Questões de Química do ENEM

https://s5.static.brasilescola.uol.com.br/img/2013/03/enfisema.jpg. Acesso em 15.fev.2019. 

    A figura ilustra os efeitos do uso contínuo do cigarro que contém vários materiais, dentre eles: o monóxido de carbono (CO), que possui alta afinidade com a hemoglobina do sangue; a amônia (NH₃), que auxilia na liberação da nicotina; o alcatrão, um resíduo negro composto por centenas de substâncias químicas que ficam impregnadas nos pulmões e a nicotina, essa última representada pela fórmula estrutural abaixo, que eleva a pressão arterial e causa dependência química e doenças pulmonares.

http://www.marco.eng.br/cinetica/trabalhodealunos/CineticaBasica/Figuras/influ encia/infl001.gif. Acesso em 12.fev.2019.

http://interna.coceducacao.com.br/ebook/content/pictures/2002-11-133-02-i002.gif. Acesso em 08.mar.2019.

O cara chegou na praia com o seu bermudão

todo inchado até a mente, se achando o tremendão

azarou uma gatinha, pra ela disse assim

isso é muita malhação e deca-durabolim

tomar bomba é muito bom, fica forte e animal

o único problema é o efeito colateral

ele tem picape e um cordãozão de ouro [...]. (Música: Bermuda Florida, Mr. Catra)

A letra do funk carioca acima diz respeito ao anabolizante injetável Deca-durabolim, produto da indústria farmacêutica comercializado em caixas de 25 mg e 50 mg do decanoato de nandrolona (C18H26O2), substância proibida para atletas profissionais, sob pena de dopping.

Sobre essa substância, assinale a alternativa INCORRETA.

Atletas que sofrem problemas musculares durante competições podem utilizar bolsas instantâneas quentes ou frias como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos funcionam mediante reações exo ou endotérmicas. Normalmente são constituídas por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra. Ao golpear a bolsa, a seção contendo água se rompe e a temperatura aumenta ou diminui dependendo de a dissolução da substância ser exo ou endotérmica. Em geral, para compressas quentes usa-se cloreto de cálcio ou sulfato de magnésio, e, para compressas frias, nitrato de amônio.

Peruzzo, F. M.; Canto, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 5ª. Ed. São Paulo: Moderna, 2009.

As equações representativas das reações são:

CaCl2(s) + H2O (l) ➡ Ca2+ (aq) + 2 Cl– (aq)                        ∆H = - 82,8 kJ/mol

NH4NO3(s) + H2O (l) ➡ NH4 + (aq) + NO3–(aq)                 ∆H = + 26,0 kJ/mol 

Adicionando-se 40g de CaCl2 a 100 mL de água a 20ºC, a temperatura da água aumenta de 20ºC para 90ºC. Adicionando-se 30g de NH4NO3 a 100 mL de água a 20ºC, a temperatura da água diminui de 20ºC para 0ºC. Tais bolsas atuam por 20 minutos, aproximadamente.

Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta.

Pesquisadores descobriram que os atletas que bebem água somente para saciar a sede, sem considerar a água perdida pelo suor nos exercícios, apresentam resistência física menor quando comparados àqueles que consomem água em quantidade adequada. Por outro lado, atletas que bebem mais água têm mais disposição física e sua temperatura corporal permanece perto da normal, pois o corpo utiliza a água para manter adequado o pH dos fluidos biológicos também, o equilíbrio químico das substâncias do organismo.

Já o consumo de outras bebidas, como sucos e refrigerantes, não provoca o mesmo efeito que o consumo de água. Essas bebidas, além de outras substâncias, contêm açúcar, o qual pode retardar a digestão, contribuir para o ganho de peso e provocar oscilação nos níveis de glicose do organismo. Além disso, os refrigerantes do tipo “cola” possuem, em sua composição, ácido fosfórico (H3PO4) que pode prejudicar o teor de cálcio no corpo, pois os ânions oriundos da ionização do ácido fosfórico reagem com o cálcio dos ossos, enfraquecendo-os. O ácido fosfórico é um poliácido e suas constantes de ionização são iguais a: K1 = 7,5 x 10-3, K2 = 6,2 x 10-8 e K3 = 5,0 x 10-13.Se não tomarmos água suficiente, os rins têm de trabalhar mais arduamente para eliminar substâncias tóxicas do organismo. A quantidade adequada de água ingerida pode ser verificada, grosso modo, pela perda acentuada da cor amarela característica da urina.

A partir do texto, assinale a alternativa correta.

