Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

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Ciências da Natureza
Química
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- Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
- Prova de 2010
- Universidade Católica de Pelotas
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 8026D9EE-E1
O elemento químico tungstênio, de símbolo W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro forma substâncias quimicamente inertes e duras. O carbeto de tungstênio, WC(s), é muito utilizado em ponteiras de ferramentas como esmeris, lixas para metais, etc. Essa substância pode ser obtida pela reação: C (grafita) + W(s) WC(s). Com base nas reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s).

Escolha uma alternativa para a questão 8026d9ee-e1A
– 38 kJ/mol
B
– 19 kJ/mol
C
+ 38 kJ/mol
D
+ 2.430 kJ/mol
E
– 2.430 kJ/mol
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Ciências da Natureza
Química
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Qual é a relação entre as massas de gás oxigênio consumido na combustão completa de um mol, respectivamente, de metanol, etanol e octano?

Escolha uma alternativa para a questão 802a31ea-e1A
6 : 10 : 34
B
3 : 6 : 24
C
4 : 7 : 25
D
6 : 9 : 27
E
3 : 6 : 25
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Ciências da Natureza
Química
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A explicação do espectro atômico dos elementos químicos por N. Böhr permitiu a construção do modelo atômico que levou o seu nome. Posteriormente, com o desenvolvimento de equipamentos mais avançados, foi possível a obtenção de espectros de raias mais finas, que foram elucidados com o novo modelo atômico baseado nos subníveis de energia.

Considerando-se essas informações acerca desses modelos atômicos, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 3d5ff15b-e7A
O espectro atômico de estrutura fina de um íon divalente de um elemento químico é diferente do espectro atômico do átomo neutro que lhe deu origem.
B
A configuração eletrônica de um átomo, em subníveis de energia, se baseia no espectro atômico explicado por N. Böhr.
C
A estrutura fina dos espectros atômicos evidencia a estrutura em camadas do átomo.
D
Os espectros atômicos de estrutura fina não são úteis para a identificação dos elementos químicos, porque, no estado fundamental, todos os átomos possuem elétrons com a mesma energia.
E
Os isótopos de um elemento químico apresentam espectros atômicos de estrutura fina diferentes.
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Química
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2010
- Universidade Estadual de Feira de Santana
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 3D670E8E-E7
Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100°C, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.

Uma análise dessas informações permite afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 3d670e8e-e7A
A equação química I representa uma reação de neutralização.
B
O íon cianamida (NCN)2− tem forma geométrica linear.
C
Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são insolúveis em água.
D
O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida de cálcio é menor que 7.
E
A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.
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Química
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A falta de manejo adequado no sistema de esgotamento sanitário de Correntina, no oeste baiano, está comprometendo a eficácia do processo de tratamento de efluentes. O esgoto é jogado no rio Correntina cerca de 2,0km acima de um balneário. O sistema de tratamento dispõe de uma lagoa de decantação e outra de estabilização, em que os raios ultravioleta matam a maior parte de bactérias. Após esses estágios, a água, 70% livre de micro-organismos, é jogada ao rio, quando o sistema é bem manejado.

Uma análise dos aspectos de tratamento de água de esgotos de Correntina permite afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 3d6a7a83-e7A
A decantação é um processo químico empregado no tratamento de água para separar líquidos de ponto de ebulição diferente.
B
A água da lagoa de estabilização livre de 70% de micro-organismos possui grande demanda por oxigênio.
C
A eutrofização de lagoas de estabilização é consequência do aumento da concentração de amônia, NH3(aq), na água produzida pela oxidação de íons nitrato, NH3-(aq).
D
Os raios ultravioleta da radiação solar oxidam átomos de oxigênio a íon oxido, O2−(aq), responsáveis pela destruição de micro-organismos.
E
O tratamento de efluentes pelo manejo adequado do sistema de esgotamento inclui processos físicos e bioquímicos.
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As misturas gasosas são sistemas homogêneos e, por essa razão, apresentam a mesma composição química em qualquer ponto do recipiente onde se encontram. Os estudos de J. Dalton mostraram as relações entre as pressões parciais com a pressão total dos gases em uma mistura gasosa, e os trabalhos de Amagat estabeleceram uma relação semelhante entre os volumes parciais com o volume total.

Assim, considerando-se 100,0g de uma amostra de gases ideais, que contém 64% de SO2, e 36% de He, em massa a 27°C, a 1,0atm, no interior de um recipiente, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 3d6e3416-e7A
O volume da mistura gasosa é 260,0L.
B
A composição molar da mistura gasosa corresponde a 10% de SO2, e a 90% de He.
C
A massa molecular média da mistura gasosa é 36,0g.
D
A pressão parcial de SO2, no interior do recipiente, é 0,9atm.
E
O volume parcial de He, no interior do recipiente, é 24,6L.
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2010
- Universidade Estadual de Feira de Santana
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 3D76FB9E-E7
O gráfico representa a variação do coeficiente de solubilidade de nitrato de potássio com a temperatura.

