Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 249 de 283.

• B70550D4-B5

  Química

  Química OrgânicaIF-TM · 2010Entre para guardar nos favoritos

  A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte texto:

  A gasolina é constituída por uma mistura de hidrocarbonetos voláteis, predominando o 2,2,3-trimetilpentano e o n-heptano. Em um motor automotivo, uma mistura de ar e vapor de gasolina é comprimida por um pistão e depois incendiada por uma centelha elétrica. A queima de gasolina deve criar uma expansão de gás forte e regular, forçando o pistão para cima e fornecendo força ao longo do eixo acionador do motor, gerando movimento.

  Sobre os principais constituintes da gasolina citados, é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão b70550d4-b5

  A

  Os dois compostos têm cadeia ramificada.

  B

  O 2,2,3-trimetilpentano pertence à classe dos alcanos.

  C

  Apresenta isomeria estrutural e geométrica cis-trans

  D

  O n-heptano apresenta um carbono assimétrico e isomeria óptica.

  E

  O n-heptano pode realizar interações intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio.

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• B700C7BA-B5

  Química

  Química OrgânicaIF-TM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O acetileno, substância de fórmula molecular C2H2 pode ser obtido facilmente da reação entre carbeto de cálcio (CaC2) e água. O acetileno assim obtido, quando sofre combustão total produz chama de intensa luminosidade e libera grande quantidade de calor, por isso é utilizado em lanternas para exploração de cavernas e é o combustível empregado nos maçaricos para solda ou corte de metais.

  
  

  As equações abaixo, não balanceadas representam as reações citadas no texto.

  
  

  De acordo com o texto e em seus conhecimentos de química, é correto afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b700c7ba-b5

  A

  A equação 2 representa uma reação endotérmica

  B

  Na reação representada pela equação 1; a reação de 1 mol de carbeto de cálcio consome 18 g de água.

  C

  O acetileno é um hidrocarboneto de cadeia aberta saturada

  D

  Na reação representada pela equação 2 ocorre oxidação do acetileno.

  E

  A reação da equação 2 é uma reação de substituição.

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• AAD57C65-B4

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  A quinina, um alcaloide representado pela fórmula estrutural e utilizado no tratamento da malária sob forma de sulfato, é extraída da Chinchona ledgeriana, um arbusto da família das rubiáceas, originado dos Andes.

  Considerando-se essas informações sobre a quinina, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão aad57c65-b4

  A

  É representada pela fórmula molecular C18H20O2N2 .

  B

  Forma o hidrogenossulfato de quinina quando 2,0mol de ácido sulfúrico, em solução aquosa, transferem um próton, por mol desse ácido, para cada grupo básico da molécula.

  C

  É um composto aromático saturado.

  D

  Possui o grupo funcional da classe dos ésteres na estrutura.

  E

  Apresenta propriedades básicas em razão da presença do grupo — OH na estrutura.

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• AACDE27F-B4

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em Salvador e na região metropolitana, são descartados, por ano, cerca de dois milhões de toneladas de resíduos sólidos. Se não forem tomadas providências, em pouco tempo, os aterros sanitários não serão suficientes para manter tanto lixo.

  
  

  Considerando-se a problemática do lixo das grandes regiões metropolitanas do país, dentre as soluções corretas para reduzir o acúmulo desse material nos aterros sanitários, pode-se incluir

  Escolha uma alternativa para a questão aacde27f-b4

  A

  a incineração de resíduos sólidos descartados nos aterros sanitários.

  B

  o incentivo às cooperativas de catadores e aos artesões para transformar os resíduos sólidos em material reciclado.

  C

  o reaproveitamento de resíduos com objetivo de requalificá-los e introduzi-los na economia.

  D

  a ampliação de aterros sanitários para aproveitar a energia gerada na biodecomposição de resíduos sólidos.

  E

  a modernização da frota de caminhões, que utilize óleo diesel isento de enxofre, para manter os grandes centros urbanos limpos.