As indústrias químicas e farmacêuticas estão aperfeiçoando desodorantes para minimizar o odor de nossa transpiração, principalmente, após a realização de exercícios. De fato, nosso suor elimina muitas substâncias orgânicas, que são decompostas por bactérias existentes em nossa pele, em compostos de odor desagradável como, por exemplo:

A partir da estrutura acima, assinale a alternativa INCORRETA.

A massa correspondente a 5,0 mol de cálcio é

Para tentar ganhar performance no motor, alguns acham que vale tudo. Quem nunca ouviu falar de inventores que colocam naftalina no tanque de combustível? Só que esta solução é bastante prejudicial ao motor. Naftalina serve para espantar traças do armário e, misturada à gasolina, acaba criando cristais dentro do motor e literalmente travando os pistons. Qual das seguintes informações sobre a substância naftalina é correta?

As substâncias H2O e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as moléculas dessas substâncias é correto afirmar: Escolha uma:

A tabela periódica é um arranjo tabular dos elementos químicos, disposta de acordo com o seu número atômico e suas configurações eletrônicas, ordenando as propriedades químicas recorrentes. Esta ordenação mostra as tendências periódicas, onde os elementos presentes na mesma coluna apresentam propriedades semelhantes.

Com relação a essa descrição, três afirmações foram feitas:

1) Be, Mg, Ca e Sr fazem parte do grupo dos metais alcalino-terrosos, grupo que apresenta facilidade em perder 2 elétrons, formando cátions bivalentes.

2) He, Ne, Ar e Kr são chamados de gases inertes, por possuírem a última camada de elétrons completa, dificultando assim a formação de ligações e a associação com outros átomos.

3) N, S, Se e Te fazem parte do grupo dos calcogênios, que apresentam a propriedade de formar duas ligações.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Em meados de 2016, a imprensa brasileira veiculou a notícia de um menino queimado pela explosão de um balão flutuante, do tipo que costuma ser enchido com gás hélio:

“A principal hipótese para o balão ter explodido e pegado fogo é que ele foi enchido com um gás impróprio para essa finalidade. O mais recomendado é o hélio, porque não pega fogo ou explode. Porém, pelo alto preço, algumas pessoas usam outros gases como butano [C4 H10] e hidrogênio [H2 ], o que pode causar vários acidentes”.

(Disponível em: http://g1.globo.com/goias/noticia/2016/05/mae-nao-pensava-quebalao-pudesse-explodir-e-queimar-filho-bomba.html. Acessado em 21/08/2016)

A notícia aponta dois gases como possíveis substitutos do gás hélio no balão flutuante que explodiu. O problema das possibilidades apontadas é que:

A anemia é uma condição na qual o organismo do ser humano não possui glóbulos vermelhos saudáveis ou em quantidade suficiente. O tratamento em adultos pode ser realizado com uma solução de sulfato ferroso 0,3 mol.L-1 , que é vendida em frascos de 100 mL. Qual é a massa de sulfato ferroso necessária para preparar a referida solução?

Dados: Massas molares em g.mol−1: Fe = 56; S = 32; O = 16.

O picles de pepino é um dos mais famosos alimentos em conserva. Além de atrair muitas pessoas por seu sabor característico, tem como vantagem uma maior durabilidade, já que uma conserva adequada previne o crescimento de micro-organismos. Segundo uma circular técnica da Embrapa do ano de 2009, para a fabricação de 1 L de conserva do pepino deve ser feita a mistura de 0,5 L de água, 0,5 L de vinagre branco e 14 g de sal de cozinha. Seguindo essa receita, um desastrado cozinheiro misturou as quantidades recomendadas de água e vinagre, mas acabou deixando cair 100 g de sal na mistura, ao invés dos 14 g necessários. Para conseguir uma conserva com as concentrações adequadas de todos os seus componentes, o cozinheiro poderia acrescentar à mistura já preparada:

A pilha alcalina é a fonte de energia mais utilizada em equipamentos eletrônicos. Elas são chamadas de alcalinas por causa do tipo de eletrólito utilizado (KOH). Os valores de potencial de redução tabelados, para as reações que ocorrem em uma pilha alcalina, estão descritos nas equações abaixo.

Qual é o potencial de célula (ΔE°) desenvolvido entre os polos positivo e negativo da pilha alcalina?

As reações redox fazem parte de muitos processos presentes no nosso dia a dia, como: respiração dos seres vivos, estocagem de energia em baterias, corrosão de metais, combustão de combustíveis fósseis, fotossíntese etc. A reação abaixo exemplifica uma reação redox:

a KMnO4 + b Na2SO3 + c H2O → d MnO2 + e Na2SO4 + f KOH

A soma dos coeficientes estequiométricos a, b, c, d, e e f, que tornam a equação corretamente balanceada, deve ser: