Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

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Ciências da Natureza
Química
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Londres já foi considerada uma das cidades de maior poluição ambiental da Europa. Além do ozônio (O3), a capital britânica era assolada por poluentes como partículas de fuligem e dióxido de nitrogênio (NO2), cujas concentrações eram consideradas as piores entre todas as capitais na União Europeia. Mas este quadro é parte do passado. Atualmente, a poluição do ar em Londres apresenta uma taxa de 15 microgramas e se aproxima cada vez mais do patamar desejado pela Organização Mundial da Saúde (OMS). Londres é um exemplo a ser seguido pela cidade de São Paulo, que apresentava no ano passado, índices de poluição duas vezes superiores ao teto estabelecido pela OMS.

Texto adaptado de
http://sustentabilidade.estadao.com.br/noticias/geral,poluicao-do-arem-sao-paulo-e-duas-vezes-o-limite-da-oms,10000050538 Acesso em 23 de agosto de 2017.

Acerca dos compostos mencionados no fragmento de texto acima, é possível afirmar que:

Escolha uma alternativa para a questão a300fb99-b2A
O ozônio (O3) faz ligação iônica, enquanto o dióxido de nitrogênio (NO2) realiza ligações covalentes.
B
O número de oxidação do oxigênio no ozônio (O3) e no dióxido de nitrogênio (NO2) é, respectivamente, - 2 e 0.
C
A ligação do dióxido de nitrogênio (NO2) é do tipo iônica porque ocorre entre ametais.
D
Ambos fazem ligação covalente.
E
Ambos os compostos são substâncias simples.
Abrir questão de Química, prova de 2017
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Ciências da Natureza
Química
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Sabendo que o CO2 é um dos produtos da reação de combustão de compostos orgânicos, o número de moléculas de CO2 produzidas quando da combustão de 116g de butano (C4H10) é aproximadamente:
Escolha uma alternativa para a questão a2fceef6-b2A
4,8 x 1024
B
1,2 x 1024
C
3,6 x 1024
D
2,4 x 1024
E
9,6 x 1024
Abrir questão de Química, prova de 2017
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Ciências da Natureza
Química
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Nutrição durante a gravidez

Sem dúvidas, o maior crescimento do feto ocorre durante o último trimestre de gestação; seu peso quase duplica durante os últimos 2 meses de gestação. Comumente, a mãe não absorve proteínas, cálcio, fosfatos e ferro suficientes pela dieta, durante os últimos meses de gestação para suprir essas necessidades extras do feto. Entretanto, antecipando essas necessidades extras, o corpo da mãe já armazenou essas substâncias – parte na placenta, mas a maioria nos depósitos normais da mulher.
Se os elementos nutricionais apropriados não estiverem presentes na dieta da gestante, pode ocorrer uma série de deficiências maternas, especialmente de cálcio, fosfatos, ferro e vitaminas. Por exemplo, o feto precisa de cerca de 375 miligramas de fero para formar seu sangue, e a mãe precisa de outros 600 miligramas para formar seu próprio sangue extra. A reserva normal de ferro não ligado à hemoglobina na mulher, no início da gravidez, geralmente fica em torno de 100 miligramas e quase nunca acima de 700 miligramas. Por isso, sem ferro suficiente na dieta, a gestante muitas vezes desenvolve anemia hipocrômica.

JOHN E. HALL. Tratado de fisiologia médica. 12º ed Rio de Janeiro: Elsevier, 2011.

Na profilaxia e tratamento da anemia hipocrômica, normalmente são utilizados medicamentos à base de Ferro. Num dos mais comuns, o ferro apresenta-se na forma de “ferro aminoácido quelato”, fórmula química C4H8N2O4Fe. Quantos milimols de ferro ao dia um paciente que utilize diariamente a posologia de 265mg do medicamento ingere?
(Dados: C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; N = 14,0 g/mol; O = 16,0 g/mol; Fe = 53,0 g/mol)

Escolha uma alternativa para a questão c968e3cd-b2A
1,0
B
2,6
C
0,1
D
1,3
E
1,5
Abrir questão de Química, IF-PE 2017
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Ciências da Natureza
Química
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O dióxido de enxofre (SO2) é hoje o principal responsável pelo aumento na acidez da chuva. Ele é produzido como subproduto da queima de combustíveis fósseis como a gasolina, carvão e óleo diesel. O óleo diesel e o carvão são muito impuros e contêm grandes quantidades de enxofre em sua composição, sendo responsáveis por considerável parcela da emissão de SO2.