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• AABC5F36-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

       HOOCCH₂C(OH)CH₂COOH

  │
  

         COOH
  

  
  

  Ácido Cítrico

  
  

  O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.

  
  

  A partir dessas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão aabc5f36-b4

  A

  O ácido cítrico é um ácido tetraprótico.

  B

  A massa molecular do ácido cítrico é 192,0g/mol.

  C

  A massa de 2,4.10−1 g de ácido cítrico consome 4,0mL de solução de NaOH(aq) a 0,1mol.L−1 para ser neutralizada.

  D

  A solução aquosa, 1,0.10−2 mol.L−1 , de ácido cítrico completamente ionizada apresenta pH = 2,0.

  E

  A amostra de 10,0mL de um alimento, neutralizada completamente por 30,0mL de solução de NaOH(aq), 0,10mol.L−1 , contém 1,0 x 10−3 mol de ácido cítrico.

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• AAB8FF6A-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Ácido Halogenídrico Constante de ionização, Ka, a 25º C

  HF (aq) 6,0.10-4

  HC (aq) 1,0.107

  HBr (aq) 1,0.109

  HI (aq) 3,0.109

  
  

  A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.

  A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão aab8ff6a-b4

  A

  O pH de uma solução 0,1mol.L−1 de ácido iodídrico é três vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas condições.

  B

  O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos halogenídricos.

  C

  A base I − (aq) é mais fraca que a base Cl− (aq).

  D

  A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L−1 é maior do que a de uma solução de mesma concentração de ácido bromídrico.

  E

  O comprimento da ligação H—F é maior do que o comprimento da ligação H—I.

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• AAAFE971-B4

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  H2(g) + I2(g) 2HI(g) v = k[H2] [I2]

  
  

  
  

  O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.

  
  

  Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450oC, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que
  

  Escolha uma alternativa para a questão aaafe971-b4

  A

  a energia de colisão entre as moléculas de H2(g) e I2(g) seja menor que a energia de ativação.

  B

  a orientação com a qual essas moléculas colidem forme ângulos de 180º ou de 45º entre seus eixos.

  C

  a frequência de choque por segundo entre as moléculas de H2(g) e de I2(g) seja grande.

  D

  as moléculas de H2(g) e de I2(g) tenham tamanhos e formas geométricas diferentes.

  E

  as colisões efetivas entre moléculas de H2(g) e de I2(g) ocorram quando essas moléculas se encontram no estado sólido.

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• AAAB4640-B4

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  I. NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g) + 56.7kJ

  
  

  II. 1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g) + 38,8Kj

  
  

  III. 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g)

  
  

  De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação. A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da conservação de energia.

  A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia da reação representada pela equação química III. Dessa forma, é correto afirmar:
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão aaab4640-b4

  A

  A variação de entalpia da reação representada pela equação termoquímica III é −95,5kJ.

  B

  A equação termoquímica I representa um processo endotérmico.

  C

  O calor de formação do NO2(g) é −56,7kJ.

  D

  A entalpia das substâncias simples N2 e O2 é igual a zero.

  E

  A soma dos calores de formação de NO2(s) e de NO(s) é igual a −17,9kJ.

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• AA986677-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  I.  CaC2(s) + N2(g) CaNCN(s) + C(s)

  
  

  II. CaNCN(s) + 5H₂O(ℓ) → CaCO3(s) + 2NH4OH(aq)

  
  

  Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100ºC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.

  Uma análise dessas informações permite afirmar: 

  Escolha uma alternativa para a questão aa986677-b4

  A

  A equação química I representa uma reação de neutralização.

  B

  O íon cianamida (NCN)2− tem forma geométrica linear.

  C

  Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são insolúveis em água.

  D

  O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida de cálcio é menor que 7.

  E

  A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.

