Questões de Química do ENEM

Resultados

5.642 questões encontradas. Mostrando a página 165 de 283.

• 95BF14F4-31

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.ENEM · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para comparar a eficiência de diferentes combustíveis, costuma-se determinar a quantidade de calor liberada na combustão por mol ou grama de combustível. O quadro mostra o valor de energia liberada na combustão completa de alguns combustíveis.

  
  

                  

  
  

  As massas molares dos elementos H, C e O são iguais a 1 g/mol, 12 g/mol e 16 g/mol, respectivamente.

  ATKINS, P Princípios de química. Porto Alegre: Bookman, 2007 (adaptado).

  
  

  Qual combustível apresenta maior liberação de energia por grama?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 95bf14f4-31

  A

  Hidrogênio.

  B

  Etanol.

  C

  Metano.

  D

  Metanol.

  E

  Octano.

  Responder
• 95AE1579-31

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.ENEM · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Atualmente, soldados em campo, seja em treinamento ou em combate, podem aquecer suas refeições, prontas e embaladas em bolsas plásticas, utilizando aquecedores químicos, sem precisar fazer fogo. Dentro dessas bolsas existe magnésio metálico em pó e, quando o soldado quer aquecer a comida, ele coloca água dentro da bolsa, promovendo a reação descrita pela equação química:

  
  

  Mg (s) + 2 H2O (I) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g) + 350 kJ

  
  

  O aquecimento dentro da bolsa ocorre por causa da

  Escolha uma alternativa para a questão 95ae1579-31

  A

  redução sofrida pelo oxigênio, que é uma reação exotérmica.

  B

  oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação exotérmica.

  C

  redução sofrida pelo magnésio, que é uma reação endotérmica.

  D

  oxidação sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação exotérmica.

  E

  redução sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação endotérmica.

  Responder
• 95A4A271-31

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

        Climatério é o nome de um estágio no processo de amadurecimento de determinados frutos, caracterizado pelo aumento do nível da respiração celular e do gás etileno (C2H4). Como consequência, há o escurecimento do fruto, o que representa a perda de muitas toneladas de alimentos a cada ano.

        É possível prolongar a vida de um fruto climatérico pela eliminação do etileno produzido. Na indústria, utiliza-se o permanganato de potássio (KMnO4) para oxidar o etileno a etilenoglicol (HOCH2CH2OH), sendo o processo representado de forma simplificada na equação:

  
  

               2KMnO4+3 C2H4+4H2O → 2 MnO2 + 3HOCH2CH2OH + 2KOH

  
  

        O processo de amadurecimento começa quando a concentração de etileno no ar está em cerca de 1,0 mg de C2H4 por kg de ar. 

        As massas molares dos elementos H, C, O, K e Mn são, respectivamente, iguais a 1 g/mol, 12g/mol, 16g/mol, 39 g/mol e 55 g/mol.

        A fim de diminuir essas perdas, sem desperdício de reagentes, a massa mínima de KMnO4 por kg de ar é mais próxima de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 95a4a271-31

  A

  0,7 mg.

  B

  1,0 mg.

  C

  3,8 mg.

  D

  5,6 mg.

  E

  8,5 mg.

  Responder
• 95A1B315-31

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um bafômetro simples consiste em um tubo contendo uma mistura sólida de dicromato de potássio em sílica umedecida com ácido sulfúrico. Nesse teste, a detecção da embriaguez por consumo de álcool se dá visualmente, pois a reação que ocorre é a oxidação do álcool a aldeído e a redução do dicromato (alaranjado) a cromo(lll) (verde) ou cromo(ll) (azul).

  
  

  

  
  

  A equação balanceada da reação química que representa esse teste é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 95a1b315-31

  A

  Cr2O72- (aq) + 2 H+ (aq) + 3 CH3-CH2-OH (g) → 2 Cr²⁺ (aq) + 4 H2O (I) + 3 CH3-COOH (g) 

  B

  Cr2O72- (aq) + 8H+ (aq) + 3 CH3-CH2-OH (g) → 2 Cr3+ (aq) + 7 H2O (I) + 3 CH3-CHO (g)
  

  C

  CrO42- (aq) + 2 H+ (aq) + 3 CH3-CH2-OH (g) → Cr3+ (aq) + 4 H2O (I) + 3 CH3-CHO (g)
  

  D

  Cr2O72- (aq) + 8H+ (aq) + 3 CH3-CHO (g) → 2 Cr3+ (aq) + 4 H2O (I) + 3 CH₃-COOH (g)

  E

  CrO42- (aq) + 2 H+ (aq) + 3 CH3-CHO (g) → Cr2+ (aq) + H2O (I) + 3 CH3-COOH (g)

  Responder
• 958E4EE2-31

  Química

  Substâncias e suas propriedadesENEM · 2016Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  O quadro apresenta alguns exemplos de combustíveis empregados em residências, indústrias e meios de transporte.

