, são hidrocarbonetos alifáticos insaturados com pelo menos uma ligação dupla entre seus átomos de carbono. Os alcenos são bem reativos normalmente, com a quebra da ligação dupla e a formação de novas ligações, sendo estas chamadas reações de adição. Uma clássica reação dos alcenos é sua hidratação catalisada por ácido. Qual a justificativa mais apropriada para explicar que o produto majoritário da reação do 2-metil-propeno mais água em meio ácido será o 2-metil-propan-2-ol?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1faa8d04-b0

  A

  O ataque do nucleófilo à dupla ligação é determinante na quantidade do produto formado
  

  B

  O excesso de H+ presente na reação faz com que a formação do carbocátion primário seja facilitada

  C

  O hidrogênio do ácido se liga ao carbono menos hidrogenado, enquanto que a hidroxila (OH) se liga ao outro carbono da dupla
  

  D

  O ataque da nuvem π ao eletrófilo (H+) forma um carbocátion mais estável que, logo em seguida, sofre o ataque do nucleófilo (H2O)
  

  E

  Mesmo sem o ácido, a reação aconteceria, mas o produto seria o 2-metil-prapanol

  Responder
• 1FA6C5CE-B0

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.Universidade Federal do Amazonas · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O enxofre pertence à família 16 da tabela periódica, situando-se exatamente abaixo do elemento oxigênio. Desse modo, como era de se esperar, possui características parecidas com os compostos do elemento oxigênio.

  
  

  A seguir é apresentada uma série de compostos sulfurados:

  
  

  1. CH3-CS-CH3

  2. CH3-CH2- CH2-SO3H

  3. CH3-CH2- CH2-SH

  4. CH3-S-CH2-CH3

  
  

  Assinale a alternativa INCORRETA:

  Escolha uma alternativa para a questão 1fa6c5ce-b0

  A

  O composto 3 é mais ácido que os álcoois correspondentes, pois o átomo de enxofre, sendo maior e menos eletronegativo, facilita a ionização do átomo de hidrogênio
  

  B

  Seus respectivos nomes são: 1- propanotiona; 2- ácido propano sulfônico; 3 - propano-tiol; 4- metiltio-etano
  

  C

  O composto 1 é uma tio-cetona e o 3 é um tioálcool

  D

  Os compostos 2 e 3 apresentam baixos pontos de ebulição comparados com os compostos 1 e 4

  E

  O composto 4 apresenta um heteroátomo

  Responder
• 1FA1C66C-B0

  Química

  Química OrgânicaUniversidade Federal do Amazonas · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Organometálicos são os compostos orgânicos que possuem pelo menos um átomo de metal ligado a um átomo de carbono. As substâncias organometálicas mais importantes são os compostos de Grignard, apresentando a fórmula geral RMgX e, por serem muito reativos, são amplamente usados em síntese orgânica. O que confere essa reatividade aos compostos de Grignard?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1fa1c66c-b0

  A

  A ligação Mg-X é facilmente quebrada, liberando X

  B

  A quebra da ligação carbono-metal deixa o carbono positivo, com isso, altamente reativo

  C

  Quando os átomos de metal formam ligações covalentes com os de carbono, os elétrons são quase sempre desigualmente compartilhados e, como resultado, a ligação fica polarizada
  

  D

  Os átomos de metal formam ligações covalentes com os de carbono, deixando as moléculas com baixa polaridade
  

  E

  O carbono está com uma baixa densidade eletrônica, tornando-se susceptível a ataques eletrolíticos.
  

  Responder
• 1F9DA5AF-B0

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Universidade Federal do Amazonas · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Assinale a alternativa INCORRETA sobre os orbitais híbridos:

  Escolha uma alternativa para a questão 1f9da5af-b0

  A

  A hibridização ocorre quando um elétron de um orbital recebe energia e passa para outro orbital que está vazio, de modo que os orbitais atômicos incompletos fundem-se, originando novos orbitais denominados de orbitais híbridos
  

  B

  A hibridização sp2 do carbono se forma pela combinação linear entre os orbitais 2s e dois dos orbitais 2p, deixando um dos orbitais 2p sem formar combinação. Esse orbital 2p, que não participa da combinação, é responsável pela formação de uma nova ligação denominada de π
  

  C

  O carbono localiza-se no grupo 14 da tabela periódica. A distribuição dos elétrons no nível quântico n=2 (camada de valência) envolve os orbitais 2s e 2p. Esta distribuição eletrônica impossibilita o carbono de realizar quatro compartilhamentos eletrônicos
  

  D

  A hibridização do carbono do tipo sp acontece somente quando ele realiza duas ligações pi (π) e duas ligações sigma (σ). Há, nesse caso, então, duas possibilidades: o carbono pode fazer duas ligações duplas ou uma ligação simples e uma tripla
  

  E

  A hibridização do carbono do tipo sp3 se forma pela combinação entre os orbitais 2s e três dos orbitais 2p, formando quatro orbitais híbridos sp3 , deixando um dos orbitais 2p sem formar combinação
  

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