Disciplina · Ciências da Natureza
Questões de Química do ENEM
Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.
- 5.642 questões
- 56 assuntos
- Ciências da NaturezaO gelo seco não é a água no estado sólido, e sim o dióxido de carbono (CO2) sólido. Considerando que a temperatura na superfície de um bloco de gelo-seco é de -78,5º C. À medida que o gelo-seco é aquecido, ele se transforma diretamente em dióxido de carbono gasoso - e não em líquido. Sobre esse fenômeno, assinale a alternativa correta.
- Ciências da Natureza
Química
- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2016
- IF-MT
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: E9DC9DDC-B3
Os compostos inorgânicos podem, muitas vezes, ajudar os investigadores a solucionar crimes, por exemplo: é possível identificar as “impressões latentes” (impressões digitais que não são possíveis visualizar sem um tratamento específico). Ao tocarmos em objetos, deixamos neles várias substâncias, e uma delas é o Cloreto de Sódio (NaCl), expelido por meio do suor. Para encontrar essa impressão, os investigadores borrifam os objetos que o suspeito tocou, com uma solução de Nitrato de Prata (AgNO3) que, ao entrar em contato com o Cloreto de Sódio, reage formando o Cloreto de Prata (AgCl). O Cloreto de Prata é branco e, quando exposto à luz solar, revela as linhas da impressão digital do criminoso. Conforme reação química abaixo.
Analise a reação, e assinale a alternativa correta
- Ciências da Natureza
Química
- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2016
- IF-MT
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: E9E25621-B3
Um determinado atleta precisou perder peso para participar dos Jogos Olímpicos, realizados no Rio de Janeiro em 2016. Considerando a tabela de calorias dos alimentos abaixo, analise as afirmativas:
I. Ao beber 960 mL de suco de acerola natural, o atleta ingeriu menos calorias que se tivesse tomado 240 mL de suco de maçã natural.II. Ao beber 960 mL de suco de acerola natural, o atleta ingeriu mais calorias que se tivesse tomado 240 mL de suco de maçã natural.III. Ao tomar 500 ml de água de coco, o atleta ingeriu aproximadamente 129 calorias.IV. Ao beber 4 copos de suco de tomate natural, o atleta ingeriu menos calorias que se tivesse tomado 1 copo de suco manga natural.Estão corretas:
- Ciências da Natureza
Química
- Equilíbrio Químico
- Prova de 2016
- IF-MT
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: E9E5B211-B3
Um dos fatores que pode interferir na estrutura, brilho, maciez e saúde dos cabelos é o pH, pois, conforme o seu valor, ocorrem as variações nas ligações intermoleculares dos fios. O pH dos fios de cabelo varia de 4,2 a 5,8 e do couro cabeludo varia de 3,8 a 5,6. Portanto, o ideal é usar xampus com pH de 4 a 5.(Texto modificado de http://www.belezaextraordinaria.com.br/noticia/entendaa-importancia-do-ph-nos-produtos-de-cabelo_a561/1 acesso em 28 de agosto de 2016)Sabendo-se que a escala do pH vai de 0 a 14, a variação do pH do cabelo, o couro cabeludo e o Xampu são respectivamente:
- Ciências da Natureza
Química
- Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
- Prova de 2016
- IF-MT
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: E9E88CCF-B3
O cerrado constitui o segundo maior bioma do nosso país. Ele ocupa cerca de dois milhões de km2 , abrangendo os estados de Goiás, Tocantins, Mato Grosso, Mato Grosso do Sul, o Distrito Federal e partes de São Paulo, Minas Gerais, Maranhão, Piauí e Bahia. Isso representa cerca de 25% do território nacional. O solo do Cerrado é quimicamente pobre em nutrientes, em ácidos e é de baixa fertilidade; apresenta baixa concentração de matéria orgânica, mas rico em ferro e alumínio. Ele é profundo, de cor vermelha amarelada, arenoso, permeável e com baixa fertilidade natural. A superfície tem pouca capacidade de absorver água. Entretanto, por baixo deste solo de antiga formação, está uma grande reserva de água.(Texto modificado de http://www.invivo.fiocruz.br/cgi/cgilua.exe/sys/start.htm?infoid=961&sid=2 acesso em 28 de agosto de 2016).Baseando-se na informação do texto, analise as afirmativas abaixo.I. O Solo do cerrado apresenta baixo teor de matéria orgânica e alto teor dos macronutrientes como N, P, K. Ca, Mg, S.
II. O Solo do cerrado apresenta baixo teor de matéria orgânica e alto teor dos Fe e Al.III. O Solo do cerrado é permeável e em função disso a água se mantém facilmente na superfície.IV. O solo do cerrado é permeável, apresenta baixo teor de matéria orgânica e tem pH menor que 7,0. Esta correto o que se afirma em:
- Ciências da Natureza
Química
- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2016
- IF-MT
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: E9EBD9CC-B3
Determinada água mineral apresenta o seguinte rótulo:

(Disponivel em: https://cdlcenter.com/agua-mineral-viva-20lt-comgarrafao/produto/19198-0-0. Acesso em 28 de agosto de 2016)
Analisando o rótulo da água apresentado, é INCORRETO afirmar:
- Ciências da Natureza
Química
- Química Orgânica
- Prova de 2016
- IF-MT
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: E9EEDCA0-B3
Os ésteres são muito usados pelas indústrias alimentícias de cosméticos e de produtos de higiene pessoal e limpeza. Eles são encontrados, na natureza, nas frutas e nas flores, na forma de líquidos voláteis com os seus cheiros característicos. O etanoato de octila, por exemplo, apresenta aroma de laranja. Considerando que os ésteres são formados por meio de reações que ocorrem entre um ácido carboxílico e um álcool, com eliminação de água, denominadas de reações de esterificação, os compostos responsáveis pela formação do etanoato de octila são: - Ciências da Natureza
Química
- Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.
- Prova de 2016
- IF-MT
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: E9F3EFEE-B3
A adrenalina é produzida pela glândula suprarrenal que se localiza sobre os rins. Esse hormônio tem grande correlação com o sistema nervoso simpático. Quando o organismo passa por uma situação de estresse alto, estresse e cansaço físico, nervosismo, hipoglicemia, jejum prolongado, hemorragias, etc. há um estímulo à produção de adrenalina, que atua principalmente nos órgãos periféricos, provocando dilatação da pupila, taquicardia, tremores, sudoreses, etc. como reações de “fuga”. A figura abaixo representa a fórmula química da adrenalina, onde R = H (hidrogênio).
Molécula do hormônio Adrenalina (R=H)(Texto modificado de:http://www.infoescola.com/hormonios/adrenalina/Acesso em 29 de agosto 2016).Quais as funções orgânicas presentes na molécula de adrenalina.
- Ciências da Natureza
Química
- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2016
- IF-MT
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: E9F78B33-B3
Foram utilizados dois envelopes de 25 g de suco de laranja em pó para preparar 1 litro de suco. Qual a concentração do suco em g/L? - Ciências da Natureza
Química
- Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
- Prova de 2016
- Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: EA0EF623-D7
A energia liberada na combustão do etanol hidratado é cerca de 70% da energia liberada na combustão de igual volume de gasolina. Considere que o calor específico da água líquida seja 1 cal · g–1 · o C–1 . Em um experimento, a combustão de um volume V de etanol hidratado em um calorímetro permitiu elevar a temperatura de 200 g de água líquida de 25 o C a 60 °C. Caso fosse utilizado nesse experimento igual volume de gasolina no lugar do etanol, a temperatura dessa mesma massa de água iria variar de 25 °C até - Ciências da Natureza
Química
- Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
- Prova de 2016
- Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: EA12CB77-D7
O ácido nítrico é obtido a partir da amônia por um processo que pode ser representado pela reação global:NH3 (g) + 2O2 (g) → HNO3 (aq) + H2O (l)Nessa reação, a variação do número de oxidação (∆nox) do elemento nitrogênio é igual a - Ciências da Natureza
Química
- Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.
- Prova de 2016
- Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: EA169597-D7
A fórmula corresponde à estrutura do antisséptico cloreto de benzetônio.
De acordo com a fórmula apresentada, é correto afirmar que o cloreto de benzetônio é
- Ciências da Natureza
Química
- Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
- Prova de 2013
- UERJ
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: EA1C9CC9-23
A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a: - Ciências da Natureza
Química
- Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
- Prova de 2010
- UFG
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: EA41F65C-58
A transpiração é um fenômeno que auxilia na manutenção da temperatura do corpo, visto que a mudança de fase do suor consome energia térmica. Trata-se de um fenômeno - Ciências da Natureza
Química
- Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
- Prova de 2010
- UDESC
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: EA75AFC2-73
Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:
Na – 1s 2 2s 2 2p6 3s 1
Fe – 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p6 4s 2 3d6
P – 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p3
A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta. - Ciências da Natureza
Química
- Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.
- Prova de 2012
- UERJ
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: EB14FC3F-6E
Um produto industrial consiste na substância orgânica formada no sentido direto do equilíbrio químico representado pela seguinte equação:

A função orgânica desse produto é:
- Ciências da Natureza
Química
- Transformações Químicas
- Prova de 2012
- UERJ
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: EB1AE7E3-6E
Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir:

Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico:
- Ciências da Natureza
Química
- Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
- Prova de 2012
- UERJ
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: EB376442-6E
Dois balões idênticos são confeccionados com o mesmo material e apresentam volumes iguais. As massas de seus respectivos conteúdos, gás hélio e gás metano, também são iguais. Quando os balões são soltos, eles alcançam, com temperaturas internas idênticas, a mesma altura na atmosfera.
Admitindo-se comportamento ideal para os dois gases, a razão entre a pressão no interior do balão contendo hélio e a do balão contendo metano é igual a:
- Ciências da Natureza
Química
- Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.
- Prova de 2020
- Instituto Mauá de Tecnologia - SP
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: EB4C1E1F-7F
Moléculas de detergente possuem regiões de polaridade distintas em suas estruturas, que conferem a propriedade de “limpar” superfícies engorduradas quando lavadas com água. Considerando a polaridade da água e de moléculas de óleo ou gordura, é correto afirmar que - Ciências da Natureza
Química
- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2020
- Instituto Mauá de Tecnologia - SP
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: EB4E882A-7F
Considere duas bebidas comerciais açucaradas: Bebida I – 600 mL de refrigerante, contendo 10 colheres de chá de sacarose (C12H22O11). Bebida II – 1,0 L de suco de maçã com 0,30 mol de sacarose.Se 1 colher de chá contém 5,0 g de sacarose, e C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0 g/mol, é correto afirmar que