Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 95 de 283.

• 3BB129AA-FD

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.UNICENTRO · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um herbicida é uma substância utilizada para controlar plantas daninhas. O glifosato [n-(fosfonometil) glicina] é um herbicida não seletivo que atua inibindo a enzima EPSP (5-enolpiruvato-chiquimato-3-fosfati sintase) responsável pela síntese de aminoácidos essenciais ao crescimento de plantas. O glifosato apresenta uma sequência de equilíbrios e constantes de dissociação de acordo com a figura abaixo.

  
  

  

  
  

  
  

  Com relação ao glifosato, seus equilíbrios e constantes de dissociação, é INcorreto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3bb129aa-fd

  A

  O glifosato apresenta os grupos funcionais amida, carboxilato e fosfonato em sua molécula.

  B

  Em pH abaixo de 2,0, o glifosato apresenta carga líquida positiva.

  C

  Em pH acima de 11, o glifosato apresenta-se na forma trianiônica.

  D

  O glifosato apresenta comportamento anfótero devido aos seus grupos funcionais, podendo assumir diferentes cargas iônicas em função do pH do meio.

  E

  A molécula do glifosato tem a seguinte fórmula molecular: C3H8NO5P.

  Responder
• 3BACAD8E-FD

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.UNICENTRO · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O tolueno (metilbenzeno) é uma substância inflamável que provoca irritação na pele e é cancerígena. O tolueno é comumente utilizado como solvente em colas, e também encontrado em tintas, removedores e cosméticos. A “cola de sapateiro” é um produto comercial que contém tolueno e é motivo de preocupação para a saúde pública devido ao seu uso como droga inalante. Com relação ao tolueno, a afirmativa correta é:

  Escolha uma alternativa para a questão 3bacad8e-fd

  A

  O tolueno pode ser obtido por meio de uma reação de adição de um grupo alquila ao benzeno, na presença de um catalisador apropriado.

  B

  O tolueno, na fase gasosa, é uma substância com grande momento dipolar elétrico, superior ao momento dipolar do pfluortolueno.

  C

  Em uma mistura de ácidos nítrico e sulfúrico concentrados e a quente, o tolueno reage formando uma mistura de orto e para-nitrotolueno.

  D

  O tolueno é um hidrocarboneto de cadeia alifática, de fórmula molecular C7H8.

  E

  O tolueno, também chamado de éter de petróleo, é obtido na destilação fracionada do petróleo.

  Responder
• 3BA9C23B-FD

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNICENTRO · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Grupo funcional é um átomo ou grupo de átomos, carregado ou não, que atribui a um composto determinadas características. Compostos com características semelhantes são agrupados, permitindo generalizações quanto ao comportamento químico. As questões a seguir são afirmativas corretas relacionadas à teoria sobre o comportamento químico de substâncias, exceto:

  Escolha uma alternativa para a questão 3ba9c23b-fd

  A

  August Svante Arrhenius classificava as substâncias em eletrólitos, se formassem íons, e não eletrólitos, se não formassem íons, em contato com água.

  B

  Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry definiram como ácido a espécie química doadora de um próton (H1+).

  C

  Linus Pauling conceituou como base a espécie química capaz de disponibilizar um par de elétrons para formação de uma ligação covalente coordenada.
  

  D

  A teoria de Bronsted-Lowry amplia o conceito para substâncias que não se encontram em meio aquoso.
  

  E

  A teoria de Arrhenius é restrita ao meio aquoso e à presença de hidrogênio no ácido e hidroxila na base.

  Responder
• 3BA6B278-FD

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUNICENTRO · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A construção de um modelo atômico exigiu imaginação e dedicação de diversos pesquisadores que propuseram suas teorias baseadas nas informações experimentais que se encontravam disponíveis naquele momento. Com relação às diversas propostas de modelos atômicos, é INcorreto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 3ba6b278-fd

  A

  o modelo atômico de Rutherford considera o átomo constituído de um núcleo muito pequeno, de carga positiva, cercado por elétrons em órbitas, como um minúsculo sistema planetário.

  B

  o modelo atômico de Dalton considera que ao elétron são permitidos certos estágios estacionários de energia. Estando em um desses estágios, o elétron não irradia nem absorve energia.

  C

  Joseph John Thomson construiu seu modelo atômico apresentando o átomo como uma esfera positiva, não maciça, com elétrons de carga negativa incrustados, como um pudim com passas.

