Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 12 de 283.

• 27E4FF0E-32

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUFU-MG · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

      Ao tirarmos o sapato e colocarmos os pés descalços sobre um piso, é comum que no azulejo sintamos o pavimento mais frio do que no piso de madeira, mesmo quando ambos os revestimentos estão numa mesma temperatura ambiente. A causa disso ocorrer é porque o piso de azulejo 

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  A

  de fato, está mais frio do que o de madeira; logo, o azulejo esfria com mais rapidez os nossos pés.

  B

  é melhor condutor de calor do que o de madeira; logo, o azulejo retira mais facilmente calor dos nossos pés. 

  C

  é naturalmente mais gelado do que o de madeira; logo, o azulejo transporta com mais facilidade o frio para nossos pés.

  D

  é mais difícil de aquecer do que o de madeira; logo, o azulejo transmite com mais dificuldade calor para nossos pés.  

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• 27DA839F-32

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFU-MG · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

      Já tentou adicionar açúcar, cenoura ou mais água ao seu molho de tomate para tirar a acidez? Embora essas soluções sejam populares, elas apenas mascaram o problema, não o resolvem de fato. A acidez excessiva no molho de tomate pode ser desagradável e comprometer o sabor de suas receitas. Mas não se preocupe, existe uma solução simples e eficaz para isso!

  
  

  Disponível em: https://minhasaude.proteste.org.br/nem-acucar-nem-agua-aprenda-a-tirar-a-acidez-do-molho-detomate-com-este-truque/#A_ciencia_por_tras_da_acidez. Acesso em: 24 jan. 2025.

  
  

  
  

      Uma das maneiras de corrigir a acidez dos molhos de tomates caseiros, de forma simples e eficaz, pode ser  

  Escolha uma alternativa para a questão 27da839f-32

  A

  substituir o açúcar por uma solução de vinagre e água que reagirá com os ácidos naturalmente presentes no tomate. 

  B

  adicionar um pouco de bicarbonato de sódio corrigindo, assim, o pH do molho de tomate. 

  C

  acrescentar tomates verdes ao molho, pois apresentam menos substâncias ácidas que os tomates maduros.

  D

  cozinhar o molho e, depois de pronto, adicionar gotas de suco de laranja que diminui o pH do meio. 

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• 27D7C14B-32

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.UFU-MG · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

      Quimicamente, podemos dizer que ligas metálicas são combinações de dois ou mais elementos químicos, sendo pelo menos um deles um metal. Como exemplos de ligas metálicas, temos

  Escolha uma alternativa para a questão 27d7c14b-32

  A

  o chamado “latão” que é formado pelos metais cobre e ferro.

  B

  o bronze que, pela sua cor característica, apresenta em sua constituição os elementos enxofre e iodo. 

  C

  a amálgama dental, formada unicamente por mercúrio. 

  D

  o aço inox que, além de apresentar o aço comum, contém cromo e níquel.  

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• 27CC711B-32

  Química

  Transformações QuímicasUFU-MG · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

      O cloreto de magnésio é vendido nas farmácias e drogarias como um suplemento alimentar que contém o elemento químico magnésio, que é importante para alguns processos bioquímicos nos seres humanos. Mas seu uso sempre deve ser recomendado por um profissional da saúde. Uma de suas formas de obtenção é representada pela equação química balanceada abaixo:  

  
  

  
  

  Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq)+H2(g)

  
  

  (Dados: Massa Molare: Mg = 24g/mol; Cl = 35,5g/mol)

  
  

  
  

        Para a obtenção de 150g de cloreto de magnésio, a massa de magnésio metálico necessária para essa reação é de

  Escolha uma alternativa para a questão 27cc711b-32

  A

  24 gramas. 

  B

  37,89 gramas.  

  C

  75,78 gramas.  

  D

  150 gramas. 

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• F65B7668-D8

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEMG · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma experiência no laboratório de química, um aluno está dissolvendo açúcar, (CH6H12O6) em água. A quantidade máxima de açúcar que pode ser dissolvida depende da temperatura da água e da quantidade de solvente presente. Quando a solução atinge o ponto de saturação, qualquer açúcar adicional não se dissolve mais e fica visível no fundo do recipiente.

  
  

  Com base nesses conceitos, assinale a alternativa certa.

  Escolha uma alternativa para a questão f65b7668-d8

  A

  A solubilidade do açúcar em água é maior a temperaturas mais baixas, pois a solubilidade de sólidos diminui com o aumento da temperatura.

  B

  Uma solução saturada de açúcar contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida, sem que ele se acumule no fundo do recipiente.

  C

  Soluções insaturadas sempre contêm uma quantidade de soluto maior que soluções saturadas, independentemente da temperatura.

  D

  A solubilidade de substâncias sólidas em líquidos, não é afetada pela quantidade de solvente presente na solução.

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• F658662F-D8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEMG · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma reação de decomposição do clorato de potássio, (KClO3) aquecido, a equação química é representada da seguinte forma:

  2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

  
  

  Considerando-se a Lei da Conservação da Massa e o processo envolvido, aponte a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão f658662f-d8

  A

  A massa total dos reagentes será igual à massa total dos produtos, desde que a reação ocorra em um sistema fechado, mas a massa de oxigênio liberada será irrelevante para o cálculo da massa dos produtos.

  B

  A massa total dos reagentes será maior que a dos produtos, pois a liberação de oxigênio gasoso significa uma perda de massa durante a reação.

  C

  A massa dos reagentes será igual à massa dos produtos, desde que a reação ocorra em um sistema fechado e não haja perdas de oxigênio gasoso para o ambiente.

  D

  A massa dos reagentes será maior que a dos produtos, uma vez que o O2(g) liberado é um gás e, portanto, não é contabilizado na equação de massa. 

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• F655B40A-D8

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UEMG · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Analise a estrutura da molécula e escolha a alternativa que, corretamente, classifique sua cadeia carbônica principal.

  
  

  CH3-CH2-CH=CH-CH3

  Escolha uma alternativa para a questão f655b40a-d8

  A

  Cadeia homogênea, insaturada, aberta e ramificada. 

  B

  Cadeia heterogênea, saturada, aberta e linear.

  C

  Cadeia homogênea, insaturada, aberta e linear.

  D

  Cadeia heterogênea, insaturada, fechada e ramificada.

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• F652D2A1-D8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEMG · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Observe os elementos químicos: oxigênio (Z=8), sódio (Z=11), cloro (Z=17). As configurações eletrônicas desses elementos podem ser utilizadas para determinar o número de elétrons de valência, que são responsáveis pelas propriedades químicas dos átomos. Com base nessas informações, marque a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão f652d2a1-d8

  A

  O oxigênio possui 8 elétrons de valência, pois sua configuração eletrônica completa 1s2 2s2 2p4 

  B

  O sódio possui 2 elétrons de valência, localizado na subcamada 3s, de acordo com sua configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1 

  C

  O cloro possui 7 elétrons de valência, sendo 5 na subcamada 3p e 2 na subcamada 3s, com a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

  D

  Tanto o sódio quanto o cloro possuem a mesma quantidade de elétrons de valência, pois ambos pertencem ao terceiro período da tabela periódica.

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• F6501348-D8

  Química

  Química OrgânicaUEMG · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Verifique os seguintes compostos:

  
  

  1- CH₃-CH₂-CH₂-OH

  2- C₆H₅-CH₃

  3- CH3-COOH

  4- CH₃-CH2-NH2

  
  

  Com base nos grupos funcionais presentes e na nomenclatura IUPAC, assinale a alternativa que apresente, corretamente, o grupo funcional e o nome sistemático de cada composto.

  Escolha uma alternativa para a questão f6501348-d8

  A

  1- Álcool, 2- Ácido carboxílico, 3- Amida, 4- Amina.

  B

  1- Álcool, 2- Hidrocarboneto aromático, 3- Ácido carboxílico, 4- Amina.

  C

  1- Álcool, 2- Aldeído, 3- Ácido carboxílico, 4 - Éter.

  D

  1- Álcool, 2- Hidrocarboneto aromático, 3- Cetona, 4- Amida. 

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• F64D418D-D8

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUEMG · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Os modelos atômicos propostos ao longo da História refletem o avanço do conhecimento sobre a estrutura da matéria, desde a ideia inicial de átomos indivisíveis proposto por Dalton, até os modelos mais complexos descritos pela Mecânica Quântica. Entre essas contribuições, destacam-se os modelos de Rutherford e Bohr, que revolucionaram a forma como entendemos o átomo. Rutherford propôs o núcleo atômico denso e positivo, enquanto Bohr introduziu conceitos inovadores relacionados aos níveis de energia.

  Com base nos avanços apresentados por esses dois modelos, assinale a alternativa que, corretamente, diferencia as principais características entre as propostas de Rutherford e Bohr.

  Escolha uma alternativa para a questão f64d418d-d8

  A

  O modelo de Rutherford propõe que os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo em níveis de energia específicos, enquanto o de Bohr considera que os elétrons estão distribuídos, aleatoriamente, em torno do núcleo.

  B

  No modelo de Rutherford, os elétrons não possuem níveis de energia definidos, enquanto no de Bohr, os elétrons orbitam o núcleo em trajetórias específicas com energias quantizadas.

  C

  O modelo de Rutherford considera que o núcleo é composto por prótons e nêutrons, enquanto o de Bohr descreve o núcleo como formado, exclusivamente, por prótons.

  D

  O modelo de Rutherford já previa que os elétrons absorvem ou emitem energia ao saltar entre os níveis, enquanto Bohr abandonou essa ideia em favor de órbitas fixas.

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• C1D222EA-8D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  A reação do antibiótico sulfanilamida com halogênios leva à reação de substituição com o halogênio em duas posições distintas do anel aromático, como representado na equação não balanceada a seguir. 

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  Em um experimento, 1 L de uma solução de sulfanilamida de pH 5 reagiu com Br2 em excesso, obtendo-se pH 4 após reação total. Considerando que o volume se manteve inalterado após a adição do halogênio, quantos mols de sulfanilamida reagiram com bromo?  

  Escolha uma alternativa para a questão c1d222ea-8d

  A

   4,5 × 10ꟷ5 

  B

   9,0 × 10ꟷ5 

  C

  1,0 × 10ꟷ4 

  D

  5,0 × 10ꟷ2 

  E

  1,0 × 10ꟷ1

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• C1BEF0E4-8D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Alguns motores de foguetes espaciais usam metano como combustível e oxigênio como comburente. Ambos os compostos são armazenados em estado líquido no próprio foguete, o que permite o seu armazenamento em maior quantidade do que se estivessem no estado gasoso. Sabe-se que o foguete armazena um volume de oxigênio líquido 1,5 vez maior do que de metano líquido e que ambos são completamente consumidos na combustão, conforme a equação CH4(l) + 2 O2(l) → CO2(g) + 2 H2O(g).

  
  

  Nessas condições, é correto afirmar que a razão entre a densidade do metano líquido e a densidade do oxigênio líquido é igual a  

  Escolha uma alternativa para a questão c1bef0e4-8d

  A

  0,186. 

  B

  0,375. 

  C

  0,75.  

  D

  1,5.  

  E

  3.

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• C1B081E9-8D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  A toxicidade do Pb e o risco de sua ingestão ganharam notoriedade na mídia devido à presença desse elemento em copos térmicos amplamente comercializados. A exposição ao Pb, no entanto, pode ocorrer também por fontes naturais, como a ingestão de água em contato prolongado com minérios como a anglesita, rico em PbSO4 (Kps = 1,0 × 10ꟷ8 ). Sabendo que a legislação estabelece a concentração máxima de Pb de 0,01 mg/L para água potável, assinale a alternativa correta em relação à ingestão de água que tenha contato prolongado com a anglesita. 

