Disciplina · Ciências da Natureza
Questões de Química do ENEM
Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.
- 5.642 questões
- 56 assuntos
- Ciências da NaturezaNo nosso dia-a-dia, convivemos com vários processos que são denominados de fenômenos físicos e fenômenos químicos. Fenômenos físicos são aqueles em que ocorrem mudanças de fase da matéria sem alterar sua composição química. Já os fenômenos químicos são aqueles que ocorrem com alteração da composição química das substâncias. Qual das alternativas a seguir contém somente fenômenos químicos?
- Ciências da Natureza
Química
- Química Orgânica
- Prova de 2013
- UFT
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 136D3F5F-B0
O etanol é considerado uma fonte de energia renovável porque pode ser feito pela fermentação de grãos e de outras fontes agrícolas como o capim ou a cana-de-açúcar. Quando utilizado como um substituto para a gasolina, o etanol tem um menor conteúdo energético, em torno de 34% por unidade de volume. Isso, e outros fatores como a energia necessária para produzir as matérias-primas agrícolas, especialmente o milho, tem criado dúvidas sobre a sensatez de um programa baseado no etanol como fonte renovável de energia. Esses aspectos desviam a produção de culturas de alimentos para uma fonte de energia e pode resultar na escassez mundial de alimentos. Uma forma alternativa de produzir etanol é através da hidratação do eteno catalisada por ácido, como mostrado no esquema abaixo.
Analise as proposições a seguir:I. Essa é uma reação de adição que resulta na conversão de uma ligação π e uma ligação σ em duas ligações σ. Esse processo é favorável energeticamente e, portanto, as reações de adição são exotérmicas.II. A reação ocorre em etapas, com a formação de um intermediário carregado positivamente. Essa é a etapa determinante da velocidade da reação.III. Nessa reação o eteno age como eletrófilo e a água como nucleófilo.IV. Na hidratação do eteno é mais viável usar um ácido diluído, pois assim, a concentração de água será elevada e irá favorecer a formação do produto.É CORRETO o que se afirma em:
- Ciências da Natureza
Química
- Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
- Prova de 2015
- Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 140A745C-DC
Quando vamos à praia é comum nos deparamos com pessoas com óleo de bronzear para passar no corpo. Se alguém derrubar acidentalmente este óleo na areia, o correto é recolher a mistura de areia e óleo derramado, para não prejudicar o meio ambiente. Qual a sequência de técnicas que podem ser usadas para obtermos, separadamente, o óleo e a areia? - Ciências da Natureza
Química
- Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.
- Prova de 2015
- Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 141729A0-DC
A química nuclear transformou os diagnósticos médicos. Os traçadores radioativos são utilizados para medir as funções de diferentes órgãos do corpo humano. Por exemplo, o isótopo sódio-24 (2411Na) é usado para monitorar o fluxo sanguíneo. Sabendo que o nuclídeo 2411Na se desintegra, espontaneamente, originando o nuclídeo 2412Mg , de acordo com a equação:
para completar a equação dessa reação nuclear, a espécie X deve ser: - Ciências da Natureza
Química
- Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
- Prova de 2015
- Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 141BEC40-DC
O gelo ocorre naturalmente como um sólido cristalino inorgânico, com uma estrutura ordenada e, por isso, é considerado um mineral. Ele possui uma estrutura cristalina regular, tendo como base a molécula de água. Qual é o tipo de ligação intermolecular que liga as moléculas de água na formação do gelo? - Ciências da Natureza
Química
- Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
- Prova de 2015
- Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 14202141-DC
“Paraquat” é o nome comercial do dicloreto de N,N'- dimetil-4,4'-bipiridínio. Este sal é um dos herbicidas mais amplamente utilizados. Apresenta ação rápida e não-seletiva, matando o tecido verde da planta em contato. Ele também é tóxico para os seres humanos e animais. Está associado ao desenvolvimento da doença de Parkinson. A análise elementar do “Paraquat” é a seguinte: C 56%; H 5,5%; N 10,9%; Cl 27,6%. Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5 e do Paraquat = 257 g·mol−1 .
De acordo com os dados fornecidos sobre o Paraquat, determine a sua fórmula mínima e a sua fórmula molecular, respectivamente. - Ciências da Natureza
Química
- Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
- Prova de 2015
- Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 1426EEA2-DC
O cobalto é um metal prata acinzentado e é usado, principalmente, em ligas com o ferro. Os aços de cobalto são duros o suficiente para serem usados em instrumentos cirúrgicos. Precisamos de cobalto em nossa dieta porque ele é um componente da vitamina B12. Considere o composto de coordenação: [Co(NH3)5Cl](NO3)2. Sobre esse composto, três afirmativas foram feitas:
1) O NOX do cobalto é +3, pois tem-se o íon Co3+ .
