Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

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Ciências da Natureza
Química
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- Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.
- Prova de 2018
- Centro Universitário Christus
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 2AE02CE8-FF
Disponível em:
<https://rachacuca.com.br/educacao/vestibular/tags/biologia>.
Acesso em: 8 ago. 2018.

A seta indica, na ilustração, um tipo de ligação química que, se estiver entre uma citosina e uma guanina, corresponde a

Escolha uma alternativa para a questão 2ae02ce8-ffA
1 ponte de hidrogênio.
B
2 ligações peptídicas.
C
3 pontes de hidrogênio.
D
4 ligações peptídicas.
E
5 ligações glicosídicas.
Abrir questão de Química, prova de 2018
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Química
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2AE9BBBA-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Na indústria, as aminas são muito usadas como corantes, sendo a principal delas a anilina (amina primária), que é um óleo incolor com odor aromático. Algumas aminas também são usadas na fabricação de protetor solar. Já as amidas são usadas na preparação de medicamentos sedativos, auxiliam na fabricação de plásticos, são úteis na preparação de adubos nitrogenados, e podem, ainda, ser utilizadas como estabilizadores de explosivos. Tanto as aminas quanto as amidas são consideradas substâncias de caráter básico, porque
Escolha uma alternativa para a questão 2ae9bbba-b8A
são capazes de ceder prótons, conforme a proposta de Brönsted-Lowry.
B
possuem átomos aceptores de pares de elétrons.
C
em solução aquosa, ionizam-se, liberando o íon OH – , conforme o conceito de Arrhenius.
D
os átomos de nitrogênio nelas presentes possuem um par de elétrons não ligantes que podem ser doados, o que caracteriza uma base de Lewis.
Abrir questão de Química, UECE 2012
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Química
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

