Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 157 de 283.

• 2B0527A7-D5

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere as seguintes moléculas: H₂O, NH₃ e CO₂. e assinale a alternativa correta. Dados os números atômicos (H = 1, C = 6, N = 7 e O = 8) 

  Escolha uma alternativa para a questão 2b0527a7-d5

  A

  Existem ligações covalentes somente em H₂O e CO₂.

  B

  NH₃ é uma molécula trigonal plana. 

  C

  CO₂ apresenta ligações polares, mas é uma molécula apolar.  

  D

  Na molécula de H₂O, existe somente 1 par de elétrons não ligantes.

  E

  A hibridização do nitrogênio na molécula de NH₃ é sp².

  Responder
• 0F3C650B-D5

  Química

  Cinética QuímicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para diminuir a poluição atmosférica, de acordo com a legislação brasileira, todos os carros devem utilizar conversores catalíticos, que são dispositivos sólidos do tipo "colmeias", contendo catalisadores apropriados por onde fluem os gases produzidos na combustão da gasolina. Ocorrem reações complexas com transformações de substâncias tóxicas em não-tóxicas, como:
  
  

  2 CO + 2 NO 2 CO2 + N2

  2 CO + O2 2 CO2

  2 NO2 2 O2 + N2
  
  

  Com relação às equações das reações descritas, analise as afirmações seguintes:
  
  1) Todas as equações envolvem catálise heterogênea.
  2) Os catalisadores são consumidos nas reações.
  3) Os catalisadores diminuem a energia de ativação das reações, aumentando assim a velocidade.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f3c650b-d5

  A

  1 apenas.

  B

  2 apenas.

  C

  1 e 2 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 0F38530F-D5

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma prática comum em laboratório é armazenar solução concentrada de um reagente, denominada “solução estoque” e diluí-la para a concentração necessária. Um enfermeiro precisa preparar 500 mL de uma solução de glicose 1,8 .10−3 mol.L −1 a partir de uma solução estoque de glicose 0,15 mol.L −1 . Determine o volume da solução estoque que o enfermeiro precisa pipetar para preparar a referida solução.

  Escolha uma alternativa para a questão 0f38530f-d5

  A

  4,0 mL

  B

  5,0 mL

  C

  6,0 mL

  D

  7,0 mL

  E

  8,0 mL

  Responder
• 0F34B8EB-D5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sulfeto de hidrogênio, H2S, proveniente da decomposição de matéria orgânica ou de depósitos minerais subterrâneos, possui um cheiro desagradável de “ovo podre”. O gás cloro, que é muito usado no tratamento de águas e esgotos, pode remover o sulfeto de hidrogênio da água potável pela reação:
  
  

  8 Cl2(g) + 8 H2S(aq) → S8(s) + 16 HCl(aq)

  
  Analisando a reação redox acima, três afirmações foram feitas:
  
  1) O H2S é o agente oxidante.
  2) O NOX (número de oxidação) do cloro varia de zero para -1; portanto, o cloro sofre redução.
  3) Cada mol de Cl2 gasoso recebe 2 mol de elétrons.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f34b8eb-d5

  A

  1 apenas.

  B

  2 apenas.

  C

  1 e 3 apenas.

  D

  2 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 0F31D5A4-D5

  Química

  Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A doença do refluxo gastroesofágico é uma doença digestiva em que os ácidos presentes dentro do estômago voltam pelo esôfago ao invés de seguir o fluxo normal da digestão. Esse movimento, conhecido como refluxo, irrita os tecidos que revestem o esôfago. O bicarbonato de sódio é o antiácido mais comumente utilizado. O alívio é imediato, mas não é duradouro. O processo de neutralização do HCl no estômago pode ser descrito através das equações:
  
  

  NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2CO3(aq)

  H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g)

  
  Com relação às reações acima, três afirmações foram feitas:
  