  D

  o modelo atômico de Sommerfeld admitia órbitas circulares e elípticas de diferentes excentricidades cuja energia do elétron seria determinada pela distância em que ele se encontra do núcleo e pelo tipo de órbita que ele descreve.

  E

  em seu modelo atômico Nagaoka sugeriu que o átomo era constituído de um anel de elétrons ao redor de um centro muito denso.

  Responder
• 3BA3CE83-FD

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUNICENTRO · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Quando a mistura de um mol de H2(g) e um mol de I2(g) é aquecida a 500K, o produto resultante da reação é HI(g). Para essa reação, a 500K, a variação na entalpia encontrada foi -10,8 kJ mol-1 e a variação da entropia, 17,7 J K-1 mol-1. Com relação à reação, é correto afirmar:

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3ba3ce83-fd

  A

  A reação é exotérmica e a entropia do sistema diminui.

  B

  A reação é endotérmica e um aumento na pressão sobre o sistema provoca um deslocamento da reação para o lado dos reagentes.

  C

  A reação apresenta um aumento de entropia e ocorre espontaneamente.

  D

  Valores da entalpia e da entropia do sistema indicam que a reação não ocorre espontaneamente.

  E

  A reação ocorre com um aumento de entropia e é endotérmica.

  Responder
• 3BA0BFFA-FD

  Química

  Cinética QuímicaUNICENTRO · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A uma dada temperatura, a reação de recombinação do iodo em fase gasosa, Ar(g) + 2I(g) → Ar(g) + I2(g), apresenta os seguintes dados experimentais (tabela abaixo), relativos a sua cinética. Utilizando essas informações, encontre a taxa de desenvolvimento da reação e o valor da constante de velocidade. Marque a alternativa que fornece, corretamente, as respostas solicitadas.

  
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3ba0bffa-fd

  A

  Td = k [Ar] [I]2 ; k = 3,84 x 10-1 l 2 mol-2 s-1

  B

  Td = k [Ar]2 [I]; k = 9,60 x 10-1 l 2 mol-2 s-1

  C

  Td = k [Ar] [I]; k = 9,60 x 10-3 l 2 mol-2 s-1

  D

  Td = k [Ar] [I]; k = 9,60 x 10-4 l 2 mol-2 s-1

  E

  Td = k [Ar] [I]; k = 3,84 x 10-1 l 2 mol-2 s-1

  Responder
• 68F6B951-FD

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFT · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A formação da ferrugem (corrosão do ferro) é uma reação de oxirredução entre o ferro metálico e o oxigênio do ar. Uma forma de evitar a corrosão é proteger o ferro por meio da galvanização, isto é, recobrir a superfície da peça metálica com uma película de zinco. A camada de zinco impede a oxidação do ferro porque evita que ele entre em contato com a umidade do ar. Se a peça galvanizada for riscada, o ferro tende a oxidar nesse local, mas, imediatamente, ocorre a oxidação do zinco e o ferro é reduzido novamente aferro metálico, fazendo assim a proteção.De acordo com o texto, assinale a alternativa INCORRETA.

  Escolha uma alternativa para a questão 68f6b951-fd

  A

  Os processos de formação da ferrugem e proteção pela galvanização funcionam como uma pilha.

  B

  Tanto na reação de formação da ferrugem quanto na reação de proteção à corrosão ocorrem transferências de elétrons.

  C

  O potencial padrão de redução do ferro é menor do que do oxigênio e o potencial padrão de redução do zinco é menor do que do ferro.

  D

  Na formação de ferrugem, o ferro atua como catodo e o oxigênio como anodo e na proteção do ferro galvanizado, o ferro atua como anodo e o zinco como catodo.

  Responder
• 68EE7E83-FD

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.UFT · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Flavonóides são uma classe de metabólitos secundários comumente encontrados em diversos alimentos derivados de vegetais e frutos como maçãs, nozes, frutas vermelhas, chás, brócolis e vinho tinto. Dentre os flavonóides mais encontrados em vegetais tem-se a quercetina, miricetina e kaempferol (Figura 1):

  

  
  

  Sobre os flavonóides mencionados é INCORRETO afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 68ee7e83-fd

  A

  são compostos polifenólicos.

  B

  possuem em sua estrutura um grupo funcional ácido carboxílico e um grupo funcional éster.

  C

  o grau de oxidação varia em função do número de hidroxilas presentes na estrutura.

  D

  A miricetina pode ser sintetizada a partir do kaempferol através de uma reação de oxidação.

