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Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

  • 5.642 questões
  • 56 assuntos

Resultados: 5.642 questões

Página 251 de 283

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  • Ciências da Natureza

    Química

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    Considere as seguintes afirmações a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons.


    I - Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

    II - Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo.

    III- A reação de oxidação ocorre no cátodo.


    Quais estão corretas?

    Escolha uma alternativa para a questão e30baa7d-ba
    Abrir questão de Química, UFRGS 2019
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, armazenada em um galpão fechado de 1500 m3 contendo ar atmosférico, evaporou completamente. Todo o vapor permaneceu no interior do galpão.

    Técnicos realizaram uma inspeção no local, obedecendo às normas de segurança que indicam o tempo máximo de contato com os vapores tóxicos do benzeno.
    Observe a tabela:

    tempo máximo de permanência (h)       concentração de benzeno na atmosfera (mg.L-1 ) 
                                2                                                                 4
                                4                                                                 3
                                6                                                                 2
                                8                                                                 1

    Considerando as normas de segurança, e que a densidade do benzeno líquido é igual a 0,9 g.mL−1 , o tempo máximo, em horas, que os técnicos podem permanecer no interior do galpão, corresponde a:
    Escolha uma alternativa para a questão e31999b7-b9
    Abrir questão de Química, UERJ 2011
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Considerando a molécula de hidróxido de sódio e utilizando o fundamento da Lei de Avogadro sobre as quantidades de moles contidos em substâncias, podemos afirmar que, em 20 gramas de NaOH, temos:
    Escolha uma alternativa para a questão e3277ad0-d9
    Abrir questão de Química, prova de 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Observando a reação química abaixo:

    X + NaOH ➡ R-CO2Na + R´-OH ,

    qual é a espécie X e a classificação da reação?
    Escolha uma alternativa para a questão e32ae7e1-d9
    Abrir questão de Química, prova de 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Sabe-se que a água pura não sofre eletrólise, pois o número de íons resultantes da auto-ionização da água é extremamente pequeno e insuficiente para conduzir corrente elétrica. Logo, para que aconteça a eletrólise da água é necessária a utilização de um eletrólito bastante solúvel como H2SO4, NaOH e MgSO4, que favorecem o processo de hidrólise da água.

    Com base nesta informação, podemos afirmar que as substâncias adicionais promoverão:
    Escolha uma alternativa para a questão e33201ee-d9
    Abrir questão de Química, prova de 2009
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 


    Imagem da questão de Química, IF-BA 2014, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

    De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 

    I) Aetapa 1 constitui-se em um processo físico de decomposição eletrolítica.

    II) A etapa 2 de separação dos gases ocorre por liquefação seguida de destilação fracionada.

    III) O processo Haber-Bosch consiste em uma reação de síntese total.

    IV)Asoma dos coeficientes mínimos e inteiros da equação na etapa 4 é 19.

    V) A etapa 4 é uma reação catalítica de oxirredução.


    A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
    Escolha uma alternativa para a questão e33c9fa8-e6
    Abrir questão de Química, IF-BA 2014
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 


    Imagem da questão de Química, IF-BA 2014, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

    De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 

    I) NO é um óxido neutro, portanto não reage com água.

    II) A amônia é um composto gasoso de caráter básico.

    III) O ácido nítrico é um oxiácido monoprótico.

    IV) Na amônia, o nitrogênio tem número de oxidação +3.

    V) A reação que ocorre na etapa 6 é homogênea.


    A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
    Escolha uma alternativa para a questão e34053f9-e6
    Abrir questão de Química, IF-BA 2014
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O gás sulfeto de hidrogênio é uma substância que dá aos ovos podres o nauseabundo odor que exalam. Esse gás é formado na reação de um ácido forte, como o ácido clorídrico, HCl(aq), com sulfeto de sódio, Imagem da questão de Química, UNIFESP 2006, Soluções e Substâncias Inorgânicas Considerando que a reação química se processa até consumir todo o reagente limitante, quando são transferidos para um recipiente 195 g de sulfeto de sódio, 584 g de ácido clorídrico a 25% em massa e água destilada, a quantidade produzida de sulfeto de hidrogênio, em gramas, é igual a
    Escolha uma alternativa para a questão e3426528-66
    Abrir questão de Química, UNIFESP 2006
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 


    Imagem da questão de Química, IF-BA 2014, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

    De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 

    I) O ácido nítrico é um ácido forte segundo os conceitos de Arrhenius e Brönsted.