  1) O NaHCO3 é uma base que reage com HCl para gerar um novo ácido, o ácido carbônico.
  2) O aumento da quantidade de H2CO3 no estômago desloca o equilíbrio para a formação de CO2, que explica o alívio e liberação de gás do estômago.
  3) Quando tomamos NaHCO3 o pH do estômago aumenta.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 0f31d5a4-d5

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  2 e 3 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 0F2ED041-D5

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Muitas reações químicas tendem a um estado de equilíbrio dinâmico, e a composição no equilíbrio determina quanto do produto podemos esperar. O estudo do equilíbrio permite manipular os resultados de uma reação pelo controle de condições tais como pressão e temperatura. Isso tem grande significado econômico e biológico. Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
  
  

  CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g)

  
  Com relação a esse equilíbrio, três afirmações foram feitas:
  
  1) A formação de metanol é favorecida pela remoção de CO.
  2) O aumento da pressão não influencia o equilíbrio.
  3) A adição de gás hidrogênio favorece a formação de metanol.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f2ed041-d5

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  2 e 3 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 0F2B3A42-D5

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na maioria dos organismos aeróbicos, a vida existe simplesmente porque eles utilizam a energia livre contida na glicose (C6H12O6), através do processo de oxidação e liberação de CO2 e H2O de acordo com a reação:
  
  

  C6H12O6(s) + 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l)

  
  Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f2b3a42-d5

  A

  2.882 kJ.mol−1, não-espontânea.

  B

  −2.728 kJ.mol−1, espontânea.

  C

  −2.882 kJ.mol−1, espontânea.

  D

  −3.064 kJ.mol−1, espontânea.

  E

  3.064 kJ.mol−1, não-espontânea.

  Responder
• 0F275FD7-D5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A equação termoquímica para a fermentação da glicose em álcool e dióxido de carbono é:

  
  

  C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol−1

  
  

  Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.

  
  

  Dados:

  Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.

  Escolha uma alternativa para a questão 0f275fd7-d5

  A

  354 g

  B

  412 g

  C

  547 g

  D

  628 g

  E

  730 g

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• 0F238677-D5

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O cobre é essencial no metabolismo animal. Em alguns animais, tais como o polvo e alguns artrópodes, serve como transportador de oxigênio através do sangue, o mesmo papel desempenhado pelo ferro nos mamíferos. Como resultado, o sangue desses animais é verde em vez de vermelho. Cobre metálico pode ser preparado passando-se amônia gasosa sobre óxido de cobre a altas temperaturas, como mostra a equação química não balanceada:

  
  

  x NH3(g) + y CuO(s) → t N2(g) + w Cu(s) + z H2O(g)

  
  

  A soma dos coeficientes estequiométricos, x, y, t, w e z que tornam a equação balanceada é:

  Escolha uma alternativa para a questão 0f238677-d5

  A

  9

  B

  10

  C

  11

  D

  12

  E

  13

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• 0F1FE6C9-D5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O maior consumo de ácido sulfúrico ocorre na produção de fertilizantes fosfatados. Nesse processo, fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, na forma de minério fosfatado, que não pode ser utilizado pelas plantas por ser insolúvel em água, é convertido em ácido fosfórico, solúvel em água, como mostra a equação química:

  
  

  Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)

  
  

  A mistura resultante de CaSO4 e H3PO4 é seca, pulverizada e espalhada pelos campos para plantações, onde o fosfato é dissolvido pelas águas das chuvas. Calcule a quantidade de ácido fosfórico produzida a partir de 1,00 kg de ácido sulfúrico.

  
  

  Dados: Massas molares em g . mol−1: H = 1; O = 16; P = 31; S = 32.

  Escolha uma alternativa para a questão 0f1fe6c9-d5

  A

  530 g

  B

  667 g

  C

  732 g

  D

  841 g

  E

  905 g

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• 0F1C98F3-D5

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O lítio não é muito abundante no universo porque não é favorecido nas reações nucleares que produzem os elementos nas estrelas. Os compostos de lítio são utilizados em cerâmicas, lubrificantes e em medicina. Pequenas doses diárias de carbonato de lítio, Li2CO3, foram reconhecidas como efetivas no tratamento de distúrbios maníaco-depressivos. Determine a concentração em mol.L−1 de uma solução de carbonato de lítio que contém 60,0 g desse sal em 2.000 mL de solução.
  