A "pilha voltaica", como veio a ser chamada em homenagem ao seu inventor, foi a primeira pilha elétrica conhecida que tornou possível a geração de "eletricidade dinâmica". Em algumas dessas pilhas são usadas pontes salinas, cuja finalidade é
Escolha uma alternativa para a questão 2aecc39b-b8A
reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também abre o circuito elétrico.
B
permitir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.
C
controlar o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém positiva com relação às partículas carregadas (íons) na solução.
D
reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém negativa com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.
Abrir questão de Química, UECE 2012
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Química
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- Química Orgânica
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2AF05AA4-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Os enólogos recomendam que as garrafas de vinho sejam guardadas em local climatizado e na posição horizontal. Assinale a opção que corretamente justifica essas recomendações.
Escolha uma alternativa para a questão 2af05aa4-b8A
O ambiente deve ser climatizado para diminuir a possibilidade da reação de redução.
B
A posição horizontal é para possibilitar a entrada do oxigênio e, consequentemente evitar a redução do etanol, transformando-se em ácido etanoico (vinagre).
C
A posição horizontal evita a entrada do oxigênio e, consequentemente, a oxidação do etanol, transformando-se em ácido etanoico (vinagre).
D
O ambiente deve ser climatizado, porque o vinho em baixa temperatura favorece a reação de oxidação.
Abrir questão de Química, UECE 2012
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Química
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Considere as seguintes moléculas: H₂O, NH₃ e CO₂. e assinale a alternativa correta. Dados os números atômicos (H = 1, C = 6, N = 7 e O = 8)
Escolha uma alternativa para a questão 2b0527a7-d5A
Existem ligações covalentes somente em H₂O e CO₂.
B
NH₃ é uma molécula trigonal plana.
C
CO₂ apresenta ligações polares, mas é uma molécula apolar.
D
Na molécula de H₂O, existe somente 1 par de elétrons não ligantes.
E
A hibridização do nitrogênio na molécula de NH₃ é sp².
Abrir questão de Química, prova de 2016
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O número de massa de um dos isótopos do potássio é 40. Este isótopo sofre um lento decaimento radioativo por captura de elétrons, e forma o isótopo de massa 40 do argônio (número atômico 18). Outro decaimento que também ocorre com o isótopo do potássio 40 é emissão de partículas beta. Considerando as afirmações acima, podemos afirmar o que segue.
Escolha uma alternativa para a questão 2b09f2fb-d5A
O isótopo de massa 40 do potássio possui 20 prótons.
B
O isótopo de massa 39 do potássio possui 19 nêutrons.
C
O isótopo de massa 40 do argônio possui 20 nêutrons.
D
O isótopo de massa 40 do potássio possui menos nêutrons que o isótopo de massa 40 do argônio.
E
O produto do decaimento beta do potássio 40 é um elemento de número atômico 38.
Abrir questão de Química, prova de 2016
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Química
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O ar atmosférico consiste essencialmente de moléculas de oxigênio e de nitrogênio. Uma atmosfera artificial foi criada para um certo ambiente a 30 graus centígrados com uma pressão atmosférica de 1,20 atm, e uma pressão parcial de nitrogênio igual a 0,82 atm, o restante sendo oxigênio. Nesse ambiente:
Escolha uma alternativa para a questão 2b0e4cd7-d5A
a pressão parcial do oxigênio é 1,00 atm.
B
a fração molar de nitrogênio é 0,82.
C
a concentração molar do oxigênio é 0,1 mol L–1 .
D
o volume molar do nitrogênio é 30,3 L mol–1 .
E
a soma das pressões parciais de oxigênio e nitrogênio é 1,0 atmosfera.
Abrir questão de Química, prova de 2016
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Ciências da Natureza
Química
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Se considerarmos que as reações de combustão são sempre exotérmicas, podemos dizer que:
Escolha uma alternativa para a questão 2b1190f9-d5A
as reações exotérmicas são sempre espontâneas se a entropia de reação for positiva.
B
se a entropia de reação for negativa, uma reação de combustão não pode ser espontânea.
C
a energia de Gibbs de uma combustão é sempre negativa.
D
a energia de Gibbs de uma combustão aumenta sempre com o aumento da temperatura.
E
em pressão constante, não podem ocorrer reações com liberação de calor.
Abrir questão de Química, prova de 2016
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- Cinética Química
- Prova de 2016
- Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2B14A6B7-D5
Considere a decomposição de um poluente gasoso no meio ambiente como sendo um processo com cinética de primeira ordem e com energia de ativação bastante elevada. Há mais de 50 anos que esse poluente não é liberado na atmosfera. Como resultado de controles ambientais mais rígidos, a concentração atual deste poluente é 1/4 do que era há 10 anos atrás. Avalie as alternativas abaixo e assinale a correta.
Escolha uma alternativa para a questão 2b14a6b7-d5A
Com o passar dos anos, o tempo de meia vida deste poluente diminui.
B
O tempo de meia vida deste poluente é 20 anos.
C
Daqui a 5 anos a concentração deste poluente será 1/2 do que é hoje.
D
A temperatura não tem um grande efeito sobre a velocidade de decomposição deste poluente.
E
Um catalisador para a decomposição deste poluente iria aumentar seu tempo de meia vida.
Abrir questão de Química, prova de 2016
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Química
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- Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.
- Prova de 2016
- Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 2B18444A-D5
Um analgésico muito empregado atualmente é conhecido comercialmente por paracetamol, cuja fórmula se encontra abaixo:

Uma rota de síntese sugerida para este composto é a reação de p-aminofenol com anidrido acético. Com base nas informações acima, podemos dizer que o paracetamol:

Escolha uma alternativa para a questão 2b18444a-d5A
apresenta isomeria ótica.
B
não pode ser considerado um fenol para substituído.
C
pode apresentar isomeria cis-trans.
D
não é uma amida.
E
ao ser sintetizado pela rota proposta, um dos produtos é o ácido acético.
Abrir questão de Química, prova de 2016
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Química
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O etino (C₂H₂), conhecido como acetileno, é bastante usado em solda de metais. Quando obtido na indústria, pode apresentar impurezas como o sulfeto de hidrogênio (H₂S), molécula de geometria angular. Se o gás acetileno contiver essa impureza, pode ser purificado fazendo-o passar através de

Escolha uma alternativa para a questão 2bbc9287-59A
éter metílico (CH₃OCH ₃), pois o H₂S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas polares, não se dissolve nele.
B
tetracloreto de carbono l íquido (CCl₄), pois o H₂S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas apolares, não se dissolve nele.
C
água líquida (H₂O), pois o H₂S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas apolares, não se dissolve nela.
D
pentano (C₅H₁₂), pois o H₂S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas polares e apolares, não se dissolve nele.
Abrir questão de Química, UFRN 2012
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Ciências da Natureza
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- Cinética Química
- Prova de 2013
- FATEC
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 2C022F31-B0
Uma indústria necessita conhecer a mecânica das reações para poder otimizar sua produção.
O gráfico representa o mecanismo de uma reação hipotética:

A2 + B2 → 2 AB

A análise do gráfico permite concluir corretamente que

Escolha uma alternativa para a questão 2c022f31-b0A
temos uma reação endotérmica, pois apresenta ∆H = –10 kJ.
B
temos uma reação exotérmica, pois apresenta ∆H = +10 kJ.
C
a energia do complexo ativado é 30 kJ.
D
a energia de ativação para a reação direta é 30 kJ.
E
a energia de ativação para a reação inversa é 40 kJ.
Abrir questão de Química, FATEC 2013
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Ciências da Natureza
Química
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- Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Prova de 2013
- FATEC
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 2C464DB0-B0
Os motores de combustão são frequentemente responsabilizados por problemas ambientais, como a potencialização do efeito estufa e da chuva ácida, o que tem levado pesquisadores a buscar outras tecnologias.
Uma dessas possibilidades são as células de combustíveis de hidrogênio que, além de maior rendimento, não poluem.

Observe o esquema:

Semirreações do processo:

• ânodo: H2 → 2 H+ + 2e–

• cátodo: O2+ 4 H+ + 4e– → 2 H2O

Sobre a célula de hidrogênio esquematizada, é correto afirmar que

Escolha uma alternativa para a questão 2c464db0-b0A
ocorre eletrólise durante o processo.
B
ocorre consumo de energia no processo.
C
o ânodo é o polo positivo da célula combustível.
D
a proporção entre os gases reagentes é 2 H2 : 1 O2 .
E
o reagente que deve ser adicionado em X é o oxigênio.
Abrir questão de Química, FATEC 2013
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- Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
- Prova de 2013
- FATEC
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 2C4A5FC4-B0
Além do problema da escassez de água potável em alguns pontos do planeta, a sociedade também enfrenta as dificuldades de tratamento da água disponível, cada vez mais poluída.
Uma das etapas desse tratamento envolve a adição de compostos químicos que possam facilitar a retirada de partículas suspensas na água.
Os compostos adicionados reagem formando uma substância gelatinosa, hidróxido de alumínio, que aglutina as partículas suspensas.

A seguir, temos a reação que representa o descrito:

3 Ca(OH)2 + Al2 (SO4)3 → 3 CaSO4 + 2 Al(OH)3

A etapa descrita é denominada
Escolha uma alternativa para a questão 2c4a5fc4-b0A
filtração.
B
cloração.
C
floculação.
D
destilação.
E
decantação.
Abrir questão de Química, FATEC 2013
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Ciências da Natureza
Química
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2013
- FATEC
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 2C4FF7CD-B0
Uma indústria compra soda caústica com teor de pureza de 80%, em NaOH. Antes de mandar o material para o estoque, chama o Técnico em Química para verificar se a informação procede.
No laboratório, ele dissolve 1 g do material em água, obtendo 10 mL de solução. Utilizando um indicador apropriado, realiza uma titulação, gastando 20 mL de HCl, a 0,5 mol/L.

Dados:
Massas Molares (g/mol): NaOH = 40 e HCl = 36,5
Reação: NaOH + HCl → NaCl + H2O

Sobre o resultado da titulação, é correto afirmar que a informação

Escolha uma alternativa para a questão 2c4ff7cd-b0A
não procede, pois o grau de pureza é de 40%.
B
não procede, pois o grau de pureza é de 60%.
C
procede, pois o grau de pureza é de 80%.
D
procede, pois o teor de impurezas é de 80%.
E
procede, pois o teor de impurezas é de 40%.
Abrir questão de Química, FATEC 2013
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Ciências da Natureza
Química
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2013
- USP
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 2C63A4A9-AB
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir:

As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de;
Escolha uma alternativa para a questão 2c63a4a9-abA
HCl, NaOH, KCl e sacarose.

B
KCl, NaOH, HCl e sacarose

C
HCl, sacarose, NaOH e KCl

D
KCl, sacarose, HCl e NaOH.

