Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 8 de 283.

• 79397152-DF

  Química

  Transformações QuímicasCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  A substância inorgânica de prata maisimportante é, sem dúvida, o nitrato de prata,pelo fato de ser utilizado em vários processosde obtenção de outras substâncias. Essecomposto é muito aplicado em fotografia,xerografia, eletrodeposição química, emcomponentes de baterias e pilhas, na medicinae como catalisador. A reação de produção donitrato de prata pode ser representada por: 

  
  

  
  

  Ag(s) + HNO3(conc) → AgNO3(aq) + NO2(g) + H2O(ℓ) 

  
  

  
  

  Considerando a equação, é correto afirmar que 

  Escolha uma alternativa para a questão 79397152-df

  A

  a Ag é o agente oxidante.

  B

  os coeficientes da equação balanceada são: 1, 2, 1, 1, 1.

  C

  o HNO3 é o agente redutor.

  D

  o nitrogênio não sofre oxidação nem redução.

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• 7936ED42-DF

  Química

  Química OrgânicaCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise as seguintes afirmações referentes ao estudo da Química Orgânica:

  
  

  (1) Em 1828, Friedrich Wӧhler sintetizou em laboratório, e sem a intervenção de qualquer organismo vivo, uma substância orgânica, derrubando assim a teoria da Força Vital.

  
  

  (2) A isomeria é um importante fenômeno que ocorre na Química, em que dois ou mais compostos apresentam a mesma fórmula molecular. Quando apresentam essa condição, os compostos são chamados de isômeros, sendo um fenômeno que somente pode ocorrer na Química Orgânica.

  
  

  (3) A Química Orgânica é a área que estuda as substâncias que têm átomos de carbono em sua composição.

  
  

  (4) Uma substância orgânica de cadeia fechada, saturada, com um carbono terciário que tem cadeia com cinco átomos de carbono, apresenta fórmula molecular igual a C5H₁₄.

  
  

  Está(ão) correta(s) apenas:

  
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7936ed42-df

  A

  (2) e (4)

  
  

  B

  (3)

  
  

  C

  (1) e (3)

  
  

  D

  (1) e (4)

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• 79346FFD-DF

  Química

  Transformações QuímicasCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere os seguintes processos:

  
  

  
  

  I “Desaparecimento” de bolinhas de naftalina colocadas no armário para matar traças.

  
  

  II Enferrujamento de um prego.

  
  

  III Acender um fósforo.

  
  

  IV Acender uma lâmpada elétrica com filamento de tungstênio.

  
  

  
  

  São processos químicos somente:

  Escolha uma alternativa para a questão 79346ffd-df

  A

  II e III

  
  

  B

  I e IV

  
  

  C

  I, II e III

  
  

  D

  III e IV

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• 0DCBF508-DF

  Química

  Representação das transformações químicasCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um dos métodos mais usados em laboratório para a obtenção de gás cloro é o da reação de permanganato de potássio com ácido clorídrico. A equação a seguir representa a reação não balanceada que ocorre nesse método.

  
  

  
  

  KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

  
  

  
  

  Para se obter 177.5 gramas de cloro, são necessários:

  Escolha uma alternativa para a questão 0dcbf508-df

  A

  1 mol de KMnO4 e 8 mols de HCl.

  
  

  B

  2 mols de KMnO4 e 16 mols de HCl.

  
  

  C

  3 mols de KMnO4 e 24 mols de HCl.

  
  

  D

  4 mols de KMnO4 e 32 mols de HCl.

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• 0DC9623B-DF

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  A célula de hidrogênio-oxigênio usada em cápsulas espaciais é chamada de célula a combustível alcalina, porque seu eletrólito é uma base. Ambos os eletrodos são de níquel, mas em algumas versões é utilizado um catalisador de platina. Embora seu preço impeça seu uso em muitas aplicações, as células a combustível alcalinas são as mais usadas na indústria aeroespacial, pois apresentam alta densidade de potência. Um problema é a reação do eletrólito básico com o dióxido de carbono do ar para formar carbonato de potássio, que entope as aberturas na placado eletrodo. 

  
  

  
  

  Nessa célula, ocorrem as seguintes semirreações:

  
  

  
  

  Ânodo: 2H2(g) + 4OH-(aq) →  4H2O(ℓ) + 4e-

  
  

  Eletrólito: KOH(aq)

  
  

  Catodo: O2(g) + 4e- + 2H2O(ℓ) → 4OH- (aq)

  
  

  
  

  Considerando as informações dadas, é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 0dc9623b-df

  A

  Nessa pilha, o hidrogênio é o agente oxidante. 

