Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 124 de 283.

• 8C6734C8-FD

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UNICENTRO · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em 1828, o químico alemão Friedrich Wöhler, que trabalhou com Berzelius, sintetizou, de forma acidental, um composto orgânico chamado ureia, comumente encontrado na urina e sangue. A reação feita por Wöhler pode ser representada pela equação química:

  
  

  NH4CNO+calor→(NH2)2CO

  
  

  Baseado no experimento de Wöhler, é correto afirmar que a definição atual de química orgânica é:

  Escolha uma alternativa para a questão 8c6734c8-fd

  A

  A química que estuda as substâncias originadas de organismos animais ou vegetais.

  B

  A química que estuda a maior parte dos compostos de carbono.

  C

  A química dos complexos metálicos, sais, ácidos e seus derivados.

  D

  A química que estuda as partículas elementares (prótons, nêutrons e elétrons).

  E

  Nenhuma das alternativas anteriores é a correta.

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• 8C648499-FD

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UNICENTRO · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  – Considere a afirmação: “Um dos processos de estabilização de um núcleo com excesso de energia é o da emissão de um grupo de partículas positivas, constituídas por dois prótons e dois nêutrons, e da energia a elas associada.”

  
  

  Tal afirmação é referente a:

  Escolha uma alternativa para a questão 8c648499-fd

  A

  Partículas beta

  B

  Pósitrons

  C

  Elétrons

  D

  Radiação gama

  E

  Partículas alfa

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• 8C61DA46-FD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um recipiente fechado de 2 L de capacidade, encontram-se 10,8 g de H2O, 12 g de H2 e 9,6 g de O2 em equilíbrio e a 300ºC. Qual o valor da constante do equilíbrio em termos de pressão (Kp) desse sistema?

  (Dados: Massas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2g/mol e O2 = 32g/mol; constante geral dos gases (0,082atm.L/mol.K).

  
  

  2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(v)

  Escolha uma alternativa para a questão 8c61da46-fd

  A

  0,014 atm-1

  B

  0,0014 atm-1

  C

  0,14 atm-1

  D

  1,4 atm-1

  E

  0,00014 atm-1

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• 8C5F0EFA-FD

  Química

  Transformações QuímicasUNICENTRO · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na classificação periódica, os elementos Sr (estrôncio, Z = 38), Cl (cloro, Z = 17) e Se (selênio Z = 34 ) são conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias dos:

  Escolha uma alternativa para a questão 8c5f0efa-fd

  A

  Metais alcalino-terrosos, halogênios e calcogênios.

  B

  Metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e calcogênios.

  C

  Halogênios, calcogênios e metais alcalino-terrosos.

  D

  Metais alcalinos, halogênios e calcogênios.

  E

  Halogênios, calcogênios e gases nobres.

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• 8C5B40C6-FD

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNICENTRO · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A equação a seguir (não balanceada) representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:

  
  

  Fe2O3 + C →Fe + CO

  
  

  (Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 560 kg de Fe?

  Escolha uma alternativa para a questão 8c5b40c6-fd

  A

  1600 kg

  B

  560 kg

  C

  800 kg

  D

  280 kg

  E

  216 kg

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• 8C58525A-FD

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNICENTRO · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A soda cáustica (NaOH) comercial é preparada a partir da reação entre carbonato de sódio e hidróxido de cálcio. Utilizando-se 318g de carbonato e admitindo-se que a reação é completa, a massa de soda produzida será:

  (Dados: Na=23; O=16; Ca=40; H=1; C=12)

  Escolha uma alternativa para a questão 8c58525a-fd

  A

  120 g

  B

  240 g

  C

  106 g

  D

  40 g

  E

  318 g

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• 8C55B8E5-FD

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUNICENTRO · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere os átomos de boro e berílio:

  
  

  É correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 8c55b8e5-fd

  A

  São isótopos com número de prótons igual a 6.

  B

  São isóbaros com número de massa igual a 6.

  C

  São isóbaros com número de nêutrons igual a 6.

  D

  São isótonos com número de nêutrons igual a 6.

  E

  Nenhuma das alternativas anteriores é a correta.

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• 8C530786-FD

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUNICENTRO · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  No experimento de Ernest Rutherford, uma fina lâmina de ouro foi bombardeada com partículas alfa provenientes do elemento polônio. Esta experiência revelou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, enquanto algumas sofriam desvios significativos em sua trajetória ou até mesmo eram totalmente repelidas. A conclusão a que Rutherford chegou foi que:

  Escolha uma alternativa para a questão 8c530786-fd

  A

  O átomo não era uma esfera indivisível.

