Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 177 de 283.

• 146E944B-DC

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  As azeitonas, ao serem colhidas, têm um sabor amargo intenso causado pela oleuropeína. Para ficarem saborosas, precisam ser maturadas em salmoura (solução salina) por alguns meses. Sabendo que a oleuropeína tem fórmula estrutural:
  
  

  

  
  três afirmações foram feitas:
  
  1) Possui os grupos éster, éter e álcool.
  2) Possui átomos de carbono com geometria tetraédrica ou trigonal planar.
  3) Apresenta isomeria ótica, pois possui carbonos assimétricos (quirais).
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 146e944b-dc

  A

  1 apenas.

  B

  2 apenas.

  C

  1 e 2 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 1467BFF6-DC

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sulfeto de hidrogênio, H2S, pode ser produzido pela degradação bacteriana de matéria orgânica em condições anaeróbicas. No corpo humano o H2S também é produzido pelas bactérias que se encontram na boca e no trato gastrointestinal. Considere uma mistura de gás hidrogênio, enxofre e sulfeto de hidrogênio em um recipiente de 1L a 50°C. Sabendo que quando o sistema atinge o equilíbrio
  
  

  H2(g) + S(s) H2S(g)

  
  as quantidades de gás hidrogênio e sulfeto de hidrogênio são 0,40 g e 0,47 g, respectivamente, determine a constante de equilíbrio, Kc para a reação em estudo.
  
  Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; S = 32.

  Escolha uma alternativa para a questão 1467bff6-dc

  A

  5,9 . 10−5

  B

  2,8 . 10−4

  C

  4,5 . 10−3

  D

  6,9 . 10−2

  E

  8,6 . 10−1

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• 145AD60F-DC

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O tipo de pilha mais utilizado em equipamentos eletrônicos são as pilhas alcalinas. Elas são chamadas de alcalinas por causa do tipo de eletrólito utilizado (KOH). As reações que ocorrem em uma pilha alcalina estão descritas nas equações abaixo.
  
  
  I. Zn(s) + 2OH− (aq) → ZnO(s) + H2O(l) + 2e− , E° = +1,26 V
  
  II. 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e− → Mn2O3(s) + 2OH− (aq), E° = +0,26 V
  
  
  É correto afirmar sobre as pilhas alcalinas:
  
  1) A reação (I) ocorre no ânodo; a reação (II) ocorre no cátodo.
  2) A concentração do eletrólito alcalino (KOH) é mantida constante.
  3) O potencial de cela (∆E°) desenvolvido através da célula eletroquímica, envolvendo as duas reações (I e II), será de +1,52 V.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 145ad60f-dc

  A

  1 apenas.

  B

  1, 2 e 3

  C

  1 e 2 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  3 apenas.

  Responder
• 1454AF65-DC

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  A maior parte da energia de nossos corpos provem de carboidratos e gorduras. Os carboidratos se decompõem em glicose, C6H12O6, no intestino. Transportada pelo sangue, a glicose chega às células, onde reage com o oxigênio numa sequência de reações que levam à produção final de gás CO2, água líquida e energia:
  
  

  C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)

  
  Calcule a entalpia padrão de combustão da glicose sabendo as entalpias padrão de formação:
  
  

  ∆Hf°(C6H12O6,s) = −1.268 kJ∙mol−1

  ∆Hf°(CO2,g) = −393,51 kJ∙mol−1

  ∆Hf°(H2O,l) = −285,83 kJ∙mol−1

  Escolha uma alternativa para a questão 1454af65-dc

  A

  −2.391 kJ∙mol−1

  B

  −2.645 kJ∙mol−1

  C

  −2.808 kJ∙mol−1

  D

  −2.973 kJ∙mol−1

  E

  −3.166 kJ∙mol−1

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• 145092B2-DC

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  O suco gástrico produzido no estômago atua como uma barreira contra microrganismos para impedir infecções e é importante para a digestão dos alimentos. O seu baixo pH desnatura as proteínas e, assim, as torna suscetíveis à degradação por enzimas digestivas tais como a pepsina. Depois de deixar o estômago, o ácido clorídrico do quimo é neutralizado no duodeno por bicarbonato de sódio, quais são os produtos finais desta reação?

