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Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

  • 5.642 questões
  • 56 assuntos

Resultados: 5.642 questões

Página 65 de 283

  • Ciências da Natureza

    Química

    Instrução: Leia o texto para responder a questão.

    Governo do Amazonas libera uso de mercúrio no garimpo

         O governo do Amazonas regulamentou a licença ambiental para o garimpo, liberando o uso de mercúrio na separação do ouro de outros materiais.
       A utilização do metal é polêmica, porque polui rios e contamina peixes e seres humanos, podendo provocar intoxicação e lesões no sistema nervoso. Há 20 anos, ecologistas pediram a proibição do uso do mercúrio na Carta da Terra da Eco-92.
       O DNPM (Departamento Nacional de Produção Mineral), o Ibama e ONGs – que participaram das discussões para elaboração da norma – criticam pontos da regulamentação.

    Condições
        O uso do mercúrio passará a ser permitido com algumas condições. Será preciso comprovar origem da compra, utilizar equipamento para recuperação do metal, transportar resíduos para depósitos autorizados, recuperar áreas degradadas e apresentar um estudo de impacto ambiental, o EIA/Rima.
         Estima-se que 3 000 garimpeiros tenham produzido uma tonelada de ouro na última safra, de junho a dezembro de 2011, no rio Madeira. No rio Juma, em Novo Aripuanã (530 km ao sul de Manaus), e nos rios Jutaí e Japurá (no oeste do Estado), há garimpos clandestinos em atuação.
    (Kátia Brasil. www1.folha.uol.com.br. Adaptado.)
    A recuperação do mercúrio, separando-o do ouro após a formação da amálgama, é possível porque esses dois metais têm diferentes
    Escolha uma alternativa para a questão 00cbd245-b0
  • Ciências da Natureza

    Química

    Instrução: Leia o texto para responder a questão.

    Governo do Amazonas libera uso de mercúrio no garimpo

         O governo do Amazonas regulamentou a licença ambiental para o garimpo, liberando o uso de mercúrio na separação do ouro de outros materiais.
       A utilização do metal é polêmica, porque polui rios e contamina peixes e seres humanos, podendo provocar intoxicação e lesões no sistema nervoso. Há 20 anos, ecologistas pediram a proibição do uso do mercúrio na Carta da Terra da Eco-92.
       O DNPM (Departamento Nacional de Produção Mineral), o Ibama e ONGs – que participaram das discussões para elaboração da norma – criticam pontos da regulamentação.

    Condições
        O uso do mercúrio passará a ser permitido com algumas condições. Será preciso comprovar origem da compra, utilizar equipamento para recuperação do metal, transportar resíduos para depósitos autorizados, recuperar áreas degradadas e apresentar um estudo de impacto ambiental, o EIA/Rima.
         Estima-se que 3 000 garimpeiros tenham produzido uma tonelada de ouro na última safra, de junho a dezembro de 2011, no rio Madeira. No rio Juma, em Novo Aripuanã (530 km ao sul de Manaus), e nos rios Jutaí e Japurá (no oeste do Estado), há garimpos clandestinos em atuação.
    (Kátia Brasil. www1.folha.uol.com.br. Adaptado.)
    Considere a constante de Avogadro igual a 6,0 × 1023 × mol–1 e a massa molar do ouro igual a 2,0 × 102 g/mol. Dessa forma, a quantidade de ouro obtida na última safra, de junho a dezembro de 2011, corresponde a um número aproximado de átomos de ouro igual a
    Escolha uma alternativa para a questão 00cfb676-b0
  • Ciências da Natureza

    Química

    Instrução: Leia o texto para responder a questão.

    Governo do Amazonas libera uso de mercúrio no garimpo

         O governo do Amazonas regulamentou a licença ambiental para o garimpo, liberando o uso de mercúrio na separação do ouro de outros materiais.
       A utilização do metal é polêmica, porque polui rios e contamina peixes e seres humanos, podendo provocar intoxicação e lesões no sistema nervoso. Há 20 anos, ecologistas pediram a proibição do uso do mercúrio na Carta da Terra da Eco-92.
       O DNPM (Departamento Nacional de Produção Mineral), o Ibama e ONGs – que participaram das discussões para elaboração da norma – criticam pontos da regulamentação.

