As antocianinas existem em plantas superiores e são
responsáveis pelas tonalidades vermelhas e azuis das flores e frutos. Esses corantes naturais apresentam estruturas diferentes conforme o pH do meio, o que resulta em
cores diferentes.
O cátion flavílio, por exemplo, é uma antocianina que
apresenta cor vermelha e é estável em pH ≈ 1. Se juntarmos
uma solução dessa antocianina a uma base, de modo a ter
pH por volta de 5, veremos, durante a mistura, uma bonita cor
azul, que não é estável e logo desaparece.
Verificou-se que a adição de base a uma solução do
cátion flavílio com pH ≈ 1 dá origem a uma cinética com 3
etapas de tempos muito diferentes. A primeira etapa consiste
na observação da cor azul, que ocorre durante o tempo de
mistura da base. A seguir, na escala de minutos, ocorre outra
reação, correspondendo ao desaparecimento da cor azul e,
finalmente, uma terceira que, em horas, dá origem a pequenas variações no espectro de absorção, principalmente na
zona do ultravioleta.
(Paulo J. F. Cameira dos Santos et al. “Sobre a cor dos vinhos:
o estudo das antocianinas e compostos análogos não parou
nos anos 80 do século passado”. www.iniav.pt, 2018. Adaptado.)
A variação de pH de ≈1 para ≈5 significa que a concentração de íons H+ (aq) na solução ________ , aproximadamente, _______vezes. Entre as etapas cinéticas citadas no texto, a que deve ter maior energia de ativação e,
portanto, ser a etapa determinante da rapidez do processo
como um todo é a _________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
SO
2 SO