  Responder
• 68EA924F-FD

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UFT · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A ligação de hidrogênio era comumente chamada de “ponte de hidrogênio” devido a uma tradução inadequada do termo inglês “hydrogen bond”. O termo “ponte de hidrogênio”, contudo vem sendo abandonado por gerar algumas confusões com outros tipos de ligações como a ligação covalente monoeletrônica intramolecular do hidrogênio nas moléculas de diborana (B₂H₆). Em qual dos processos abaixo a ligação de hidrogênio contribui de forma determinante?

  Escolha uma alternativa para a questão 68ea924f-fd

  A

  Na evaporação da hidrazina (N₂H₄).

  B

  Na sublimação da naftalina (C₁₀H₈)

  C

  No estado físico do sulfeto de hidrogênio (H₂S).

  D

  Na propriedade antiaderente do TEFLON, (C₂F₄)n

  Responder
• 68DCDBF7-FD

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUFT · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Transições de fase são mudanças físicas que envolvem mudanças na entalpia e na entropia do sistema. Qual das transições abaixo envolve a maior VARIAÇÃO DE ENTROPIA para o sistema?

  Escolha uma alternativa para a questão 68dcdbf7-fd

  A

  A conversão de diamante em grafite

  B

  O derretimento do gelo.

  C

  A sublimação do iodo.

  D

  A evaporação da água.

  Responder
• D551FEBA-FC

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Responder à questão com base na figura a seguir, a qual representa um segmento hipotético de proteína. A estrutura primária (sequência de aminoácidos) está representada de forma simplificada através da linha cinza.

  
  

  
  

  Enzimas são proteínas que desempenham funções metabólicas, sendo responsáveis pela transformação de substratos em processos tanto anabólicos como catabólicos. Para tal, existe na enzima um local específico, denominado sítio de ligação, onde ocorre o acoplamento enzima-substrato. A conformação do sítio de ligação, por sua vez, sofre profundas alterações em função da temperatura do meio celular. Considerando as ligações químicas de 1 a 4 representadas na figura, é INCORRETO afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão d551feba-fc

  A

  a ligação (ponte) dissulfeto é a última ligação a romper-se se houver aumento significativo de temperatura.

  B

  a ligação iônica é a primeira a romper-se se houver aumento significativo de temperatura.

  C

  organismos termotolerantes devem apresentar em seu complexo enzimático mais ligações (pontes) dissulfeto do que organismos menos tolerantes a temperaturas elevadas.

  D

  a ligação química do tipo força de Van der Waals é comum entre cadeias de hidrocarbonetos.

  Responder
• D54331B5-FC

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbientePUC - RS · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere as reações 1 e 2 abaixo:

  (Reação 1) 6 CO2 + 6 H2O + Energia → C6 H12O6 + 6 O2

  (Reação 2) C6 H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2 O + Energia

  
  

  Com relação às reações apresentadas, é INCORRETO afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão d54331b5-fc

  A

  a reação 1 representa a fotossíntese e a 2 representa a respiração celular.

  B

  a fotossíntese produz glicose a partir de dióxido de carbono, água e luz solar.

  C

  a fotossíntese é uma reação exotérmica, enquanto que a respiração celular é uma reação endotérmica.

  D

  um organismo heterotrófico é capaz de produzir água através da respiração celular.

  Responder
• D53E7378-FC

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - RS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Existem dois isótopos estáveis de nitrogênio, 14N e 15N, que diferem pelo número de nêutrons (7 e 8 respectivamente). O isótopo 14N é o mais abundante, representando 99,6% do nitrogênio presente na Terra. As proporções relativas 15N/14N, entretanto, variam nos organismos vivos e são utilizadas para análise de ecologia trófica, pois a razão 15N/14N reflete as fontes alimentares e a posição trófica relativa de um organismo. De forma aproximada, os organismos produtores apresentam os menores valores da razão 15N/14N, ocorrendo um aumento gradativo de 3‰ na razão15N/14N a cada nível trófico adicional (consumidores primários, secundários e terciários). A figura abaixo representa a variação da razão 15N/14N (x 1000) em função do comprimento total (cm) de Lycengraulis grossidens, peixe conhecido como manjuba ou manjubão, espécie frequente no litoral brasileiro.

  
  

  

  
  

  Com base nas informações do texto e na figura, considere as afirmativas:

  
  

  I. Ao longo do crescimento, entre 5 e 10 cm de comprimento (fase A), a manjuba incorpora gradativamente mais alimentos de níveis tróficos superiores.