Da forma semelhante a outros óxidos, o SO2 reage com a água formando o ácido sulfuroso:
SO2 (g) + H2O (l) → H2SO3 (aq)
H2SO3 (aq) → H+ (aq) + HSO3- (aq)

O SO2 pode ainda sofrer oxidação na atmosfera e formar o trióxido de enxofre (SO3), o qual, por sua vez, em contato com a água da chuva, formará o ácido sulfúrico (H2SO4), que é um ácido forte.
SO2 (g) + ½ O2 (g) → SO3 (g)
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
H2SO4 (aq) → 2H+ (aq) + SO4 2- (aq)

Assumindo que a fórmula química do carvão é C135H96O9NS e que uma usina termelétrica movida a carvão queima cerca de 2,74 x 106 kg de carvão por dia, a quantidade em mols de SO2 despejados na atmosfera durante a queima deste carvão, em um dia normal, é

(Dados: S = 32,0 g/mol; C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol)

Escolha uma alternativa para a questão c964969d-b2A
144 x 104 .
B
1,44 x 108 .
C
144 x 106 .
D
144 x 103 .
E
144.
Abrir questão de Química, IF-PE 2017
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Química
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- Química Orgânica
- Prova de 2017
- IF-PE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: C95AFF6F-B2
A capsaicina é o componente ativo das pimentas conhecidas internacionalmente como pimentas chili, que são plantas pertencentes ao gênero Capsicum. Geralmente é obtida com o extrato de pimenta natural e acondicionada em sprays ou bombas de efeito moral utilizadas pelas forças policiais em dispersão de aglomerações humanas. Atua nas mucosas dos olhos, do nariz e da boca, causando irritação, ardor e sensação de pânico. A capsaicina no organismo dos pássaros funciona como um anestésico natural, enquanto que, em humanos, causa o ardor. Na fabricação do gás de pimenta, a capsaicina é misturada a uma espécie de óleo sintético, para dificultar a remoção do produto. Por isso, é inútil que a vítima lave a área atingida com água. A capsaicina é um agente de baixo grau de periculosidade, mas pode causar a morte em casos raros. A União das Liberdades Civis Americanas afirma ter documentado 40 mortes pelo uso de sprays de gás pimenta.

Em relação à capsaicina, a reação de oxidação branda da dupla ligação - E - leva à formação de

Escolha uma alternativa para a questão c95aff6f-b2A
um diálcool vicinal.
B
uma cetona e um aldeído.
C
uma cetona e um ácido carboxílico.
D
um aldeído e gás carbônico.
E
um alcano.
Abrir questão de Química, IF-PE 2017
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Química
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- Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.
- Prova de 2017
- FATEC
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: BD3AFB73-B1
Leia o texto.

Feromônios são substâncias químicas secretadas pelos indivíduos que permitem a comunicação com outros seres vivos. Nos seres humanos, há evidências de que algumas substâncias, como o androstenol e a copulina, atuam como feromônios.
<http://tinyurl.com/hqfrxbb> Acesso em: 17.09.2016. Adaptado.

As fórmulas estruturais do androstenol e da copulina encontram-se representadas

As funções orgânicas oxigenadas encontradas no androstenol e na copulina são, respectivamente,

Escolha uma alternativa para a questão bd3afb73-b1A
fenol e ácido carboxílico.
B
álcool e ácido carboxílico.
C
álcool e aldeído.
D
álcool e cetona.
E
fenol e éster.
Abrir questão de Química, FATEC 2017
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Ciências da Natureza
Química
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- Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
- Prova de 2017
- FATEC
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: BD344121-B1
Leia o texto para responder a questão.

Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica:

• cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel;

• os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons.

Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores.

A ligação química que ocorre na combinação entre os isótopos apresentados por Júlia e Pedro é

Escolha uma alternativa para a questão bd344121-b1A
iônica, e a fórmula do composto formado é CaCl .
B
iônica, e a fórmula do composto formado é CaCl2
C
covalente, e a fórmula do composto formado é ClCa
D
covalente, e a fórmula do composto formado é Ca2Cl
E
covalente, e a fórmula do composto formado é CaCl2
Abrir questão de Química, FATEC 2017
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Ciências da Natureza
Química
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Leia o texto.