  B

  A reação global da pilha é representada por 2H2O(l) → H2(g) + O2(g) .

  C

  A utilização de pilhas desse tipo não gera emissões poluentes.

  D

  Nessa pilha, os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.

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• 0DC6AFB7-DF

  Química

  Substâncias e suas propriedadesCEDERJ · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma estudante coletou gás natural de uma tubulação de gás de laboratório a 25 oC, em um frasco de 250.0 cm3 , até que a pressão atingisse o valor de 73.5 kPa. A estudante determinou, portanto, que a amostra do gás pesava 0.118 g a uma temperatura de 25 oC. Considerando-se os dados apresentados e sabendo-se que o valor de R, nesse caso, é 8.31 kPa dm3mol-1K -1 , a massa molar do gás será, aproximadamente, igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão 0dc6afb7-df

  A

  16.0 g/mol

  
  

  B

  15.0 g/mol

  
  

  C

  3.28 g/mol

  
  

  D

  1.34 g/mol

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• 0DC40AB5-DF

  Química

  Química OrgânicaCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de um analgésico, um ácido monoprótico C9H8O4, foi analisada como aspirina por meio de uma titulação com uma base. Uma amostra de 0.500 g da droga consumiu 21.5 cm3 de uma solução 0.10 M de NaOH.

  
  

  
  

  O percentual em massa de aspirina, na amostra analisada, é: 

  Escolha uma alternativa para a questão 0dc40ab5-df

  A

  12.5 %

  
  

  B

  25.0 %

  
  

  C

  50.0 %

  
  

  D

  77.4 %

  
  

  Responder
• 0DC16854-DF

  Química

  Transformações QuímicasCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  O SO2 atmosférico, produzido pela queima de combustíveis de alto teor de enxofre, é um sério problema de poluição do ar. A quantidade de SO2 no ar pode ser determinada borbulhando-se o ar através de uma solução ácida de KMnO₄ que oxida o SO2 a SO42-.Em uma análise típica, 500.0 dm3 de ar, comum a densidade de 1.20 g/dm3, são passados através da solução de KMnO4 e 1.50x10-5 molde KMnO4 são reduzidos a Mn2+.

  
  

  
  

  A reação balanceada que ocorre é: 

  
  

  
  

  2MnO4- + 5SO2 + 2H2O  → 2Mn2+ + 5SO42- + 4H⁺

  
  

  
  

  Considerando essa informação, a concentração de SO2 em ppm (partes por milhão) é:

  Escolha uma alternativa para a questão 0dc16854-df

  A

  0.40 ppm

  
  

  B

  0.60 ppm

  
  

  C

  2.00 ppm

  
  

  D

  4.00 ppm

  Responder
• 8EAB27CC-D0

  Química

  Transformações QuímicasInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere a seguinte reação química hipotética, que ocorre em fase gasosa:

  
  

  
  

  2X(g) + W(g) → Y(g) + Z(g).

  
  

  
  

  
  

  Um reator de volume fixo e temperatura constante foi alimentado com 36 atm de uma mistura gasosa composta de X, W e uma substância inerte I, na proporção molar X:W:I igual a 3:2:1. Assinale a alternativa que apresenta a pressão interna no reator (em atm) quando 75% do reagente W forem consumidos.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8eab27cc-d0

  A

  18

  B

  24

  C

  27

  D

  30

  E

  33

  Responder
• 8EA8A4D0-D0

  Química

  Química OrgânicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  O polietileno tereftalato (PET), um polímero termoplástico, é formado pela polimerização por condensação entre o ácido tereftálico (C₈H₆O₄) e o etilenoglicol (C₂H₆O₂). A densidade do PET é 1,38 g·cm⁻³, e um fio de PET tem massa molar média de 38.400 g·mol⁻¹. Em uma reação, 332 g de ácido tereftálico reagem completamente com excesso de etilenoglicol, com rendimento de 100%. Assinale a alternativa que melhor apresenta a massa molar da unidade repetitiva do PET (em g·mol⁻¹), a massa teórica de PET produzida (em g), o volume do PET produzido (em cm³) e o número médio de unidades repetitivas por cadeia polimérica, respectivamente.

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8ea8a4d0-d0

  A

  192,17 g·mol⁻¹; 384,34 g; 278,51 cm³; 200 unidades.

  B

  210,19 g·mol⁻¹; 400,00 g; 290,00 cm³; 182 unidades.