  Dados:
  

  
  Massas molares em g . mol−1: Li = 7; C = 12; O = 16.

  Escolha uma alternativa para a questão 0f1c98f3-d5

  A

  0,405 mol.L−1

  B

  0,513 mol.L−1

  C

  0,587 mol.L−1

  D

  0,648 mol.L−1

  E

  0,712 mol.L−1

  Responder
• 0F1964D7-D5

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  É comum observarmos, nos telejornais, notícias sobre o envio de balões meteorológicos para realização de medidas na troposfera, região onde ocorre a formação de nuvens, ventos e chuva. Nas imagens podemos observar que os balões não estão completamente cheios. A troposfera tem uma altura aproximada de 10 km, a temperatura no seu topo é cerca de −50°C e su a pressão é 0,25 atm. Se um balão, preenchido com gás hélio até um volume de 10 L, a 1,00 atm e 27°C for solto, qual deverá ser o volume mínimo deste balão, para que o mesmo não exploda quando chegar ao topo da troposfera? (Dados: 0 Kelvin = −273°C)

  Escolha uma alternativa para a questão 0f1964d7-d5

  A

  25 L

  B

  40 L

  C

  19 L

  D

  33 L

  E

  30 L

  Responder
• 0F15DB5D-D5

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Você já se perguntou por que aquecemos a carne antes de comer? A carne é um músculo animal, composto por cerca de 75% de água, 20% de proteína e 5% de gordura, bem como pequenas quantidades de carboidratos, ácidos e sais minerais. As moléculas de proteína estão organizadas na forma de bobinas interligadas e quando um pedaço de carne crua vai para uma frigideira, com o calor, as ligações intermoleculares se quebram permitindo um relaxamento na estrutura. Isso torna a carne mais mole e mais fácil de digerir.
  
  Com relação a essa descrição, três afirmações foram feitas:
  
  1) A “ligação de hidrogênio” é um tipo de ligação entre o átomo de hidrogênio e átomos de oxigênio ou nitrogênio, e pode ocorrer de forma intermolecular (entre os átomos de diferentes moléculas).
  2) As ligações de Van der Waals são ligações mais fortes que as ligações covalentes e ocorrem de forma intramolecular (entre os átomos de uma mesma molécula).
  3) Numa ligação covalente ocorre o compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f15db5d-d5

  A

  1 apenas.

  B

  2 apenas.

  C

  1 e 2 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 0F0F8CD9-D5

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  O processo de reação nuclear mais importante na natureza é o que ocorre nas estrelas, conhecido como nucleossíntese estrelar. A fusão de núcleos atômicos em uma estrela, a partir da abundância de hidrogênio e hélio iniciais, fornece energia e sintetiza novos núcleos como subprodutos do processo de fusão. A reação produtora de energia é a fusão de hidrogênio, deutério e trítio para formar hélio, que ocorre no núcleo do Sol à temperatura de 14 milhões de kelvin.

  
  

  Com relação a essa descrição, três afirmações foram feitas:

  
  

  1) são isótopos do hidrogênio.

  2) são elementos isóbaros.

  3) são elementos isótonos.

  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 0f0f8cd9-d5

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  1 e 2 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 0F0C31BD-D5

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  A teoria quântica revolucionou a Física no início do século 20, quando Planck e Einstein postularam que a energia da luz é emitida ou absorvida em quantidades discretas conhecidas como quanta. Em 1913, Bohr incorporou esta ideia em seu modelo do átomo. Em 1924, Louis de Broglie propôs que todas as partículas subatômicas, como os elétrons, exibem um grau de comportamento ondulatório. Schrödinger, demonstrou que o movimento de um elétron em um átomo poderia ser melhor explicado como uma função de onda, e não como uma partícula pontual.
  