    Condições
        O uso do mercúrio passará a ser permitido com algumas condições. Será preciso comprovar origem da compra, utilizar equipamento para recuperação do metal, transportar resíduos para depósitos autorizados, recuperar áreas degradadas e apresentar um estudo de impacto ambiental, o EIA/Rima.
         Estima-se que 3 000 garimpeiros tenham produzido uma tonelada de ouro na última safra, de junho a dezembro de 2011, no rio Madeira. No rio Juma, em Novo Aripuanã (530 km ao sul de Manaus), e nos rios Jutaí e Japurá (no oeste do Estado), há garimpos clandestinos em atuação.
    (Kátia Brasil. www1.folha.uol.com.br. Adaptado.)
    O mercúrio torna-se mais problemático para o ambiente quando, por meio de transformações químicas, forma o metilmercúrio, um cátion organometálico, representado por CH3Hg+. O número total de elétrons presente nos átomos que constituem esse cátion é
    Escolha uma alternativa para a questão 00d8a73f-b0
  • Ciências da Natureza

    Química

    Em relação à geometria das moléculas de água, amônia, metano, etino e gás carbônico, assinale a alternativa correta.
    Escolha uma alternativa para a questão 19e80e8c-b6
  • Ciências da Natureza

    Química

    Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N2, H2 e NH3, como mostra a equação a seguir.

    Imagem da questão de Química, Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás 2012, Equilíbrio Químico

    A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.

    Escolha uma alternativa para a questão 19f198e7-b6
  • Ciências da Natureza

    Química

    O volume de HCl concentrado (12 mol/L) necessário para preparar 500 mL de solução aquosa de HCl de concentração 0,6 mol/L é igual a:
    Escolha uma alternativa para a questão 19f66267-b6
  • Ciências da Natureza

    Química

    Com a fórmula molecular C7H8O, pode-se escrever cinco fórmulas estruturais dos compostos aromáticos:
    Imagem da questão de Química, Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás 2012, Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.
    Têm caráter ácido semelhante os compostos:
    Escolha uma alternativa para a questão 19faf1b2-b6
  • Ciências da Natureza

    Química

    O Rubídio é um metal alcalino, o qual apresenta coloração branca prateada brilhante que perde o brilho rapidamente em contato com o ar. O silício é o segundo elemento mais abundante da crosta terrestre. O rubídio pode ser utilizado em células fotoelétricas e o silício na fabricação de artefatos microeletrônicos.

    Comparando esses dois elementos, é correto afirmar que:
    Escolha uma alternativa para a questão 5029a7df-b6
  • Ciências da Natureza

    Química

    Imagem da questão de Química, UECE 2012, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

    No seu livro Oppenheimer e a bomba atômica em 90 minutos, afirma Paul Strathern: “Heinsenberg e Schrödinger logo passaram a se olhar como aqueles que sustentam teorias opostas em outros campos – da religião à administração do futebol. Heinsenberg chamou a teoria de Schrödinger de ‘repugnante’, enquanto Schrödinger reputava a teoria de Heinsenberg ‘repulsiva e deprimente”.

    As teorias de Heinsenberg e Schrödinger são, respectivamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 9e00a154-b7
  • Ciências da Natureza

    Química

    Imagem da questão de Química, UECE 2012, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

    O inquieto cientista Martyn Poliakoff, químico e ambientalista britânico, costuma fazer experimentos com o trióxido de cromo que reage violentamente com o etanol conforme a equação iônica esquemática, não balanceada, abaixo:

    CH3CH2OH + CrO3 -> CH3CHO + Cr3+ + HO-

    A cor original do trióxido de cromo é vermelha e o produto tem a cor esverdeada. Analisando a equação acima, pode-se afirmar corretamente que
    Escolha uma alternativa para a questão 9e051453-b7
  • Ciências da Natureza

    Química

    Imagem da questão de Química, UECE 2012, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

    Preocupado com a escassez de compostos nitrogenados, essenciais para a produção de alimentos, Fritz Harber (1868 -1934) criou o processo de produção de amônia. Neste procedimento, um volume de nitrogênio reage com três volumes de hidrogênio para formar dois volumes de amônia. A reação de síntese da amônia segue rigorosamente a lei de
    Escolha uma alternativa para a questão 9e099bca-b7
  • Ciências da Natureza

    Química

    Imagem da questão de Química, UECE 2012, Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.

    O biscoito de polvilho é feito basicamente de água, leite, óleo e polvilho. Assim que é levado ao forno, a água dos ingredientes começa a evaporar e os gases se expandem. No final do cozimento, perto de 75°C, as paredes das células da massa formam uma crosta na parte exterior do biscoito e o impedem de continuar crescendo. Assim ele chega ao tamanho final, cheio de buracos. Com relação à receita da preparação do biscoito de polvilho, assinale a opção correta.
    Escolha uma alternativa para a questão 9e0d44ca-b7
  • Ciências da Natureza

    Química

    Figura 1 de 2 da questão de Química, UECE 2012, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

    O componente ativo das pimentas conhecidas internacionalmente como pimentas chili é o composto químico capsaicina. É irritante para os mamíferos, incluindo os humanos, e produz uma sensação de queimação em qualquer tecido com que entre em contato.
    Figura 2 de 2 da questão de Química, UECE 2012, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.
    São funções orgânicas presentes na capsaicina:
    Escolha uma alternativa para a questão 9e10c4f9-b7
  • Ciências da Natureza

    Química

    Figura 1 de 2 da questão de Química, UECE 2012, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

    Os atletas que participam das provas de 100 metros livres (em torno de 10 segundos), praticamente não produzem energia aeróbica, porque não dá tempo. A energia que eles usam vem do fosfato de creatina, uma substância armazenada em seus músculos. Em segundos, a creatina se transforma em trifosfato de adenosina (ATP) e com isso o atleta chega ao ápice de sua potência muscular. É a energia anaeróbica.
    Figura 2 de 2 da questão de Química, UECE 2012, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.
    Sobre essas três substâncias, assinale a opção correta.

    Escolha uma alternativa para a questão 9e157729-b7
  • Ciências da Natureza

    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                      ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                       QUÍMICO                     ATÔMICO


                                             H                                    1                               1,0

                                             C                                    6                              12,0

                                             N                                    7                              14,0

                                             O                                    8                              16,0

                                             F                                     9                              19,0

                                            Si                                    14                             28,0

                                            S                                     16                             32,0

                                            Cl                                    17                             35,5

                                            Ca                                   20                             40,0

                                            Mn                                  25                              55,0

                                            Fe                                   26                              56,0

                                            Br                                   35                               80,0

                                           Rb                                   37                               85,5

                                           Zr                                    40                               91,0

                                           Ag                                   47                             108,0

                                          Cd                                   48                              112,5

                                          Ba                                   56                              137,0

                                          Pb                                   82                              207,0

                                          U                                     92                              238,0

                                          Pu                                   94                              244,0

    Um professor de química escreveu no quadro branco, deliberadamente, as frases abaixo, que podem ser conceitos incompletos ou equivocados, para testar a atenção de seus alunos. Marque a única opção verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão b7c89099-b7
  • Ciências da Natureza

    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                      ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                       QUÍMICO                     ATÔMICO


                                             H                                    1                               1,0

                                             C                                    6                              12,0

                                             N                                    7                              14,0

                                             O                                    8                              16,0

                                             F                                     9                              19,0

                                            Si                                    14                             28,0

                                            S                                     16                             32,0

                                            Cl                                    17                             35,5

                                            Ca                                   20                             40,0

                                            Mn                                  25                              55,0

                                            Fe                                   26                              56,0

                                            Br                                   35                               80,0

                                           Rb                                   37                               85,5

                                           Zr                                    40                               91,0

                                           Ag                                   47                             108,0

                                          Cd                                   48                              112,5

                                          Ba                                   56                              137,0

                                          Pb                                   82                              207,0

                                          U                                     92                              238,0

                                          Pu                                   94                              244,0

    O dióxido de carbono supercrítico é usado para produzir café descafeinado, extrair nicotina do tabaco e impurezas do lúpulo da cerveja. Sobre o dióxido de carbono, assinale a única alternativa verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão b7cb87f2-b7
  • Ciências da Natureza

    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                      ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                       QUÍMICO                     ATÔMICO


                                             H                                    1                               1,0

                                             C                                    6                              12,0

                                             N                                    7                              14,0

                                             O                                    8                              16,0

                                             F                                     9                              19,0

                                            Si                                    14                             28,0

                                            S                                     16                             32,0

                                            Cl                                    17                             35,5

                                            Ca                                   20                             40,0

                                            Mn                                  25                              55,0

                                            Fe                                   26                              56,0

                                            Br                                   35                               80,0

                                           Rb                                   37                               85,5

                                           Zr                                    40                               91,0

                                           Ag                                   47                             108,0

                                          Cd                                   48                              112,5

                                          Ba                                   56                              137,0

                                          Pb                                   82                              207,0

                                          U                                     92                              238,0

                                          Pu                                   94                              244,0

    A tabela periódica já era objeto das preocupações dos antigos químicos a partir de Robert Boyle (1627-1691), pela necessidade de se organizar preciosas informações sobre os elementos químicos. Pesquisando a tabela periódica e fazendo a distribuição eletrônica dos elementos, pode-se constatar que
    Escolha uma alternativa para a questão b7cfd16a-b7
  • Ciências da Natureza