Uma análise desse gráfico permite afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 3d76fb9e-e7A
Os pontos situados sobre a curva de solubilidade correspondem a soluções saturadas com corpo de fundo.
B
Os pontos situados à direita da curva de solubilidade correspondem a soluções diluídas.
C
A solução, contendo 17,0g de corpo de fundo, a 50°C, cujo coeficiente de solubilidade de KNO3(aq) é 83, e, ao ser aquecida, a 60°C, se transforma em solução saturada
D
A solução saturada contendo, aproximadamente, 140,0g de KNO3(aq), a 70°C, após ser resfriada a 40°C, apresenta um precipitado de cerca de 80,0g.
E
Ao se adicionarem 100,0g de água, a 40°C, a uma solução saturada de KNO3(aq), a solução resultante, após resfriamento, a 20°C, será insaturada e de coeficiente igual a 60.
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Química
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- Cinética Química
- Prova de 2010
- Universidade Estadual de Feira de Santana
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 3D7ECFB5-E7
O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.

Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450°C, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que
Escolha uma alternativa para a questão 3d7ecfb5-e7A
a energia de colisão entre as moléculas de H2(g) e I2(g) seja menor que a energia de ativação.
B
a orientação com a qual essas moléculas colidem forme ângulos de 180º ou de 45º entre seus eixos.
C
a frequência de choque por segundo entre as moléculas de H2(g) e de I2(g) seja grande.
D
as moléculas de H2(g) e de I2(g) tenham tamanhos e formas geométricas diferentes.
E
as colisões efetivas entre moléculas de H2(g) e de I2(g) ocorram quando essas moléculas se encontram no estado sólido.
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2010
- Universidade Estadual de Feira de Santana
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 3D827EBE-E7
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO3.

A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 3d827ebe-e7A
O valor da constante de equilíbrio, Keq, é 1,0mol−1 .L.
B
A concentração de SO2(g) no equilíbrio químico é diferente da concentração de SO3(g) nesse mesmo estado de equilíbrio.
C
As concentrações de O2(g) e de SO3(g) são iguais no equilíbrio químico.
D
A quantidade de matérias por litro de SO2(g) e de O2(g) que reagiu foi, respectivamente, 2,0mol e 3,0mol.
E
A concentração de SO3(g) no início da reação é igual à concentração de SO2(g).
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2010
- Universidade Estadual de Feira de Santana
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 3D86E01E-E7
A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.

A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:

Escolha uma alternativa para a questão 3d86e01e-e7A
O pH de uma solução 0,1mol.L−1 de ácido iodídrico é três vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas condições.
B
O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos halogenídricos.
C
A base I − (aq) é mais fraca que a base Cl− (aq).
D
A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L−1 é maior do que a de uma solução de mesma concentração de ácido bromídrico.
E
O comprimento da ligação H—F é maior do que o comprimento da ligação H—I.
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Química
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2010
- Universidade Estadual de Feira de Santana
- Dificuldade: Difícil
- Com imagem
- Código da questão: 3D8AE184-E7
O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.

A partir dessas informações, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 3d8ae184-e7A
O ácido cítrico é um ácido tetraprótico.
B
A massa molecular do ácido cítrico é 192,0g/mol.
C
A massa de 2,4.10−1 g de ácido cítrico consome 4,0mL de solução de NaOH(aq) a 0,1mol.L−1 para ser neutralizada.
D
A solução aquosa, 1,0.10−2 mol.L−1 , de ácido cítrico completamente ionizada apresenta pH = 2,0.
E
A amostra de 10,0mL de um alimento, neutralizada completamente por 30,0mL de solução de NaOH(aq), 0,10mol.L−1 , contém 1,0 x 10−3 mol de ácido cítrico.
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Ciências da Natureza
Química
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No Brasil, existem 17 milhões de pessoas portadoras de hipertensão caracterizada pela pressão arterial igual ou superior a 14 por 9. O problema é agravado pelo consumo excessivo de sal, NaCl, que ultrapassa o limite máximo de 5,0g diários. O excesso provém, em grande parte, dos alimentos processados, a exemplo de salgadinhos, conservas e frios, dentre outros.