  Escolha uma alternativa para a questão c1b081e9-8d

  A

  Não é segura, pois a concentração de Pb na água será de 2,07×101 mg/L, maior que o valor permitido. 

  B

   É segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10ꟷ4 mg/L, menor que o valor permitido.

  C

  Não é segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10ꟷ8 mg/L, menor que o valor permitido.

  D

  É segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10ꟷ2 mg/L, igual ao valor permitido. 

  E

   É segura, pois a concentração de Pb na água será de 2,07×10ꟷ6 mg/L, maior que o valor permitido.  

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• C1AE1F12-8D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Em países frios, é comum o uso de pequenos aquecedores de mãos, normalmente descartáveis, que podem ser colocados dentro de luvas. Uma alternativa mais sustentável é o aquecedor de mão reutilizável, que é constituído por uma solução aquosa supersaturada de acetato de sódio armazenada em um reservatório maleável, conforme mostrado na figura a seguir. 

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  Um choque mecânico nesse reservatório perturba a solução supersaturada e leva à precipitação do sal, resultando no seu aquecimento. Após o uso, o aquecedor pode ser regenerado por imersão em água quente, que dissolve o sal, deixando-o pronto para ser reutilizado.

  
  

  Em relação à operação desse aquecedor, é correto afirmar: 

  Escolha uma alternativa para a questão c1ae1f12-8d

  A

  A precipitação do acetato de sódio é exotérmica e sua solubilização é endotérmica. 

  B

  A diminuição da temperatura aumenta a solubilidade do acetato de sódio. 

  C

  A solubilização do acetato de sódio para a regeneração do aquecedor libera energia, aquecendo o banho de água. 

  D

  Quando o aquecedor é regenerado, a solução interna passa de supersaturada para uma solução diluída.

  E

  A concentração de acetato de sódio na solução dentro do reservatório não muda durante a regeneração do aquecedor.  

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• C1ABA691-8D

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.USP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  O processo de mumificação usado pelos egípcios começava com a retirada dos órgãos e desidratação do corpo utilizando uma mistura natural, obtida em leito de lagos, de sais solúveis de sódio, como carbonato, hidrogenocarbonato, cloreto e sulfato. Após a desidratação, o corpo era preenchido com uma   mistura de serragem e ervas aromáticas como canela, cássia, mirra e até mesmo cebola, que, por conterem álcoois e aldeídos com propriedades antimicrobianas, dificultavam a decomposição do corpo. Por fim, o corpo era envolvido em tecido embebido em resinas insolúveis em água, como betume ou óleo de cedro, que, após seco, formava uma camada impermeabilizante.

  
  

  A partir dessas informações, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão c1aba691-8d

  A

  Os sais de sódio mencionados, por serem hidrofílicos, repelem a água.

  B

  Propanona e hexano são exemplos de álcoois e aldeídos antimicrobianos. 

  C

  Assim como o betume e óleo de cedro, qualquer outro composto orgânico serviria como impermeabilizante. 

  D

   Todo sal iônico poderia ser utilizado em substituição aos sais de sódio mencionados. 

  E

  A impermeabilidade conferida pelas resinas se deve às suas características apolares ou muito pouco polares. 

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• C158D58E-8D

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.USP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Na zona sul da cidade de São Paulo, há uma esquina formada pelas ruas Cloreto de Sódio e Relíquia do Oceano. 

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  A coincidência do encontro dessas ruas chama a atenção, pois o cloreto de sódio  

  Escolha uma alternativa para a questão c158d58e-8d

  A

  praticamente não está presente no oceano, apesar de este ser salgado. 

  B

  é insolúvel na água do oceano por apresentar ligação iônica.

  C

  utilizado no Brasil é quase todo proveniente do oceano. 

  D

  obtido do oceano apresenta ligação covalente, enquanto o extraído do sal-gema, ligação iônica.  