  Escolha uma alternativa para a questão 145092b2-dc

  A

  NaCl, H2 e CO2.

  B

  NaCl, H2O e CO2.

  C

  H₂O e CO₂.

  D

  H2, CO2.

  E

  NaCl e H2C2O4.

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• 144B7979-DC

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  O íon dicromato é um agente oxidante muito utilizado na medicina como adstringente e antisséptico, para o tratamento de ferimentos. Em solução, o íon cromato pode se decompor para formar íon dicromato, conforme o equilíbrio abaixo:
  
  
  

  2 CrO42-(aq) + H+(aq) Cr2O72-(aq) + H2O(l)

  
  
  À partir deste equilíbrio, foram feitas três afirmações:
  
  1) Em pH ácido, o equilíbrio será deslocado para a formação do íon dicromato.
  2) Em pH básico, o equilíbrio será deslocado para a formação de íon cromato.
  3) O equilíbrio químico não é dinâmico, por isso acima de pH 7 deve ocorrer o consumo total de íons dicromato.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 144b7979-dc

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  1 e 2 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 14419FE7-DC

  Química

  Cinética QuímicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Ao abastecer um automóvel com gasolina, é norma do órgão controlador do governo que o abastecimento seja suspenso após o disparo automático da bomba de combustível. Um dos argumentos é a preservação da saúde do frentista e o outro uma questão de segurança, isso porque moléculas dos componentes da gasolina, que podem ser percebidas pelo olfato, podem sofrer combustão em contato com moléculas de oxigênio.
  
  
  À partir dessas informações, foram feitas três afirmações:
  
  1) À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão.
  2) A reação de combustão entre as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio pode ser iniciada na presença de um cigarro aceso, provocando uma explosão.
  3) Entre as moléculas dos componentes da gasolina podemos encontrar compostos derivados do benzeno, que são compostos cancerígenos.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 14419fe7-dc

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  1 e 2 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 1430B3DB-DC

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  A medida da concentração de creatinina no soro sanguíneo é um teste simples usado como o principal indicador da função renal. No Brasil e nos EUA, a creatinina é reportada tipicamente na faixa de 0,5 - 1,2 mg/dL, enquanto, no Canadá e na Europa, se utilizam concentrações em μmol/L. Se uma pessoa apresenta uma concentração de creatinina plasmática igual a 0,06 mg/mL, então, sua concentração de creatinina em μmol/L será:
  
  Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.
  Fórmula molecular da creatinina: C4H7N3O

  Escolha uma alternativa para a questão 1430b3db-dc

  A

  531

  B

  427

  C

  390

  D

  285

  E

  108

  Responder
• 142BD775-DC

  Química

  Substâncias e suas propriedadesCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  O estado da matéria é definido como a forma distinta que a matéria apresenta. Quatro estados da matéria são observáveis na nossa vida cotidiana: sólido, líquido, gasoso, e plasma. Muitos outros estados são conhecidos, mas ocorrem em situações extremas. De acordo com o esquema abaixo, foram feitas três afirmações:
  

    

  1) As transformações a, b, c e g ocorrem com o aumento da entropia.
  2) As transformações g e h correspondem à sublimação e à condensação, respectivamente.
  3) As transformações e e f correspondem à condensação e à solidificação, respectivamente.
  
  Está(ão) correta(s):  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 142bd775-dc

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  1 e 2 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 1426EEA2-DC

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O cobalto é um metal prata acinzentado e é usado, principalmente, em ligas com o ferro. Os aços de cobalto são duros o suficiente para serem usados em instrumentos cirúrgicos. Precisamos de cobalto em nossa dieta porque ele é um componente da vitamina B12. Considere o composto de coordenação: [Co(NH3)5Cl](NO3)2. Sobre esse composto, três afirmativas foram feitas:
  
  1) O NOX do cobalto é +3, pois tem-se o íon Co3+ .
  2) Apresenta ligações iônicas e covalentes coordenadas.
  3) O íon nitrato apresenta carga 1−.
  
  Está(ão) correta(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 1426eea2-dc

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  1 e 3 apenas.

