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Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

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  • Ciências da Natureza

    Química

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    O texto abaixo se refere à questão.

    A figura abaixo representa simplificadamente um alto forno, uma espécie de cilindro vertical de grande altura, utilizado na indústria siderúrgica, dentro do qual a hematita, um minério de ferro composto de 70% de óxido de ferro (III) (Fe2O3) e impurezas como a sílica (SiO2) e a alumina (Aℓ2O3), é transformada, após uma série de reações, em ferro gusa (Fe). Na entrada do alto forno, são colocados carvão coque (C) isento de impurezas, calcário (CaCO3) e hematita.

    Figura 1 de 2 da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

    Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, as equações das reações químicas que ocorrem no alto forno bem como o processo ocorrido.
    Figura 2 de 2 da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
    De acordo com as equações das reações químicas mostradas na tabela, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão 0347fb55-db
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  • Ciências da Natureza

    Química

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    O texto abaixo se refere à questão.

    A figura abaixo representa simplificadamente um alto forno, uma espécie de cilindro vertical de grande altura, utilizado na indústria siderúrgica, dentro do qual a hematita, um minério de ferro composto de 70% de óxido de ferro (III) (Fe2O3) e impurezas como a sílica (SiO2) e a alumina (Aℓ2O3), é transformada, após uma série de reações, em ferro gusa (Fe). Na entrada do alto forno, são colocados carvão coque (C) isento de impurezas, calcário (CaCO3) e hematita.

    Figura 1 de 2 da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

    Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, as equações das reações químicas que ocorrem no alto forno bem como o processo ocorrido.
    Figura 2 de 2 da questão de Química, Universidade Presbiteriana Mackenzie 2012, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    De acordo com o texto e com o processo ilustrado anteriormente, para se obter 28 kg de ferro gusa, além dos demais reagentes, será necessário adicionar, ao alto forno,

    Dados: massas molares (g/mol): C = 12, Fe = 56 e Fe2O3 = 160.
    Escolha uma alternativa para a questão 03446379-db
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    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

     ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

    QUÍMICO            ATÔMICO

           H                        1                           1,0

           C                        6                           12,0

           N                        7                           14,0

           O                        8                          16,0
           S                       16                          32,0

          Cl                        17                         35,5

          Ca                       20                         40,0

          Fe                       26                          56,0

          Cu                      29                          63,5

          Zn                      30                          65,4

         Ag                       47                         108,0 

         Sn                       50                         119,0

         Xe                       54                         131,0

         W                        74                         184,0 

    Há uma polêmica quanto à autoria da descoberta do gás oxigênio no século XVIII. Consta que a descoberta foi feita por Priestley, cabendo a Scheele a divulgação pioneira de sua existência e a Lavoisier seu batismo com o nome oxigênio, a descrição de suas propriedades e a constatação de sua importância na combustão e nos processos vitais. A descoberta do oxigênio possibilitou a Lavoisier o estabelecimento de uma importante lei e a revogação de uma teoria, que são, respectivamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 2acfb19d-b8
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    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                      ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                       QUÍMICO                     ATÔMICO


                                             H                                    1                               1,0

                                             C                                    6                              12,0

                                             N                                    7                              14,0

                                             O                                    8                              16,0

                                             F                                     9                              19,0

                                            Si                                    14                             28,0

                                            S                                     16                             32,0

                                            Cl                                    17                             35,5

                                            Ca                                   20                             40,0

                                            Mn                                  25                              55,0

                                            Fe                                   26                              56,0

                                            Br                                   35                               80,0

                                           Rb                                   37                               85,5

                                           Zr                                    40                               91,0

                                           Ag                                   47                             108,0

                                          Cd                                   48                              112,5

                                          Ba                                   56                              137,0

                                          Pb                                   82                              207,0

                                          U                                     92                              238,0

                                          Pu                                   94                              244,0

    Alguns metais pesados são tóxicos, como é o caso do chumbo, que antigamente, por ignorância, era adicionado ao vinho. Os romanos ferviam suco de uva em panelas de chumbo e disso obtinham um líquido extremamente doce, que era usado como adoçante e conservante. Esse líquido continha acetato de chumbo, composto bastante venenoso. Uma vítima foi o famoso compositor alemão Beethoven, que adorava vinho. Uma das reações químicas para eliminar o chumbo é a seguinte:

    (CH3COO)2Pb + 2 CH3COCl → PbCl2 + 2 X

    Com relação a essa reação, pode-se afirmar corretamente que o composto X é um
    Escolha uma alternativa para a questão b808c534-b7
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    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                      ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                       QUÍMICO                     ATÔMICO


                                             H                                    1                               1,0

                                             C                                    6                              12,0

                                             N                                    7                              14,0

                                             O                                    8                              16,0

                                             F                                     9                              19,0

                                            Si                                    14                             28,0

                                            S                                     16                             32,0

                                            Cl                                    17                             35,5

                                            Ca                                   20                             40,0

                                            Mn                                  25                              55,0

                                            Fe                                   26                              56,0

                                            Br                                   35                               80,0

                                           Rb                                   37                               85,5

                                           Zr                                    40                               91,0

                                           Ag                                   47                             108,0

                                          Cd                                   48                              112,5

                                          Ba                                   56                              137,0

                                          Pb                                   82                              207,0

                                          U                                     92                              238,0

                                          Pu                                   94                              244,0

    Durante o carnaval carioca de 2012, foram disponibilizados 13 mil banheiros químicos nas ruas. Sob o assento de um banheiro químico, há um tanque que armazena até 264 litros de resíduos. Nesse tanque, acontece a reação química; antes do uso, nele é colocado um sanitarizante à base de amônia, que é misturado com água e desodorizante. Essa mistura faz com que as bactérias dos resíduos parem de produzir o gás metano, causador do mau cheiro. Normalmente, a composição química do desodorizante é formada por: formol (desinfetante e antisséptico), cloreto de diaquil dimetil amônio (bactericida) e cloreto de aquil dimetil benzil amônio (bactericida).

    No que concerne à composição química acima descrita, assinale o correto.
    Escolha uma alternativa para a questão b7fa1464-b7
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    Química

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                                      ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                       QUÍMICO                     ATÔMICO


                                             H                                    1                               1,0

                                             C                                    6                              12,0

                                             N                                    7                              14,0

                                             O                                    8                              16,0

                                             F                                     9                              19,0

                                            Si                                    14                             28,0

                                            S                                     16                             32,0

                                            Cl                                    17                             35,5

                                            Ca                                   20                             40,0

                                            Mn                                  25                              55,0

                                            Fe                                   26                              56,0

                                            Br                                   35                               80,0

                                           Rb                                   37                               85,5

                                           Zr                                    40                               91,0

                                           Ag                                   47                             108,0

                                          Cd                                   48                              112,5

                                          Ba                                   56                              137,0

                                          Pb                                   82                              207,0

                                          U                                     92                              238,0

                                          Pu                                   94                              244,0

    gás carbônico, descoberto por Joseph Black (1728-1799), é um dos vilões do efeito estufa, mas é essencial para a fotossíntese. Assinale a única opção verdadeira, referente às propriedades de uma solução saturada de gás carbônico em água a 27º C.
    Escolha uma alternativa para a questão b7e25d63-b7
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    Química

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                                      ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                       QUÍMICO                     ATÔMICO


                                             H                                    1                               1,0

                                             C                                    6                              12,0

                                             N                                    7                              14,0

                                             O                                    8                              16,0

                                             F                                     9                              19,0

                                            Si                                    14                             28,0

                                            S                                     16                             32,0

                                            Cl                                    17                             35,5

                                            Ca                                   20                             40,0

                                            Mn                                  25                              55,0

                                            Fe                                   26                              56,0

                                            Br                                   35                               80,0

                                           Rb                                   37                               85,5

                                           Zr                                    40                               91,0

                                           Ag                                   47                             108,0

                                          Cd                                   48                              112,5

                                          Ba                                   56                              137,0

                                          Pb                                   82                              207,0

                                          U                                     92                              238,0

                                          Pu                                   94                              244,0

    A tabela periódica já era objeto das preocupações dos antigos químicos a partir de Robert Boyle (1627-1691), pela necessidade de se organizar preciosas informações sobre os elementos químicos. Pesquisando a tabela periódica e fazendo a distribuição eletrônica dos elementos, pode-se constatar que
    Escolha uma alternativa para a questão b7cfd16a-b7
    Abrir questão de Química, UECE 2012
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    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                      ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                       QUÍMICO                     ATÔMICO


                                             H                                    1                               1,0

                                             C                                    6                              12,0

                                             N                                    7                              14,0

                                             O                                    8                              16,0

                                             F                                     9                              19,0

                                            Si                                    14                             28,0

                                            S                                     16                             32,0

                                            Cl                                    17                             35,5

                                            Ca                                   20                             40,0

                                            Mn                                  25                              55,0

                                            Fe                                   26                              56,0

                                            Br                                   35                               80,0

                                           Rb                                   37                               85,5

                                           Zr                                    40                               91,0

                                           Ag                                   47                             108,0

                                          Cd                                   48                              112,5

                                          Ba                                   56                              137,0

                                          Pb                                   82                              207,0

                                          U                                     92                              238,0

                                          Pu                                   94                              244,0

    Um professor de química escreveu no quadro branco, deliberadamente, as frases abaixo, que podem ser conceitos incompletos ou equivocados, para testar a atenção de seus alunos. Marque a única opção verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão b7c89099-b7
    Abrir questão de Química, UECE 2012
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    Química

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    Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N2, H2 e NH3, como mostra a equação a seguir.

    Imagem da questão de Química, Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás 2012, Equilíbrio Químico

    A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.

    Escolha uma alternativa para a questão 19f198e7-b6
    Abrir questão de Química, prova de 2012
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    Química

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    O polímero PET (tereftalato de polietileno), material presente em diversas embalagens descartáveis, pode levar centenas de anos para ser degradado e seu processo de reciclagem requer um grande aporte energético. Nesse contexto, uma técnica que visa baratear o processo foi implementada recentemente. Trata-se do aquecimento de uma mistura de plásticos em um reator, a 700 °C e 34 atm, que promove a quebra das ligações químicas entre átomos de hidrogênio e carbono na cadeia do polímero, produzindo gás hidrogênio e compostos de carbono que podem ser transformados em microesferas para serem usadas em tintas, lubrificantes, pneus, dentre outros produtos.


    Imagem da questão de Química, ENEM 2012, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.


    Considerando o processo de reciclagem do PET, para tratar 1 000 g desse polímero, com rendimento de 100%, o volume de gás hidrogênio liberado, nas condições apresentadas, encontra-se no intervalo entre

    Dados: Constante dos gases R = 0,082 L atm/mol K; Massa molar do monômero do PET = 192 g/mol; Equação de estado dos gases ideais: PV = nRT

    Escolha uma alternativa para a questão 189902c9-4d
    Abrir questão de Química, ENEM 2012
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    Química

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    . Um dos metais mais importantes no mundo, dada sua versatilidade, é o alumínio. Pode ser usado desde a fabricação de panelas até painéis coletores de energia solar. Apresenta propriedades peculiares: maleável, leve (densidade abaixo de 0,5 g/cm3 ) e muito resistente à corrosão. O alumínio pode ser obtido por meio da eletrólise da alumina (óxido de alumínio), que é obtido pela bauxita.

    (Considere 1 mol de elétrons – 96500 C)

    Em relação à eletrólise, afirma-se:

    I. É uma reação espontânea de oxidorredução produzida a partir da corrente elétrica.

    II. Através da eletrólise ígnea do óxido de alumínio é possível obter, além de alumínio metálico, o oxigênio gasoso.

    III. A redução ocorre no polo positivo denominado cátodo.

    IV. A oxidação ocorre no polo positivo denominado ânodo.

    V. Se numa célula eletrolítica industrial utilizarmos uma corrente elétrica de 19300 A, e admitindo uma eficiência de 90%, será possível produzir em um dia aproximadamente 140 Kg de alumínio.

    Estão corretas APENAS:


    Escolha uma alternativa para a questão 50619d8e-77
    Abrir questão de Química, PUC - PR 2012
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    Química

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    A temperatura de fusão e de ebulição e o estado físico dos compostos orgânicos dependem fundamentalmente das forças intermoleculares e do tamanho das moléculas (massa molecular). Os compostos apresentados a seguir apresentam temperaturas de fusão e de ebulição distintas, em função do tipo de interações presentes em cada um deles.

    I. CH4

    II. CH3Cl

    III. CH3OH

    IV. HCOOH

    Dado esse contexto, é CORRETO afirmar:


    Escolha uma alternativa para a questão 505d68c7-77
    Abrir questão de Química, PUC - PR 2012
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    Química

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    . Um dos tipos de bafômetro usado para estimar o nível de embriaguez de motoristas contém uma solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7) pela qual borbulha o ar expirado pelo motorista, ao assoprar o canudinho. O álcool presente nesse ar expirado reage com os íons dicromato da solução, produz acetaldeído e íons crômio III, ocorrendo uma mudança de cor laranja para esverdeada, numa reação de oxirredução, conforme se apresenta a seguir:

    K2Cr2O7(aq.) + H2SO4(aq.) + C2H5OH(v) → C2H4O(g) + K2SO4(aq.) + Cr2(SO4)3(aq.) + H2O(l)

    Analise as afirmativas referentes a esse processo químico.

    I. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores números inteiros 31.

    II. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores coeficientes inteiros 20.

    III. O etanol é oxidado a aldeído acético e o dicromato Imagem da questão de Química, PUC - PR 2012, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., amarelo-alaranjado, da origem ao sulfato de íon crômio (III), verde.

    IV. O agente oxidante é o dicromato de potássio; portanto, ele contém o elemento que recebe elétrons, sofrendo redução.

    V. O agente redutor é o ácido sulfúrico; portanto, contém o elemento que perde elétrons, sofrendo oxidação.

    É correto o que se afirma APENAS em: 



    Escolha uma alternativa para a questão 5058c468-77
    Abrir questão de Química, PUC - PR 2012
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    Química

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    Basta uma gota de sangue para que um chip, criado por cientistas brasileiros do Instituto de Física da USP de São Carlos, consigam detectar, em poucos segundos e com baixo custo, se alguém está infectado com malária, leishmaniose e Chagas.

    Figura 1 de 2 da questão de Química, FATEC 2012, Química Orgânica

    Figura 2 de 2 da questão de Química, FATEC 2012, Química Orgânica A matéria menciona um polímero natural formado pela condensação de monômeros por meio de ligações peptídicas. A alternativa que apresenta, corretamente, um exemplo de monômero para a formação desse polímero e a função orgânica formada na ligação peptídica é
    Escolha uma alternativa para a questão 3878a7e7-e0
    Abrir questão de Química, FATEC 2012
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    Química

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    Neste ano, voltaram a ocorrer mortes decorrentes da gripe A, doença causada pelo vírus A (H1N1), que pode ser transmitido de pessoa a pessoa, principalmente por meio da tosse ou espirro e de contato com secreções respiratórias de pessoas infectadas.

    (www.saude.rs.gov.br. Adaptado.)

    Para enfrentar tal situação, o governo distribuiu para os hospitais públicos o antiviral tamiflu, que tem como princípio ativo o fosfato de oseltamivir. A estrutura do oseltamivir é representada na figura.

                                                        Imagem da questão de Química, UFMT 2012, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

    Na estrutura do oseltamivir são encontradas as funções orgânicas

    Escolha uma alternativa para a questão 4c7b0327-36
    Abrir questão de Química, UFMT 2012
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    Química

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    A substância representada é conhecida comercialmente como azoxistrobina e é muito utilizada como fungicida em plantações de alho, amendoim e arroz, no combate às pragas.