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• AA87A5B1-B4

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  No processo Dow, de extração de magnésio, da água do mar, sob a forma de íons Mg2+(aq), representado pelo fluxograma, hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), é adicionado à água do mar, para que o Mg(OH)2(s) se precipite, permanecendo os íons Ca2+(aq) na fase aquosa. Após precipitação do cloreto de magnésio, MgCl2(s), produto final desse processo, esse sal é utilizado para produzir magnésio por eletrólise.

  A partir da análise desse fluxograma e das informações do texto, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão aa87a5b1-b4

  A

  A reação química que ocorre entre o MgCl2 e o Ca(OH)2 é um processo de oxirredução.

  B

  Os processos de separação II e III são, respectivamente, de cristalização e de filtração.

  C

  O processo I é de extração.

  D

  A base Mg(OH)2 é mais solúvel que a base Ca(OH)2.

  E

  O MgCl2(s) é dissolvido em água e, em seguida, submetido à eletrólise para produzir magnésio, Mgo .

  Responder
• 088D80A7-B4

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Algumas espécies de cogumelos liberam oct-1-en-3-ol, uma substância que atua como repelente natural de lesmas.

  
  

  A partir dessa informação, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 088d80a7-b4

  A

  A fórmula compacta da substância repelente é representada por CH2 =CHCH(OH)(CH2)4CH3.

  B

  O oct-1-en-3-ol possui cadeia carbônica principal saturada.

  C

  O repelente de lesmas pertence à classe funcional dos hidróxidos, de acordo com o conceito de base de Arrhenius.

  D

  A ação repelente ocorre em razão de a base produzir queimaduras na pele da lesma.

  E

  O oxigênio não reage com o repelente de lesmas.

  Responder
• 0886E124-B4

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na2H2P2O7(s) + 2NaHCO3(s) Na4P2O7(s) + 2CO2(g) + 2H2O(ℓ)

  
  

  A mistura de dihidrogeno-pirofosfato de sódio com hidrogenocarbonato de sódio, de acordo com a equação química, é utilizada como fermento químico na produção industrial de bolos, pães e biscoitos. Essa é uma forma rápida de fazer expandir, durante o aquecimento, a massa para o preparo desses alimentos, em relação à utilizada com fermento biológico.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0886e124-b4

  A

  A liberação de apenas 22,4L de CO2(g), nas CNTP, durante a reação da mistura de sais, demonstra que essa reação é de neutralização total de um ácido por uma base.

  B

  A massa para o preparo de pães se expande durante o aquecimento sob ação do CO2(g).

  C

  A massa da mistura de sais antes da reação é igual à massa da mistura após a reação, de acordo com a Lei de Lavoisier.

  D

  A quantidade de matéria de íons sódio aumenta após a reação dos dois sais.

  E

  A reação entre os dois sais ocorre somente após a evaporação de toda a água da massa de bolos e de biscoitos.

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• 0879A646-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Br2(g) + H2(g) ⇌ 2HBr(g)

  
  

  Um dado sistema em que inicialmente existem apenas reagentes pode convergir para um estado em que há reagentes e produtos coexistindo com concentrações constantes ao longo do tempo. Essas concentrações não se alteram em razão de as reações direta e inversa se processarem com velocidades iguais, o que caracteriza um estado de equilíbrio dinâmico.

  
  

  De acordo com essas informações e considerando o sistema, representado pela equação química, formado inicialmente pela mistura de 1,0mol de Br2(g) com 1,0mol de H2(g), contida em um recipiente de 10,0L, a determinada temperatura, ao atingir o estado de equilíbrio, apresentou 0,20mol de HBr, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0879a646-b4

  A

  A concentração de Br2 no sistema em equilíbrio é igual a 9,0.10–2 mol.L−1 .

  B

  A constante de equilíbrio, Kc, é representada pela expressão [HBr] / [BR2] [H2].

  C

  O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 16.

  D

  O aumento de x mol.L−1 na concentração de HBr implica diminuição de x mol.L−1 na concentração de hidrogênio.

  E

  O sistema, ao atingir novo estado de equilíbrio em razão da adição de H2(g), apresenta concentração de Br2(g) maior que a concentração no estado anterior.

  Responder
• 0862606C-B4

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

                       [ICI] (mol.L^-1)            [H₂] (mol.L^-1)             Velocidade inicial (mol.L^-1.s^-1)  

                           1,5                             1,5                                   3,7 . 10^-7
  

                           3,0                             1,5                                   7,4 . 10^-7

                           3,0                             4,5                                   22 . 10^-7

                           4,7                             2,7                                      X

  
  

  Os dados apresentados na tabela foram obtidos a partir de experimentos feitos com a reação de cloreto de iodo, ICl(g) e hidrogênio, H2(g), a determinada temperatura.

  Uma análise desses dados permite inferir:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0862606c-b4

  A

  A lei de velocidade de reação é representada pela expressão v = k[ICl].

  B

  A velocidade de reação independe da concentração de hidrogênio.

  C

  A reação ocorre a partir da colisão entre duas moléculas de ICl.

  D

  O valor da constante de velocidade de reação, k, para essa reação é 1,64.10–7mol−1 L.s−1 .

  E

  A velocidade inicial de reação, representada por X na tabela, é igual a 1,27.10−6 mol.L−1 .s −1 .

  Responder
• 08594ADC-B4

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  O diagrama representa a entalpia de formação do pentacloreto de fósforo a partir de duas variedades alotrópicas de fósforo, o fósforo branco e o fósforo vermelho.

  A partir da análise desse diagrama, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 08594adc-b4

  A

  A variedade alotrópica de fósforo vermelho é menos estável que a de fósforo branco.

  B

  A entalpia de formação do fósforo vermelho é −17,6kJ.

  C

  A variação de entalpia de uma reação química independe do estado alotrópico de seus reagentes.

  D

  A energia liberada durante a formação de pentacloreto de fósforo, a partir de fósforo branco, é maior que a liberada na mesma reação com o fósforo vermelho.

  E

  A forma geométrica da molécula de pentacloreto de fósforo é tetraédrica.

  Responder
• 0849303D-B4

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O dihidrogenofosfato de sódio, NaH2PO4, é um conservante utilizado em alimentos.

  Em relação a esse conservante, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0849303d-b4

  A

  Possui fórmula mínima representada por NaHPO.

  B

  Tem massa molecular igual a 120,0g.mol−1.

  C

  Resulta da neutralização total de um ácido por uma base.

  D

  Tem percentagem, em massa, de sódio superior à de fósforo.

  E

  É base conjugada do ácido fosfórico, sob forma de íon H₂PO^-₄. 

  Responder
• 0841A63F-B4

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Atualmente a prescrição de carbonato de lítio, Li2CO3, tem sido a forma mais segura para o tratamento de alguns tipos de doença mental. Aparentemente, o lítio interfere, na forma iônica, em mecanismos bioquímicos nos quais os íons magnésio, Mg2+, estariam envolvidos, mas a sua função específica no cérebro ainda é desconhecida.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 0841a63f-b4

  A

  O íon carbonato, e o íon Li⁺ , são as únicas espécies químicas presentes na solução aquosa de carbonato de lítio.

  B

  O raio iônico de Li⁺ é muito menor que o do íon Mg2+.

  C

  A configuração eletrônica do íon Li⁺ é igual ao do elemento químico hélio, que é representada por [He] 2s1 .

  D

  A densidade dos metais do grupo periódico 1 aumenta com o número atômico.

  E

  A cor da luz emitida pelo teste de chama do íon Li⁺ é igual à dos demais elementos químicos de seu grupo periódico. 