    II) O ácido nítrico em água tem como base conjugada o íon nitrato, NO .

    III) Para cada litro de solução de ácido nítrico obtido tem-se 980 g deste ácido dissolvidos.

    IV) A concentração da solução aquosa de ácido nítrico obtido é de 15,6 mol/l.

    V) Por meio de uma destilação é possível elevar o teor de ácido nítrico na solução obtida.


    A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
    Escolha uma alternativa para a questão e3438ed7-e6
    Abrir questão de Química, IF-BA 2014
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O que é o aerossol? Por que ele fica gelado quando agitado?

    Um aerossol é basicamente a mistura de dois líquidos guardados na mesma lata. Um deles é o produto em si, que pode ser creme de barbear, desodorante, tinta ou inseticida. O outro é o chamado propelente, uma substância capaz de impulsionar o produto para fora. Na maioria dos casos, o propelente é um gás líquido. Peraí, um gás líquido? Na verdade, essa aparente contradição é o segredo que faz o aerossol sair com a força de um jato cada vez que acionamos o spray. Dentro da lata, a pressão é tão grande que o gás usado como propelente fica comprimido e se transforma em líquido, misturando-se ao produto. Enquanto o frasco está fechado, os dois ficam quietinhos lá dentro, mas quando alguém aperta a válvula, começa uma revolução!

    mundoestranho.abril.com.br (junho 2012)
    Analise as afirmativas e assinale aquela que for INCORRETA
    Escolha uma alternativa para a questão e3473ea7-e6
    Abrir questão de Química, IF-BA 2014
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Um átomo, em seu estado fundamental, é eletricamente neutro, mas ao ganhar ou perder elétrons resulta em um átomo, eletricamente carregado, chamado íon. Um íon X (que tem 33 prótons e 36 elétrons) combina-se com o íon Y (que tem 26 prótons e 24 elétrons). A fórmula química deste composto, portanto, será:
    Escolha uma alternativa para a questão e34f1118-e6
    Abrir questão de Química, IF-BA 2014
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O odor de peixe é caracterizado pela presença de _______, compostos provenientes da decomposição de algumas proteínas do peixe. Esses compostos orgânicos são ______e, portanto, para retirar o seu cheiro desagradável das mãos, basta adicionar vinagre que é formado pelo _______ fazendo ______ o pH do meio. A equação abaixo apresenta o equilíbrio da reação para um desses compostos:

    H3C-NH2(g) + H2O(l) → H3C-NH3+ (aq) + OH- (aq)

    De acordo com a reação química equacionada e para completar as lacunas acima se deve utilizar a seguinte sequência:
    Escolha uma alternativa para a questão e3526b67-e6
    Abrir questão de Química, IF-BA 2014
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Figura 1 de 3 da questão de Química, Associação Catarinense das Fundações Educacionais - ACAFE 2024, Equilíbrio Químico

    O pH ou “acidez” é um importante indicativo para qualquer solução química, especialmente os presentes em nosso corpo. O suco gástrico, por exemplo, tem pH em torno de 2,0 por causa da presença do ácido clorídrico. O sangue de uma pessoa saudável tem pH de aproximadamente 7,4 e deve-se manter assim para que não ocorram problemas graves de saúde. A urina, por sua vez, tem pH aproximado igual a 6,0. Para determinação de valores de pH são utilizados os indicadores de pH, também chamados de indicadores “ácido-base”. Estes indicadores são substâncias de uso cotidiano em laboratórios de química, com um ponto de viragem em determinado pH característico. Um indicador comum é a fenolftaleína, cujo ponto de viragem é o pH de aproximadamente 8,2. Abaixo estão listados cinco indicadores hipotéticos com seus respectivos pontos de viragem. Considere que cada um deles assume cores uniformes, indicadas na tabela abaixo, a partir do pH determinado pelo ponto de viragem.

    Figura 2 de 3 da questão de Química, Associação Catarinense das Fundações Educacionais - ACAFE 2024, Equilíbrio Químico

    Considere os três recipientes opacos representados abaixo. Um deles contém suco gástrico, outro contém sangue e outro contém urina. 