2) Apresenta ligações iônicas e covalentes coordenadas.
3) O íon nitrato apresenta carga 1−.
Está(ão) correta(s): - Ciências da Natureza
Química
- Substâncias e suas propriedades
- Prova de 2015
- Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 142BD775-DC
O estado da matéria é definido como a forma distinta que a matéria apresenta. Quatro estados da matéria são observáveis na nossa vida cotidiana: sólido, líquido, gasoso, e plasma. Muitos outros estados são conhecidos, mas ocorrem em situações extremas. De acordo com o esquema abaixo, foram feitas três afirmações:
1) As transformações a, b, c e g ocorrem com o aumento da entropia.
2) As transformações g e h correspondem à sublimação e à condensação, respectivamente.
3) As transformações e e f correspondem à condensação e à solidificação, respectivamente.
Está(ão) correta(s):
- Ciências da Natureza
Química
- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2015
- Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 1430B3DB-DC
A medida da concentração de creatinina no soro sanguíneo é um teste simples usado como o principal indicador da função renal. No Brasil e nos EUA, a creatinina é reportada tipicamente na faixa de 0,5 - 1,2 mg/dL, enquanto, no Canadá e na Europa, se utilizam concentrações em μmol/L. Se uma pessoa apresenta uma concentração de creatinina plasmática igual a 0,06 mg/mL, então, sua concentração de creatinina em μmol/L será:
Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.
Fórmula molecular da creatinina: C4H7N3O - Ciências da Natureza
Química
- Cinética Química
- Prova de 2015
- Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 14419FE7-DC
Ao abastecer um automóvel com gasolina, é norma do órgão controlador do governo que o abastecimento seja suspenso após o disparo automático da bomba de combustível. Um dos argumentos é a preservação da saúde do frentista e o outro uma questão de segurança, isso porque moléculas dos componentes da gasolina, que podem ser percebidas pelo olfato, podem sofrer combustão em contato com moléculas de oxigênio.
À partir dessas informações, foram feitas três afirmações:
1) À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão.
2) A reação de combustão entre as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio pode ser iniciada na presença de um cigarro aceso, provocando uma explosão.
3) Entre as moléculas dos componentes da gasolina podemos encontrar compostos derivados do benzeno, que são compostos cancerígenos.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): - Ciências da Natureza
Química
- Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Prova de 2010
- UFGD
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 1443A726-E4
Sódio metálico reage violentamente com água, resultando em hidróxido de sódio e hidrogênio, conforme a seguinte equação química:
Na0 + H2O
NaOH + 1/2 H2
Assinale a alternativa que apresenta a classe de reação na qual se enquadra essa transformação. - Ciências da Natureza
Química
- Equilíbrio Químico
- Prova de 2015
- Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 144B7979-DC
O íon dicromato é um agente oxidante muito utilizado na medicina como adstringente e antisséptico, para o tratamento de ferimentos. Em solução, o íon cromato pode se decompor para formar íon dicromato, conforme o equilíbrio abaixo:2 CrO42-(aq) + H+(aq)
Cr2O72-(aq) + H2O(l)
À partir deste equilíbrio, foram feitas três afirmações:
1) Em pH ácido, o equilíbrio será deslocado para a formação do íon dicromato.
2) Em pH básico, o equilíbrio será deslocado para a formação de íon cromato.
3) O equilíbrio químico não é dinâmico, por isso acima de pH 7 deve ocorrer o consumo total de íons dicromato.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): - Ciências da Natureza
Química
- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2015
- Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 145092B2-DC
O suco gástrico produzido no estômago atua como uma barreira contra microrganismos para impedir infecções e é importante para a digestão dos alimentos. O seu baixo pH desnatura as proteínas e, assim, as torna suscetíveis à degradação por enzimas digestivas tais como a pepsina. Depois de deixar o estômago, o ácido clorídrico do quimo é neutralizado no duodeno por bicarbonato de sódio, quais são os produtos finais desta reação? - Ciências da Natureza
Química
- Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
- Prova de 2015
- Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 1454AF65-DC
A maior parte da energia de nossos corpos provem de carboidratos e gorduras. Os carboidratos se decompõem em glicose, C6H12O6, no intestino. Transportada pelo sangue, a glicose chega às células, onde reage com o oxigênio numa sequência de reações que levam à produção final de gás CO2, água líquida e energia:C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Calcule a entalpia padrão de combustão da glicose sabendo as entalpias padrão de formação:∆Hf°(C6H12O6,s) = −1.268 kJ∙mol−1∆Hf°(CO2,g) = −393,51 kJ∙mol−1∆Hf°(H2O,l) = −285,83 kJ∙mol−1 - Ciências da Natureza
Química
- Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Prova de 2015
- Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 145AD60F-DC
O tipo de pilha mais utilizado em equipamentos eletrônicos são as pilhas alcalinas. Elas são chamadas de alcalinas por causa do tipo de eletrólito utilizado (KOH). As reações que ocorrem em uma pilha alcalina estão descritas nas equações abaixo.