                                                                 Imagem da questão de Química, PUC - RJ 2012, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

    De acordo com a sua estrutura, é correto afirmar que azoxistrobina possui as seguintes funções orgânicas:

    Escolha uma alternativa para a questão b05c13aa-25
    Abrir questão de Química, PUC - RJ 2012
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    Química

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    INSTRUÇÃO: Responder à questão 7 com base na ilustração a seguir.


    Imagem da questão de Química, PUC - RS 2012, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente


    A análise da fgura permite afrmar que

    Escolha uma alternativa para a questão fb1841a3-3f
    Abrir questão de Química, PUC - RS 2012
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    Química

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    O hipoclorito de sódio é o composto que confere à água sanitária seu poder alvejante e desinfetante. Sua produção em escala industrial é realizada por uma reação entre cloro gasoso e hidróxido de sódio, conforme a seguinte equação química não balanceada:


    NaOH(aq) + Cl 2 (g) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2 O(l)


    Quando a água sanitária é estocada por longo tempo, o hipoclorito sofre lenta decomposição por meio da reação inversa à de sua produção.


    Sobre esse processo, é correto afrmar:

    Escolha uma alternativa para a questão f76931f2-3f
    Abrir questão de Química, PUC - RS 2012
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    Química

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    INSTRUÇÃO: Para responder à questão 3, analise o texto e as afrmativas a seguir.


    Os mosquitos são um incômodo comum no verão e eventualmente transmitem doenças como a dengue. É um fato bastante conhecido que somente as fêmeas de mosquitos consomem sangue, necessário à produção de seus ovos. Um fato menos conhecido do público é o mecanismo pelo qual as “mosquitas” localizam seus alvos. Basicamente, elas fazem uso da visão, de sensores de calor e de sensores químicos olfativos. Esses sensores químicos detectam, entre outros compostos, dióxido de carbono, nonanal e 1-octen-3-ol, todos eles presentes no ar que expiramos ou no suor.


    A respeito desses compostos, são feitas as seguintes afrmativas:


    I. Todos são compostos de carbono, e por esse motivo são considerados compostos orgânicos.


    II. O nonanal e o 1-octen-3-ol são substâncias compos- O nonanal e o 1-octen-3-ol são substâncias compos- tas; o dióxido de carbono é uma substância simples, sendo, por isso, o mais volátil dos três.


    III. O composto orgânico mais solúvel em água é o 1-octen-3-ol, mas não se pode garantir que seja o mais volátil.


    IV. O nonanal e o 1-octen-3-ol podem ser oxidados em reações de combustão; o dióxido de carbono, não.


    Estão corretas apenas as afrmativas

    Escolha uma alternativa para a questão f3c72a13-3f
    Abrir questão de Química, PUC - RS 2012
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    Química

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    INSTRUÇÃO: Para responder à questão 2, analise as informações a seguir.


    A busca de fontes energéticas sustentáveis e alternativas aos combustíveis fósseis tem sido uma preocupação cada vez mais premente na sociedade contemporânea. A cana-de-açúcar, que no Brasil é empregada há anos para a produção de etanol combustível, promete tornar-se também uma fonte de um novo tipo de diesel, o diesel de cana. Variedades da levedura Saccharomyces cerevisiae, tradicionalmente empregada para produzir o etanol, foram modifcadas para produzir farneseno, um composto que pode ser usado no lugar do diesel. Entre as vantagens de usar o farneseno como um novo diesel está a ausência de enxofre, um elemento poluente que ocorre no diesel do petróleo.


    A estrutura do farneseno é mostrada a seguir:


    Imagem da questão de Química, PUC - RS 2012, Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.


    Em relação às informações, é correto afrmar que

    Escolha uma alternativa para a questão f1f11934-3f
    Abrir questão de Química, PUC - RS 2012