Questões de Química do ENEM

O oxigênio dissolvido na água, responsável pela manutenção da vida aquática, é de extrema importância no equilíbrio do ecossistema marítimo. Por exemplo, nas águas frias do Atlântico Norte existe maior atividade pesqueira do que nas águas quentes equatoriais, devido á maior abundância de vida marinha, já que as baixas temperaturas favorecem a interação entre as moléculas de oxigênio e as moléculas de água.

Considere as interações intermoleculares abaixo:

I. Interação entre moléculas de O2.

II. Interação entre moléculas de H2O.

III. Interação entre moléculas de O2 e H2O.

Pode-se dizer que nos sistemas I, II e III as interações intermoleculares mais fortes presentes são, respectivamente, do tipo 

Nos materiais contendo ferro, não é difícil identificar que ocorreu a oxidação. A esponja de aço, por exemplo, ao entrar em contato com o hipoclorito de sódio (NaCℓO), conhecido como água sanitária, reage formando Fe2O3(s). A equação química, não balanceada, que representa a reação entre o ferro e o hipoclorito de sódio está representada a seguir:

Fe(s) + NaCℓO(aq) ⇌ Fe2O3(s) + NaCℓ(aq)

Quantos mols de NaCℓO são necessários para produzir 480 g de Fe2O3?

O metilfenidato é utilizado como fármaco de primeira escolha no tratamento do transtorno do déficit de atenção e hiperatividade.

O metilfenidato é uma molécula que possui

O éter é um composto orgânico que pode ser utilizado como anestésico, pois tem a capacidade de relaxar os músculos. É uma substância relativamente estável, de baixa polaridade e pouco solúvel em água. Apesar da estabilidade química, muitos éteres reagem lentamente com o oxigênio do ar em processos denominados auto‑oxidação, transformando‑se em compostos explosivos, principalmente quando o éter é destilado.

O produto explosivo gerado da oxidação do éter é o

A anemia é uma doença que pode ser tratada com a administração de sulfato ferroso. O medicamento está disponível em comprimidos com 40 mg de ferro. Em uma aula prática de análises químicas, um estudante dissolveu completamente um comprimido de sulfato ferroso. Em seguida, a mistura formada foi titulada com solução aquosa de permanganato de potássio (KMnO₄) em meio ácido. O volume de solução oxidante até atingir o ponto final da titulação foi igual a 30 mL.

A equação química a seguir descreve a reação química.

KMnO₄ (aq) + 5FeSO₄ + 8H⁺ (aq) → Mn²⁺+ (aq) + 5Fe³⁺ (aq) + K⁺ (aq) + 5SO^2-₄ (aq) + 4H₂ O (l)

Qual é a concentração mais próxima da solução de permanganato de potássio, em mol/L, necessária para reagir com todo o íon ferro (II) presente em um comprimido?

A fermentação lática nas células musculares produz o ácido lático, que é eliminado pelo organismo. Quando a produção é maior que a eliminação, pode ocorrer a acumulação da substância no corpo humano. Esse ácido lático residual, cuja fórmula é representada a seguir, se comporta como um ácido monoprótico e está em equilíbrio com os íons lactato num processo que tem Ka = 1,4 x 10^-4.

O monitoramento do lactato no sangue é importante para a avaliação do quadro de saúde, e o intervalo considerado como normal é de 0,5 a 2,2 mmol/L para adultos em repouso. Níveis superiores podem indicar fadiga muscular, falta de oxigênio nos tecidos, dentre outros.

O resultado do exame de um indivíduo apresenta o teor de 0,09 mg/L de ácido lático no sangue. Considere que o pH do sangue dessa pessoa é igual a 7,0, e a ionização desse ácido é o único fator responsável pelo valor.

O nível de lactato, em mmol/L, no sangue desse indivíduo é classificado como

O captopril é um medicamento empregado como anti-hipertensivo, sendo capaz de reduzir a pressão arterial. Ele é administrado oralmente, metabolizado pelo fígado e sua excreção se dá, majoritariamente, pela via renal.

A seguir, é apresentada a fórmula estrutural da molécula do captopril.

A eliminação majoritária do captopril por via renal é explicada, dentre outros fatores, pela 

Uma reação química genérica e suas etapas são representadas pelas equações químicas a seguir.

• Reação genérica: 2A + B → A₂ B

• Primeira etapa: A + A → A₂

• Segunda etapa: A₂ + B → A₂ B

Os aspectos termodinâmicos da reação são representados no gráfico a seguir,em que (I), (II) e (III) fazem referência, respectivamente, à energia dos reagentes, do intermediário e do produto.

Com relação ao referido processo reacional, assinale a alternativa correta.