  II. Animais maiores (fase B) apresentam estabilidade na razão 15N/14N, sugerindo constância de dieta alimentar.

  III. Animais maiores (fase B) alimentam-se de uma quantidade maior de consumidores e/ou de consumidores de maior ordem, em comparação aos animais menores (fase A).

  
  

  Está/Estão corretas(s) apenas a(s) afirmativa(s)
  

  Escolha uma alternativa para a questão d53e7378-fc

  A

  I.

  B

  II.

  C

  I e III.

  D

  II e III.

  Responder
• D539C954-FC

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.PUC - RS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A cor verde nas batatas inglesas está associada à presença de solanina, um glicoalcaloide tóxico, de sabor amargo, que apresenta fórmula molecular C45H73NO15. Sua estrutura deriva do alcaloide solanidina, ao qual se liga uma cadeia lateral composta por galactose, ramnose e glicose interligadas. As concentrações mais elevadas de solanina nas plantas de batata encontram-se nas folhas e nos talos; concentrações menores encontram-se nos brotos, na casca e abaixo dela. Portanto, convém ter cautela e descartar as partes verdes da batata inglesa.

  
  

  A partir do texto, são feitas as seguintes afirmativas:

  
  

  I. A batata inglesa é uma eudicotiledônea em que os tubérculos são porções de caules subterrâneos transformados.

  II. Uma parte da molécula de solanina é composta por carboidratos.

  III. A fórmula estrutural da solanina (C45H73NO15) apresenta ligações covalentes entre seus átomos.

  
  

  Estão corretas as afirmativas
  

  Escolha uma alternativa para a questão d539c954-fc

  A

  I e II, apenas.

  B

  I e III, apenas.

  C

  II e III, apenas.

  D

  I, II e III.

  Responder
• D533D76A-FC

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC - RS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Atualmente o cloreto de hidrogênio pode ser obtido por reação direta dos gases hidrogênio molecular e cloro molecular em uma câmara de combustão especial. O gás cloreto de hidrogênio é muito solúvel em água, e soluções aquosas de HCl são comercializadas como ácido clorídrico. A decapagem do aço é uma atividade em que se emprega o ácido clorídrico. Trata-se da remoção de óxidos, como, por exemplo, o óxido de ferro(III), da superfície do aço após o processo de laminação das chapas de aço. A decapagem ocorre pela ação de uma solução ácida diluída entre as temperaturas de 80ºC e 90ºC.

  
  

  Considerando as informações do texto, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão d533d76a-fc

  A

  a ligação química que ocorre entre os átomos H e o Cl no HCl(g) é uma ligação iônica.

  B

  a dissolução do HCl(g) em água pode ser representada pela equação química: HCl(g) + H2 O(l) → H3 O+ (aq) + Cl− (aq)

  C

  a decapagem ácida para a remoção de óxido de ferro(III) pode ser representada por:

  Fe2 O3(s) + 6HCl(aq) → 2Fe(s) + 3Cl2 + 3 H2 O(l)

  D

  a equação química que representa a obtenção do HCl(g) por reação direta a partir do gás hidrogênio e gás cloro é H(g) + Cl(g) → HCl(g)

  Responder
• D52CBE22-FC

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.PUC - RS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Pesquisas têm sido realizadas com o objetivo de substituir o uso de sacarose (açúcar de cana), que contém alto nível calórico e é cariogênico, por edulcorantes, naturais ou artificiais, como o xilitol. O xilitol é citado na literatura por suas características organolépticas e seus benefícios à saúde, como: efeito refrescante natural, alta solubilidade, baixo índice glicêmico e cariostático. Na produção industrial do xilitol, soluções purificadas de xilose, obtidas da hidrólise da madeira, passam por um processo de hidrogenação catalítica, sob elevada temperatura (80 a 140ºC) e pressão (até 50 atm), conforme equação representada abaixo:

  
  

  

  http://www.repositorio.ufc.br/handle/riufc/10824 (Acessado em 16/05/2017)

  
  

  Na conversão da xilose em xilitol, o grupo funcional _________ se transforma em _________, de modo que um átomo de carbono modifica seu estado de oxidação de _________ para _________.

  
  

  As palavras que completam corretamente as lacunas, na ordem em que se encontram, são:
  

  Escolha uma alternativa para a questão d52cbe22-fc

  A

  ácido carboxílico, aldeído, 1-, 1+

  B

  aldeído, álcool, 1-, 1+

  C

  ácido carboxílico, aldeído, 1+, 1-

  D

  aldeído, álcool, 1+, 1-

  Responder
• D524ADD4-FC

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  O dióxido de enxofre (SO2), produto da combustão do carvão em centrais termoelétricas, é o mais importante precursor da chuva ácida, ocasionando impacto nas florestas, pastos, lavouras, ambientes aquáticos e afetando o solo. Uma tecnologia de dessulfurização de gás de chaminé, para limitar a emissão de SO2, utiliza o CaCO3 como adsorvente deste gás e gera o gesso (sulfato de cálcio). Segundo dados do IPCC2006 (Intergovernmental Panel on Climate Change), no mundo, aproximadamente 1012 g de SO2 deixam de ser emitidos por ano devido à utilização de tecnologias de dessulfurização dos gases de exaustão após combustão do carvão. Considerando que toda tecnologia de dessulfurização empregue carbonato de cálcio, a massa de gesso produzida em um ano, a partir do consumo de 1012 g de SO2 , com rendimento de 100%, de acordo com a equação química a seguir, é de aproximadamente

  
  

  2 CaCO3(s) + 2 SO2(g) + O2(g) → 2 CaSO4(g) + 2 CO2(g)

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d524add4-fc

  A

  4,7 x 1011 g

  B

  2,1 x 1012 g

  C

  1,8 x 10−12 g

  D

  1,4 x 1012 g

  Responder
• D51E6E5D-FC

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - RS · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A maior parte da energia de que o nosso corpo necessita vem da combustão de carboidratos por meio da respiração celular. O corpo utiliza a energia para contrair os músculos, construir e reparar os tecidos e manter a temperatura corporal. O excesso é armazenado como gordura, reserva de energia para o corpo. A composição de óleos e gorduras, de origem animal ou vegetal, comumente indicados nas embalagens dos alimentos, é expressa como “gorduras”. Um tipo de óleo vegetal geralmente usado pela população é o óleo de soja. Considere a fórmula do óleo de soja como sendo C56H100O6 (massa molar = 868 g/mol) e os dados da tabela a seguir:

  
  

  

  A partir dos dados, conclui-se que a energia liberada na combustão completa de 1g do referido óleo de soja é de aproximadamente
  

  Escolha uma alternativa para a questão d51e6e5d-fc

  A

  34500 kJ

  B

  1129 kJ

  C

  39,74 kJ

  D

  1,30 kJ

  Responder
• D51B3460-FC

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O peróxido de hidrogênio (H2 O2 ) é um composto utilizado em várias áreas (industrialização de alimentos e de medicamentos, tratamento de efluentes e controle ambiental). Apesar de sua grande reatividade, o peróxido de hidrogênio é um metabólito natural em muitos organismos, participando de inúmeras reações biológicas. Quando decomposto, resulta em oxigênio molecular e água, segundo a equação química 2 H2 O2(aq) → 2 H2 O(l) + O2(g) . Ao monitorar-se a decomposição de uma solução de H2 O2 em função do tempo, a 20ºC, foram obtidos os seguintes dados:

  

  
  

  Com base nos dados da tabela, podemos concluir que, nos 200 min iniciais de reação, a velocidade de desaparecimento de H2 O2 (mol L−1 min−1) será de aproximadamente
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d51b3460-fc

  A

  0,004

  B

  0,096

  C

  1 × 10−5

  D

  2 × 10−5

  Responder
• D516A0DE-FC

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O metal alumínio (Al) é largamente usado na produção de latinhas de refrigerante e cerveja, janelas e portas, papel alumínio, etc. Industrialmente, o alumínio é obtido através da eletrólise ígnea do óxido de alumínio extraído do minério bauxita. No processo são usados eletrodos de grafite (C), que são gastos durante a eletrólise e substituídos por novos eletrodos a cada 20 dias aproximadamente. O uso dos eletrodos de grafite gera um subproduto que acarreta intensificação do efeito estufa da atmosfera terrestre.

  
  

  Com base no texto, são feitas as seguintes afirmativas:

  
  

  I. A fórmula do óxido de alumínio é Al3 O2 .

  II. O alumínio metálico é formado no ânodo da célula eletrolítica.

  III. O subproduto que causa problemas ambientais é o dióxido de carbono.

  
  

  Está/Estão correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

  Escolha uma alternativa para a questão d516a0de-fc

  A

  I.

  B

  III.

  C

  I e II.

  D

  II e III.

  Responder