  B

  A matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos.

  C

  Elementos diferentes são constituídos por átomos com propriedades diferentes.

  D

  O ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica.

  E

  O núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa.

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• 8C4F6170-FD

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNICENTRO · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere a reação ácido-base balanceada: NaOH +HCl→NaCl + H2O

  
  

  Supondo que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl e, levando-se em consideração a lei de conservação das massas de Lavoisier, quantos gramas de H2O seriam produzidos nesta reação?

  Escolha uma alternativa para a questão 8c4f6170-fd

  A

  9g

  B

  18g

  C

  12g

  D

  36g

  E

  6g

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• 1DF3B276-FD

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrFUVEST · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Neste texto, o autor descreve o fascínio que as descobertas em Química exerciam sobre ele, durante sua infância.

  
  

  

  Oliver Sacks, Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química.

  
  

  De acordo com o autor,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1df3b276-fd

  A

  o trecho “eles próprios fixos, invariáveis e eternos” (L. 3) remete à dificuldade para a quebra de ligações químicas, que são muito estáveis.

  B

  “esfera relativamente superficial” (L. 12) e “esfera mais profunda” (L. 14) dizem respeito, respectivamente, à eletrosfera e ao núcleo dos átomos.

  C

  “esfera relativamente superficial” (L. 12) e “esfera mais profunda” (L. 14) referem-se, respectivamente, aos elétrons da camada de valência, envolvidos nas reações químicas, e aos elétrons das camadas internas dos átomos, que não estão envolvidos nas reações químicas.

  D

  as energias envolvidas nos processos de transformação de um átomo em outro, como ocorre com materiais radioativos, são “relativamente pequenas” (L. 15-16).

  E

  a expressão “uma alteração fundamental de identidade” (L. 16-17) relaciona-se à capacidade que um mesmo átomo tem de fazer ligações químicas diferentes, formando compostos com propriedades distintas das dos átomos isolados.

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• B840CDE1-FC

  Química

  Química OrgânicaPUC - RS · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os radicais livres são espécies químicas que contêm elétrons desemparelhados, sendo por isso pouco estáveis e extremamente reativos. Alguns são produzidos no próprio organismo, apresentando elétrons desemparelhados no átomo de oxigênio, e estão associados a doenças graves. Sobre os radicais livres produzidos no organismo, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão b840cde1-fc

  A

  incluem espécies químicas como OH−.

  B

  oxidam membranas mitocondriais, causando o envelhecimento celular.

  C

  produzem peróxido de hidrogênio, um radical livre, quando degradados por antioxidantes.

  D

  oxidam-se ao reagirem com outras moléculas no organismo, pois atuam como agentes redutores.

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• B83B1769-FC

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - RS · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto sobre adulterações em bebidas alcoólicas.

  
  

  “Nos últimos cinco anos, pesquisadores brasileiros passaram a estudar o grau de adulteração em produtos nacionais e estrangeiros a partir da análise da quantidade existente, em seu conteúdo, da forma estável mais pesada do átomo de carbono, o isótopo denominado carbono 13 (13C), muito mais raro do que o leve carbono 12 (12C). A relação entre o número de átomos desses dois tipos de carbono pode denunciar a adoção de alguns procedimentos ilegais, ou no mínimo não muito divulgados, durante a fabricação de bebidas.

  ” PIVETTA, M., Traquinagens etílicas. Pesquisa Fapesp 94,

  dez/2003.

  
  

  Considerando as informações do texto acima, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão b83b1769-fc

  A

  o carbono 13 apresenta 6 nêutrons e 7 prótons em seu núcleo.

  B

  o número atômico do isótopo mais abundante do carbono é 12.

  C

  a eletrosfera de um átomo de carbono 13 apresenta 13 elétrons.

  D

  uma molécula de etanol com átomos de carbono 13 poderia ter massa 48 u.

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• B833667F-FC

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - RS · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto e analise a tabela sobre entalpias de ligação para responder à questão.

  
  

  O lixo urbano pode ser usado para a produção de uma importante fonte de energia, o metano. Essa substância é produzida na decomposição anaeróbica da matéria orgânica, podendo ser usada como combustível em veículos e na indústria.

  
  

  

  Considerando os valores aproximados das entalpias de ligação apresentados na tabela, em relação ao metano é possível afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão b833667f-fc

  A

  sua combustão completa libera menos energia que a combustão incompleta.