  C

  192,17 g·mol⁻¹; 432,17 g; 313,17 cm³; 250 unidades.

  D

  166,14 g·mol⁻¹; 384,34 g; 250,00 cm³; 231 unidades.

  E

  192,17 g·mol⁻¹; 384,34 g; 300,00 cm³; 220 unidades.

  Responder
• 8EA6132B-D0

  Química

  Química OrgânicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  A reação abaixo, entre haloalcanos e um nucleófilo (Nu), depende de fatores como a estrutura dos grupos ligados ao carbono sp³ do haloalcano, as características do solvente, a estabilidade do haleto no solvente, entre outros. Considerando essa reação, avalie as afirmações a seguir.

  
  

  
  

  R₁R₂R₃C–X + Nu → R₁R₂R₃C–Nu + X⁻

  
  

  
  

  I. Comparando dois possíveis haloalcanos para essa reação, (CH₃)H₂C–I é mais suscetível a formar um carbocátion do tipo R₁R₂R₃C⁺ do que o (C₃H₇)₃C–I.

  
  

  
  

  II. Entre haloalcanos do tipo (CH₃)₃C–X, a tendência de se formar um carbocátion do tipo (CH₃)₃C⁺ em um solvente polar aumenta na ordem (CH₃)₃C–F > (CH₃)₃C–Cl > (CH₃)₃C–Br > (CH₃)₃C–I.

  
  

  
  

  III. O carbocátion (C₃H₇)₃C⁺, formado a partir do haloalcano, é suscetível ao ataque de nucleófilo, resultando em enantiômero puro como produto da reação.

  
  

  
  

  Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)

  Escolha uma alternativa para a questão 8ea6132b-d0

  A

  nenhuma.

  B

  apenas I e II.

  C

  apenas I e III.

  D

  apenas II e III.

  E

  todas.

  Responder
• 8EA38C33-D0

  Química

  Química OrgânicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere as seguintes afirmações sobre a constituição e propriedade da matéria:

  
  

  
  

  I. O modelo atômico de Rutherford evidenciou a existência do núcleo atômico carregado densamente por partículas positivas, tendo os elétrons dispostos em torno dele. A partir desse modelo, os elementos químicos passaram a ser diferenciados pelo número de elétrons que ocupam a região conhecida como eletrosfera.

  
  

  
  

  II. O experimento dos raios catódicos permitiu calcular a relação entre a carga elétrica e a massa de um próton. Isso possibilitou, posteriormente, a determinação experimental da massa do elétron.

  
  

  
  

  III. O cobre (Cu) possui dois isótopos estáveis: ⁶³Cu (69,09%) e ⁶⁵Cu (30,91%), com massas atômicas iguais a 62,93 u e 64,93 u, respectivamente. Com base nessas informações, a massa atômica média do cobre é de aproximadamente 63,55 u.

  
  

  
  

  IV. Foram realizadas análises químicas de duas amostras de hidrocarbonetos. A amostra 1 contém 2,65 g de carbono e 0,665 g de hidrogênio. A amostra 2 contém 4,56 g de carbono e 0,383 g de hidrogênio. Os resultados de massa obtidos estão de acordo com a lei de proporções múltiplas, e as amostras 1 e 2 poderiam ser o etano e o eteno, respectivamente.

  
  

  
  

  
  

  Assinale a opção que contém as afirmações ERRADAS.

  Escolha uma alternativa para a questão 8ea38c33-d0

  A

  Apenas I e II.

  B

  Apenas I, II e IV.

  C

  Apenas I, III e IV.

  D

  Apenas II e III.

  E

  Apenas III e IV.

  Responder
• 8EA0FAB0-D0

  Química

  Química OrgânicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  São feitas as seguintes afirmações sobre séries orgânicas:

  
  

  
  

  I. O subconjunto de moléculas {CH₄, C₂H₆, C₃H₈, CH₃OH, C₂H₅OH, C₃H₇OH} pode ser dividido em três subconjuntos que representam três séries homólogas distintas.

  
  

  
  

  II. As propriedades químicas das substâncias em uma dada série isóloga são próximas entre si.

  
  

  
  

  III. As substâncias em uma dada série heteróloga são constituídas por diferentes números de carbono em suas cadeias.

  
  

  
  

  Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)

  Escolha uma alternativa para a questão 8ea0fab0-d0

  A

  nenhuma.

  B

  apenas I.

  C

  apenas I e III.

  D

  apenas II.

  E

  apenas II e III.

  Responder
• 8E9E4000-D0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere que a reação A → 3B é um processo elementar que ocorre em meio aquoso. As substâncias A e B não são voláteis. No início da reação, 1 mol de A está dissolvido em 90 g de água. Após 20 horas, a pressão de vapor da solução é igual a 16 mmHg. Considere que: (i) a temperatura é de 25 °C durante a reação; e (ii) a pressão de vapor da água pura a 25 °C é igual a 24 mmHg.

  
  

  
  

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta a pressão de vapor da solução após 30 horas.

  Escolha uma alternativa para a questão 8e9e4000-d0

  A

  11,54 mmHg.

  B

  12,07 mmHg.

  C

  13,20 mmHg.

  D

  14,05 mmHg.

  E

  15,48 mmHg.

  Responder
• 8E98D04B-D0

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025Entre para guardar nos favoritos

  

  Considere uma célula galvânica constituída de um béquer, contendo uma solução S aerada, na qual estão imersas duas barras metálicas, uma de ferro e outra de cobre. As barras são conectadas externamente por um condutor metálico.

  
  

  
  

  Sobre essa célula galvânica, são feitas as seguintes afirmações:

  
  

  
  

  I. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em NaCl, o meio torna-se mais básico.

  
  

  
  

  II. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em CuSO₄, a massa da barra de cobre aumenta.

  
  

  
  

  III. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em HCl, há formação de bolhas de gás sobre a barra de cobre.

  
  

  
  

  IV. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em HNO₃, a massa da barra de cobre diminui.

  
  

  
  

  Dados de potenciais padrão de eletrodo eventualmente necessários:

  
  

  

  
  

  Com base nas informações do enunciado, está(ão) CORRETA(S) apenas:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8e98d04b-d0

  A

  I.

  B

  I, II e IV.

  C

  II e III.

  D

  III e IV.

  E

  todas.

  Responder
• 8E9058D5-D0

  Química

  Substâncias e suas propriedadesInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere as seguintes afirmações:

  
  

  
  

  I. A primeira energia de ionização do átomo de nitrogênio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de oxigênio.

  
  

  
  

  II. O íon Rb⁺ tem menor raio iônico que o Sr²⁺.

  
  

  
  

  III. A molécula CH₂O apresenta geometria trigonal plana e é apolar.

  
  

  
  

  IV. A molécula PCl₅ apresenta geometria bipirâmide trigonal e é polar.

  
  

  
  

  Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8e9058d5-d0

  A

  apenas l e ll.

  B

  apenas ll e lll.

  C

  apenas l e lV.

  D

  apenas IV.

  E

  nenhuma.

  Responder
• 8E8D8842-D0

  Química

  Cinética QuímicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Um grupo de pesquisadores está testando um novo catalisador heterogêneo para a oxidação de um poluente orgânico. Na ausência de catalisador, a constante de velocidade é igual a 2,0 × 10⁻⁶ s⁻¹ a 310 K, e a energia de ativação é 85 kJ·mol⁻¹. Na presença do catalisador, a constante de velocidade da reação a 310 K aumenta 10 vezes. Considere que: (i) o fator pré-exponencial e a ordem da reação não se alteram com a adição do catalisador; e (ii) a concentração inicial do poluente é de 0,200 mol·L⁻¹.

  
  

  
  

  Assinale a alternativa que melhor representa, respectivamente, a energia de ativação e o tempo necessário para que a concentração do poluente caia para 0,050 mol·L⁻¹ na presença do catalisador.

  Escolha uma alternativa para a questão 8e8d8842-d0

  A

  79 kJ·mol-1; 69 s.

  B

  66 kJ·mol-1; 69 s.

  C

  72 kJ·mol-1; 75 s.

  D

  66 kJ·mol-1; 75 s.

  E

  79 kJ·mol-1; 75 s.

  Responder
• 76ED3E15-CD

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  A entropia (S) é uma grandeza termodinâmica fundamental que mede o grau de desordem de um sistema. A energia livre de Gibbs (ΔG) é usada para prever a espontaneidade das reações químicas. Para um processo ocorrer espontaneamente em condições constantes de temperatura e de pressão, é necessário que ΔG < 0. Em muitos sistemas biológicos e industriais, a manipulação da temperatura e das condições do meio pode ser usada para controlar a direção e a viabilidade de reações químicas.

  
  

  Dado o equilíbrio de decomposição do carbonato de cálcio: 

  
  

  

  
  

  sabe-se que a variação de entalpia padrão para essa reação é positiva (ΔH° > 0) (e que há um aumento na entropia do sistema (ΔS ° > 0). Com base nesses dados e na equação de energia livre de Gibbs, assinale a alternativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão 76ed3e15-cd

  A

  A reação não será espontânea, pois ΔH° é positivo, o que impossibilita a ocorrência natural do processo. 