Lise Meitner, nascida na Áustria em 1878 e doutora em Física pela Universidade de Viena, começou a trabalhar, em 1906, com um campo novo e recente da época: a radioquímica. Meitner fez trabalhos significativos sobre os elementos radioativos (descobriu o protactínio, Pa, elemento 91), porém sua maior contribuição à ciência do século XX foi a explicação do processo de fissão nuclear. A fissão nuclear é de extrema importância para o desenvolvimento de usinas nucleares e bombas atômicas, pois libera grandes quantidades de energia. Neste processo, um núcleo de U–235 (número atômico 92) é bombardeado por um nêutron, formando dois núcleos menores, sendo um deles o Ba–141 (número atômico 56) e três nêutrons.
Embora Meitner não tenha recebido o prêmio Nobel, um de seus colaboradores disse: “Lise Meitner deve ser honrada como a principal mulher cientista deste século”.

Fonte dos dados: KOTZ, J. e TREICHEL, P. Química e Reações Químicas. Rio de Janeiro. Editora LTC,1998. Adaptado.
FRANCO, Dalton. Química, Cotidiano e Transformações. São Paulo. Editora FTD,2015. Adaptado.

O número atômico do outro núcleo formado na fissão nuclear mencionada no texto é

Escolha uma alternativa para a questão bcfc578d-b1A
34
B
35
C
36
D
37
E
38
Abrir questão de Química, FATEC 2017
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Ciências da Natureza
Química
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2017
- FATEC
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 500D1A7A-B1
O gás amônia se dissolve em água segundo a reação em equilíbrio

NH3(g) + H2O ( l ) NH+4(aq) + OH–(aq) ∆H0 < 0

Segundo a teoria proposta por Arrhenius, a solução aquosa resultante da dissolução da amônia em água é classificada como

Escolha uma alternativa para a questão 500d1a7a-b1A
básica, pois absorve calor do meio ambiente.
B
básica, pois apresenta íons OH– (aq) como único ânion.
C
ácida, pois apresenta íons H+ (aq) não representados no equilíbrio.
D
ácida, pois apresenta íons NH+4 (aq) como único cátion.
E
ácida, pois absorve calor do meio ambiente.
Abrir questão de Química, FATEC 2017
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Ciências da Natureza
Química
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- Transformações Químicas
- Prova de 2017
- FATEC
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 5008A091-B1
Leia o texto para responder
à questão.

Um vazamento de gás dentro do complexo do Porto de Santos liberou uma nuvem tóxica que atingiu duas cidades do litoral de São Paulo. A Companhia Docas do Estado de São Paulo (CODESP), responsável pela área, afirma que se trata de um vazamento do composto dicloroisocianurato de sódio ( C3O3N3NaCl2 ). O produto é usado, na maioria das vezes, para a desinfecção de água, pois libera gás cloro que se dissolve na água, gerando ácido hipocloroso, que apresenta ação bactericida. Ainda de acordo com a companhia, um incêndio ocorrido posteriormente atingiu outros doze contêineres e a área foi isolada. Pouco antes, os bombeiros chegaram a afirmar que a substância que vazou tinha cheiro de amônia, mas a informação não se confirmou.

<http://tinyurl.com/ha6rab6> Acesso em: 28.01.2017. Adaptado.

Assinale a alternativa que mostra a equação química balanceada que representa corretamente a dissolução do gás cloro em água.
Escolha uma alternativa para a questão 5008a091-b1A
Cl (l) + H2O(l) ⇌ HCl (aq) + O (g)
B
Cl2(g) + 2 H2O(l) ⇌ 4 HCl(aq) + O2(g)
C
Cl2(g) + 2 H2O(l) ⇌ 2 H2(g) + Cl 2O (g)
D
Cl 2(g) + H2O(l) ⇌ HCl(aq) + HClO(aq)
E
2 Cl(g) + H2O(l) ⇌ HCl(aq) + HClO(aq)
Abrir questão de Química, FATEC 2017
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Ciências da Natureza
Química
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Acredita-se que nosso planeta possua mais de 4 bilhões de anos, porém somente há pouco mais de 500 milhões de anos surgiram as primeiras moléculas com capacidade de autoduplicação, responsáveis pelo surgimento da vida. Naquela época, a atmosfera da Terra era composta por metano, amônia, hidrogênio e água, os quais, sob o efeito da radiação ultravioleta e de descargas elétricas, promoveram diversas reações químicas na atmosfera, levando ao surgimento de moléculas simples (álcoois, aminoácidos e açúcares). Essas moléculas simples, transferidas aos mares, foram responsáveis pela formação de moléculas mais complexas, como as proteínas, as quais originaram aglomerados denominados de coacervados e, por sua vez, as microesferas. Esses aglomerados podem ser considerados os primeiros seres vivos, pois se acredita que eram capazes de reprodução.
Fonte http://educacao.uol.com.br/disciplinas/ciencias/origem-davida-na-terra-de-moleculas-organicas-simples-a-individuospluricelulares.htm

