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Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

  • 5.642 questões
  • 56 assuntos

Resultados: 5.642 questões

Página 67 de 283

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  • Ciências da Natureza

    Química

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    Nas figuras estão representadas as estruturas de dois pares de compostos.Nas figuras estão representadas as estruturas de dois pares de compostos.

    Imagem da questão de Química, UFTM 2013, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

    É correto afirmar que os tipos de isomeria encontrada nos pares x e y são, respectivamente,
    Escolha uma alternativa para a questão e85e2c5a-d9
    Abrir questão de Química, UFTM 2013
  • Ciências da Natureza

    Química

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    A maior parte do plutônio radioativo, 23994PU, meia-vida de aproximadamente 24 mil anos, disponível no Planeta, foi produzida pelos humanos — cerca de 500 toneladas métricas, o suficiente para produzir 100 mil bombas nucleares. Grande parte desse arsenal integra o legado da corrida nuclear entre Estados Unidos e União Soviética ao longo da Guerra Fria, mas cada vez mais esses estoques resultam da atual energia nuclear por fissão.
    Japão, França, Rússia e Estados Unidos também usam plutônio como combustível nos chamados “reatores rápidos” que utilizam nêutrons para iniciar a fissão. (BIELLO, 2012, p. 11).
    Tratando-se do comportamento de nêutrons e sobre o processo de fissão nuclear, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão 4a28fbf0-bc
    Abrir questão de Química, prova de 2013
  • Ciências da Natureza

    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Futuramente o titânio será mais utilizado na aviação, principalmente na construção de aviões supersônicos, por oferecer grandes vantagens, no que diz respeito a sua elevada temperatura de fusão (1670 ºC), visto que o atrito do ar contra as paredes metálicas tende a elevar a temperatura de todo o corpo das aeronaves. A obtenção do titânio pode ser representada pela equação não balanceada:

    TiCl4(s) + Mg(s) → Ti(s) + MgCl2(s).

    O número aproximado de átomos de magnésio consumidos quando 63,3 g de tetracloreto de titânio reagem totalmente é
    Escolha uma alternativa para a questão b692985c-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2013
  • Ciências da Natureza

    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Atente para as seguintes afirmações a respeito das conclusões a que chegou Rutherford durante a experiência sobre a estrutura da matéria.

    I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.

    II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.

    III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio.

    IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia.

    V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo.

    No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de Rutherford o que se afirma em
    Escolha uma alternativa para a questão b68fb3e4-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2013
  • Ciências da Natureza

    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Wolfgang Ernst Pauli (1900–1958), físico austríaco, estabeleceu o princípio de exclusão, segundo o qual férmions, como é o caso dos elétrons, “não podem ocupar o mesmo estado quântico simultaneamente”. Este princípio está em consonância com uma das propriedades da matéria, conhecida pelos pré-socráticos desde os tempos imemoriais, denominada de
    Escolha uma alternativa para a questão b683b346-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2013
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Além do problema da escassez de água potável em alguns pontos do planeta, a sociedade também enfrenta as dificuldades de tratamento da água disponível, cada vez mais poluída.
    Uma das etapas desse tratamento envolve a adição de compostos químicos que possam facilitar a retirada de partículas suspensas na água.
    Os compostos adicionados reagem formando uma substância gelatinosa, hidróxido de alumínio, que aglutina as partículas suspensas.

    A seguir, temos a reação que representa o descrito:

    3 Ca(OH)2 + Al2 (SO4)3 → 3 CaSO4 + 2 Al(OH)3

    A etapa descrita é denominada
    Escolha uma alternativa para a questão 2c4a5fc4-b0
    Abrir questão de Química, FATEC 2013
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Observe com atenção a equação não balanceada apresentada abaixo:


    Fe2(CO3)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + CO2


    Marque a opção que corresponde à soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros possíveis que satisfazem o balanceamento da equação dada.

    Escolha uma alternativa para a questão f1984c56-b0
    Abrir questão de Química, PUC-MINAS 2013
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    Química

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    São exemplos de mudança química, EXCETO:
    Escolha uma alternativa para a questão f19160e2-b0
    Abrir questão de Química, PUC-MINAS 2013
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    Química

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    Um tanque com 50 Kg de ácido sulfúrico (H2SO4) vazou em uma indústria de papel e celulose. Para neutralizar H2SO4 um químico resolveu utilizar carbonato de cálcio (CaCO3) presente no calcário. O calcário possui cerca de 80 % de CaCO3 (m/m). A equação da reação de neutralização está representada abaixo.


    H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2


    Assinale a quantidade de calcário necessária para neutralizar o ácido sulfúrico que vazou do tanque.

    Escolha uma alternativa para a questão 406b532f-b0
    Abrir questão de Química, PUC-MINAS 2013
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    Química

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    Durante a organização de um laboratório, um aluno percebeu que uma substância sólida e incolor estava armazenada em um recipiente sem identificação. Para tentar identificar qual substância era aquela, o aluno determinou quatro propriedades da matéria:


    I. Densidade

    II. Massa

    III. Temperatura de fusão

    IV. Volume


    Dentre as propriedades, quais são as que melhor orientariam o aluno na identificação dessa substância?

    Escolha uma alternativa para a questão 405e008c-b0
    Abrir questão de Química, PUC-MINAS 2013
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Considere a reação de decomposição da amônia: Imagem da questão de Química, PUC-MINAS 2013, Cinética Químicaque possui uma energia de ativação de 150 kJ mol-1 e uma variação de entalpia ∆H = 46 kJ mol-1 .


    A energia de ativação da formação da amônia é:
    Escolha uma alternativa para a questão 4042b477-b0
    Abrir questão de Química, PUC-MINAS 2013
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    Química

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    No nosso dia-a-dia, convivemos com vários processos que são denominados de fenômenos físicos e fenômenos químicos. Fenômenos físicos são aqueles em que ocorrem mudanças de fase da matéria sem alterar sua composição química. Já os fenômenos químicos são aqueles que ocorrem com alteração da composição química das substâncias. Qual das alternativas a seguir contém somente fenômenos químicos?
    Escolha uma alternativa para a questão 135c1960-b0
    Abrir questão de Química, UFT 2013
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    Química

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    Um aluno foi ao laboratório a fim de determinar o teor de ácido acetilsalicílico (AAS) em um comprimido de aspirina. Verificando que o melhor método seria a titulação indireta (por retorno), pesou o comprimido (massa = 500 mg) e dissolveu em um erlenmeyer, com a adição de 30 mL de hidróxido de sódio, NaOH, a 0,5 mol/L. O excesso da base foi titulado com ácido sulfúrico, H2SO4, a 0,5 mol/L, gastando 10 mL de ácido. Sabendo que para cada mol de ácido acetilsalicílico são consumidos dois mols de hidróxido de sódio, o teor de AAS na amostra original é: (Dado: massa molar do AAS = 180 g/mol)
    Escolha uma alternativa para a questão 135903d6-b0
    Abrir questão de Química, UFT 2013
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    Química

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    Assinale a afirmativa INCORRETA.
    Escolha uma alternativa para a questão 9bb6f362-b0
    Abrir questão de Química, PUC-MINAS 2013
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    Química

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    O modelo atômico de Rutherford foi proposto com base em observações experimentais do bombardeamento de uma folha delgada de ouro por partículas alfa. Em relação ao átomo de Rutherford, pode-se afirmar:

    I. O átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.
    II. Os elétrons estão em movimento circular, com velocidade e posição bem definidas.
    III. A orbital é uma região de maior probabilidade de se encontrar um elétron.
    IV. Toda a massa do átomo é praticamente concentrada no núcleo.

    As alternativas CORRETAS são:
    Escolha uma alternativa para a questão 9bad330c-b0
    Abrir questão de Química, PUC-MINAS 2013
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    Química

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    Determinadas substâncias químicas sofrem ionização em água, resultando em uma solução classificada como eletrolítica capaz de conduzir corrente elétrica. Entre as alternativas abaixo, assinale a que apresenta somente espécies que sofrem ionização na água.
    Escolha uma alternativa para a questão 9baa2c5a-b0
    Abrir questão de Química, PUC-MINAS 2013
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    Química

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    O etanol é o álcool comumente utilizado como combustível, na produção de bebidas e como bactericida. A combustão completa de 12 g de etanol (C2H6O) irá produzir gás carbônico e água, de acordo com a equação:

    C2H6O + O2 → CO2 + H2O

    A massa em gramas de oxigênio atmosférico consumido e o volume em litros de CO2 produzido na reação de combustão são respectivamente: (Dado: volume molar 25L).
    Escolha uma alternativa para a questão 15561885-b0
    Abrir questão de Química, UFT 2013
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    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

    ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                    H                                     1                               1,0
                    C                                     6                              12,0
                    N                                     7                              14,0
                    O                                     8                              16,0
                    S                                     16                             32,0
                    F                                      9                              19,0
                    Na                                   11                              23,0
                    Al                                    13                              27,0
                    P                                     15                             31,0
                    Cl                                    17                                 35,5
                    Ca                                   20                                 40,0
                    K                                     19                                  39,0
                    Cr                                    24                                 52,0
                    Mn                                   25                                 55,0
                    Fe                                    26                                 56,0
                    Cu                                    29                                63,5
                    As                                    33                               75,04
                    Ag                                    47                               108,0
                    Cd                                    48                               112,4
                    Hg                                    80                               200,6
                    Pb                                    82                               207,2
                    Po                                    84                               209,0 
    Um moderno tratamento do diabetes consiste em introduzir, no abdômen do paciente, cápsulas feitas com material semipermeável que libera o fluxo de insulina para o fígado, de acordo com as suas necessidades. Tal procedimento aplica o processo particularmente denominado
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    Abrir questão de Química, UECE 2013
  • Ciências da Natureza

    Química

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    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

    ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                    H                                     1                               1,0
                    C                                     6                              12,0
                    N                                     7                              14,0
                    O                                     8                              16,0
                    S                                     16                             32,0
                    F                                      9                              19,0
                    Na                                   11                              23,0
                    Al                                    13                              27,0
                    P                                     15                             31,0
                    Cl                                    17                                 35,5
                    Ca                                   20                                 40,0
                    K                                     19                                  39,0
                    Cr                                    24                                 52,0
                    Mn                                   25                                 55,0
                    Fe                                    26                                 56,0
                    Cu                                    29                                63,5
                    As                                    33                               75,04
                    Ag                                    47                               108,0
                    Cd                                    48                               112,4
                    Hg                                    80                               200,6
                    Pb                                    82                               207,2
                    Po                                    84                               209,0 
    O uso de pilhas e baterias é intenso em nossa sociedade. Muitas vezes nem nos damos conta de como essa tecnologia está presente em nosso cotidiano. Um dos tipos de pilha alcalina muito utilizada em aparelhos MP3 contém íons Hg2+. Com relação a esse tipo de pilha, assinale a afirmação correta.
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