    Figura 3 de 3 da questão de Química, Associação Catarinense das Fundações Educacionais - ACAFE 2024, Equilíbrio Químico

    Utilizando apenas os resultados de testes dos indicadores de pH A, B, C, D e E, um estudante de química precisa determinar qual dos frascos contém suco gástrico, qual contém sangue e qual contém urina. Relativo aos experimentos que este estudante precisa fazer e aos resultados que podem ser obtidos, assinale a alternativa CORRETA. 
    Escolha uma alternativa para a questão e36c2369-40
    Abrir questão de Química, prova de 2024
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Figura 1 de 2 da questão de Química, Associação Catarinense das Fundações Educacionais - ACAFE 2024, Equilíbrio Químico

    Considere a equação química não balanceada:

    Figura 2 de 2 da questão de Química, Associação Catarinense das Fundações Educacionais - ACAFE 2024, Equilíbrio Químico

    A uma temperatura de 150 ºC, considere que o valor da constante de equilíbrio para a reação acima representada vale 256. Um mesmo número de mols de gás cloro e água são acrescentados em um recipiente e, depois que o equilíbrio é estabelecido, a concentração de HCl encontrada é 16 mol/L. A concentração de gás cloro nesse equilíbrio é:

    Dado: Raiz quadrada de 2 = 1,4. 
    Escolha uma alternativa para a questão e36f3f00-40
    Abrir questão de Química, prova de 2024
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Imagem da questão de Química, Associação Catarinense das Fundações Educacionais - ACAFE 2024, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

    A amônia (NH3) é uma das mais importantes substâncias químicas do planeta, devido ao elevado número de aplicações. Desde a fabricação de fertilizantes e plásticos até a produção de explosivos, a amônia é utilizada em larga escala por várias áreas da química industrial.

    Sobre esta importante substância são feitas as seguintes afirmações, analise-as. 54


    I. Suas ligações químicas são do tipo covalente simples, sua geometria é tetraédrica, e é uma molécula polar.

    II. É capaz de interagir por meio de ligação de hidrogênio com outros compostos como a água e o etanol.

    III. Pode atuar como base de Lewis, graças ao par de elétrons isolado, que possui em seu átomo de nitrogênio.

    IV. Em reações orgânicas é um excelente eletrófilo.


    Assinale a alternativa CORRETA. 
    Escolha uma alternativa para a questão e371bd6a-40
    Abrir questão de Química, prova de 2024
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Figura 1 de 2 da questão de Química, Associação Catarinense das Fundações Educacionais - ACAFE 2024, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.

    Leia o trecho a seguir, parte do livro “Devoradores de Estrelas”, do autor Andy Weir.

    Figura 2 de 2 da questão de Química, Associação Catarinense das Fundações Educacionais - ACAFE 2024, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.

    O trecho acima fala sobre as reações de fusão e fissão nuclear, comumente associadas às bombas atômicas.


    Sobre estas reações nucleares e suas características, assinale a alternativa CORRETA. 
    Escolha uma alternativa para a questão e37478ae-40
    Abrir questão de Química, prova de 2024
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Leia o texto para responder à questão.

    No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história. A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a indução de chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de substâncias aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água.

                                                                                        (http://exame.abril.com.br. Adaptado.)

    Além do iodeto de prata, outras substâncias podem ser utilizadas como agentes aglutinadores para a formação de gotas de água, tais como o cloreto de sódio, o gás carbônico e a própria água. Considerando o tipo de força interatômica que mantém unidas as espécies de cada agente aglutinador, é correto classificar como substância molecular:
    Escolha uma alternativa para a questão e375a62b-d6
    Abrir questão de Química, UNESP 2014
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Figura 1 de 2 da questão de Química, Associação Catarinense das Fundações Educacionais - ACAFE 2024, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

    A ozonólise é uma reação química muito eficiente na conversão de alcenos em outras funções orgânicas, principalmente aldeídos e/ou cetonas. As aplicações desta reação são diversas, desde a indústria madeireira até a síntese orgânica em laboratórios de pesquisa. Algumas das aplicações mais comuns estão na área da química de produtos naturais, farmácia e química medicinal, como na conversão de ácidos graxos insaturados em derivados ou na síntese de medicamentos, como por exemplo, a oxandrolona, um esteróide indicado para o tratamento de certos tipos de hepatite.