A respeito dos compostos orgânicos em destaque e suas propriedades, analise as proposições a seguir:

I. A formação dos coacervados somente foi possível devido à presença de átomos de carbono, pois são capazes de formar cadeias carbônicas.
II. Dentre as moléculas simples, pressupõe-se o metanal como sendo o álcool formado a partir da reação de oxidação do metano.
III. Os primeiros aminoácidos formados são as unidades formadoras do DNA.
IV. No início da vida, pressupõe-se que a atmosfera era básica e inflamável, pois havia amônia e metano, respectivamente.
V. As moléculas de metano, amônia e água possuem em comum a mesma hibridização do átomo central (sp3 ), porém não possuem a mesma geometria moléculas devido à presença ou ausência de pares de elétrons não ligantes no átomo central.

Assinale a alternativa correta:

Escolha uma alternativa para a questão 480e512e-b1A
Somente as proposições I, II e V estão corretas.
B
Somente as proposições I, III e V estão corretas.
C
Somente as proposições I, IV e V estão corretas.
D
Somente as proposições II e IV estão corretas.
E
Somente as proposições III e IV estão corretas.
Abrir questão de Química, prova de 2017
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Ciências da Natureza
Química
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2017
- IFF
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 4CC01CCB-B1
Uma amostra de 0,105kg de fluoreto de sódio foi dissolvida em água obtendo-se 5,0L de solução. Qual é a concentração comum e a molaridade da solução obtida, respectivamente?
Escolha uma alternativa para a questão 4cc01ccb-b1A
10,5 g/L e 0,25 mol/L.
B
10,5 g/L e 0,5 mol/L.
C
21,0 g/L e 0,5 mol/L.
D
21,0 g/L e 1,0 mol/L.
E
42,0 g/L e 1,0 mol/L.
Abrir questão de Química, IFF 2017
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Ciências da Natureza
Química
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- Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
- Prova de 2017
- IFF
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 4CB8C1EB-B1
As leis ponderais estabelecem as relações entre as massas das substâncias que participam das reações químicas. Um químico realizou dois experimentos envolvendo a mesma reação. No primeiro, determinou as massas de todas as substâncias participantes. Já no segundo, ele determinou apenas a massa do metano.
Utilizando os seus conhecimentos sobre as leis ponderais, determine os valores, em gramas, das outras substâncias no segundo experimento e diga qual lei ponderal utilizou para obter tais valores:

Escolha uma alternativa para a questão 4cb8c1eb-b1A
Lei de Avogadro, a=192g, b=132g, c=108g.
B
Lei de Proust, a=128g, b=88g, c=72g.
C
Lei de Lavoisier, a=128g, b=88g, c=72g.
D
Lei de Lavoisier, a=192g, b=132g, c=108g.
E
Lei de Proust, a=192g, b=132g, c=108g.
Abrir questão de Química, IFF 2017
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Ciências da Natureza
Química
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A equação química a seguir indica que há participação de gases na reação.

2C (sólido) + O2 (g) −→ 2CO(g)

Considere que, em um primeiro momento, a reação ocorra sem expansão de volume (volume constante) em um sistema fechado a 27 ◦C e que o valor do calor medido seja de 52600 cal.
Se essa mesma reação ocorrer a pressão constante, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o calor liberado, em cal.
(Dado: R = 2 cal/K)
Escolha uma alternativa para a questão 77ce4f21-b1A
44000
B
46000
C
48000
D
52000
E
54000
Abrir questão de Química, prova de 2017
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- Química Orgânica
- Prova de 2017
- Universidade Estadual do Norte do Paraná
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 77C5A9A9-B1
A ingestão de bebidas alcoólicas em excesso pode levar a fortes dores de cabeça no dia seguinte, resultado da transformação do álcool etílico no organismo em substâncias químicas.
Sobre as reações de oxidação de álcoois, assinale a alternativa correta.
Escolha uma alternativa para a questão 77c5a9a9-b1A
A oxidação de álcool primário forma aldeído.
B
A oxidação de álcool secundário forma aldeído.
C
A oxidação de álcool terciário forma aldeído.
D
A oxidação de álcool primário forma cetona.
E
A oxidação de álcool terciário forma cetona.
Abrir questão de Química, prova de 2017
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Ciências da Natureza
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2017
- Universidade Estadual do Norte do Paraná
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 77C0B5EE-B1
Considerando as funções inorgânicas, relacione a coluna da esquerda com a da direita.