E
NaOH, HCl, sacarose e KCl.
Abrir questão de Química, USP 2013
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Ciências da Natureza
Química
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- Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
- Prova de 2008
- UFAC
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2CC79DD9-5F
Enquanto cozinhava em sua república, um estudante de Química deixou cair óleo no saleiro. Sabendo que o sal de cozinha não é solúvel em óleo, mas em água, o estudante realizou a recuperação do sal e do óleo seguindo os seguintes procedimentos:
Escolha uma alternativa para a questão 2cc79dd9-5fA
adição de água, decantação e destilação.
B
adição de água, filtração e destilação.
C
dissolução, decantação e sublimação.
D
diluição, sedimentação e vaporização.
E
decantação, filtração e destilação.
Abrir questão de Química, UFAC 2008
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Ciências da Natureza
Química
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Bergamota descascada! Mas que história é essa?
A moda de comprar a fruta descascada nos supermercados gerou polêmica

Teve gente "perdendo a fé na humanidade" nesta semana com a foto de uma bergamota descascada à venda num supermercado. A imagem viralizou nas redes sociais e teve vários compartilhamentos e comentários. Muita gente reclamou da "gourmetização" da fruta, um ícone do inverno gaúcho.

Diário Gaúcho, 2018

Das substâncias responsáveis pelo cheiro de bergamota, que se fixa nas mãos ao descascá-la, podemos destacar o acetato de linalila e o linalol.

Observando a estrutura das moléculas, a alternativa que contém apenas funções presentes no acetato de linalila e o nome oficial (IUPAC) do linalol é
Escolha uma alternativa para a questão 2ce28d79-eaA
Função Éster e nome oficial 1,5-dimetilocta-2,7- dien-5-ol.

B
Função Éter e nome oficial 1,5-dimetilocta-2,7- dien-5-ol.

C
Função Cetona e nome oficial 3,7-dimetilocta1,6-dien-3-ol.

D
Função Éster e nome oficial 3,7-dimetilocta-1,6- dien-3-ol.

E
Função Cetona e nome oficial 1,5-dimetilocta2,7-dien-5-ol.

Abrir questão de Química, prova de 2019
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Química
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- Química Orgânica
- Prova de 2019
- Universidade Federal de Pelotas
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2CE73BE4-EA
Os ésteres são muito usados pelas indústrias alimentícias, de cosméticos e de produtos de higiene e limpeza, pois eles são encontrados na natureza nas frutas e flores, na forma de líquidos voláteis que conferem os seus cheiros característicos. Assim, as indústrias utilizamnos como flavorizantes, isto é, como aditivos químicos para conferir cheiro e gosto aos produtos fabricados. No entanto, os flavorizantes artificiais são os mais usados atualmente em virtude de seu custo muito menor e facilidade de produção. Por exemplo, temos o butanoato de etila – aroma de morango.

CANTO, Eduardo Leite do e PERUZZO, Francisco Miragaia. Química: na abordagem do cotidiano. Vol 3, 4ª ed. Ed Moderna, São Paulo, 2010.

Sobre a reação de esterificação deste flavonoide, podemos afirmar que:

Escolha uma alternativa para a questão 2ce73be4-eaA
O ácido etanóico reage com etanol, para produzir o butanoato de etila e água.
B
O ácido etanóico reage com butanol, para produzir o butanoato de etila e água.
C
O ácido butanóico reage com butanol, para produzir o butanoato de etila e água.
D
O ácido butanóico reage com etanol, para produzir o butanoato de etila e água.
E
O ácido butanóico reage com etanal, para produzir o butanoato de etila e água.
Abrir questão de Química, prova de 2019
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Química
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- Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.
- Prova de 2019
- Universidade Federal de Pelotas
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 2CEA6C41-EA
A Adrenalina, também conhecida como Epinefrina, é um hormônio liberado na corrente sanguínea que tem a função de atuar sobre o sistema cardiovascular e manter o corpo em alerta para situações de fortes emoções ou estresse como luta, fuga, excitação ou medo.

O que é a Adrenalina e para que serve, disponível em

<https://www.tuasaude.com/adrenalina/>acessado em jul 2019

Com base na estrutura da adrenalina é correto afirmar que:

Escolha uma alternativa para a questão 2cea6c41-eaA
Apresenta função mista: álcool, amida e fenol.
B
Apresenta função mista: álcool, amina e fenol.
C
É um composto aromático de função mista: álcool, amida e fenol.
D
É um composto aromático de função mista: álcool, éter e fenol.
E
Apresenta função mista: álcool, amida e éter.
Abrir questão de Química, prova de 2019
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