  
  

  

  
  

  São combustíveis líquidos à temperatura ambiente de 25 ºC: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 958e4ee2-31

  A

  Butano, etanol e metano.

  B

  Etanol, metanol e octano.

  C

  Metano, metanol e octano.

  D

  Metanol e metano.

  E

  Octano e butano.

  Responder
• 352CA2CC-3B

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UFPR · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  A qualidade de um combustível é caracterizada pelo grau de octanagem. Hidrocarbonetos de cadeia linear têm baixa octanagem e produzem combustíveis pobres. Já os alcanos ramificados são de melhor qualidade, uma vez que têm mais hidrogênios em carbonos primários e as ligações C-H requerem mais energia que ligações C-C para serem rompidas. Assim, a combustão dos hidrocarbonetos ramificados se torna mais difícil de ser iniciada, o que reduz os ruídos do motor. O isoctano é um alcano ramificado que foi definido como referência, e ao seu grau de octanagem foi atribuído o valor 100. A fórmula estrutural (forma de bastão) do isoctano é mostrada ao lado.

  

  Qual é o nome oficial IUPAC desse alcano? 

  Escolha uma alternativa para a questão 352ca2cc-3b

  A

  2,2,4-trimetilpentano.

  B

  2-metil-4-terc-butil-pentano.

  C

  1,1,1,3,3-pentametilpropano.

  D

  1-metil-1,3-di-isopropilpropano.

  E

  1,1,1-trimetil-4,4-dimetil-pentano.

  Responder
• 3529E936-3B

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.UFPR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Poucos meses antes das Olimpíadas Rio 2016, veio a público um escândalo de doping envolvendo atletas da Rússia. Entre as substâncias anabolizantes supostamente utilizadas pelos atletas envolvidos estão o turinabol e a mestaterona. Esses dois compostos são, estruturalmente, muito similares à testosterona e utilizados para aumento da massa muscular e melhora do desempenho dos atletas.

  
  

  Quais funções orgânicas oxigenadas estão presentes em todos os compostos citados?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3529e936-3b

  A

  Cetona e álcool.

  B

  Fenol e éter.

  C

  Amida e epóxido.

  D

  Anidrido e aldeído.

  E

  Ácido carboxílico e enol.

  Responder
• 3527083D-3B

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFPR · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido ascórbico é uma das formas da vitamina C que apresenta propriedade antioxidante. Na indústria de alimentos, ele é largamente utilizado como aditivo para prevenir a oxidação. Uma maneira de analisar a quantidade de ácido ascórbico em bebidas é através de uma reação de oxirredução utilizando iodo. Com base nisso, foi montada uma pilha, conforme ilustração ao lado, contendo eletrodos inertes de platina ligados a um voltímetro. Foram mantidas condições padrão (298 K, 1 atm e 1 mol L -1) para o experimento, e no instante em que se fechou o circuito, conectando-se os fios ao voltímetro, o valor de potencial medido foi de 0,48 V.

  

  Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de E0 = 0,54 V, o potencial padrão da reação abaixo é: 

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3527083d-3b

  A

  0,03 V.

  B

  0,06 V.

  C

  0,24 V.

  D

  0,48 V.

  E

  1,02 V.

  Responder
• 352426A4-3B

  Química

  Cinética QuímicaUFPR · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Num experimento, foi montada a aparelhagem mostrada na figura ao lado. Um tubo contendo 20 mL de ar está imerso na água da cuba. Pode-se considerar que a composição do ar é 80% de N₂(g) e 20% de O₂(g). O NO(g) formado no gerador passa pela mangueira até chegar ao tubo imerso na água, como ilustrado.

  
  

  Deixou-se o NO(g) borbulhar até que fossem acrescidos ao tubo 4 mL desse gás. Após cessar o fluxo de NO(g), o tubo foi mantido imerso na posição vertical, de modo que seu volume pudesse variar, mantendo a pressão em seu interior igual à pressão exterior, mas sem escape de gás. Após certo tempo, o gás dentro do tubo adquire cor castanha, em função da seguinte reação: 

  2NO(g) + O₂(g)  2NO₂ (g)

  
  

  
  

  A respeito desse experimento, identifique as afirmativas abaixo como verdadeiras (V) ou falsas (F):

  
  

  ( ) O NO(g) é reagente limitante da reação.

  ( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, o volume de gás dentro do tubo irá diminuir após o gás ficar castanho.

  ( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, a pressão parcial de N₂(g) dentro do tubo irá aumentar após o gás ficar castanho.

  ( ) O valor de pH da água na região A (dentro do tubo) irá diminuir após o gás se tornar castanho.

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 352426a4-3b

  A

  V – V – V – V.

  B

  F – V – F – V.

  C

  V – F – F – V.

  D

  V – F – V – F.

  E

  F – F – V – F.

  Responder
• 352141AF-3B

  Química

  Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.UFPR · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Recentemente, foram realizados retratos genéticos e de habitat do mais antigo ancestral universal, conhecido como LUCA. Acredita-se que esse organismo unicelular teria surgido a 3,8 bilhões de anos e seria capaz de fixar CO2, convertendo esse composto inorgânico de carbono em compostos orgânicos.

  Para converter o composto inorgânico de carbono mencionado em metano (CH4), a variação do NOX no carbono é de:

  Escolha uma alternativa para a questão 352141af-3b

  A

  1 unidade.

  B

  2 unidades.

  C

  4 unidades. 

  D

  6 unidades.

  E

  8 unidades.

  Responder
• 351BD181-3B

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFPR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A bauxita, constituída por uma mistura de óxidos, principalmente de alumínio (Al2O3) e ferro (Fe2O3 e Fe(OH)3), é o principal minério utilizado para a produção de alumínio. Na purificação pelo processo Bayer, aproximadamente 3 toneladas de resíduo a ser descartado (lama vermelha) são produzidas a partir de 5 toneladas do minério. Com a alumina purificada, alumínio metálico é produzido por eletrólise ígnea.

  
  

  Dados – M (g mol-1 ): O = 16; Al = 27; Fe = 56.

  
  

  A partir de 5 toneladas de minério, a quantidade (em toneladas) de alumínio metálico produzida por eletrólise ígnea é mais próxima de: 

  Escolha uma alternativa para a questão 351bd181-3b

  A

  1.

  B

  0,5.

  C

  0,2.

  D

  0,1.

  E

  0,05.

  Responder
• 351611B5-3B

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFPR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Folhas de repolho-roxo exibem cor intensa devido à presença de pigmentos. Processando-se algumas folhas num liquidificador com um pouco de água, extrai-se um líquido de cor roxa, que, posteriormente, passa por uma peneira. Foram realizados os seguintes experimentos, seguidos das observações:

  
  

  • Sobre volume de meio copo (~100 mL) do extrato líquido, adicionaram-se 20 mL de solução salina de cloreto de sódio (1 mol L ^-1 ). A cor roxa do extrato foi mantida.

  • Sobre volume de meio copo do extrato líquido, adicionou-se suco de um limão. A cor do extrato líquido se tornou vermelha.

  
  

  Foi observado aspecto opaco (turvo) no extrato líquido logo em seguida à sua separação das folhas de repolho, e esse aspecto se manteve durante todos os experimentos.

  
  

  Sobre esse experimento, considere as seguintes afirmativas:

  
  

  1. A mudança de cor de roxa para vermelha no segundo experimento é evidência de que ocorreu uma transformação química no extrato.

  2. O extrato líquido é uma mistura homogênea.

  3. Nos 20 mL de solução salina existem 1,2 x 1022 íons Na⁺ e 1,2 x 1022 íons Cl^– .

  
  

  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 351611b5-3b

  A

  Somente a afirmativa 1 é verdadeira.

  B

  Somente a afirmativa 2 é verdadeira.

  C

  Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.

  D

  Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.

  E

  As afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.