  B

  A reação será espontânea em qualquer temperatura, pois o aumento da entropia do sistema sempre garante ΔG < 0.

  C

  A reação será espontânea em baixas temperaturas, pois a entropia positiva favorece a formação dos produtos em condições mais frias. 

  D

  O fato de um dos produtos estar no estado gasoso não influencia na entropia do sistema, pois os estados físicos não alteram a variação de energia livre. 

  E

  A reação será espontânea apenas em altas temperaturas, pois a contribuição entrópica (TΔS) precisa ser suficientemente grande para compensar a variação de entalpia positiva. 

  Responder
• 76EAC146-CD

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaQualin - Faculdade de Saúde · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  A termodinâmica química permite prever a quantidade de energia envolvida em reações químicas por meio da entalpia de reação (∆H), que pode ser calculada a partir das entalpias de formação (∆Hf°) das substâncias envolvidas. Considere a combustão completa do propano (C2H8) em condições padrão, conforme a equação  

  
  

  

  
  

  Sabendo que as entalpias padrão de formação (∆Hf°) são:

  
  

  

  
  

  e considerando que a entalpia padrão de formação do oxigênio molecular (O2(g)) é zero, assinale a alternativa correta sobre a variação da entalpia nessa combustão. 

  Escolha uma alternativa para a questão 76eac146-cd

  A

  A entalpia de combustão do propano pode ser calculada diretamente pela soma das entalpias de formação dos reagentes, pois em processos exotérmicos a entalpia dos produtos não influencia o cálculo.  

  B

  A entalpia de combustão do propano pode ser determinada pela soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes, seguindo a Lei de Hess.  

  C

  Como o oxigênio gasoso não participa da reação como reagente químico ativo, sua contribuição na entalpia de combustão deve ser considerada na equação.  

  D

  A entalpia de combustão do propano (∆Hc°) será positiva, pois a formação dos produtos é menos energética do que a quebra das ligações dos reagentes. 

  E

  A combustão do propano é endotérmica, pois ocorre absorção de calor da vizinhança, aumentando a energia do sistema. 

  Responder
• 76E85C29-CD

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaQualin - Faculdade de Saúde · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um laboratório de química avançada, uma equipe de pesquisadores analisou uma amostra contendo diversos isótopos de um elemento. Durante a investigação, eles determinaram o número atômico e o número de massa dos isótopos e calcularam a massa atômica média do elemento a partir das abundâncias relativas dos isótopos. Além disso, utilizaram o conceito de mol, com base no número de Avogadro, para determinar a quantidade de átomos presentes em uma dada massa da substância.

  
  

  Considerando os conceitos de número atômico, número de massa, isotopia, isobaria, massa atômica, mol e número de Avogadro, qual das alternativas apresenta a definição correta desses termos e sua aplicação para relacionar a massa de uma substância com o número de átomos presentes?  

  Escolha uma alternativa para a questão 76e85c29-cd

  A

  O número atômico representa a soma de prótons e de elétrons, e o número de massa a quantidade de nêutrons; a massa atômica é determinada apenas pelo isótopo mais abundante, e o número de Avogadro define que 1 mol é igual a 6,02 × 1022 partículas. 

  B

  O número atômico é a soma de prótons e de nêutrons, e o número de massa representa somente os prótons; a massa atômica é calculada a partir da média aritmética dos isótopos, e o número de Avogadro estabelece que 1 mol contém exatamente 1 × 1023 átomos.  

  C

  O número atômico indica a quantidade de elétrons em um átomo ionizado, e o número de massa representa a soma de elétrons e nêutrons; a massa atômica é definida como o número de massa dividido pelo número de Avogadro, e 1 mol corresponde a 1 × 1024 partículas. 

  D

  O número atômico é a quantidade de elétrons em um átomo neutro, e o número de massa é a diferença entre prótons e nêutrons; a massa atômica é a soma simples dos números atômico e de massa, e o número de Avogadro relaciona a massa de 1 mol à constante de Planck.  

  E

  O número atômico indica o número de prótons no núcleo, enquanto o número de massa é a soma de prótons e nêutrons; a massa atômica é a média ponderada das massas dos isótopos de um elemento, e o número de Avogadro estabelece que 1 mol corresponde a aproximadamente 6,02 × 1023 átomos. 

  Responder