A partir da análise dos efeitos causados pelo cloreto de sódio sobre o aumento da pressão arterial no Brasil, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 3d988fdc-e7A
A ingestão de alimentos contendo 2,5.103 mg de Na+ (aq) por dia caracteriza consumo excessivo de cloreto de sódio.
B
O brasileiro abusa do sal porque a quantidade de sódio não é informada nos rótulos dos alimentos.
C
Os íons Na+ (aq), ao serem salvatados por moléculas de água, na corrente sanguínea, dilata as artérias e os vasos capilares, o que provoca a hipertensão.
D
Os íons Cl– (aq), ingeridos com o consumo de cloreto de sódio é completamente excretado pelo organismo.
E
O sal light, uma mistura que contém 50% de KCl e de NaCl, é consumido em qualquer quantidade sem provocar a hipertensão.
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Ciências da Natureza
Química
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- Energias Químicas no Cotidiano
- Prova de 2010
- Universidade Estadual de Feira de Santana
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 3D9DA0D8-E7
A plataforma de petróleo de uma empresa britânica foi atingida por incêndio, no Golfo do México, em abril de 2010. Ao lançar fumaça preta na atmosfera e ao derramar petróleo, que se espalhou por quilômetros, nas águas do Golfo, a plataforma explodiu e submergiu, deixando para trás um dos maiores acidentes causados por vazamento de óleo do mundo.

A partir dessas informações, pode-se concluir:
Escolha uma alternativa para a questão 3d9da0d8-e7A
A cor escura do petróleo é atribuída à presença de partículas de carbono, cujo estado de oxidação é superior a zero.
B
A fumaça preta lançada na atmosfera é o resultado da combustão completa de substâncias orgânicas existentes no petróleo.
C
A separação do petróleo, espalhado sobre superfície de água do mar, é possível, apenas, por bombeamento, porque esses líquidos são imiscíveis.
D
O vazamento contínuo de petróleo do reservatório, no leito do mar, é decorrência da baixa pressão no interior do poço petrolífero.
E
O petróleo é uma mistura complexa que possui, dentre outras substâncias químicas, hidrocabonetos saturados e insaturados.
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Ciências da Natureza
Química
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2010
- UNIR
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: A3EA8332-EA
Por ser o oxigênio o elemento químico de maior presença nos compostos depois do carbono e do hidrogênio, as substâncias oxigenadas representam uma grande e diversificada família de compostos químicos. Considere as seguintes substâncias oxigenadas:

1) H2O 2) HClO4 3) H2O2 4) HClO 5) H3CCOOH

Sobre essas substâncias, analise as afirmativas.

I - As substâncias 2 e 4 são variedades alotrópicas do cloro e apresentam para esse elemento, nessas substâncias, Nox igual a +7 e +3, respectivamente.
II - Dentre as substâncias acima, apenas duas apresentam caráter ácido.
III - O pH de uma solução decimolar da substância 5, em uma solução em que o seu grau de dissociação é 1%, é igual a 3. IV - Sabendo-se que o HClO4 ioniza-se totalmente, dissolvendo-se 100,5 g desse ácido em 2 litros de água, o número de partículas dispersas na solução será 1,2 x 1024 .

Estão corretas as afirmativas
Escolha uma alternativa para a questão a3ea8332-eaA
II e III, apenas.
B
II e IV, apenas.
C
I, III e IV, apenas.
D
III e IV, apenas.
E
I, II, III e IV.
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Ciências da Natureza
Química
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Uma pilha eletroquímica tem como eletrodos ferro e cobre. Suas semicélulas são separadas e ligadas por uma ponte salina. Considere os seguintes potenciais-padrão de redução:

Cu+2 + 2e- → Cuo (Eo = + 0,34 V)
Fe+2 + 2e- → Feo (Eo = - 0,44 V)

A respeito da pilha formada por esses metais, pode-se afirmar:

Escolha uma alternativa para a questão a3ee462c-eaA
A transferência de elétrons, pelo circuito externo, se dá do cobre para o ferro porque Eo Cu > Eo Fe.
B
O eletrodo de cobre é o anodo e sofre oxidação enquanto o eletrodo de ferro é o catodo e sofre redução.
C
A reação de oxirredução é um processo espontâneo.
D
A diferença de potencial, ΔEo , é igual a + 0,10 V.
E
A reação global é Cuo + Fe2+ → Cu2+ + Feo .
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Ciências da Natureza
Química
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Volumes iguais de gases de natureza diversa, medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de moléculas. Considerando que o volume molar dos gases é 22,4 L e NA = 6,0 x 1023, pode-se afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão a3f1f73b-eaA
O volume de uma molécula de metano (CH4) é igual à metade do volume de um mol de moléculas de oxigênio (O2).
B
16 g de gás oxigênio ocupam o volume de 22,4 L.
C
3,0 x 1023 moléculas de N2O ocupam o mesmo volume que 22 g de CO2.
D
14 g de monóxido de carbono (CO) ocupam o mesmo volume que 6,0 x 1023 moléculas de nitrogênio (N2).
E
A mistura de duas moléculas de flúor (F2) com três moléculas de monóxido de nitrogênio (NO) ocupa 112 L.
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Ciências da Natureza
Química
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- Química Orgânica
- Prova de 2010
- UNIR
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: A3F59DE8-EA
Os compostos ou moléculas orgânicas são substâncias que contêm na sua estrutura carbono, hidrogênio e muitas vezes oxigênio, nitrogênio e outros elementos. Marque V para as correlações corretas entre composto orgânico e sua caracterização ou modo de preparo e F para as incorretas.