  Com relação a essas descrições, três afirmações foram feitas:
  
  1) Nos átomos ou moléculas, os elétrons podem absorver ou emitir energia, passando de um orbital para outro.
  2) A teoria quântica foi fundamental para o desenvolvimento do modelo atômico atual.
  3) O modelo atômico de Bohr é o modelo atômico mais atual.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f0c31bd-d5

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  1 e 2 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 0F095C65-D5

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  A alotropia é a propriedade que alguns elementos químicos possuem de realizar ligações por meio de ligações covalentes e, assim, formar duas ou mais substâncias simples diferentes. Com relação a essa definição, três afirmações foram feitas:
  
  1) O grafite e o diamante são formas alotrópicas do carbono.
  2) O oxigênio molecular (O2) e o ozônio (O3) são formas alotrópicas do oxigênio.
  3) A água e a água oxigenada são formas alotrópicas do íon hidróxido.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f095c65-d5

  A

  1 apenas.

  B

  1 e 2 apenas.

  C

  2 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• AE6D4FD7-CB

  Química

  Transformações QuímicasIF-PR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os fertilizantes agrícolas são largamente utilizados para garantir nutrientes aos vegetais, na forma de íons e moléculas, indispensáveis ao crescimento, à floração e à frutificação. Dentre esses fertilizantes, o nitrato de amônio, NH4NO3 , é um dos mais empregados na correção do teor de nitrogênio do solo. Esta substância pode ser obtida através da reação entre ácido nítrico e hidróxido de amônio de acordo com a equação:

  HNO3 + NH4OH --> NH4NO3 + H2O.

  Esta reação é classificada como de:

  Escolha uma alternativa para a questão ae6d4fd7-cb

  A

  síntese.

  B

  análise.

  C

  dupla troca.

  D

  simples troca.

  Responder
• AE67E999-CB

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.IF-PR · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  As substâncias são formadas por um ou mais átomos, os quais se encontram unidos por algum tipo de ligação química. As substâncias são representadas por fórmulas, nas quais estão representados os símbolos dos elementos que a formam e a quantidade de átomos de cada elemento. Com relação à composição química das substâncias é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão ae67e999-cb

  A

  sendo a água representada pela fórmula H2O, é correto concluir que esta se constitui numa mistura de hidrogênio e oxigênio.

  B

  as substâncias representadas pelas fórmulas NaCl, O2 e H2O são substâncias simples.

  C

  a água oxigenada, H2O2 , e a água, H2O, são substâncias iguais, já que são formadas pelos mesmos elementos químicos

  D

  a nicotina, cuja fórmula é C10H14N2 , é formada por 26 átomos e 3 elementos químicos.

  Responder
• AE632639-CB

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.IF-PR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A maioria das substâncias é encontrada na natureza sob a forma de misturas, tais como: rochas, solo, gases da atmosfera, água do mar, minerais, alimentos, água dos rios, etc. A separação de uma substância pode ocorrer, dependendo das características da mistura, de diferentes maneiras. Assim sendo, assinale a afirmativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão ae632639-cb

  A

  A separação do sal de cozinha da água do mar é feita por filtração.

  B

  A separação dos componentes do petróleo é feita por destilação fracionada.

  C

  A separação dos componentes da mistura (ferro + alumínio) é feita por decantação.

  D

  A separação do resíduo (pó de café) da solução de café é feita por destilação.

  Responder
• E84791F3-C2

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - Campinas · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Instrução: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.

  
  

  
  

  
  

  A entalpia de combustão do carbono, a 25 °C, é de 393,5 kJ.mol−1. Considerando 1,0 kg de turfa, um tipo de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente,

  Dado: massa molar do C = 12 g.mol−1
  

  Escolha uma alternativa para a questão e84791f3-c2

  A

  2 000.

  B

  5 000.

  C

  10 000.

  D

  15 000.

  E

  20 000.

  Responder