  B

  sua queima em um lampião é possível, pois se trata de um combustível líquido.

  C

  a combustão completa libera cerca de 50 kJ por grama de combustível queimado.

  D

  a combustão completa é uma reação exotérmica com ΔH = −380 kJ por mol desse gás.

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• B82F8F3B-FC

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC - RS · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto e analise as informações sobre teor de cafeína nas amostras apresentadas a seguir.

  Bebidas e alimentos contendo cafeína (C8 H10N4 O2 ) são apreciados no mundo todo, o que motiva uma extensa produção agrícola. Apesar de sua popularidade, a cafeína é considerada uma substância tóxica, podendo levar à morte se for consumida em uma dose de 10 g ou superior. No Rio Grande do Sul, o mate e o café são muito populares, mas qual deles tem a maior quantidade de cafeína? A tabela abaixo mostra a quantidade de cafeína encontrada em algumas amostras.

  

  Em relação aos dados apresentados, assinale a alternativa correta
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b82f8f3b-fc

  A

  Um café expresso contém aproximadamente 0,2 mol de cafeína.

  B

  O consumo do volume correspondente a 100 cafés expressos é letal.

  C

  Um chimarrão feito com 100 g de erva-mate pode fornecer mais cafeína do que 10 cafezinhos.

  D

  Adicionando-se 30 mL de água a um café expresso, este é diluído, e a quantidade de cafeína presente passa a ser de 20,0 mg.

  Responder
• B824ED67-FC

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.PUC - RS · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A síntese da amônia pelo processo Haber-Bosch, desenvolvido no início do século XX, representou um dos maiores progressos para a produção de alimentos em larga escala, pois possibilitou a produção em grande quantidade de fertilizantes nitrogenados. Nessa síntese, ocorre a reação direta entre nitrogênio e hidrogênio gasosos, conforme mostra a equação química não balanceada a seguir. Essa reação é realizada com auxílio de um catalisador de ferro e tende a atingir uma condição de equilíbrio químico.

  
  

  N2 + H2 NH3

  
  

  Em relação à referida reação, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão b824ed67-fc

  A

  ocorre produção de moléculas polares a partir de moléculas apolares.

  B

  na molécula de N2 há uma ligação dupla mais difícil de quebrar do que a ligação simples no H2 .

  C

  a adição de NH3 ao sistema favorece o sentido dos produtos.

  D

  a molécula de H2 forma ligações de hidrogênio e, por essa razão, apresenta fortes interações intermoleculares com a amônia.

  Responder
• B81410F6-FC

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - RS · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A produção de muitos dos alimentos e bebidas mais apreciados envolve processos fermentativos. A produção do vinho e da cerveja, realizada com auxílio do Saccharomyces cerevisiae, é um exemplo. Esse micro-organismo é capaz de alimentar-se de açúcares simples, como a glicose, produzindo etanol e dióxido de carbono, como mostra a equação química não balanceada a seguir.

  
  

  C6 H12O6 → CH3 CH2 OH + CO2

  
  

  Sobre esse assunto, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão b81410f6-fc

  A

  a reação apresenta ΔH < 0, pois o micro-organismo obtém energia da reação.

  B

  são consumidos 180 g de glicose para produzir um mol de etanol.

  C

  o Saccharomyces cerevisiae armazena seu genoma em um plasmídeo.

  D

  o Saccharomyces cerevisiae é encontrado no fermento químico.

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• B80FD6A3-FC

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise a representação do glifosato a seguir.

  

  O uso de agrotóxicos é objeto de preocupações, pois o contato com doses elevadas no momento da aplicação tem causado sérios problemas de saúde a trabalhadores rurais. Esse problema se agrava quando os agricultores aplicam doses maiores do que as recomendadas, em uma tentativa de controlar pragas resistentes. O glifosato, por exemplo, no uso agrícola comum, é adquirido como uma solução com a concentração de 360 gramas por litro, sendo aplicados cinco litros por hectare (um hectare equivale a 10000 m²).

  
  

  Sobre esse assunto, fazem-se as seguintes afirmativas.

  
  

  I. Em uma aplicação de glifosato, cada hectare de lavoura recebe mais de 1,0×1023 moléculas desse herbicida.

  II. Em uma molécula de glifosato há mais átomos de hidrogênio do que de oxigênio.

  III. A concentração de glifosato na solução é de aproximadamente 2,1 mol/L.

  
  

  Está/Estão correta(s) a(s) afirmativa(s)

  Escolha uma alternativa para a questão b80fd6a3-fc

  A

  I, apenas.