  Responder
• 79D63E6E-31

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.UNESPAR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma aula a respeito de ligações químicas, o professor mencionou casos especiais, e um destes casos eram as ligações constituídas pelos elementos da família 16 da Tabela Periódica. Esse professor afirmou que o ângulo da ligação vai diminuindo de valor nas moléculas H2O, H2S, H2Se, H2Te, nesta sequência, porque:

  Escolha uma alternativa para a questão 79d63e6e-31

  A

  Não há nenhuma relação entre elas;

  B

  O tamanho do átomo central, sendo maior, deixa os H1+ mais distantes, fazendo com que sua repulsão seja menor;

  C

  A repulsão dos H1+ é menor no caso do H2O;

  D

  São moléculas lineares;

  E

  N.d.a pois as ligações são iônicas.

  Responder
• 79D31CC1-31

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.UNESPAR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Semanalmente nos noticiários (jornais escritos, TV, Internet e revistas de maior circulação, etc.) informam sobre o consumo e a proliferação de drogas no mundo. A cadeia abaixo pertence a uma substância alucinógena denominada “mescalina”, que tem a seguinte fórmula estrutural:

  
  

  

  
  

  Nela estão presentes as seguintes funções orgânicas:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 79d31cc1-31

  A

  Éster e amida;

  B

  Éster e amina;

  C

  Éter e amina;

  D

  Éter e fenol;

  E

  Fenol e amina.

  Responder
• 79D04FAD-31

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UNESPAR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em relação à classificação das cadeias carbônicas e sua nomenclatura, podemos dizer que o composto abaixo tem o seguinte nome oficial:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 79d04fad-31

  A

  Pentano;

  B

  1,3-pentadieno;

  C

  3,4- pentadieno;

  D

  Penteno;

  E

  2,4-pentadieno.

  Responder
• 79CD5557-31

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UNESPAR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A classificação da cadeia carbônica abaixo é:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 79cd5557-31

  A

  Aberta, ramificada, heterogênea e saturada;

  B

  Aberta, normal, homogênea e insaturada;

  C

  Aberta, normal, heterogênea e saturada;

  D

  Aberta, ramificada, homogênea e saturada;

  E

  Aberta, normal, heterogênea e insaturada.

  Responder
• 79CA4120-31

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESPAR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Numa sessão de estudos, alunos do Ensino Médio necessitavam responder a questão que tinha a seguinte informação: S(g) + 3/2 O2(g) → SO3(g) ΔH = -94,4Kcal/mol que é a equação termoquímica de um problema.

  Pode-se afirmar que quando 120g de SO3(g) são formados: (Dado: S = 32g, O = 16g)

  Escolha uma alternativa para a questão 79ca4120-31

  A

  Há liberação de 94,4Kcal, uma vez que a reação é exotérmica;

  B

  Há absorção de 94,4Kcal, uma vez que a reação é endotérmica;

  C

  Há liberação de 194,4Kcal, uma vez que a reação é exotérmica;

  D

  Há absorção de 118Kcal, uma vez que a reação é endotérmica;

  E

  Há liberação de 118Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

  Responder
• 79BEDF45-31

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNESPAR · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um estudante deparou-se com um problema que tinha o seguinte texto: “Um elemento metálico (M) forma um nitrato de fórmula M(NO3 )2 . Qual será a fórmula de seu fosfato? ( Dado: íon Nitrato NO3-1 íon Fostato PO43-).

  Escolha uma alternativa para a questão 79bedf45-31

  A

  M2PO4 ;

  B

  MPO4 ;

  C

  M(PO4 )2 ;

  D

  M3(PO4)2 ;

  E

  M3(PO4)4 .

  Responder
• 79BBFE43-31

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUNESPAR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere um elemento que apresenta a configuração ns²np5 na camada mais externa. Com esta informação concluímos que este elemento apresenta:

  Escolha uma alternativa para a questão 79bbfe43-31

  A

  Alta condutibilidade;

  B

  Caráter semimetálico;

  C

  Alto potencial de ionização;

  D

  Alto caráter metálico;

  E

  Baixa afinidade eletrônica.

  Responder
• 79B90BDB-31

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUNESPAR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Observe a configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental: 1s²2s²2p¹. com base nesta configuração você pode afirmar que ainda existem orbitais vazios, num total de:

  Escolha uma alternativa para a questão 79b90bdb-31

  A

  5;

  B

  2;

  C

  1;

  D

  4;

  E

  3.

  Responder