  D

  1 e 2 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 14202141-DC

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  “Paraquat” é o nome comercial do dicloreto de N,N'- dimetil-4,4'-bipiridínio. Este sal é um dos herbicidas mais amplamente utilizados. Apresenta ação rápida e não-seletiva, matando o tecido verde da planta em contato. Ele também é tóxico para os seres humanos e animais. Está associado ao desenvolvimento da doença de Parkinson. A análise elementar do “Paraquat” é a seguinte: C 56%; H 5,5%; N 10,9%; Cl 27,6%. Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5 e do Paraquat = 257 g·mol−1 .
  
  De acordo com os dados fornecidos sobre o Paraquat, determine a sua fórmula mínima e a sua fórmula molecular, respectivamente.

  Escolha uma alternativa para a questão 14202141-dc

  A

  C6H7NCl; C12H14N2Cl2.

  B

  C6H7NCl; C6H7NCl.

  C

  C12H14N2Cl2; C12H14N2Cl2.

  D

  C12H14N2Cl2; C6H7NCl.

  E

  C6H7N; C12H14N2.

  Responder
• 141BEC40-DC

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  O gelo ocorre naturalmente como um sólido cristalino inorgânico, com uma estrutura ordenada e, por isso, é considerado um mineral. Ele possui uma estrutura cristalina regular, tendo como base a molécula de água. Qual é o tipo de ligação intermolecular que liga as moléculas de água na formação do gelo?

  Escolha uma alternativa para a questão 141bec40-dc

  A

  Ligação metálica.

  B

  Forças de Van der Waals.

  C

  Atração dipolo-dipolo.

  D

  Ligação de hidrogênio.

  E

  Ligação covalente.

  Responder
• 141729A0-DC

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  A química nuclear transformou os diagnósticos médicos. Os traçadores radioativos são utilizados para medir as funções de diferentes órgãos do corpo humano. Por exemplo, o isótopo sódio-24 (2411Na) é usado para monitorar o fluxo sanguíneo. Sabendo que o nuclídeo 2411Na se desintegra, espontaneamente, originando o nuclídeo 2412Mg , de acordo com a equação:

  
  

  

  
  

  para completar a equação dessa reação nuclear, a espécie X deve ser:

  Escolha uma alternativa para a questão 141729a0-dc

  A

  uma partícula alfa (α).

  B

  uma partícula beta (β-).

  C

  um nêutron.

  D

  um pósitron (β+).

  E

  um próton.

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• 140A745C-DC

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Quando vamos à praia é comum nos deparamos com pessoas com óleo de bronzear para passar no corpo. Se alguém derrubar acidentalmente este óleo na areia, o correto é recolher a mistura de areia e óleo derramado, para não prejudicar o meio ambiente. Qual a sequência de técnicas que podem ser usadas para obtermos, separadamente, o óleo e a areia?

  Escolha uma alternativa para a questão 140a745c-dc

  A

  Filtração e catação.

  B

  Decantação e destilação.

  C

  Dissolução, filtração e destilação.

  D

  Filtração, catação e destilação.

  E

  Decantação, catação e destilação.

  Responder
• F6C40470-D8

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUniversidade Estadual de Roraima · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os elementos Flúor e Cloro pertencem a família 7A da tabela periódica e possuem número atômico 9 e 17, respectivamente. Sobre estes dois elementos é INCORRETO afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão f6c40470-d8

  A

  O símbolo químico do flúor e cloro são F e Cl, respectivamente.

  B

  O flúor é mais eletronegativo que o cloro.

  C

  O raio atômico do íon cloreto é maior que o raio atômico do cloro.

  D

  O flúor apresenta energia de ionização maior que a do cloro, por apresentar maior raio atômico.

  E

  O flúor e o cloro apresentam cada um 7 elétrons na camada de valência.

  Responder
• F6C0CBD4-D8

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Roraima · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O estômago produz ácidos para ajudar na digestão dos alimentos. Esses ácidos, os quais incluem ácido clorídrico, contém aproximadamente 0,1 mol de íons H+ por litro de solução. O estômago e o trato digestivo são normalmente protegidos dos efeitos corrosivos do ácido estomacal por um revestimento mucoso.

  
  

  Em relação às reações inorgânicas em solução, é INCORRETO afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão f6c0cbd4-d8

  A

  Os antiácidos são bases simples que neutralizam os ácidos e sua capacidade de neutralização se deve aos íons hidróxidos, carbonato ou bicarbonato que eles contém.

