Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 19 de 283.

• 1A81989A-31

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.Escola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  O captopril é um medicamento empregado como anti-hipertensivo, sendo capaz de reduzir a pressão arterial. Ele é administrado oralmente, metabolizado pelo fígado e sua excreção se dá, majoritariamente, pela via renal.

  
  

  A seguir, é apresentada a fórmula estrutural da molécula do captopril.

  
  

  

  
  

  
  

  A eliminação majoritária do captopril por via renal é explicada, dentre outros fatores, pela 

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1a81989a-31

  A

  interação entre as moléculas do medicamento que formam ligações de hidrogênio pelos grupos tiol.

  B

  hidrossolubilidade decorrente da presença de grupos polares como a amina de cadeia fechada.

  C

  lipossolubilidade causada pela amida presente na molécula.

  D

  presença de carboxila na estrutura molecular do composto.

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• 1A7F1C20-31

  Química

  Equilíbrio QuímicoEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2024Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  O gás cloro e o hipoclorito de sódio são produtos químicos empregados na etapa de desinfecção do processo de tratamento da água. O objetivo dessa etapa é eliminar microrganismos patogênicos que causam problemas para a saúde da população. O cloro pode ser desproporcionado em diferentes derivados, dependendo do pH da água.

  
  

  A fração molar do cloro e de alguns dos seus derivados em função do pH da água são apresentados no gráfico a seguir

  
  

  
  

  

  
  

  O uso do cloro, no entanto, tem alguns inconvenientes, como a formação de produtos tóxicos, por exemplo, o clorofórmio.

  
  

  O clorofórmio é formado, nessas condições, por uma reação química entre a matéria orgânica presente na água e um dos derivados do cloro, tal qual representada na equação química genérica a seguir.

  
  

  
  

  RCOCH₃ + 3HClO → RCOOH + 2H₂ O + CHCl₃

  
  

  
  

  A condição mais favorável para a formação de clorofórmio, no contexto descrito, é o pH da água estar

  Escolha uma alternativa para a questão 1a7f1c20-31

  A

  entre 5,0 e 7,0.

  B

  entre 8,0 e 10,0.

  C

  maior que 10,0.

  D

  menor que 2,0. 

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• 1A74497B-31

  Química

  Cinética QuímicaEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma reação química genérica e suas etapas são representadas pelas equações químicas a seguir.

  
  

  
  

  • Reação genérica: 2A + B → A₂ B

  
  

  • Primeira etapa: A + A → A₂

  
  

  • Segunda etapa: A₂ + B → A₂ B

  
  

  Os aspectos termodinâmicos da reação são representados no gráfico a seguir,em que (I), (II) e (III) fazem referência, respectivamente, à energia dos reagentes, do intermediário e do produto.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Com relação ao referido processo reacional, assinale a alternativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão 1a74497b-31

  A

  A diferença entre I e III corresponde à energia de ativação.

  B

  A identificação II faz referência à energia sem catalisador.

  C

  A primeira etapa é a que determina a velocidade da reação.

  D

  A segunda etapa da reação química é endotérmica.

  Responder
• 1A68D4BD-31

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  O estudo de gráficos de coeficiente de solubilidade possibilita determinar a quantidade de soluto que uma quantidade fixa de solvente pode dissolver em diferentes temperaturas.

  
  

  O gráfico a seguir apresenta o coeficiente de solubilidade de um sal.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Considere que 90 g do sal foram adicionados a 100 g de água à temperatura de 70 °C. A mistura foi homogeneizada até a máxima solubilização possível do sólido em água. O sistema obtido foi então resfriado a 30 °C, e o precipitado presente completamente separado e, em seguida, seco em estufa. O precipitado seco foi adicionado a 200 g de água à temperatura de 25 °C, formando um segundo sistema.

  
  

  O segundo sistema formado no contexto descrito é uma solução

  Escolha uma alternativa para a questão 1a68d4bd-31

  A

  insaturada, sem corpo de fundo.

  B

  heterogênea, com 5,0 g de corpo de fundo.

  C

  saturada, sem corpo de fundo.

  D

  supersaturada, com 5,0 g de corpo de fundo. 

  Responder
• 1A5D84A8-31

  Química

  Química OrgânicaEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  O paracetamol (151 g/mol) é um analgésico antipirético indicado para o alívio de dores de intensidade moderada, incluindo dor de cabeça e incômodos decorrentes de processos pós-odontológicos. O medicamento pode ser comercializado em cartelas contendo 10 comprimidos. Cada comprimido tem 755 mg de paracetamol. O esquema de síntese do fármaco que ocorre em três etapas, e seus respectivos rendimentos em percentual, é representado na imagem a seguir.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  BAPTISTELLA, L. H. B.; GIACOMINI R. A.; IMAMURA, P. M. Síntese dos analgésicos paracetamol e fenacetina e do adoçante dulcina: um projeto para química orgânica experimental. Quim. Nova, vol. 26, n. 2, 2003 (adaptado).

  
  

  
  

  Qual é o valor mais próximo da massa de nitrobenzeno, em gramas, necessário para produzir paracetamol suficiente para duas cartelas?

  Escolha uma alternativa para a questão 1a5d84a8-31

  A

  10,9.

  B

  11,0.

  C

  12,3.

  D

  13,7.

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• AB91F3FA-31

  Química

  Química OrgânicaFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  A penicilina G (C16H18N2 O4 S) foi a primeira molécula empregada para a inibição do crescimento de bactérias. Sua fórmula estrutural é representada na figura.

  
  

  
  

  

  
  

  (Samira Norzaee et al. The Scientific World Journal, no 1, 2017.)

  
  

  
  

  Na molécula da penicilina G há um heteroátomo que pertence ao grupo 16 da Classificação Periódica ligado a dois átomos de carbono que são classificados, respectivamente, como

  Escolha uma alternativa para a questão ab91f3fa-31

  A

  primário e secundário. 

  B

  secundário e quaternário.

  C

  secundário e terciário.

  D

  terciário e quaternário.

  E

  primário e terciário.

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• AB8CAF96-31

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Ao longo do ano de 2024 foram registradas cerca de 60 erupções vulcânicas em diversas partes da Terra. As erupções vulcânicas liberam uma variedade de gases que interagem com a umidade do ar e podem gerar compostos que resultam em chuva ácida. Um desses gases é

  Escolha uma alternativa para a questão ab8caf96-31

  A

  o monóxido de carbono, CO.

  B

  o nitrogênio, N2.

  C

  a amônia, NH3.

  D

  o ozônio, O3.

  E

  o dióxido de enxofre, SO2.

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• AB8A17A3-31

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Determinado leite em pó, comercializado em embalagens com 200 g de produto, apresenta no rótulo a seguinte informação nutricional:

  
  

  25 g de leite em pó contém 228 mg de cálcio

  
  

  A quantidade de cálcio contida na massa total do leite em pó da embalagem é, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão ab8a17a3-31

  A

  2,3 × 10–3 mol. 

  B

  4,6 × 10–3 mol.

  C

  4,6 × 10–2 mol. 

  D

  2,3 × 10–2 mol.

  E

  5,7 × 10–3 mol. 

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• AB87876A-31

  Química

  Cinética QuímicaFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma aula de química, 5 grupos de alunos realizaram um experimento que consistiu em reagir 1 g de ferro com 150 mL de solução de ácido clorídrico (HCl). Para o experimento foi empregado aço, que é uma liga do ferro. Essa reação ocorre de acordo com a equação química:

  
  

  Fe (s) + 2HCl (aq) → FeCl2 (aq) + H2 (g) 

  
  

  
  

  Os materiais disponibilizados para essa reação estão representados no quadro.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Na tabela são apresentadas as condições dos experimentos realizados pelos 5 grupos de alunos.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  O grupo cujo experimento se processou com maior rapidez é o de número

  Escolha uma alternativa para a questão ab87876a-31

  A

  4.