  Responder
• 083B47C4-B4

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Substância química molecular                      Massa molecular (μ)        Ponto de ebulição (°C), a 1,0atm

  
  

  Propano, CH3CH₂CH3                                            44                                        -42

  Metoximetano, CH3OCH3                                       46                                        -25

  Etanol, CH3CH2OH                                                 46                                        78

  Butano, CH₃(CH₂)₂CH₃                                          58                                        -1 

  
  

       

  As forças das interações intermoleculares são responsáveis por manter os estados de agregação nos líquidos e nos sólidos moleculares, além de influir sobre a diferença de temperatura de ebulição entre essas substâncias. Embora a intensidade das interações intermoleculares represente um fator preponderante, o tamanho da molécula também influi sobre a temperatura de ebulição dessas substâncias.

  
  

  A tabela apresenta as massas moleculares e os pontos de ebulição de algumas substâncias moleculares. 

  
  

  A partir dessas informações e da análise desses dados da tabela, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 083b47c4-b4

  A

  As forças de interações intermoleculares no propano e no butano justificam a diferença entre os pontos de ebulição dessas substâncias.

  B

  Os pontos de ebulição do etanol e do metoximetano são diferentes porque as ligações de hidrogênio no metoximetano são mais fracas que no etanol.
  

  C

  As interações intermoleculares no propano e no metoximetano têm intensidades iguais.

  D

  A quantidade de energia necessária para ebulir 1,0mol de etanol é menor do que a quantidade de energia para fazer ebulir 1,0mol de butano, nas mesmas condições.

  E

  A −10ºC, a intensidade das forças de interações intermoleculares no butano são maiores que no propano.

  Responder
• 08306FB5-B4

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O grande filósofo grego Aristóteles, 384-322 a.C., afirmava que tudo na natureza era formado por quatro elementos básicos: ar, água, fogo e terra. Robert Boyle, cientista inglês, 1627-1691, no entanto, definiu elemento químico como qualquer substância pura que não se decompõe em outra substância simples. Assim, o hidrogênio, H2, e o oxigênio, O2, seriam elementos químicos, enquanto a água, H2O, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, não. Essa concepção de elemento químico elaborada por Robert Boyle, no século XVII, contribuiu para o desenvolvimento da química. Entretanto, hoje, o conceito de elemento químico é muito diferente do elaborado por Robert Boyle.

  
  

  A partir da concepção de Robert Boyle e do conceito moderno de elemento químico, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 08306fb5-b4

  A

  As substâncias simples, H2 e O2, são consideradas ainda hoje como elementos químicos porque são formadas por átomos iguais.

  B

  Os elementos químicos são formados por átomos que possuem o mesmo número atômico.

  C

  Os isótopos não são considerados como elementos químicos porque são formados por átomos de número de massa diferentes.

  D

  As substâncias puras O3 e P4 são consideradas elementos químicos porque não se decompõem em substâncias simples, de acordo com Robert Boyle.

  E

  As substâncias compostas são formadas apenas por átomos de um mesmo elemento químico.

  Responder
• 082C0E72-B4

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Substância química Ponto de fusão (°C), a 1,0atm Ponto de ebulição (°C), a 1,0atm

  
  

  Clorofórmio, CHCl3 -63 61

  Etoxietano, CH3 CH2 OCH2 CH3 -116 34

  Etanol, CH3 CH2 OH -117 78

  Fenol, C6 H5 OH 41 182

  Pentano, CH3 (CH2)3 CH3 -130 36

  
  

  A partir da análise dos dados dessa tabela, que apresenta as propriedades físicas de algumas substâncias químicas, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 082c0e72-b4

  A

  A –100ºC, todas as substâncias químicas estão na fase sólida.

  B

  A 25ºC e ao nível do mar, o pentano, entre as substâncias químicas da tabela, é a que possui maior pressão de vapor.

  C

  A 80ºC, somente o fenol se encontra na fase líquida.

  D

  O fenol é a substância química que necessita de menor quantidade de energia, por mol, para passar da fase sólida para a fase de vapor.

  E

  O volume de 50mL de etanol evapora a 15ºC e a 1,0atm mais rapidamente que o etoxietano, nas mesmas condições.

  Responder