( ) Etanoato de metila → Resultante da reação de esterificação entre o ácido etanoico e o metanol.
( ) Ácido etanoico → Líquido, de cheiro penetrante, azedo e solúvel em água, pode ser preparado por oxidação do álcool etílico (ou de etanal), com auxílio de catalisadores ou por fermentação.
( ) Etanoato de sódio → Produto da hidrólise básica (NaOH) do propanol.
( ) Metanol → Líquido, inflamável, possui chama invisível e é muito tóxico, pode ser obtido através da destilação destrutiva de madeiras, processamento da cana-de-açúcar ou por meio de gases de origem fóssil (gás natural).

Assinale a sequência correta.
Escolha uma alternativa para a questão a3f59de8-eaA
V, F, V, F
B
V, F, F, V
C
F, V, V, F
D
F, F, F, V
E
V, V, F, V
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Ciências da Natureza
Química
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- Transformações Químicas
- Prova de 2010
- UNIR
- Dificuldade: Muito fácil
- Código da questão: A3F8BC9E-EA
As reações que ocorrem com a participação do oxigênio e que liberam luz e calor podem ser chamadas de combustão ou queima. Em relação a esse tipo de reação química, analise as afirmativas.

I - Colocando um pedaço de fio de cobre na ponta de uma chama de gás é possível verificar uma camada escura que se forma na superfície do fio, resultante da combustão do cobre; essa nova substância é o óxido de cobre.
II - A água oxigenada (H2O2), se deixada em frasco transparente e em local iluminado, sofrerá com o passar do tempo um tipo de combustão, liberando água e gás oxigênio.
III - A grafita pura é constituída essencialmente de carbono e sua queima ocorre de acordo com a equação: C(s) + O2(g) → CO2(g).
IV - A queima do magnésio produz óxido de magnésio (pó branco) conforme a equação: 2Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s).

Estão corretas as afirmativas
Escolha uma alternativa para a questão a3f8bc9e-eaA
I, III e IV, apenas.
B
I, II e III, apenas.
C
III e IV, apenas.
D
I e II, apenas.
E
II e III, apenas.
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Ciências da Natureza
Química
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2010
- UNIR
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: A3FBFE3F-EA
Considere a sequência de um experimento:

1º) Em um béquer, coloque 40 mL de água mineral com gás, adicione umas gotas de azul de bromotimol e observe a cor amarelada.
2º) A seguir, ferva a água mineral durante alguns minutos e observe a cor azulada.
3º) Espere o béquer esfriar, assopre várias vezes a água mineral com um canudo de refrigerante imerso na água e observe que a cor volta a ser amarelada.

Em relação a esse experimento, é INCORRETO afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão a3fbfe3f-eaA
A água mineral com gás é ácida devido ao CO2, que é um óxido ácido.
B
O azul de bromotimol é amarelado em meio básico e azul em meio neutro ou ácido.
C
O aquecimento expulsa o CO2 da água, que fica neutra, o que é comprovado pela coloração azul.
D
Como o ar assoprado na água contém CO2, a água fica novamente ácida, o que é indicado pela cor amarela.
E
Quando o ar é assoprado na água, a reação química que ocorre pode ser representada pela equação: CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq).
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Ciências da Natureza
Química
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- Substâncias e suas propriedades
- Prova de 2010
- UNIR
- Dificuldade: Muito difícil
- Código da questão: A3FF78AD-EA
A água possui importância ecológica, econômica e social, portanto é um recurso necessário para a humanidade. Em relação à substância água, analise as afirmativas.

I - A capacidade térmica e o calor de vaporização da água são elevados, o que pode ser explicado pela presença de ligações de hidrogênio.
II - A molécula de água é polar, o que significa que ela tem uma distribuição desigual da densidade de elétrons.
III - A água dissolve vários tipos de substâncias polares e iônicas e possui alta tensão superficial, mas possui condutividade elétrica muito baixa, o que pressupõe a existência de maior concentração de íons livres de OH- .

Está correto o que se afirma em
Escolha uma alternativa para a questão a3ff78ad-eaA
I e III, apenas.
B
I, II e III.
C
III, apenas.
D
I e II, apenas.
E
I, apenas.
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