I. Zn(s) + 2OH− (aq) → ZnO(s) + H2O(l) + 2e− , E° = +1,26 V
II. 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e− → Mn2O3(s) + 2OH− (aq), E° = +0,26 V
É correto afirmar sobre as pilhas alcalinas:
1) A reação (I) ocorre no ânodo; a reação (II) ocorre no cátodo.
2) A concentração do eletrólito alcalino (KOH) é mantida constante.
3) O potencial de cela (∆E°) desenvolvido através da célula eletroquímica, envolvendo as duas reações (I e II), será de +1,52 V.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): - Ciências da Natureza
Química
- Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Prova de 2018
- Universidade Federal de Juiz de Fora - MG
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 145E9DE5-B5
Os banhos eletrolíticos que fazem revestimento metálico têm uma sequência: uma peça para ser cromada necessariamente precisa ser primeiro cobreada, depois niquelada e, por fim, receber uma camada de crômio. [...] A deposição eletrolítica pode levar à produção de peças prateadas e douradas, além de outras onde ocorre estanhagem, cadmiagem e latonagem.
(LUFTI, M. Os ferrados e os cromados, produção social e apropriação privada do conhecimento químico. 2ºed. Ijuí: Ed. Unijuí, 2005. p. 110.)
Sobre o processo descrito acima, assinale a alternativa CORRETA:
- Ciências da Natureza
Química
- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2025
- Ensino Einstein
- Com imagem
- Código da questão: 1461BE13-69
A azia é a sensação de queimação no estômago e na garganta, causada pelo refluxo para o esôfago do suco gástrico que contém o ácido clorídrico (HCl). Os compostos representados no quadro são componentes de medicamentos empregados no tratamento da azia.

O pH do suco gástrico e as funções inorgânicas às quais os compostos 1 e 2 pertencem são, respectivamente,
- Ciências da Natureza
Química
- Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Prova de 2018
- Universidade Federal de Juiz de Fora - MG
- Dificuldade: Difícil
- Com imagem
- Código da questão: 1462B657-B5
A pilha de mercúrio é popularmente conhecida como pilha em forma de “botão” ou “moeda”, muito utilizada em calculadoras, controles remotos e relógios. Nessa pilha existe um amálgama de zinco (zinco dissolvido em mercúrio), óxido de mercúrio (II), e o eletrólito é o hidróxido de potássio. A partir das semirreações de redução do zinco e do mercúrio e seus respectivos potenciais padrão de redução, mostrados no quadro abaixo, assinale a alternativa que represente a pilha de mercúrio corretamente:

- Ciências da Natureza
Química
- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2025
- Ensino Einstein
- Com imagem
- Código da questão: 14648AED-69
Leia o texto para responder à questão.A acetilcisteína (massa molar = 162g/mol) é um medicamento expectorante indicado para tratamento de doenças respiratórias. Uma de suas formas farmacêuticas, indicadas para adultos, consiste em sachês que contém 600 mg de acetilcisteína. A preparação da medicação, representada no infográfico a seguir, é feita a partir da dissolução do conteúdo de cada sache em meio copo de água, resultando em 100 mL de solução do medicamento para ser ingerida pelo paciente.
As figuras representam a fórmula estrutural da acetilcisteína, com destaque para dois grupos funcionais da molécula.
(www.merckmillipore.com. Adaptado.)Considerando que 1 mg é igual a 10–3 g e 1 mL é igual a 10–3 L, a concentração de acetilcisteína, em g/L, na solução do medicamento para a ingestão do paciente é - Ciências da Natureza
Química
- Química Orgânica
- Prova de 2018
- Universidade Federal de Juiz de Fora - MG
- Dificuldade: Difícil
- Com imagem
- Código da questão: 146708DD-B5
O Departamento de Agricultura americano aprovou a venda de uma maçã geneticamente modificada que nunca fica marrom depois de cortada. O processo de escurecimento da maçã comum pode ser representado pela reação entre o fenol e a enzima polifenol oxidase – PPO – presentes na maçã, conforme a reação química esquematizada abaixo:

De acordo com essas informações, pode-se afirmar que a maçã geneticamente modificada: