Questões de Química do ENEM

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

ln X = 2,3 log X

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

ln X = 2,3 log X

Considere a seguinte reação química não balanceada de obtenção do ferro:

São fornecidos os seguintes dados termodinâmicos:

 Assinale a opção que apresenta a temperatura mínima, em oC, para que essa reação seja espontânea.

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

ln X = 2,3 log X

Para quantificar o ácido ascórbico (C6H8O6) em uma amostra de alimento, foram adicionados 100 mL de uma solução aquosa 0,005 mol·L-1 em I2. Após a reação completa do ácido ascórbico, o I2 remanescente foi titulado com uma solução aquosa 0,005 mol·L-1 em Na2S2O3, sendo utilizados 20 mL dessa solução até o ponto de equivalência.

Considere as seguintes afirmações sobre a reação:

I. Entre I2 e o ácido ascórbico, há uma reação de oxirredução, em que o ácido ascórbico age como agente redutor, e o I2, como agente oxidante.

II. A quantidade de ácido ascórbico presente na amostra é de aproximadamente 0,08 g.

III. Após a titulação de neutralização do ácido ascórbico (pKa1 = 4,17) com I2, no ponto de equivalência, o pH da solução resultante é maior que 7,0.

IV. O I2 pode ser substituído por Br2 como titulante no processo de quantificação do ácido ascórbico por titulação.

Com base nas afirmações acima, estão CORRETAS

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

ln X = 2,3 log X

Considere as seguintes afirmações relacionadas a propriedades periódicas:

I. Os gases nobres não possuem tendência em receber elétrons, porque qualquer elétron adicionado deve ocupar um orbital exterior a uma camada completa e distante do núcleo.

II. O raio iônico do As3− é menor que do Se2−.

III. A primeira energia de ionização do P é menor que a primeira energia de ionização do S.

IV. O raio atômico do Na é maior que o raio atômico do Mg.

Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

ln X = 2,3 log X

Considere a seguinte equação química que representa a reação do composto C8H16:  

São feitas as seguintes afirmações a respeito da reação:

I. O produto Y é, majoritariamente, o propanal.

II. O alqueno reagente pode ser o cis-oct-3-eno.

III. O alqueno reagente pode ser o trans-oct-3-eno.

IV. A reação, nas condições mencionadas, é de oxidação, portanto leva à formação majoritária de compostos oxidados.

Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) ERRADA(S).

A aspirina, nome comercial do ácido acetilsalicílico (AAS), é um dos medicamentos mais consumidos em todo o mundo. Nos livros de farmacologia, esse medicamento é classificado como um AINE (anti-inflamatório não esteroidal) e, portanto, possui propriedades analgésica, antipirética (age contra a febre) e anti-inflamatória. Além disso, ele também é considerado como um antiagregante plaquetário (previne coágulos sanguíneos). O ácido acetilsalicílico está disponível no mercado há mais de 100 anos, tendo sido sintetizado pela primeira vez em 1897, nos laboratórios da Bayer, o que o torna o primeiro medicamento sintético em toda a história. A produção industrial do ácido acetilsalicílico (aspirina) pode ser representada na forma do seguinte esquema:

No esquema apresentado, (a) representa o composto de partida e (e) representa a aspirina (AAS). Os números indicados sobre as setas representam as etapas da síntese. Com relação às substâncias e às etapas envolvidas no processo de produção da aspirina, constata-se que

A isomeria pode ser dividida em dois tipos distintos: constitucional e espacial (estereosiomeria). Os isômeros constitucionais apresentam a mesma fórmula molecular, mas constituição diferente. Já os estereiosômeros apresentam mesma constituição, mas arranjo espacial dos átomos diferente. Considerando os conceitos de estereoisomeria, verifica-se o seguinte:

a) carbono quiral, também chamado de carbono assimétrico ou estereogênico, é aquele que possui, ligados a ele, quatro (4) substituintes iguais.

b) os estereoisômeros podem ser divididos em dois grupos principais: diastereoisômeros (imagens especulares sobreponíveis) e enantiômeros (não possuem imagem especular).

c) no ácido ascórbico (vitamina C – figura 1A) e na vitamina D3 (figura 1B) são encontrados seis (6) e oito (8) carbonos assimétricos, respectivamente.

d) a tetracicilina (figura mostrada a seguir) é chamada de antibiótico de largo espectro porque é ativa contra grande variedade de bactérias. Em sua fórmula estrutural, encontram-se 1 carbono assimétrico e a configuração E, entre os carbonos 1 e 2, e Z entre os carbonos 3 e 4.

e) na figura abaixo, é apresentado um par de enantiômeros de um tipo de anfetamina.

O gás hidrogênio produzido pela eletrólise da água representa uma fonte de energia renovável e limpa, tornando-o um dos mais promissores combustíveis do futuro. Porém a água pura praticamente não conduz corrente elétrica, sendo necessário adicionar um eletrólito, como um ácido, uma base ou um sal para aumentar a eficiência da reação redox, adequadamente escolhido, sem interferir na decomposição da água. 

Considere as seguintes afirmações sobre a eletrólise da água, utilizando um ácido como eletrólito e eletrodos inertes, nas condições padrão de temperatura e pressão.

I - No ânodo, ocorre a oxidação da água com produção de gás oxigênio e íons H⁺; no cátodo, ocorre a redução dos íons H⁺ com produção de gás hidrogênio, e o potencial padrão da reação é -1,23 V.

II - Para um dado tempo de eletrólise, os volumes de gás hidrogênio e de gás oxigênio produzidos são iguais.

III- Na eletrólise ácida da água para a produção de H₂ e O₂ na célula eletrolítica, o ácido iodídrico (HI) pode ser indicado como eletrólito.

Quais estão corretas?

Os quatro compostos SO₂, NO₂, NO e SO₃ em fase gasosa são colocados em um vaso de reação fechado de paredes rígidas, e é permitido que alcancem o equilíbrio, de acordo com a reação abaixo, a 460 °C e KC = 85.

SO2 (g) + NO2 (g) ⇄ NO (g) + SO3 (g)

Após atingir o equilíbrio, NO₂ é injetado novamente no vaso, e um novo equilíbrio é reestabelecido.

Assinale a alternativa que indica a alteração da concentração de cada gás no novo equilíbrio, em relação ao primeiro equilíbrio. 

O gás ozônio, O3, presente na estratosfera terrestre, protege a vida em nosso planeta do excesso de radiação proveniente do sol. Nos dias atuais, a camada de ozônio é ameaçada pelo uso descontrolado de produtos químicos, entre os quais os cloro-flúor-carbonetos (CFCs), usados como propelentes em aerossóis. O mecanismo de reação proposto pelos cientistas para a decomposição do gás ozônio é

Etapa 1: O₃ ⇄ O + O₂ (rápida)

Etapa 2: O + O₃ ⇄ O₂ + O₂ (lenta)

A partir dessas informações, assinale a alternativa correta sobre a cinética de decomposição do ozônio. 

O gráfico abaixo representa o diagrama de aquecimento de um mol de água. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, sobre informações obtidas a partir desse diagrama. 

( ) Os segmentos de reta AB, CD e EF representam processos de aquecimento, e os segmentos de reta BC e DE representam processos de mudança de estado físico.

( ) O calor absorvido, durante a vaporização da água, fornece energia para romper as ligações covalentes das moléculas de água.

( ) A variação de entalpia total para a obtenção de um mol de vapor de água a 100 °C, a partir de um mol de água sólida a 0 °C, é ΔH = + 54,2 kJ mol-1.

( ) A condensação de 6,0 g de vapor de água a 100 °C libera 13,6 kJ de calor.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

O ácido sulfúrico apresenta uma grande variedade de aplicações como insumo industrial, e seu consumo per capita constitui um índice de medição do grau de industrialização de um país. O método de contato para sua produção a partir do enxofre mineral envolve três processos: 1) queima do enxofre elementar produzindo gás SO2; 2) oxidação do gás SO2 a gás SO3, um processo reversível que alcança 90% de rendimento; 3) reação do gás SO3 com água, produzindo ácido sulfúrico líquido.

Considerando essas informações, a massa de enxofre elementar necessária para produzir 980 g de ácido sulfúrico é

Sobre as propriedades das soluções, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo.

( ) Uma solução aquosa de sulfato de magnésio congela em uma temperatura menor do que 0 °C.

( ) Uma solução aquosa diluída de ureia ((NH₂)2CO) possui a mesma temperatura de ebulição que uma solução aquosa diluída de brometo de potássio, ambas na mesma concentração molal.

( ) A pressão de vapor em equilíbrio com uma solução aquosa 0,010 mol kg^-1 de NaCl é maior do que a pressão de vapor em equilíbrio com uma solução 0,010 mol kg^-1 de AlCl3, ambas na mesma temperatura.

( ) A água pura na osmose reversa, utilizada na dessalinização da água do mar, passa através de uma membrana semipermeável, diluindo a água salgada.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 

Na coluna da esquerda, abaixo, estão listados compostos moleculares; na da direita, possíveis geometrias moleculares. Considerando que pode haver repetição, associe a coluna da direita à da esquerda. 

( ) SnCl₂

( ) NF₃

( ) BeCl₂

( ) SO₃

( ) ICl⁵

( ) BF₃

(1) 

(2) 

(3) 

(4) 

(5) 

(6) 

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

Considere a seguinte série de espécies químicas: S-2, Cl- , Ar, K+, Ca2+, Sc3+.

Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações relacionadas a essas espécies.

( ) Essas espécies químicas possuem o mesmo raio, já que são espécies isoeletrônicas.

( ) Os raios dos ânions são maiores do que os raios das espécies atômicas neutras correspondentes, devido à expansão causada pela diferença entre o número de elétrons e o de prótons.

( ) Os óxidos metálicos correspondentes são anfóteros, pois reagem tanto com ácidos como com bases, produzindo sal e água.

( ) A combinação entre os cátions de metais alcalino e alcalino terroso e o ânion de halogênio dessa série forma sais solúveis em água.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é