  B

  1.

  C

  2. 

  D

  3. 

  E

  5. 

  Responder
• AB84B8B0-31

  Química

  Química OrgânicaFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  As folhas de boldo (Peumus boldus M.) são utilizadas para a preparação de infusões recomendadas para alívio de desconfortos gástricos. O princípio ativo presente nas folhas de boldo é a boldina (C19H21O4 N) e, em laboratório químico, essa substância é solubilizada, em temperatura ambiente, no solvente líquido dietilamina.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A principal interação intermolecular que se estabelece entre a boldina e a dietilamina na solução é a

  Escolha uma alternativa para a questão ab84b8b0-31

  A

  interação dipolo permanente – dipolo permanente.

  B

  interação íon – dipolo permanente.

  C

  interação dipolo permanente – dipolo induzido.

  D

  ligação de hidrogênio. 

  E

  ligação iônica.

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• AB8210CE-31

  Química

  Representação das transformações químicasFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2024Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das formas elementares do fósforo é uma molécula de fórmula P4 denominada fósforo branco. Sua obtenção é feita pelo aquecimento da mistura de fosfato de cálcio (Ca3 (PO4 ) 2 ) com areia (SiO2 ) e coque (C) por meio da reação representada na equação química: 

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y e z na equação da reação para obtenção de 1 mol de P4 é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão ab8210ce-31

  A

  20.

  B

  14.

  C

  16.

  D

  18.

  E

  12.

  Responder
• AB7F6DE8-31

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um laboratório químico existem três cilindros de gases com iguais capacidades volumétricas, conforme mostra a figura.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Nos cilindros, estão contidos, separadamente, os gases SO2 , O3 e O2 sob a mesma condição de temperatura e pressão. A relação entre as massas dos três gases no interior dos cilindros (mSO2 , mO3 e mO2 ) é: 

  Escolha uma alternativa para a questão ab7f6de8-31

  A

  mSO2 < mO3 > mO2

  B

  mSO2 = mO3 > mO2

  C

  mSO2 > mO3 < mO2

  D

  mSO2 = mO3 = mO2

  E

  mSO2 > mO3 > mO2

  Responder
• AB7CC3F5-31

  Química

  Substâncias e suas propriedadesFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um experimento de química, dois líquidos, 1 e 2, foram adicionados a um tubo de ensaio, conforme representado na figura.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Na tabela são apresentadas algumas propriedades de substâncias que são líquidas em temperatura ambiente.

  
  

  
  

  

  
  

  Os líquidos 1 e 2 são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão ab7cc3f5-31

  A

  metanol e água.

  B

  água e tetracloreto de carbono.

  C

  metanol e pentano.

  D

  água e pentano. 

  E

  pentano e tetracloreto de carbono.

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• AB7A20C1-31

  Química

  Transformações QuímicasFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os elementos químicos artificiais são produzidos em instalações de pesquisa, por meio do uso de aceleradores de partículas. Para a obtenção do elemento livermório-290 (290Lv), um feixe acelerado do átomo leve de titânio-50 é lançado sobre um alvo de um átomo pesado. Com a fusão desses dois átomos, forma-se um produto de fusão instável, livermório-294, que emite 4 nêutrons originando o novo elemento, livermório-290. A figura representa esse processo.

  
  

  
  

  

  
  

  (www.chemistryworld.com. Adaptado.)

  
  

  
  

  O símbolo do elemento utilizado como átomo pesado, alvo nesse processo, e o número de nêutrons do átomo de livermório-290 são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão ab7a20c1-31

  A

  Pu e 174. 

  B

  Fm e 178. 

  C

  Ds e 150.

  D

  Pu e 178.

  E

  Fm e 174. 