  E

  retirado do oceano tem mais átomos de cloro ligados ao sódio do que o oriundo de outras fontes. 

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• C151EFBE-8D

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Baterias íon-lítio (íon-Li) armazenam energia por meio de um processo de intercalação iônica, no qual íons Li+ penetram e se acomodam entre camadas de grafite no ânodo da bateria. A quantidade de energia armazenada é diretamente proporcional ao número de íons Li+ intercalados no ânodo, que, entre outros aspectos, é limitado pelo espaço disponível para a sua alocação. Uma recente inovação tecnológica em baterias é a substituição de Li por Na, formando baterias íonsódio (íon-Na). O mecanismo de funcionamento se baseia no processo de intercalação, com a vantagem de que o Na é mais abundante do que o Li no planeta.

  
  

  Considerando que a única diferença entre baterias de mesma massa e volume seja o íon utilizado (Na+ ou Li+ ) e que a densidade de energia é a quantidade de energia armazenada na bateria por unidade de massa e volume, é correto afirmar que a densidade de energia de uma bateria íon-Na é 

  Escolha uma alternativa para a questão c151efbe-8d

  A

  maior do que de uma bateria íon-Li, pois o Na+ tem maior massa e menor raio iônico do que o Li+ .

  B

  menor do que de uma bateria íon-Li, pois o Na+ tem maior massa e maior raio iônico do que o Li+ .  

  C

  maior do que de uma bateria íon-Li, pois o Na+ tem menor massa e maior raio iônico do que o Li+ .

  D

  menor do que de uma bateria íon-Li, pois o Na+ tem menor massa e menor raio iônico do que o Li+ . 

  E

  igual à de uma bateria íon-Li, pois ambos os íons são monovalentes

  Responder
• C14FB0D1-8D

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  A figura a seguir apresenta a evolução dos modelos atômicos, desde o primeiro, proposto por Dalton em 1803, até o de Bohr, proposto em 1913. 

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Sobre os quatro modelos atômicos apresentados, é correto afirmar: 

  Escolha uma alternativa para a questão c14fb0d1-8d

  A

  Todos os modelos previram a presença de cargas positivas no núcleo atômico. 

  B

  O modelo proposto por Thomson, por prever a existência de nêutrons, não poderia explicar a radiação alfa (α). 

  C

  Diferentemente do modelo de Dalton, o modelo de Rutherford não explica a estrutura de cátions e ânions.  

  D

  Apenas o modelo de Bohr, com o advento de balanças de precisão, considerou a diferença de massa entre os elementos. 

  E

  Elementos radioativos não poderiam ser explicados pelo modelo proposto por Dalton.  

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• D4D44D51-75

  Química

  Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.Faculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2024Entre para guardar nos favoritos

  O desenvolvimento das pesquisas na área da química resultou em fármacos que melhoram a nossa qualidade de vida. Dois exemplos desses fármacos são apresentados nas seguintes fórmulas estruturais.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  O tipo de isomeria apresentada pela molécula da substância 2, empregada em tratamentos urológicos, e a função orgânica à qual pertencem os grupos funcionais oxigenados dessa substância são:

  Escolha uma alternativa para a questão d4d44d51-75

  A

  isomeria óptica e éster.

  B

  isomeria óptica e éter.

  C

  isomeria óptica e cetona.

  D

  isomeria cis-trans e fenol.

  E

  isomeria cis-trans e álcool. 

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• D4C862FF-75

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Faculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2024Entre para guardar nos favoritos

  O desenvolvimento das pesquisas na área da química resultou em fármacos que melhoram a nossa qualidade de vida. Dois exemplos desses fármacos são apresentados nas seguintes fórmulas estruturais.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A molécula da substância 1, empregada em tratamentos der matológicos, tem átomos de carbono secundários e átomos de carbono terciários.

  
  

  As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

  Escolha uma alternativa para a questão d4c862ff-75

  A

  2 e 2.

  B

  12 e 2

  C

  11 e 3.

  D

  6 e 3.

  E

  2 e 4.

  Responder