Em uma reação de decomposição do clorato de potássio, (KClO3) aquecido, a equação química é representada da seguinte forma:

A massa total dos reagentes será igual à massa total dos produtos, desde que a reação ocorra em um sistema fechado, mas a massa de oxigênio liberada será irrelevante para o cálculo da massa dos produtos.

A massa total dos reagentes será maior que a dos produtos, pois a liberação de oxigênio gasoso significa uma perda de massa durante a reação.

A massa dos reagentes será igual à massa dos produtos, desde que a reação ocorra em um sistema fechado e não haja perdas de oxigênio gasoso para o ambiente.

A massa dos reagentes será maior que a dos produtos, uma vez que o O2(g) liberado é um gás e, portanto, não é contabilizado na equação de massa.