  B

  II, apenas.

  C

  I e III, apenas.

  D

  I, II e III.
  

  Responder
• B80A457E-FC

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.PUC - RS · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise a representação do glifosato a seguir.

  

  
  

  A Coniza bonariensis é uma planta comestível e muito perfumada, às vezes usada como tempero. Popularmente, é conhecida como buva, rabo-defoguete, voadeira ou margaridinha-dos-campos, pela semelhança de suas flores com a margarida. A buva é muito resistente e se desenvolve em todo tipo de solo e clima. Por isso, é considerada uma erva daninha nas grandes monoculturas de trigo e soja, onde disputa espaço com as outras plantas e reduz o rendimento da safra. Os agricultores combatemna há décadas com herbicidas, especialmente com o glifosato. Recentemente, uma mutação conferiu à buva resitência a esse agrotóxico.

  Sobre esse assunto, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão b80a457e-fc

  A

  a molécula de glifosato apresenta vários grupos polares, o que dificulta sua solubilização em água.

  B

  a molécula de glifosato apresenta os grupos funcionais amina e ácido carboxílico.

  C

  a frase “a buva adquiriu resistência ao agrotóxico” expressa uma perspectiva Darwinista.

  D

  a buva, que é uma gimnosperma, é mais suscetível a mutações que as angiospermas.

  Responder
• B8054DC6-FC

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  O uso crescente de combustíveis fósseis é responsável pelo aumento dos níveis de CO2 na atmosfera,o que gera graves riscos ambientais. Um dos efeitosdo acúmulo de CO2 na atmosfera é que, em contatocom a água do mar, esse gás dissolve-se e reage deacordo com a equação abaixo:

  CO2 + H2O → H+ + HCO3 −

  
  Uma das consequências disso é que o pH da água domar torna-se mais ________, ameaçando espéciesmarinhas que dependem de estruturas calcárias parasua sobrevivência, como ________ e ________. Emtais condições de pH, as partes calcárias tendem a sedissolver. Com o desaparecimento dos corais, centenas de espécies que dependem deles serão extintas.

  Escolha uma alternativa para a questão b8054dc6-fc

  A

  ácido – cifozoários – artrópodes

  B

  ácido – equinodermos – moluscos

  C

  básico – moluscos – cifozoários

  D

  básico – artrópodes – equinodermos

  Responder
• F000BD8B-FC

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - PR · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O airbag (“bolsa de ar”) é um equipamento de segurança obrigatório em muitos países que já ajudou a salvar muitas vidas em acidentes de carro. Segundo um levantamento feito pelo Instituto de Segurança do Trânsito dos Estados Unidos, desde que o airbag se tornou obrigatório, no ano de 1995, até o ano de 2007, ele ajudou a salvar mais de 15 mil pessoas. Essas bolsas são feitas de um material bastante reforçado, que costuma ser o polímero náilon, que é bem resistente. No interior dessa bolsa, há uma mistura de reagentes: azoteto de sódio (NaN3), nitrato de potássio e dióxido de silício. No momento da colisão, sensores localizados em pontos estratégicos do carro detectam a forte desaceleração do veículo e são acionados, emitindo sinais para uma unidade de controle, que checa qual sensor foi atingido e, assim, aciona o airbag mais adequado. O sensor é ligado a um filamento que fica em contato com uma pastilha de azoteto de sódio dentro do airbag. Ele emite então uma faísca ou descarga elétrica, que aquece o azoteto, fornecendo a energia de ativação necessária para dar início à reação demonstrada a seguir, que libera grande quantidade de gás nitrogênio (N2).

  Disponível em: <http://alunosonline.uol.com.br/>

  
  

  NaN3 (s) → Na(s) + N2(g)

  
  

  Analisando o texto, assinale a alternativa CORRETA.

  Escolha uma alternativa para a questão f000bd8b-fc

  A

  Nenhum dos átomos participantes da reação sofre mudança em seu valor de Nox.

  B

  A ligação química predominante no azoneto de sódio é molecular.

  C

  O raio iônico do sódio é superior ao seu raio atômico, pois a atração dos prótons pelos elétrons no íon sódio é superior quando comparada a do átomo neutro do sódio.

  D

  A bolsa infla rapidamente nos airbags, pois a formação do sódio gasoso se dá em alta velocidade.

  E

  A decomposição de 600 g de azoneto de sódio com 40% de impurezas produzirá aproximadamente 127 g de sódio metálico e 232 g de gás nitrogênio. 

  Responder