(I) Ácido fosforoso. (A) Ácido monoprótico e hidrácido.
(II) Ácido hipocloroso. (B) Ácido triácido e oxácido.
(III) Ácido carbônico. (C) Ácido monoácido e oxoácido.
(IV) Ácido fluorídrico. (D) Ácido diácido e oxoácido.
(V) Ácido sulfídrico. (E) Ácido diácido e hidrácido.

Assinale a alternativa que contém a associação correta.
Escolha uma alternativa para a questão 77c0b5ee-b1A
I-A, II-B, III-D, IV-E, V-C.
B
I-A, II-C, III-E, IV-B, V-D.
C
I-B, II-C, III-D, IV-A, V-E.
D
I-D, II-A, III-C, IV-B, V-E.
E
I-D, II-B, III-E, IV-A, V-C.
Abrir questão de Química, prova de 2017
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Ciências da Natureza
Química
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2017
- Universidade Estadual do Norte do Paraná
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 77B422C3-B1
Em laboratórios de controle de qualidade, o conhecimento sobre preparo de soluções é de fundamental importância para assegurar a exatidão nas análises.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o volume, em mL, de HCℓ, a partir de uma solução concentrada (37% em massa, densidade de 1,19 g/mL), que deve ser coletado para preparar um litro de solução de HCℓ 3,0 mol/L.

(Dados: massa molar do HCℓ 36,46 g/mol)

Escolha uma alternativa para a questão 77b422c3-b1A
150
B
200
C
250
D
300
E
350
Abrir questão de Química, prova de 2017
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Ciências da Natureza
Química
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O ferro galvanizado, que é o ferro revestido com uma fina camada de zinco, usa o princípio da eletroquímica para proteger o ferro da corrosão, mesmo depois que o revestimento da superfície é quebrado. Os potenciais-padrão de redução para o ferro e zinco são dados a seguir:

Fe2+(aq) + 2e- ➡ Fe(s) E°red = -0,44 V

Zn2+(aq) + 2e- ➡ Zn(s) E°red = -0,76 V

Analise as proposições sobre o ferro galvanizado, levando em consideração as semirreações acima.

I. Como o valor de E°red para a redução do Fe2+ é maior que aquele para a redução do Zn2+ , Fe2+ é mais facilmente reduzido que Zn2+ .

II. O Zn(s) é mais facilmente oxidado que Fe(s).

III. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o zinco funciona como ânodo e é corroído em vez do ferro.

IV. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o ferro funciona como cátodo no qual o O2 é reduzido.

Assinale a alternativa correta.

Escolha uma alternativa para a questão 0fe70acc-b0A
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
E
Todas as afirmativas são verdadeiras.
Abrir questão de Química, UDESC 2017
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Ciências da Natureza
Química
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Após a realização de uma série de experimentos foi detectado um íon Q2- , que possui carga 2-, possuindo assim número de elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 18 e número de massa 40.

Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o elemento Q e seu número atômico.

Escolha uma alternativa para a questão 0fe2d442-b0A
O elemento Q é o argônio e possui número atômico 18.
B
O elemento Q é o oxigênio e possui número atômico 8.
C
O elemento Q é o cloro e possui número atômico 17.
D
O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 16.
E
O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 18.
Abrir questão de Química, UDESC 2017
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Ciências da Natureza
Química
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Propriedades coligativas têm relação somente com a quantidade de partículas presentes, independentemente da natureza destas.

Sobre esse tema, correlacione as colunas A e B.

Coluna A
(1) Ebulioscopia
(2) Osmometria
(3) Crioscopia

Coluna B
( ) Ao se adicionar etilenoglicol à água dos radiadores dos carros, evita-se o congelamento, em países que nevam.
( ) Ao se adicionar sal de cozinha (NaCl) à água fervente, observa-se o cessar da fervura.
( ) Ao colocar ameixas secas em água, com o tempo, nota-se que as ameixas incham.

Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.

Escolha uma alternativa para a questão 0fdfa87e-b0A
3 – 1 – 2
B
2 – 3 – 1
C
1 – 3 – 2
D
3 – 2 – 1
E
1 – 2 – 3
Abrir questão de Química, UDESC 2017
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