Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 5 de 283.

  • 4B1A5640-2D

    Química

    Transformações Químicas e Energia
    Centro Universitário Padre Albino - UNIFIPA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos
    Baterias de lítio-cloreto de tionila (Li-SOCℓ2 ) são muito utilizadas na alimentação de equipamentos militares e aeroespaciais, devido à alta densidade de energia e de potência que elas fornecem. Operam uma faixa de temperatura bastante grande, de –54 ºC a 120 ºC sem perda de suas propriedades e garantem uma das maiores ddp para esse tipo de dispositivo. Considere as equações de redução a seguir:


    Q64.png (336×49)


    Com base nos potenciais de redução fornecidos, o elemento que sofre oxidação e o valor da diferença de potencial fornecida por uma bateria de lítio-cloreto de tionila são, respectivamente:
    Escolha uma alternativa para a questão 4b1a5640-2d
  • 4B179C47-2D

    Química

    Equilíbrio Químico
    Centro Universitário Padre Albino - UNIFIPA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos
    O lançamento de esgotos em corpos d´água pode provocar variação na quantidade de oxigênio dissolvido na água dependendo do pH e da temperatura do sistema. A presença de íons H+ e oxigênio molecular na água provoca o estabelecimento do equilíbrio representado pela equação:


    Q63.png (257×25)


    Uma indústria de alimentos, ao monitorar o esgoto que seria lançado em um rio, verificou que a concentração dos íons H+ nesse esgoto estava muito elevada, o que produziria a diminuição do oxigênio dissolvido na água do rio para valores abaixo dos permitidos pela legislação, indicando a necessidade de uma ação corretiva para o controle da acidez do esgoto. Nessa situação, uma substância que pode ser adicionada ao esgoto para garantir que a concentração dos íons H+ se mantenha dentro dos limites permitidos pela legislação é:
    Escolha uma alternativa para a questão 4b179c47-2d
  • 4B120570-2D

    Química

    Transformações Químicas
    Centro Universitário Padre Albino - UNIFIPA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos
    A amônia (NH3), quando presente em corpos hídricos como rios, lagos, aquíferos e oceanos, em condições aeróbicas, sofre oxidação por bactérias presentes nesses corpos d’água. Esse processo de oxidação leva à formação de íons nitrato (NO3) como produto final, envolvendo a maior variação de número de oxidação que o elemento nitrogênio pode sofrer. Nesse processo, o valor dessa variação do número de oxidação do elemento nitrogênio é igual a
    Escolha uma alternativa para a questão 4b120570-2d
  • 4B0F50EA-2D

    Química

    Transformações Químicas
    Centro Universitário Padre Albino - UNIFIPA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos
    Um experimento didático envolve a reação entre os íons persulfato (S2O82–) e iodeto (I), conforme a equação química balanceada:


    Q60.png (190×33)


    A massa mínima de iodeto (M = 127 g/mol), em gramas, necessária para consumir todo o persulfato existente em 100 mL de solução de S2O82– de concentração 0,2 mol/L é igual a
    Escolha uma alternativa para a questão 4b0f50ea-2d
  • 4B0C6D0D-2D

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    Centro Universitário Padre Albino - UNIFIPA · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos
    O metilmercúrio (CH3Hg+) é a espécie mais tóxica do mercúrio, sendo formada no ambiente quando íons Hg2+ são adicionados ao metano por ação de bactérias. Sintomas neurológicos como formigamento, dificuldade de coordenação motora e tremores começam a aparecer, em geral, quando o nível de CH3Hg+ no sangue apresenta a concentração de 0,5 microgramas por mililitro. Considerando que um indivíduo adulto apresenta, em média, 5 litros de sangue no organismo, os primeiros sintomas de contaminação por CH3Hg+ começarão a aparecer quando existir, em sua corrente sanguínea, uma massa total de metilmercúrio, em miligramas, igual a
    Escolha uma alternativa para a questão 4b0c6d0d-2d
  • 4B099A99-2D