    A equação química, abaixo, representa de forma resumida uma reação de ozonólise, na qual R1, R2, R3 e R4 representam radicais alquila ou hidrogênios e (1) representa um produto secundário desta reação.

    Figura 2 de 2 da questão de Química, Associação Catarinense das Fundações Educacionais - ACAFE 2024, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

    Relativo à reação química de ozonólise e às substâncias químicas envolvidas, são feitas as seguintes afirmações, analise-as.


    I. A ozonólise pode ser classificada como uma reação de oxidação orgânica.

    II. O produto secundário desta reação representado por (1) é o peróxido de hidrogênio.

    III. Se os radicais R1, R2, R3 e R4 forem hidrogênios, serão formadas duas substâncias de função cetona.

    IV. O mecanismo, desta reação química, é caracterizado pela formação de um intermediário no qual está presente um heterociclo de 2 carbonos e 3 oxigênios.


    Assinale a alternativa CORRETA. 
    Escolha uma alternativa para a questão e37716ce-40
    Abrir questão de Química, prova de 2024
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Imagem da questão de Química, Associação Catarinense das Fundações Educacionais - ACAFE 2024, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

    O descarte incorreto ou a queima de resíduos sólidos (“lixo”), em áreas urbanas, é um grave perigo ao meio ambiente, pois pode volatilizar substâncias tóxicas e materiais particulados com grande potencial de dispersão e deposição. Além de poluentes mais conhecidos como o monóxido de carbono (CO), o dióxido de carbono (CO2) e os óxidos de nitrogênio (NO, NO2), a queima destes resíduos pode dispersar metais pesados e elementos tóxicos como mercúrio (Hg), cádmio (Cd), cromo (Cr) e arsênio (As), além de várias outras substâncias orgânicas nocivas, como os compostos aromáticos, alguns dos quais são cancerígenos.

    Referente às substâncias citadas na informação, analise as afirmações.


    I. O mercúrio é um metal especialmente tóxico por sua capacidade de se combinar com radicais orgânicos.

    II. Os óxidos de carbono e nitrogênio, citados no enunciado, são todos óxidos ácidos, ou seja, podem reagir com a água da chuva e gerar chuva ácida.

    III. Substâncias aromáticas são aquelas que possuem, em sua cadeia carbônica, obrigatoriamente pelo menos um anel benzênico.

    IV. O cromo é um metal da família dos elementos representativos, encontrado no quarto período da tabela periódica.


    Assinale a alternativa CORRETA. 
    Escolha uma alternativa para a questão e379ad11-40
    Abrir questão de Química, prova de 2024
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Figura 1 de 2 da questão de Química, Associação Catarinense das Fundações Educacionais - ACAFE 2024, Transformações Químicas

    Com os devidos investimentos na área, o Brasil tem grande potencial de produção de etanol a partir da fermentação da sacarose da cana de açúcar. A cana de açúcar tem alto teor de sacarose (13%), e essa sacarose pode ser convertida em glicose e frutose por meio de uma reação de hidrólise. A glicose é, então, convertida em etanol. O etanol é um combustível alternativo muito viável, tanto do ponto de vista econômico quanto do ponto de vista ambiental, quando comparado com combustíveis fósseis como o petróleo ou o carvão. Comparando, por exemplo, a emissão de gases de efeito estufa, o etanol libera aproximadamente 50% menos gases de efeito estufa, por energia gerada, do que os derivados de petróleo mais utilizados.

    Abaixo, encontram-se as equações químicas não balanceadas envolvidas na transformação de sacarose em glicose e, posteriormente, em etanol.

    Figura 2 de 2 da questão de Química, Associação Catarinense das Fundações Educacionais - ACAFE 2024, Transformações Químicas

    Na produção de um volume X de etanol, desconsiderando possíveis etapas envolvendo a frutose como reagente, há a liberação de 209,4 L de gás carbônico. Considerando que, inicialmente, foram utilizados 14,5 kg de cana-de-açúcar.


    Considerando que a reação é feita nas CNTP, o rendimento desta reação química, é: 
    Escolha uma alternativa para a questão e37c4ab1-40
    Abrir questão de Química, prova de 2024