  B

  Ácidos são substâncias que se ionizam em soluções aquosas para formar íons hidrogênio, aumentando a concentração de íons H⁺ (aq).

  C

  Reações de precipitação são aquelas nas quais se forma um produto insolúvel, chamado precipitado.

  D

  Quando ácidos e bases são misturadas, resultam em uma solução de neutralização.

  E

  Reações de oxirredução se caracterizam apenas pela perda de elétrons por uma espécie química.

  Responder
• F6BCD360-D8

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.Universidade Estadual de Roraima · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelopálida, e é altamente sensível a choque. O simples ato de balançar o líquido pode causar a explosiva decomposição em gases de nitrogênio, dióxido de carbono, água e oxigênio. Em virtude de a nitroglicerina ser tão instável, é difícil usá-la como um explosivo controlável. O inventor sueco, Alfred Nobel descobriu que a mistura de nitroglicerina com um material sólido absorvente como terra diatomácea ou celulose resulta em explosivo sólido (dinamite), que é muito mais seguro que a nitroglicerina pura.

  Sobre o texto acima, é INCORRETO afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão f6bcd360-d8

  A

  A reação de decomposição da nitroglicerina faz com que essa reação seja enormemente exotérmica.

  B

  Para apresentar a reação mais exotérmica, um explosivo deve ter ligações químicas fracas e deve decompor-se em moléculas com ligações muito fortes.

  C

  As propriedades das substâncias são determinadas em grande parte pelas ligações químicas que mantém seus átomos unidos.

  D

  Existem três tipos gerais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica.

  E

  A ligação iônica resulta da transferência incompleta de elétrons de um átomo para outro.

  Responder
• F6B998B1-D8

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Universidade Estadual de Roraima · 2015Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Os diamantes foram descobertos em Roraima no início do século XX, inicialmente na região do rio Maú e, mais tarde, nos leitos dos rios Cotingo, Quinô e Suapí. Na década de 30, deu-se a descoberta do depósito da serra do Tepequém, próximo à divisa com a Guiana, que se manteve como o mais importante do estado por longo tempo. No início da década de 60, ocorreu um declínio da produção, como resultado da impossibilidade de aplicação de métodos rudimentares aos já baixos teores das aluviões remanescentes. A partir dos anos 70, teve início a produção mecanizada e, em meados da década seguinte, foi criada a reserva garimpeira de Tepequém, fechada em 1989.

  
  

  Disponível em https://www.joiabr.com.br/gem/0706.html. Acesso em: 12 out. 2015.

  
  

  Sobre o texto acima, é CORRETO afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão f6b998b1-d8

  A

  Grafite e o diamante possuem composição química diferente.

  B

  Grafite e o diamante são duas formas alotrópicas do carbono.

  C

  O símbolo químico do diamante é Dcarbono.

  D

  Por possuírem composição química diferente, o grafite e o diamante apresentam distintos números atômicos.

  E

  O carbono somente pode existir em duas formas cristalinas: grafite e diamante.

  Responder
• D8C42B65-D8

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A água boricada é uma solução aquosa de ácido bórico, H3BO3, a 3% (m/V). Expressando-se essa concentração em mg de soluto por mL de solução, obtém-se o valor

  Escolha uma alternativa para a questão d8c42b65-d8

  A

  30.

  B

  0,3.

  C

  300.

  D

  0,03.

  E

  3.

  Responder
• D8C02E66-D8

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  Ureia, CO(NH2) 2 , e sulfato de amônio, (NH4 )2 SO4 , são substâncias amplamente empregadas como fertilizantes nitrogenados.

  Comparando-se as duas substâncias quanto às ligações químicas presentes em suas estruturas, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão d8c02e66-d8

  A

  a ureia apresenta apenas ligações iônicas e o sulfato de amônio, ligações covalentes e iônicas.

  B

  o sulfato de amônio apresenta apenas ligações iônicas e a ureia, ligações covalentes e iônicas.

  C

  ambas possuem apenas ligações covalentes.

  D

  ambas possuem apenas ligações iônicas.

  E

  a ureia apresenta apenas ligações covalentes e o sulfato de amônio, ligações covalentes e iônicas.

  Responder