    Química

    Transformações Químicas
    Centro Universitário Padre Albino - UNIFIPA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos
    A alquimia, precursora da química moderna, era praticada por pensadores e estudiosos que buscavam a compreensão dos fenômenos físicos e químicos por meio de observações da natureza e pela realização de experimentos baseados, muitas vezes, em crenças filosófico-místicas. Os alquimistas acreditavam, entre outras coisas, que seria possível transformar metais comuns em ouro, um processo chamado transmutação. Esse processo, no entanto, nunca foi realizado por nenhum alquimista, porque a transmutação depende
    Escolha uma alternativa para a questão 4b099a99-2d
  • 4B04139C-2D

    Química

    Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
    Centro Universitário Padre Albino - UNIFIPA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Amostras de um meteorito apresentaram a composição isotópica do elemento crômio (Cr) diferente da encontrada no planeta Terra. Uma análise por instrumentos dessas amostras indicou a massa molar do elemento igual a 52,4 u e a presença de três isótopos do elemento, sendo que os isótopos 50Cr e 52Cr apresentaram, respectivamente, 5% e 70% do total dos átomos de crômio. O número de massa do terceiro isótopo é igual a 
    Escolha uma alternativa para a questão 4b04139c-2d
  • 93D55FF9-23

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    FUVEST · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Um dos maiores desafios na agricultura é a manutenção da quantidade ideal de nutrientes no solo sem o uso excessivo de fertilizantes que podem ser lixiviados. Pensando nisso, uma equipe de pesquisadores da USP desenvolveu um novo vidro fertilizante:

        Nosso fertilizante é um material no estado vítreo (...) com concentrações adequadas de fósforo, silício e potássio (...) e apresenta solubilidade em água e no solo. (...) Diferente dos fertilizantes convencionais, que precisam ser aplicados repetidamente já que seus nutrientes são levados pela água da chuva ou perdidos para a atmosfera, os fertilizantes em vidro foram desenvolvidos para liberar nutrientes de forma controlada e prolongada.


    Disponível em https://www5.iqsc.usp.br/2025/. Adaptado.
    A porcentagem em massa de fosfato (PO4 3-) numa amostra do vidro fertilizante é de 19%. A velocidade de dissolução desse vidro em água é constante e independente da massa inicial, sendo igual a 7,3 mg/h. Em um teste de dissolução, adicionou-se excesso dessa amostra de vidro fertilizante a 1 L de água e mediu-se a concentração de íons fosfato ao longo do tempo. A concentração de fosfato em mol/L obtida após 100 h de experimento foi
    Escolha uma alternativa para a questão 93d55ff9-23
  • 93A914EB-23

    Química

    Técnicas de Laboratório
    FUVEST · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos
    Imagem da questão de Química, da prova de 2025






       Researchers investigated the quantities of thousands of muscle proteins and found a possible new explanation for muscle memory. A study showed for the first time that muscles "remember" training at the protein level. It is often thought that the effects of exercise are short-lived, and a break from the gym can cause stress over muscle loss. However, the research has shown that this stress is partly unnecessary, as the effects of resistance training persist in muscles for up to two months and the gains are fast when training is started again. But what mechanisms and changes at the cellular and molecular levels explain muscle memory? In the study, ten weeks of resistance training was followed by a break of the same length and then followed by another ten weeks of resistance training. Using the proteomics method, it was possible to study the quantities of over 3,000 muscle proteins using advanced mass spectrometry equipment. The study found two types of change profiles in muscle proteins. Some proteins changed as a result of training, returned to their pre-training state during the break, and changed again during the new training period similarly to the first training period. These included proteins related to aerobic metabolism. Another group of proteins changed as a result of training and remained changed during the break and after the new training period. Among these proteins were several calcium-binding proteins, such as calpain-2, whose gene has recently been identified to retain a memory trace even after a training break. "At the level of the number of muscle nuclei and the memory traces of genes, that is, epigenetics, long-term responses that persist even after a break and possibly explain 'muscle memory' have previously been observed," says a researcher. "Now, for the first time, we have shown that muscles 'remember' previous resistance training at the protein level for at least two and a half months."




    Disponível em https://jyu.fi/en/news/. 14 April 2025. Adaptado.
    A espectrometria de massas, utilizada para a identificação das proteínas no estudo apresentado no texto, é uma técnica que permite determinar com precisão a massa molecular de moléculas carregadas. A determinação da massa exata da molécula é feita a partir do conhecimento da sua carga e da razão massa/carga (m/z), parâmetro que influencia no movimento das espécies, permitindo sua determinação. Caso a carga das moléculas seja unitária, a razão m/z é numericamente igual à massa da espécie a ser identificada. Caso a carga seja 2, a razão m/z detectada é metade da massa da molécula.