    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                      ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                       QUÍMICO                     ATÔMICO


                                             H                                    1                               1,0

                                             C                                    6                              12,0

                                             N                                    7                              14,0

                                             O                                    8                              16,0

                                             F                                     9                              19,0

                                            Si                                    14                             28,0

                                            S                                     16                             32,0

                                            Cl                                    17                             35,5

                                            Ca                                   20                             40,0

                                            Mn                                  25                              55,0

                                            Fe                                   26                              56,0

                                            Br                                   35                               80,0

                                           Rb                                   37                               85,5

                                           Zr                                    40                               91,0

                                           Ag                                   47                             108,0

                                          Cd                                   48                              112,5

                                          Ba                                   56                              137,0

                                          Pb                                   82                              207,0

                                          U                                     92                              238,0

                                          Pu                                   94                              244,0

    As moléculas das vitaminas B e C contêm vários grupos OH que formam ligações de hidrogênio com a água. As suas solubilidades na água permitem que elas sejam excretadas com facilidade, devendo ser repostas diariamente. Sobre as interações soluto-solvente, pode-se afirmar corretamente que
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    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                      ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                       QUÍMICO                     ATÔMICO


                                             H                                    1                               1,0

                                             C                                    6                              12,0

                                             N                                    7                              14,0

                                             O                                    8                              16,0

                                             F                                     9                              19,0

                                            Si                                    14                             28,0

                                            S                                     16                             32,0

                                            Cl                                    17                             35,5

                                            Ca                                   20                             40,0

                                            Mn                                  25                              55,0

                                            Fe                                   26                              56,0

                                            Br                                   35                               80,0

                                           Rb                                   37                               85,5

                                           Zr                                    40                               91,0

                                           Ag                                   47                             108,0

                                          Cd                                   48                              112,5

                                          Ba                                   56                              137,0

                                          Pb                                   82                              207,0

                                          U                                     92                              238,0

                                          Pu                                   94                              244,0

    O ácido fluorídrico, descoberto no século XVIII, é usado na produção de gases refrigerantes, agrotóxicos, detergentes, na purificação de minérios, na indústria petroquímica e no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear. É letal quando ingerido e sua inalação causa broncoespasmos, obstrução das vias respiratórias e queimaduras. Sobre o ácido fluorídrico, assinale a única afirmação verdadeira.
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    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                      ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                       QUÍMICO                     ATÔMICO


                                             H                                    1                               1,0

                                             C                                    6                              12,0

                                             N                                    7                              14,0

                                             O                                    8                              16,0

                                             F                                     9                              19,0

                                            Si                                    14                             28,0

                                            S                                     16                             32,0

                                            Cl                                    17                             35,5

                                            Ca                                   20                             40,0

                                            Mn                                  25                              55,0

                                            Fe                                   26                              56,0

                                            Br                                   35                               80,0

                                           Rb                                   37                               85,5

                                           Zr                                    40                               91,0

                                           Ag                                   47                             108,0

                                          Cd                                   48                              112,5

                                          Ba                                   56                              137,0

                                          Pb                                   82                              207,0

                                          U                                     92                              238,0

                                          Pu                                   94                              244,0

    O cloreto de amônio, considerado um dos quatro espíritos da alquimia islâmica, é usado para limpeza de solda, fabricação de xampus, em estamparia de tecidos e em expectorantes. Ele é obtido na fase pela reação de amônia gasosa com cloreto de hidrogênio gasoso a 25º C e 1 atm de pressão. Considere os dados constantes na tabela abaixo e marque a opção que corresponde, aproximadamente, à entalpia do processo.


                                          Substância                            Entalpia de formação

                                          Amônia(g)                                - 10,9 kcal/mol
                               Cloreto de hidrogênio(g)                     - 21.9 kcal/mol
                                 Cloreto de amônio(s)                         - 74.9 kcal/mol
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