  Responder
• 9BEB7109-31

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaUNESP · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  A hidrazina (N2 H4), substância utilizada como propelente de foguetes, sofre combustão conforme a equação:

  
  

  N2 H4 + O2  →  N2 + 2H2O

  
  

  
  

  A tabela apresenta alguns valores de entalpias de ligação envolvidas nessa reação.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Utilizando os dados tabelados, calcula-se que a combustão de 1 mol de hidrazina irá liberar

  Escolha uma alternativa para a questão 9beb7109-31

  A

  949 kJ.

  B

  1727 kJ.

  C

  577 kJ. 

  D

  2224 kJ.

  E

  2801 kJ. 

  Responder
• 9BE63700-31

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma solução aquosa de cianeto de sódio (NaCN), ocorrem os seguintes equilíbrios simultâneos:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que pode ser fatal quando inalado. Para minimizar o escape desse gás para a atmosfera, recomenda-se

  Escolha uma alternativa para a questão 9be63700-31

  A

  elevar o pH da solução de NaCN por adição de NaCl.

  B

  diminuir o pH da solução de NaCN por adição de NaOH. 

  C

  elevar o pH da solução de NaCN por adição de HCl.

  D

  diminuir o pH da solução de NaCN por adição de HCl.

  E

  elevar o pH da solução de NaCN por adição de NaOH.

  Responder
• 9BE0E803-31

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNESP · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução aquosa do sal sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4 .5H2 O, massa molar = 250 g/mol, foi preparada pela diluição de 10 mL de uma solução estoque do sal que contém 10 g do sal /100 mL de solução, até o volume final de 1 L.

  
  

  A concentração da solução diluída do sal, expressa em g/L e em mol/L, é, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 9be0e803-31

  A

  10 e 4× 10–3.

  B

  1 e 1× 10–5.

  C

  10 e 1× 10–1.

  D

  1 e 4× 10–4.

  E

  1 e 4× 10–3.

  Responder
• 9BDB77A4-31

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUNESP · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  As ligas de solda mais comuns são misturas de estanho e chumbo. Duas dessas ligas são as representadas pelas siglas 63-37 e 60-40. Nessas siglas, o primeiro número representa a porcentagem de estanho presente em cada mistura, e o segundo número, a porcentagem de chumbo.

  
  

  Os gráficos representam as curvas de aquecimento dessas duas ligas.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A análise dos gráficos revela que 

  Escolha uma alternativa para a questão 9bdb77a4-31

  A

  apenas a liga 63-37 é uma mistura azeotrópica. 

  B

  apenas a liga 63-37 é uma mistura eutética.

  C

  ambas as ligas são misturas azeotrópicas.

  D

  ambas as ligas são misturas eutéticas.

  E

  apenas a liga 60-40 é uma mistura eutética.

  Responder
• C381C4ED-30

  Química

  Química OrgânicaCentro Universitário FAESA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Analise a reação equacionada a seguir:

  
  

  

  
  

  
  

  Assinale a única afirmação correta:

  Escolha uma alternativa para a questão c381c4ed-30

  A

  Os reagentes são um álcool e um ácido carboxílico, respectivamente.

  B

  Se R e R1 forem metilas, o produto orgânico será o ácido propanoico.

  C

  Trata-se de uma reação de esterificação.

  D

  Quanto maior a cadeia R, mais ácido é o reagente.

  Responder
• C3683547-30

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.Centro Universitário FAESA · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sobre as estruturas a seguir: 

  
  

  

  
  

  
  

  Assinale a única afirmação correta:

  Escolha uma alternativa para a questão c3683547-30

  A

  A molécula do dióxido de enxofre é formada por ligação coordenada.

  B

  A amônia (NH3) apresenta molécula piramidal apolar.

  C

  As moléculas do metano (CH4) se unem por ligações de hidrogênio.

  D

  O composto KCl é formado por ligação covalente.

  Responder