    A imagem a seguir representa, na forma de um gráfico, o resultado de uma análise por espectrometria de massas de uma amostra pura contendo apenas uma espécie intacta com fórmula molecular [C44H69NO12Ca]2+ e massa exata, considerando os isótopos mais abundantes, de 843,444 g/mol, detectada como m/z 421,722.



    Imagem da questão de Química, da prova de 2025




    A presença de outros sinais além do sinal de m/z 421,722, mesmo em uma amostra pura não contendo nenhuma outra espécie além do [C44H69NO12Ca]2+, deve-se
    Escolha uma alternativa para a questão 93a914eb-23
  • 939DFD05-23

    Química

    Transformações Químicas
    FUVEST · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos
    Quem viajou de avião já ouviu o famoso aviso: “Em caso de despressurização da cabine, máscaras de oxigênio cairão automaticamente acima do seu assento. Puxe uma das máscaras, coloque-a sobre o nariz e a boca e respire normalmente (...)”. Porém, ao invés de aviões conterem cilindros de oxigênio que alimentam as máscaras, esse gás é gerado por meio de uma reação química. No compartimento sobre cada passageiro encontra-se um reservatório contendo um sal como o clorato de sódio (NaCl,O3) que, ao se decompor, produz oxigênio (O2), cloreto de sódio (NaCl,) e calor. O clorato de sódio é estável em temperatura ambiente, e sua decomposição só se inicia quando o passageiro puxa a máscara, o que dispara um gatilho que gera calor suficiente para iniciar a reação que, então, se mantém autossuficiente até consumo total do reagente. 
    A massa de clorato de sódio consumida na reação deve ser suficiente para gerar, no mínimo, 15 minutos de oxigênio, permitindo que a aeronave baixe sua altitude, restabelecendo a pressão da cabine. Calcule a massa de clorato de sódio mínima, em gramas, que deve ser utilizada por reservatório, para gerar oxigênio suficiente por 15 minutos, considerando que a taxa de respiração média de oxigênio de um adulto é de 1,2 L/min ao nível do mar a 20 °C.
    Escolha uma alternativa para a questão 939dfd05-23
  • 939B6FBC-23

    Química

    Transformações Químicas e Energia
    FUVEST · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos
    Quem viajou de avião já ouviu o famoso aviso: “Em caso de despressurização da cabine, máscaras de oxigênio cairão automaticamente acima do seu assento. Puxe uma das máscaras, coloque-a sobre o nariz e a boca e respire normalmente (...)”. Porém, ao invés de aviões conterem cilindros de oxigênio que alimentam as máscaras, esse gás é gerado por meio de uma reação química. No compartimento sobre cada passageiro encontra-se um reservatório contendo um sal como o clorato de sódio (NaCl,O3) que, ao se decompor, produz oxigênio (O2), cloreto de sódio (NaCl,) e calor. O clorato de sódio é estável em temperatura ambiente, e sua decomposição só se inicia quando o passageiro puxa a máscara, o que dispara um gatilho que gera calor suficiente para iniciar a reação que, então, se mantém autossuficiente até consumo total do reagente. 
    Essa reação de geração de oxigênio
    Escolha uma alternativa para a questão 939b6fbc-23
  • 934BBA44-23

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    FUVEST · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos
    O produto conhecido como descalcificante, comumente composto por ácido cítrico, é usado para desentupir os dutos internos de eletrodomésticos como cafeteiras e ferros de passar roupa a vapor. O entupimento frequentemente é causado pelo depósito de calcário (CaCO3), produto da reação entre CO2 e íons cálcio presentes na água. O equilíbrio de formação do carbonato de cálcio está representado a seguir:



    Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) ⇌ CaCO3(s) + 2H+(aq).


    Sobre os processos de entupimento por carbonato de cálcio e a descalcificação desses eletrodomésticos, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão 934bba44-23
  • 9348F58E-23

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    FUVEST · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos
    O processo de corrosão do aço é favorecido em ambientes úmidos e ácidos. Para evitar a corrosão de superfícies de aço é comum utilizar óleos para impedir o contato da umidade do ar com a superfície. Nos casos em que o uso de óleo não é conveniente, é possível criar uma camada de NaOH(s) na superfície do metal aplicando uma solução aquosa relativamente concentrada desta base sobre a ferramenta e deixando a solução secar por completo. Esse tipo de tratamento com hidróxido de sódio é efetivo em ambientes com elevada acidez pois, caso a água entre em contato com a superfície tratada, ela
    Escolha uma alternativa para a questão 9348f58e-23
  • 9340DE47-23

    Química

    Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
    FUVEST · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos
    Imagem da questão de Química, da prova de 2025






    Essa imagem, chamada de “A formatura da capivara”, foi gerada por Inteligência Artificial (IA). Em 2024 estimou-se que 30 milhões de imagens foram geradas diariamente no mundo utilizando modelos de IA a um gasto energético médio de 131 kJ por imagem. O uso intenso dessa tecnologia tem levado à reativação de usinas termoelétricas e à construção de novas usinas nucleares para suportar os servidores que realizam o processamento de IA. Considerando que toda a energia para gerar essas imagens fosse proveniente da combustão completa de carvão, a pegada de carbono diária medida em toneladas de CO2 formado, resultante da produção dessas imagens, seria de
    Escolha uma alternativa para a questão 9340de47-23
  • F9204950-13

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    Faculdade de Ciências Médicas de Maricá (FACMAR) · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos
    Em uma indústria farmacêutica, realiza-se a neutralização de 49 kg de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de acordo com a equação química a seguir:


    H2 SO4 (aq) + 2NaOH(aq) → Na2 SO4 (aq) + 2H2 O(l)


    A massa, em quilogramas, de NaOH consumida nessa reação é igual a:
    Escolha uma alternativa para a questão f9204950-13
  • F91DE21C-13

    Química

    Transformações Químicas e Energia
    Faculdade de Ciências Médicas de Maricá (FACMAR) · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos
    Em um laboratório, é realizado um estudo com sensores de íons metálicos no sangue. Para esse estudo é montada uma pilha com eletrodos de ferro e prata, imersos em soluções de concentração 1,0 mol/L de seus respectivos íons. Os potenciais-padrão de redução envolvidos são:


    Fe2+ 2e → Fe(s) E° = –0,44 V
    Ag+ + e → Ag(s) E° = +0,80 V 



    A diferença de potencial, em volts, dessa pilha é igual a:
    Escolha uma alternativa para a questão f91de21c-13
  • F91B73FD-13

    Química

    Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.
    Faculdade de Ciências Médicas de Maricá (FACMAR) · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos
    A benzocaína, representada pela fórmula estrutural a seguir, é um composto usado como anestésico local.



    Imagem da questão de Química, da prova de 2025


    O número de átomos de carbono nessa molécula é igual a:
    Escolha uma alternativa para a questão f91b73fd-13
  • F915C98C-13

    Química

    Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
    Faculdade de Ciências Médicas de Maricá (FACMAR) · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos
    O ferro é um elemento essencial na composição da hemoglobina, proteína responsável pelo transporte de oxigênio no sangue. Nessa proteína, o ferro se encontra na forma do cátion Fe2+.

    O número de elétrons presente nesse cátion é igual a:
    Escolha uma alternativa para a questão f915c98c-13
  • F91325A2-13

    Química

    Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.
    Faculdade de Ciências Médicas de Maricá (FACMAR) · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos
    O composto representado pela fórmula estrutural a seguir é empregado em suplementos alimentares para aumentar a síntese proteica.



    Imagem da questão de Química, da prova de 2025



    Analisando a fórmula estrutural desse composto verifica-se a presença das seguintes funções orgânicas:
    Escolha uma alternativa para a questão f91325a2-13
  • F910B5EB-13

    Química

    Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
    Faculdade de Ciências Médicas de Maricá (FACMAR) · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos
    Em uma análise ambiental foram encontrados os seguintes átomos de elementos tóxicos: 20480Hg e 20682Pb .



    Em função de suas semelhanças, esses átomos são classificados como: 
    Escolha uma alternativa para a questão f910b5eb-13